2010年广东省梅州市曾宪梓中学高二10月考化学.doc

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1、2010年广东省梅州市曾宪梓中学高二 10月考化学 选择题 在 2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A v（ A） = 0.5mol/(L.s) B v（ B） = 0.3mol/(L.s) C v（ C） = 0.8mol/(L.s) D v（ D） = 1mol/(L.s) 答案： B 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ） 天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能 A B C D除 外 答案： B 在一定条件下，在体积为 VL的密闭容器中发生反应： mA + nB pC。 t秒末， A减少

2、了 1 mol， B减少了 1.25 mol， C增加了 0.5 mol。则 m n p应为（ ） A 4 5 2 B 2 5 4 C 1 3 2 D 3 2 1 答案： A 某探究小组利用丙酮的溴代反应（ CH3COCH3 Br2 CH3COCH2BrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度 c/mol L-1 溴颜色消失 所需时间 t/s CH3COCH3 HCl Br2 0.80 0.20 0.0010 290 1.60 0.20 0.0010 145 0.80 0.40

3、0.0010 145 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A增大c(CH3COCH3)， B实验 和 的v(Br2)相等 C增大 c(HCl)， v(Br2)增大 D增大 c(Br2)，v(Br2)增大 v(Br2)增大 答案： D 下列说法或表示法正确的是（ ） A 1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B由 C(石墨 )C(金刚石 ) H = +119 kJ mol1 可知，石墨比金刚石稳定 C在 101 kPa时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 28

4、5.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（ g） + O2（ g） =2H2O（ l） H = +285.8 kJ mol1 D在 101 kPa， 298 K 条件下， 1 mol S和 2 mol S的燃烧热相等 答案： BD 下列说法正确的是 A增大反应物浓度 ,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应

5、速率 答案： AC 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（ ） H -381 kJ/mol A两个反应都是置换反应 B两个反应都是氧化还原反应 C两个反应互为可逆反应 D反应 是放热反应 答案： CD 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同， Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始速率相同 D 在容积可变的密闭

6、容器中发生反应 H2（ g） + I2（ g） 2HI（ g），把容积缩小一倍 反应速率不变 答案： AC 根据热化学方程 S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = -297.23 kJ/mol （反应在 298K， 101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ） A标况下，燃烧 1mol S放出的热量为 297.23 kJ B S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于 297.23 kJ C S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于 297.23 kJ D形成 1 mol SO2的化学键所释放

7、的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量 答案： AD 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ） A加入 KHSO4固体 B不用铁片，改用铁粉 C滴加少量硫酸铜溶液 D加入 KNO3固体 答案： D 已知 HH 键能为 436 kJ mol-1， HN 键能为 391 kJ mol-1，根据化学方程式： N2 3H2 2NH3 H = -92.4 kJ mol-1，则 NN键的键能是（ ） A 431 kJ mol-1 B 946 kJ mol-1 C 649 kJ mol-1 D 869 kJ mol-1

8、答案： B 对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是（ ） A温度 B压强 C反应物浓度 D反应时间 答案： D 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A C(s)+O2(g) = CO2(g)； H=+393.5kJ mol-1 B 2SO2+O2 = 2SO3； H=-196.6kJ mol-1 C 2H2（ g） +O2(g) = 2H2O(l)； H=-571.6KJ D H2（ g） +1/2O2(g) = H2O(l)； H=-285.8kJ mol-1 答案： D 在密闭容器中 A与 B反应生成 C，其反应速率分别用 v（ A）、 v（ B）、 v（ C）表示。已知

9、 v（ A）、 v（ B）、 v（ C）之间有以下关系： 2v（ B） =3v（ A） ； 3v（ C） =2v（ B）。 则此反应可表示为（ ） A 2A+3B = 2C B A+3B = 2C C 3A+B=2C D A+B=C 答案： A 根据以下 3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) H Q1 kJ mol-1 2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(l) H Q2 kJ mol-1 2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(g) H Q3 kJ mol-1 判断 Q1、 Q2、 Q3三者关系正确的是（ ） A Q1Q2

10、Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 答案： C 下列方法对 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ） A加入 SO3 B容积不变，充入 N2气体 C压强不变，充入 N2气体 D降低温度 答案： B 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应： A(s) 2B(g) C(g) D(g) 已达平衡标志的是（ ） A混合气体的密度 B B物质的相对分子质量 C混合气体的压强 D气体的总物质的量 答案： A 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最

11、先出现浑浊的是（ ） 实验 反应温度 / Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O V/mL c/（ mol L-1） V/mL c/（ mol L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案： D 已知充分燃烧一定量的丁烷气体生成液态水时，放出的热量为 QKJ，而生成的 CO2恰好被 200ml 5mol L-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热 H为（ ） A 8Q kJ mol-1 B 4Q kJ mol-1 C 20Q kJ mol-1 D 1

12、6Q kJ mol-1 答案： A 下列说法不正确的是（ ） A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生 C放热反应都不需要加热就能发生 D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 答案： C 填空题 （ 14分） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。、已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H= -99kJ mol1 .请回答下列问题：（ 1）图中 A、 C分别表示 、 ， E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中

13、 B点升高还是降低？ ，并说明理由 ； （ 2）图中 H= ； （ 3）如果反应速率 v（ SO2）为 0.05 mol L1 min1 ，则 v（ O2） = mol L1 min1 （ 4）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ mol1 ，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的 H （要有计算过程）。 答案：（ 1）反应物能量（ 1分）、生成物能量（ 1分） 无（ 1分） 降低（ 1分）， 因为催化剂改变了反应的历程使活化能 E降低 （ 2分） （ 2） 198 KJ mol1 （ 2分） （ 3） 0.025 （ 2分） （ 4） S(s) + O2(g) = 2SO2(g) H1

14、= 296 KJ mol1 ， SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H2= 99 KJ mol1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3( H1+ H2)= 1185 KJ mol1 （共 4分） (14分 )用 50ml 0.50mol L-1盐酸与 50mL 0.55mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （ 3）实验中改用 60 mL 0.50 mol L-1的盐酸跟 50mL 0.55 mol L-1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填 “相等 ”或 “不相等 ”)，理由是 _；所求中和热的数值会 _(填 “相等 ”或 “不相等 ”)，理由是 _。 （ 4）用相同浓度和体积的氨水（ NH3 H2O）代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”）。 答案：（ 1）环形玻璃搅拌棒 （ 2）减少实验过程中的热量损失 （ 3）不相 等； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 lmol H2O 所放出的热量 ,它与酸、碱的用量无关 （ 4）偏小