2010年江西省九江一中高二上学期第一次月考（化学）.doc

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1、2010年江西省九江一中高二上学期第一次月考（化学） 选择题 下列说法中不正确的是 （ ） A与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料 B乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境 C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量 D煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义 答案： D 对于反应： N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），下列图象所示不正确的是（ ） w.k.s.5.u.c.o.m 答案： D 人体血液内的血红蛋白 (Hb)易与 O2结合生成 HbO2,因此具有输氧能力 CO吸入肺中发生反应： CO+HbO2 O

2、2+HbCO ， 37 时，该反应的平衡常数K=220 。 HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 ( ) A CO与 HbO2反应的平衡常数 K= B人体吸入的 CO越多，与血红蛋白结合的 O2越少 C当吸入的 CO与 O2浓度之比大于或等于 0.02时，人的智力才会受损 D把 CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 答案： C 已知一定温度和压强下， N2(g)和 H2(g)反应生成 2molNH3(g)，放出 92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入 1molN2和 3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向

3、另一体积相同的容器中通入 0.5molN2和 1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为 Q2kJ。则下列叙述正确的是 （ ） A 2Q2Q1=92.4kJ B 2Q2=Q1=92.4kJ C 2Q2 Q192.4kJ D 2Q2=Q1 92.4kJ 答案： C 一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇， （催化剂为 Cu2O/ZnO）： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是 （ ） A反应达到平衡时，平衡常数表达式 K c(CH3OH)/c(CO) c2(H2) B升高温度， K 值增大 C在 5

4、00 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) 3tB /2nB mol (L min)-1 D其他条件不变， E点的体积压缩到原来的 1/2，重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 答案： A 下列说法或表示方法正确的是 （ ） A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由 C(金刚石， s) C(石墨， s) H -1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C氢气的燃烧热 285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H +285.8 kJ/mol D在稀溶液中 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)

5、H -57.3 kJ/mol若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ 答案： D 一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应 mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的 1/2，达到新的平衡时， C的浓度为原来的 1.9倍，下列说法正确的是 ( ) A m+np B A的转化率变大 C平衡向左移动 D C的百分含量增加 答案： C 已知： 4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用 (NH3)、 (O2)、(NO)、 (H2O) mol L-1 min-1表示，则下列关系正确的是

6、 （ ） A (NH3)=(O2)=(NO)=(H2O) B (NH3)： (O2)： (NO)： (H2O)= 4： 5： 4： 6 C (NH3)= 3/2(H2O) D 5(O2)=6(H2O) 答案： B 1105Pa、 298K 时， 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) H= +242kJ mol-1 B 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= +484kJ mol-1 C H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H= +242kJ mol-1 D 2H2(

7、g) + O2(g) = 2H2O(g) H= +484kJ mol-1 答案： A 在密闭容器中达到平衡的化学反应 N2O4(g) 2NO2(g) H 0， 改变条件，下列说法不正确的是 （ ） A温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅 B温度和体积不变，加入少许 NO2，再次平衡时混合气中 NO2的百分含量减少 C体积不变时加入少许 N2O4，再度平衡时颜色变深 D体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深 答案： A “碘钟 ”实验中， 3I- S2O82- I3- 2SO42-的反应速率可以用 I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t来度量， t越小，反应速率越大。某

8、探究性学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 c(I-) mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c(SO42-) mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 下列关于该实验的分析正确的是 （ ） A该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响 B显色时间 t2 44.0s C若在 40 下进行编号 对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为 22.0s D通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快 答案： A 关于 A、 B、 C三种物质之间的转化及能

9、量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（ ） A物质 A具有的能量高于 B和 C具有的能量总和 B对于 A=B+C的过程是一个吸热的过程 C对于 A=B+C和 B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同 D反应 A=B+C是吸热过程， B+C=A必然是放热过程 答案： A 下列关于放热反应的说法中错误的是 （ ） A放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 B放热反应反应物总能量大于产物总能量， H 0 C放热反应不用加热就可以进行 D多数化合反应、所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应为放热反应 答案： C 反应 2SO2+O2 2SO3经一段时间后， SO3的浓度增

10、加了 0.4mol L-1，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04mol L-1 s-1，则下列说法正确的是 （ ） A反应经过的时间是 5s B SO2的浓度减少了 0.2mol L-1 C SO2表示的反应速率为 0.04mol L-1 s-1 D O2的浓度增加了 0.2mol L-1， 答案： A 关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是 （ ） A改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响 B决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质 C任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数 D反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多 答案： C 对可逆反应 N

11、2 + 3H2 2NH3，下列描述能说明反应已达平衡的是 （ ） A单位时间内有 a mol N2消耗，同时生成 2a mol NH3 B氨气的浓度不再变化 C容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为 132 D化学反应速率关系是： 2v正 （ NH3） = 3v逆 （ H2） 答案： B 已知： 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ的能量 由 H原子和 Cl原子形成 1molHCl分子时释放 431kJ的能量 下列叙述正确的是 ( ) A氢气和氯气反应的热化学方程式是 H2（ g） +Cl2（ g） 2HCl（ g） H 1

12、83kJ/mol B氢气与氯气反应生成 2mol氯化氢气体，反应的 H +183kJ/mol C氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应， D氢气与氯气反应生成 1mol氯化氢气体，反应的 H 183kJ/mol 答案： A 某温度时，浓度都是 1mol L-1的两种气体， X2、 Y2在密闭容器中反应生成气体 Z，达到平衡时 c(X2)=0.4mol L-1、 c(Y2)=0.8mol L-1c(Z)=0.4mol L-1，则该反应的反应式是 ( ) A X2+2Y2 2XY2 B 2X2+Y2 2X2Y C 3X2+Y2 2X3Y D X2+3Y2 2XY3 答案： C 填空题 （ 6

13、分）（ 1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。 在反应过程中导致速率变化的因素有 H+的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度 (2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题 : Mg和 Fe均可以与 O2反应 , Mg在空气中可以点燃 , Fe在空气中不能点燃 ,是由于 的 影响； Fe在空气中加热不能燃烧 ,但在纯氧中可以，是由于 的 影响； 答案：（ 1） （ 2分） (2) 物质本身的性质（ 2分）；氧气浓度（ 2分） （ 10分） (1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入 2molSO

14、2和 1molO2，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时： (填 “大于 “小于 ”“等于 ”) 反应速率 v甲 _ v 乙 ， SO2的转化率 甲 _ 乙 ，所需时间 t 甲 _t 乙 。 (2)在容积相同的两个密闭容器 A和 B中 ,保持温度为 423K，若同时分别向A和 B中加入 amol和 2amol的 HI气体 ,待反应 :2HI(g) H2(g) I2（ g）均达到平衡时： (填 “大于 “小于 ”“等于 ”) I2的浓度 c(I2)A_c(I2)B, ,I2蒸气在混合气体中的体积分数 A容器 _ _B容器 答案： (1) 大于（ 2分）；大于（ 2分）；小于（ 2分）； (

15、2) 小于（ 2分）；等于（ 2分） （ 8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 点燃 途径 ： C(s)+O2(g) = CO2(g) (1mol碳单质反应放热 Q1 kJ) 途径 ：先制水煤气 点燃 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热 Q2 kJ) 再燃烧水煤气 点燃 (1molCO 和 1molH2反应共放热 Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) 试回答下列问题： （ 1）当等物质的量的单质碳反应时，途径 放出的热量 _(填 “大于 ”、“等于 ”或 “小于 ”)途径 放出的热量。 （

16、2） Q1、 Q2、 Q3的数学关系式是 _。 （ 3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量 _(填“大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)生成物所具有的总能量。 （ 4）简述煤通过途径 作为燃料的意义 ： 。 答案：（ 1）等于（ 2分）（ 2） Q1 = Q3- Q2（ 2分）（ 3）小于（ 2分）（ 4）燃烧充分，节约能源，污染轻（ 2分） （ 12分）某反应的平衡常数表达式为 ，恒容时，温度升高 .H2浓度减小。分析下列问题： （ 1）该反应的化学方程式为 ： （ 2）温度升高，该反应的 K 值 _(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)，化学平衡移动后 达到新的平

17、衡， CO2和 CO体积比 _(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。 （ 3）在一体积为 10L的容器中，通人一定量的 CO和 H2O，在 850 时发生反应， CO和 H2O 浓度变化如下图，则 04min 的平均反应速率 v(CO) _ mol (L min)， 850 的化学平衡常数的值 K= （ 4） 850 时，在相同容器中发生反应 CO2+ H2 CO+H2O (g)， t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳 0.09 mol L、水蒸气 0.09 mol L、二氧化碳0.08 mol L、氢气 0.08 mol L，此时 v(正 ) v(逆 )（ “大于 ”“ 小于 ”“

18、等于 ”） 答案：（ 1） CO2+ H2 CO+H2O (g)（ 2分） （ 2）增大（ 2分）；减小（ 2分） （ 3） 0.03mol (L min)（ 2分） 1（ 2分） （ 4）小于（ 2分） （ 10分）已知：合成氨反应为 N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），分析下列问题： （ 1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系 （填 “I”“II”“III”） （ 2）在不同温度和压强下（ P1P2），合成氨反 应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数 Z% 随温度变化的曲线应为 （填 “A”“B”“C”“D”） (3)将 N2和 H2按 1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后， NH3的体积分数为20%，则达到平衡时， N2和 H2的转化率之比 (N2) (H2)= ； 平衡时 N2的转化率为 _；平衡混合气体中， n(N2) n(H2) n(NH3) = 答案：（ 1） II（ 2分）（ 2） C（ 2分） (3)1： 1（ 2分） (4)33.3%（ 2分） 1:3:1（ 2分）