宁夏平罗中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、1班级_姓名_学号_考场号_座位号_装订线平罗中学 20182019 学年度第一学期期中考试试卷高二化学一、单项选择题：（每小题 2 分，共 44 分）1. 古语道：“人要实，火要虚” 。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看， “火要虚”的实质是（ ）A. 增大可燃物的热值 B. 提高空气中氧气的含量C. 提高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与空气的接触面积2用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH，正确的操作是（ ）A 将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B 将溶液倒在 pH 试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

2、C 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D 在试管内放入少量溶液并煮沸，把 pH 试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照3下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是( )A酸与烧碱反应 B天然气燃烧 C三氧化硫与水反应 D煅烧石灰石4有关中和热的实验操作正确的是( )A. 去掉两烧杯间的碎泡沫塑料 B. 记录反应的最高温度C. 向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外D. 酸碱混合后不及时搅拌5对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（s）2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应2方向移动B逆反应速率减小，正反

3、应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6. 下列叙述正确的是( )A. 次氯酸的电离方程式为 HClO=H ClO B. pH=7 的溶液一定是中性溶液C. 水电离出的 c(H )110 12 molL1 的溶液中：Na 、Mg 2 、Cl 、 不能共24SO存D. 0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 molL1 HCl 溶液中的 c(H )的 2 倍7. 某无色溶液含有 Na+、Fe 3+、Cl -、SO 42-中的 2 种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化

4、的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ）A. Fe3+和 Cl- B. Na+和 SO42- C. Fe3+ 和 SO42- D. Na+和 Cl-8. 在 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在 t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图像能得出的结论是（ ）A. t1时刻时，平衡向逆反应方向移动B. t1时刻后，逆反应速率先减小后增大C. t1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强D. t1时刻时，正反应速率增大9. 已知反应： 2C

5、(s)O 2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H (aq)OH (aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 下列结论正确的是（ ）A. 碳的燃烧热是 110.5 kJmolB. 的反应热为 221 kJC. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJmol3D. 稀醋酸(电离吸热)与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量10. 下列说法正确的是( )A. 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B. 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 使用催化剂,降

6、低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大11. 在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v (A)、 v (B)、 v (C)表示。已知v (A)、 v (B)、 v (C)之间有以下关系 2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为（ ）A. 2A + 3B = 2C B. A+ 3B = 2C C. 3A + B = 2C D. A + B = C12. 25时，水的电离达到平衡: H 2O H + OH H 0 ，下列叙述正确的是（ ）A. 将水加热，Kw 增大，pH 不变 B. 向水中加入少量盐酸，c(H +

7、)增大，Kw 不变C. 向水中加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH -) 降低D. 向水中加入 AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH -) 增大13. 体积和物质的量浓度都相同的 HA 和 HB, 下列哪种方法不能用来比较其酸性强弱（ ）A. 测其 pH 值： pH 值越小，酸性越大B. 与镁条反应，产生氢气的量：产生氢气多的，其酸性强C. 测溶液导电能力：导电能力强的，其酸性强D. 比较其电离常数的大小： K 越大，酸性越强14科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H= 92.4kJmol 1。在 673K，3

8、0MPa 下，上述合成氨反应中 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到化学平衡状态C点 d 和点 e 处的 n(N2)不相同D点 e 反应达到化学平衡状态，反应停止15. 在 0.1mol/L CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO- + H+，对于该4平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动 B. 加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动C. 通入 HCl 气体，溶液中 c（H +）减小 D. 加入水，平衡逆向移动16. 下列事实，

9、不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. H2O2中加入 MnO2, 产生 O2的速度加快C. 3H2 (g)N 2 (g) 2NH3 (g)， HT1，对于该反应，下列图像正确的是（ ）A. B. C. 5D. 20H 2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A 图甲表明，其他条件相同时，H 2O2浓度越小，其分解速率越快B 图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2分解速率越快C 图丙表明，少量 Mn2 存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快D 图丁表明，碱性溶液中，Mn

10、 2 浓度越大，H 2O2分解速率越快21. 一定条件下，在体积为 10L 的密闭容器中,1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X (g) + Y (g) Z (g)，经 60s 达到平衡,生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.002 mol/(Ls)B. 将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度为原来的 1/ 2C. 若增大压强, 则物质 Y 的转化率减小D. 若升高温度, X 的体积分数增大, 则该反应的 H ”“=”)。该反应的熵变 s_0 (填“”“=”)，在_（填“高” 、 “低” 、 “任何”）温度能正向自发进行。II

11、.处于下列状态的物质中：硫酸钡晶体 干冰 氯化氢气体 铜 蔗糖 熔融的硝酸钾98%的浓硫酸 氯化钠溶液 冰醋酸 氨气（1）能导电的是（填序号，下同）_； (2)属于弱电解质_； 已知 S（单斜）和 S（正交）与氧气反应的热化学方程式为： S(单斜，s)O 2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol -1 S(正交，s)O 2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol -1求：（3） 、S（单斜）和 S（正交）为_A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同种物质（4） 、写出单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：_ _（5） 、单斜硫的稳定性_正交硫的

12、稳定性（填“大于”或“小于” ）.已知次磷酸 H3PO2是一元弱酸，20 时的电离常数 K 0.001。（6） 、写出它的电离方程式_。（7） 、20 时，0.1 mol/L H 3PO2溶液的 pH =_（平衡时 c(H3PO2)做近似处理） 。24.(16 分） （）在水溶液中橙红色的 Cr2O72-与黄色的 CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H 2O= 2CrO42-+2H 。现将一定量的 K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。（1） 、向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈_色，因为_。（2） 、向原溶液中加入 Ba(NO3)2溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀） ，则平衡

13、向_方向移动(正或逆)，溶液颜色将_（加深或变浅） 。7II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO 4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2 Mn2+ 10CO2 + 8H 2O。现用 4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与 2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_ _ （用 IIV 表示，下同） ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_ _和_。（4）对比实验 I 和 IV，可以研究_对化学反应速率的影响，实验 IV 中加入 1 mL 蒸馏

14、水的目的是 _ _。25（14 分）25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105K14.310 7K25.610 113.0108回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。组别 10%硫酸体积/mL 温度/ 其他物质I 2 mL 20 /II 2 mL 20 MnSO4固体III 2 mL 30 /IV 1 mL 20 1 mL 蒸馏水8a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)

15、。a. CO32 2CH 3COOH2CH 3COO CO 2H 2O b. ClO CH 3COOHCH 3COO HClOc. CO32 2HClOCO 2H 2O2ClO d. ClO CO 2H 2OHCO 3 HClO（4）用蒸馏水稀释 0.10molL-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a. b. c. d.（5）已知醋酸的酸性弱于 HX 的酸性，在相同温度下，HX 的电离平衡常数_(填“”、“=”或“”、“”、“” 、“”、“=”）,理由是 _ _。一定温度下，在 3 L 容积可变的密闭容器中发生反应 b，已知 c(CO)与反应时间 t 变化曲线如图所示，若在 t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_；当曲线变为曲线时，改变的条件是_。