2018_2019学年高中化学模块综合复习测试（基础版）新人教版选修4.doc

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1、- 1 -模块综合复习测试（基础版）1下列反应属于吸热反应的是 ( )A石灰石在高温下分解 B生石灰和水 C盐酸与铝 D木炭燃烧【答案】A【解析】A、石灰石在高温 下分解属于吸热反应，A 正确；B、生石灰和水属于放热反应，B错误；C、盐酸与铝属于放热反应，C 错误；D、木炭燃烧属于放热反应，D 错误，答案选 A。点睛：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或 CO 作还原剂的反应等是吸热反应。2下列说法正确的是（ ）A同温同压下，H 2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件

2、下的H 相同B任何酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 的过程中，能量变化均相同C已知：2H 2(g) +O2(g) =2H2O(g) H 1 2H 2(g)+O2 (g)= 2H2O（1） H 2，则H1H 2D已知：C(s，石墨)+O 2 (g)=CO2(g) H=393.5kJmol -1，C(s，金刚石)+O 2(g)=CO2 (g) H=395.0 kJmol-1 则 C(s，石墨)=C(s ，金刚石) H= 1.5 kJmol-1【答案】A3已知 HH、HO 和 O O 键的键能分别为 436 kJmol-1、463 kJmol-1和 495 kJmol-1,下列热化学方程式

3、正确的是（ ）AH 2O(g) H2(g)+ 1O2(g) H=-485 kJmol -1BH 2O(g) H2(g)+ O2(g) H=-242.5 kJmol -1C2H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=+485 kJmol -1D2H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-485 kJmol -1- 2 -【答案】D【解析】由题意，反应 H2O(g) H2(g)+ 12O2(g)的 H=反应物总键能-生成物总键能=2463 kJmol-1-436 kJmol-1- 495 kJmol-1=+242.5 kJmol-1，故 A、B 都错误；反应 2H2(g)+O2(g) 2

4、H2O(g)的 H=反应物总键能-生成物总键能=2436 kJmol-1+495 kJmol-1-22463 kJmol-1=-485 kJmol-1，故 C 错误，D 正确。点睛：本题考查 H 的计算，此题还可不用计算，直接判断，因为水的分解是吸热反应，所以 H0，故 A、B 都错误；H 2和 O2生成水是放热反应，所以 Hc(CH3COO )c(OH )c(H+)B在 B 点，a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO )=c(OH )=c(H+)C在 C 点，c(CH 3COO )+c(OH )c(H+)+c(Na+)- 5 -D在 D 点，c(CH 3COO )+c(CH3COO

5、H)=c(Na+)【答案】A【解析】试题分析：A在 A、B 间任一点，溶液中只存在四种离子有 Na+、H +、CH 3COO-、OH -，根据电荷守恒则有：c(Na +)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，且溶液始终显碱性，则 c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(H+)，故 A 正确；B在 B 点 溶液显中性，则结果是 c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则一定有 c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c(Na +)=c

6、(CH3COO-)c(OH -)=c(H+)，故 B 错误；C在 C 点，溶液显酸性，故有 c(OH-)c(H +)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故 c(Na+)c(CH 3COO-)，故 C 错误；D在 D 点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的 醋酸钠浓度相等均为 0.05mol/l，根据物料守恒，则：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1，故 D 错误；故选 A。【考点定位】考查离子浓度有大小比较【名师点晴】明确酸碱混合时各个状态时溶液的组成情况是解题关键；在 25mL 0.1molL -1NaOH 溶液中逐滴加入

7、 0.2molL-1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为 12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且 c(OH-)=c(H+)，注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小。11下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是A氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，故碳酸钙是强电解质C电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质【答案】A- 6 -考点：考查电解质和非电解质的判断。12下列关于 0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A

8、溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na H COB25 时，加水稀释后，n(H )与 n(OH )的乘积变大C离子浓度关系：c(Na )2c(CO )c(HCO )c(H 2CO3)D温度升高，c(HCO )增大【答案】B【考点定位】考查电离、水解及溶液中离子浓度关系。【名师点晴】离子浓度大小的比较，确定溶液中的溶质及物质的量的关系是解答本题的关键。书写质子守恒关系式是本题的难点。质子守恒，即在纯水中加入电解质，最后溶液中 c(H )与其它微粒浓度之间的关系式，一般的处理方法是，首先书写出电荷守恒和物料守恒关系式，然后通过处理将不水解的离子处理掉，就可以得到质子守恒关系式，对于混合溶液，这种方

9、法特别有优势。13石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)+2OH- (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（ ）- 7 -ANa 2CO3溶液 BKCl(s) CNaOH 溶液 DCaCl 2溶液【答案】A【解析】试题分析：A、加入碳酸钠溶液碳酸根离子会结合钙离子形成更难溶的碳酸钙沉淀，平衡正向进行，氢氧化钙减少，故 A 正确；B、加入 KCl 固体，对平衡无影响，故 B 错误；C、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故 C 错误；D、加入氯化钙溶液，钙离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故 D 错误；故选 A。考点：考查了难

10、溶电解质的溶解平衡的相关知识。14Na-S 电池的结构如图所示，电池反应为 2Na+ S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是A熔钠电极作电池的负极 B放电时 Na+向正极移动C充电时熔钠电极与电源的正极 相连 D充电时阳极反应式为 8Sn2- 16e-=nS8【答案】C考点：考查可充电池的工作原理。15茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、P tFe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中铝合金是阳极 铝合金是负极海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A B C D- 8 -【答案】A【解析】【分析】本题考查原电池原理；分析清楚正负极及

11、对应的反应即可解题；铂铁合金网作正极，电极反应式：O 2+2H2O+4e-=4OH-；据以上分析解答。【详解】海水电池依靠铝与空气中氧气反应产生电流，因此铝合金是负极，失电子被氧化，故错误，正确；海水中含有大量盐，电离使海水导电，因此海水可以做电解质溶液，故正确，综上正确。正确选项 A。【点睛】原电池中活泼性较强的金属做负极，活泼性较弱的金属或者能够导电的非金属做正极。原电池中电极反应特点：负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应。16某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是( )A甲装置是电解池，乙装置

12、是原电池B当甲中产生 0.1 mol 气体时，乙中析出固体的质量为 6.4 gC实验一段时间后，甲烧杯中溶液的 pH 减小D将乙中的 C 电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置【答案】B【解析】- 9 -【点睛】在原电池和电解池的混合装置中，应先通过哪个装置能发生自发的氧化还原反应来判断原电池，然后由电化学的相关原理来分析。17用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。（1）写出乙中两极发生的电极反应式：阴极：_；阳极： _。（2）写出甲中发生反应的化学方程式： _。（3）C(左)、C(右)、Fe、Ag 4 个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是_。【答案】Ag e =Ag

13、 Age =Ag 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H 2SO4 2144 【解析】【分析】（1）结合图示可知该装置是电解池，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加，说明铁做电解池的阴极，因此银做阳极，据此作答；（2）甲烧杯中和铁连接的为阳极，左边的碳棒是阴极，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸；（3）根据阳极电极反应和电子守恒计算电极产物或电解溶解的物质的量。- 10 -（3）甲中阴极电极反应为 2Cu2+ + 4e = 2Cu，阳极电极反应为 4OH 4e = 2H2O + O2；乙池中电极反应，阳极电极反应为 4Ag4e = 4Ag+；阴极电极反应为 4Ag+ + 4e = 4A

14、g；依据电子守恒计算得到，C(左)、C(右)、Fe、Ag 4 个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是 2：1：4：4，故答案为：2：1：4：4。【点睛】多个电路串联的情况，掌握住电路中转移的电子数相等是解题的关键。同一个电路中，注意几个等量关系式：H 2 Cl2 1/2O2 Cu 2Ag 2H+ 2OH 。电解产物与转移电子数之间的关系式是电化学计算的主要依据。18依据事实，书写下列热化学方程式：（1）在 25、101kPa 时，1molC 与 1mol 水蒸气反应生成 1molCO 和 1molH2，吸热131.5kJ：_。（2）根据下图写出热化学方程式_。（3）已知稀溶液中，1 mol H

15、2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ 热量，写出表示 H2SO4与 NaOH 反应中和热的热化学方程式_。（4）已知：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 196.6 kJmol12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJmol 1请写出 NO2与 SO2反应生成 SO3和 NO的热化学方程式_。【答案】C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) H+131.5kJmolN 2(g)+3H2(g)2NH 3(g) H92kJmol1/2H 2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na 2SO4(aq)+H2O(l) H57.3kJ

16、molNO 2(g)+SO2(g)SO 3(g)+NO(g) H41.8kJmol【解析】- 11 -（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ 热量，由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时所放出的热量，所以表示 H2SO4与 NaOH 反应中和热的热 化学方程式为 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na 2SO4(aq)+H2O(l) H57.3kJmol。（4）已知： 2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol 1 2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) H

17、113.0 kJmol 1则根据盖斯定律可知()2 即得到 NO2与 SO2反应生成 SO3和 NO 的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g)SO 3(g)+NO(g) H41.8kJmol。19 （1）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中 HCO3 、CO 32 、H 2CO3 三种微粒的浓度由大到小的顺序为：_ _。（2）NaHCO 3溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式_。（3）Ba(OH) 2是一种强电解质，现有 25、pH13 的 Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9 混合后，所得溶液 pH11（假设混合溶液的体积等于混

18、合前两溶液的体积和） ，该盐酸溶液的 pH_。【答案】c（HCO 3 ）c（H 2CO3）c（CO 32 ） Al 3 3HCO 3 =Al(OH)33CO 2 2 【解析】（3） 设氢氧化钡溶液的体积是 1L，盐酸是 9L，其浓度是 c。25、pH13 的 Ba(OH)2- 12 -溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9 混合后，所得溶液 pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和） ，说明氢氧化钡过量，反应后溶液中氢氧根的浓度是 0.001mol/L，则，解得 c0.01mol/L，所以该盐酸溶液的 pH2。20回答下列问题：（1） 已知室温下 CO 的燃烧热为 283

19、 kJ/mo1，则 CO 的燃烧热的热化学方程式为_（2）工业上利用 CO 和 H2合成清洁能源 CH3OH, 其反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-116kJ/mo1如图表示 CO 的平衡转化率() 随温度和压强变化的示意图。X 表示的是_，Y 1_Y2 (填“”)。（3）合成甲醇的反应原理为：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 在 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3 mol H2，在 500下发生反应，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。反应进行到 4 min 时，v(正)_ v(逆)(填“” “ 0

20、.125 5.33(或 5.3 或 16/3) C CH4 - 8e- + 10 OH- = CO32-+7 H2O 【解析】【分析】燃烧热为 1mol 纯净的可燃物完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量；可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡。A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，因此 3v 正 (CH3OH)=v 正 (H2)，所以 v 正(CH3OH)=3v 逆 (H2)不能说明 CH3OH 正逆反应速率相同，A 错误；B.平衡时反应混合物中各组分的含量保持

21、不变，但容器内 CO2、H 2、CH 3OH 和 H2O 的浓度之比不一定为 1: 3 :1: 1，所以不能作为平衡的标志，B 错误；C.该反应是气体分子数变化的反应，恒温恒压下，气体的体积不再变化，可以作为平衡的标志，C 正确；D反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终保持不变，因此混合气- 14 -体的密度保持不变不能作为平衡的标志，D 错误；答案为 C（4）甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质，负极得电子，电解质溶液参与反应，电池反应为：CH 4 - 8e- + 10 OH- = CO32-+7 H2O；21用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根

22、据实验回答下列问题：（1）准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上（2）0.200 0 molL 1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基红（3）滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1 ，烧碱样品的纯度是_。【答案】AB 锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差0.400 097.56%【解析】- 15 -（4）根据表中数据可知 V（标准）（20.40-0.50）+（24.10-4.00）mL220.00mL，则 c（待测）c（标准）V（标准）/V（待测）0.2000molL 1 20.00mL/10.00mL0.4000molL -1，因此 mcVM0.4000molL -10.5L40g/mol8.0g，则 （8.0g8.2g）100%97.56%。