2010年福建省上杭一中、长汀一中高二下学期期末联考化学试题.doc

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1、2010年福建省上杭一中、长汀一中高二下学期期末联考化学试题 选择题 下列说法正确的是 A乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B蛋白质水解的最终产物是多肽 C米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 答案： C 乙烯酮（ CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为 CH2 C O HA CH3COA 。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是 A与 HCl加成生成 CH3COCl B与 H2O加成生成 CH3COOH C与 CH3COOH加成生成 CH3COOCOCH3 D与 CH3OH加成生成 CH3COCH2OH 答案

2、： D 在国际环境问题中，使用由聚苯乙烯材料做成的各种制品，由于难以分解，处理麻烦而带来 “白色污染 ”。最近研制出一种新材料 代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而生成的，该种材料可在乳酸菌作用下发生降解，从而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸或乳酸的说法正确的是 A聚乳酸是一种纯净物 B其聚合方式与聚苯乙烯相似 C聚乳酸的单体为 D乳酸在一定条件下能被氧化为二元羧酸 答案： C 反应 C（ s） +H2O（ g） CO（ g） + H2（ g）， H 0，在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应平衡状态几乎无影响的是 A增加 C的物质的量 B将容器的体积缩小一半

3、C给容器升高温度 D保持压强不变，充入 N2使容器体积变大 答案： A 同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为 nS2nP P P ，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的 A能量最低原理 B泡利不相容原理 C洪特规则 D洪特的全充满、半充满、全空状态 答案： C 某元素原子的价电子构型为 2s22p5的元素，与其同周期元素相比，下列有关描述中正确的有 A原子序数为 7 B电负性最大 C原子半径最大 D第一电离能最大 答案： B 下列电子排布式中属于基态原子的是 A 1S22S12P1 B 1S22S22P63S23P63d1 C 1S22S22P63S23P63d54S1 D 1S

4、22S22P63S23P63d64S1 答案： C 下列描述中不符合生产实际的是 A电解水制氢气和氧气时，用铜作阳极 B电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱时，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀铜时，用铜作阳极 答案： A 下列有机物命名正确的是 A 2， 4， 5 三甲基 5 乙基辛烷 B 2， 5 二甲基 4 乙基己烷 C 3 甲基 4 乙基戊烷 D 2， 3 二甲基 4 戊烯 答案： A 由 1 溴丁烷制取少量的 1,2 丁二醇 时，需要经过下列哪几步反应 A取代、消去、加成 B加成、消去、取代 C消去、加成、取代 D消去、加成、消去 答案： C 乙醇在发生的下列化学反

5、应里，其分子断裂 CO 键而失去羟基的是 A乙醇与金属钠的反应 B乙醇与氢溴酸的反应 C乙醇被氧化为乙醛 D乙醇与乙酸发生酯化反应 答案： B 下列关于常见有机物的说法不正确的是 A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 答案： A 填空题 （ 10分） W、 X、 Y、 Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构： 元素编号 元 素性质或原子结构 W 原子电子层数与核外电子数相等 X 核外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相 等 Y 元素的原子半径在该周期中最

6、大（除稀有气体外） Z 原子核外 p能级上的电子总数比 s能级上的电子总数多 2 （ 1）元素符号： X_， Z_。 （ 2） Y元素原子的核外电子排布式为 _。 （ 3） X元素原子的核外有 种不同形状的电子云。 （ 4） Y元素的单质在 W和 X形成的化合物中反应的离子方程式为 _ 。 答案： （ 1） X： O ， Z： Si （ 2） 1S22S22P63S1 （ 3） 2 （ 4） 2Na 2H2O = 2Na+ 2OH H2 （ 12分）在 2L密闭容器中， 800 时反应 2NO(g) O2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表： 时间（ s） 0 1 2 3

7、 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （ 1）写出该反应的平衡常数表达式： K _。 已知： K(300 ) K(350 )，该反应是 _热反应（填 “放 ”或 “吸 ”）。 （ 2）上述反应达平衡时， NO的转化率 _。 （ 3）下图中表示 NO2的变化的曲线是 _（选填字母，下同）。 （ 4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 _。 A v(NO2) 2v(O2) B容器内压强保持不变 C v逆 (NO) 2v正 (O2) D NO和 NO2两物质的浓度相等 （ 5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _。 A

8、及时分离出 NO2气体 B适当升高温度 C增大 O2的浓度 D选择高效的催化剂 答案： （ 1） K ， 放热 （ 2） 65% （ 3） B （ 4） B、 C（各 1分） （ 5） C （ 12分）固定和利用 CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体 CO2与化合物 A反应生成化合物 B，如下反应式（其它试剂、产物及反应条件均省 略）。 （ 1）化合物 B的分子式为 _， 1 mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2。 （ 2）由 通过消去反应制备 A的化学方程式为 (注明反应条件 )： _。 （ 3） B 与过量 C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为： _。

9、 （ 4）与 CO2类似， CO也能被固定和利用。在一定条件下， CO、 和 H2三者发生反应（苯 环不参与反应），生成化合物 C的分子式为 C9H8O，且物质 C能发生银镜反应。写出生成物 C可能的结构简式： _。 答案： （ 1） C10H10O4， 10.5 （ 2） （ 3） （ 4） （ 12分）有机物 A的结构简式为 ，该有机物 A可通过不同化学反应分别制得下列 B、 C、 D和 E四种物质。 请回答下列问题： （ 1）指出反应的类型： A C 。 （ 2）在 A E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。 （ 3）写出由 A生成 B的化学方程式 。 （ 4）物质 D结构中含有

10、苯环、 _等官能团。 （ 5） C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。 （ 6）写出 D与 NaOH溶液共热反应的化学方程式 。 答案： （ 1） AC：消去反应 （ 2） C与 E （ 3） （ 4）羧基、酯基（各 1分） （ 5） （ 6） （ 12分） （ 1）在 250C、 101KPa 时， 1g甲醇完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为： _。 （ 2）已知： C（ s）、 CO（ g）和 H2（ g）完全燃烧的热化学方程式分别为： C（ s） O2（ g） = CO2（ g）； H 394kJ mol1 ； 2CO（ g） O2（

11、g） = 2CO2（ g）； H 566kJ mol1 ； 2H2（ g） O2（ g） = 2H2O（ g）； H 484 kJ mol1 ； 在 25 、 101KPa时， 1 g甲醇不完全燃烧生成 1 1的 CO、 CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式： _。 工业上可由 CO和 H2合成甲醇。试写出由 C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气 和一氧化碳的热化学方程式 。 （ 3）利用甲醇可设计燃料电池。 如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧 气。写出负极的电极反应式 。 下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是 _ A甲醇燃料电池的负极发生氧化反应 B甲醇燃料电池的电子由 负极、经外电路流入正极 C甲醇燃料电池在负极区产生 CO D甲醇燃 料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变 答案： （ 1） CH3OH(g) 3/2O2(g) =CO2(g) 2H2O(l)， H 729.6kJ mol1 （ 2） 2CH3OH(g) 5/2O2(g) =CO (g) CO2(g) 4H2O(l)， H 1168.52kJ mol1 C(s) H2O(g) = CO(g) H2(g)， H 131 kJ mol1 （本小题各 3分，建议方程式 1分，反应热 2分） （ 3） CH3OH 8OH = CO 6H2O 6e D