2014～2015学年黑龙江省哈六中高二上学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014 2015学年黑龙江省哈六中高二上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 答案： D 试题分析： A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，错误； B.锂离子电池是把化学能转化为电能，错误； C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，错误； D.燃气灶是把化学能转化为热能，正确。 考点：考查物质的转化与能量的关系的知识。 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示， 电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A电池反应中有 NaCl生成 B电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C正极反应为： NiCl2

2、+2e-=Ni+2Cl- D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 答案： B 试题分析： A在反应中， Na失去电子变为 Na+,与电解质中的 Cl-结合形成NaCl，所以电池反应中有 NaCl生成，正确； B在电池正极是 NiCl2+2e-=Ni+2Cl-,所以其总反应是金属钠还原 Ni2+变为 Ni，错误； C根据电池结构及工作原理可知：正极反应为： NiCl2+2e-=Ni+2Cl-，正确； D根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确。 考点：考查燃料电池的工作原理的知识。 下图中 X、 Y分别是直流电源的两极，通电后发现 a电极质量增加， b

3、电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的 a b X 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 答案： A 试题分析：该装置是电解池。由于通电后发现 a 电极质量增加，。则 X 是负极，Y在正极，电解质溶液是含有不活泼金属的盐溶液；因为 b电极处有无色无味气体放出，则电解质溶液中的阴离子是含氧酸根离子，因此只能是 CuSO4 溶液，故选项是 A。 考点：考查电解池的电极判断及电解质溶液成分的确定的知识。 对于 0.1 mol L-1Na2SO3溶液，正确的是 A升高温度，溶液 pH降低 B c(N

4、a ) 2c(SO32 ) c(HSO3 ) c(H2SO3) C c(Na ) c(H ) 2c(SO32 ) 2c(HSO3 ) c(OH-) D加入少量 NaOH固体， c(SO32 )与 c(Na )均增大 答案： D 试题分析： A.Na2SO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。由于水解反应是吸热反应，所以升高温度会促进盐的水解，溶液 pH增大，错误； B根据物料守恒可得 c(Na ) 2c(SO32 ) 2c(HSO3 ) 2c(H2SO3)，错误； C根据电荷守恒可得c(Na ) c(H ) 2c(SO32 ) c(HSO3 ) c(OH-)，错误； D加入少量 NaOH 固体，c

5、(Na )增大，由于 c(OH-)增大，使水解平衡 SO32 + H2O HSO3 + OH-逆向移动，所以 c(SO32 )增大，正确。 考点：考查电解质溶液的酸碱性及溶液中离子浓度的大小比较的知识。 下列说法不正确的是 A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B对于 H0的反应，反应物的能量小于生成物的能量 C放热反应都不需要加热就能发生 D吸热反应在一定条件 (如常温、加热等 )下也能发生 答案： C 试题分析： A化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的共存，所以除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，正确； B对于 H0的反应，是吸热反应，即反应物的能量小于生成物的能量，

6、正确； C任何反应发生都要断裂化学键形成单个的原子，所以放热反应也需要吸收一定的能量才能发生，错误； D吸热反应在一定条件 (如常温、加热等 )下当获得足够的能量时也可以发生，正确。 考点：考查化学反应过程中的物质变化与能量变化的关系的知识。 已知： 25 时， KspMg(OH)2 5.6110-12， KspMgF2 7.4210-11。下列说法正确的是 A 25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大 B 25 时， Mg(OH)2的悬浊液加入少量的 NH4Cl固体， c(Mg2 )增大 C 25 时， Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01

7、mol L-1氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol L-1NH4Cl溶液中的 Ksp小 D 25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为 MgF2 答案： B 试题分析： A Mg(OH)2和 MgF2的结构相似，由于在 25 时， KspMg(OH)25.6110-12 KspMgF2,则 Mg(OH)2就可能转化成为 MgF2沉淀，错误。 考点：考查沉淀溶解平衡的知识。 已知 25 、 101 kPa条件下： （ 1） 4Al(s) 3O2(g)=2Al2O3(s) H -2 834.9 kJ mol-1 （ 2） 4Al(s) 2

8、O3(g)=2Al2O3(s) H -3 119.1 kJ mol-1 由此得出的正确结论是 A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应 B等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3为放热反应 C O3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应 D O2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应 答案： A 试题分析：根据上述两个反应方程式可知等质量的 O2与 O3分别于金属 Al反应放出的热量 O3多，说明 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应，物质所含有的能量越高，则物质的稳定性就越弱，所以选项是 A。 考点：考查热化学方程式的应用的知识。 在含有酚酞的 0.1

9、mol L-1氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 A变蓝色 B变深 C变浅 D不变 答案： C 试题分析：在氨水中存在电离平衡： NH3 H2O NH4+OH-;由于电离产生大量的 OH-，使溶液显碱性，遇酚酞变为红色，当向其中加入少量的 NH4Cl晶体时，由于 c(NH4+)增大，平衡逆向移动， c(OH-)减小，所以溶液颜色变浅，故选项是 C。 考点：考查离子浓度对弱电解质电离平衡移动的影响的知识。 等物质的量浓度的下列溶液中， NH4+离子的浓度最大的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3 答案： C 试题分析： NH4Cl、 NH4NO3

10、 都是一元强酸形成的铵盐，存在 NH4+的水解作用，当盐的浓度相等时，二者的水解程度相同，所以 NH4+离子的浓度相同，而NH4HCO3是弱酸弱碱盐，阳离子、阴离子都发生水解反应，水解相互促进，是铵根离子水解程度比只有铵根离子的水解程度大，所以 NH4+离子的浓度小于NH4Cl； NH4HSO4 是二元强酸的酸式盐，电离产生的 H+会抑制铵根的水解作用，使铵根离子的水解作用小于 NH4Cl，所以等物质的量浓度的下列溶液中， NH4+离子的浓度最大的是 NH4HSO4，选项是 C。 考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。 有 三瓶体积相等，浓度都是 1 mol L-1的 HCl溶液，将 加热

11、蒸发至体积减少一半，在 中加入少量 CH3COONa 固体，（加入后溶液仍呈强酸性）， 不作改变，然后以酚酞作指示剂，用 NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的 NaOH溶液体积是 A B C D 答案： C 试题分析：将 加热蒸发至体积减少一半，由于浓 HCl有挥发性，所以 HCl会挥发逸出，是消耗的 NaOH的物质的量减少；在 中加入少量 CH3COONa固体，HCl会发生反应产生 CH3COOH,但是最后消耗的 NaOH的物质的量不变， 不作改变，则消耗的 NaOH不变。所以以酚酞作指示剂，用 NaOH溶液滴定上述三种溶液， 所消耗的 NaOH溶液体积关系是 ，选项是 C。 考点：考查酸

12、碱中和反应的物质的量的关系的知识。 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （ 25 ） Ki=1.7710-4 Ki=4.910-10 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 下列选项错误的是 A HCN+CO32- =CN-+ HCO3- B 2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2 C中和等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者 D等体积、等浓度的 HCOONa和 NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 答案： D 试题分析： A.由于 HCN的电离平衡常数 K=4.910-10大于 H2

13、CO3的二级电离平衡常数 Ki2=5.610-11而小于一级电离平衡常数 Ki1=4.310-7，所以酸性： H2CO3 HCN HCO3-； 因此向 Na2CO3的溶液中加入 HCN，会发生反应： HCN+CO32- =CN-+ HCO3-，正确； B.由于 HCOOH的电离平衡常数 Ki=1.7710-4H2CO3的一级电离平衡常数 Ki1=4.310-7；所以会发生反应： 2HCOOH+CO3-2- = 2HCOO-+H2O+CO2；正确； C由于甲酸、 HCN都是弱酸，因为电离平衡常数HCOOHHCN，所以当二者的体积相等、 pH相等时，物质的量n(HCN)n(HCOOH)，中和等体积

14、、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者，正确； D在等体积、等浓度的 HCOONa和 NaCN溶液中，阴离子都发生水解反应而消耗，由于酸性 HCOOHHCN，所以溶液中 c(HCOO-)c(CN-);水解使溶液显碱性，水解程度越大，溶液的碱性就越强，因此溶液中的 c(H+)前者大于后者，所含离子总数前者大于后者，错误。 考点：考查弱酸的电离平衡常数的应用及溶液中离子浓度的大小比较的知识。 下列实验误差分析错误的是 A用润湿的 pH试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体

15、积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 答案： B 试题分析： A pH试纸在使用测定溶液的酸碱性时不能湿润，若用润湿的 pH试纸测稀碱溶液的 pH，则会对溶液起稀释作 用而使测定值偏小，正确； B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，使所配溶液浓度偏大，错误； C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，会使所测体积偏小，正确； D测定中和反应的反应热时，若将碱缓慢倒入酸中，发生反应产生的热量会散失较多，致使所测温度值偏小，正确。 考点：考查化学实验过程中的误差分析的知识。 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电

16、离平衡的是 A W2-、 X+ B X+、 Y3+ C Y3+、 Z2- D X+、 Z2- 答案： C 试题分析：根据题意及形成的两种的结构可知 W是是 O； X是 Na； Y是 Al；Z是 S.其中 Na+不会破坏水的电离平衡，因此选项 A、 B、 D排除，而 O2-、 Al3+、S2-会消耗水电离产生的 H+或 OH-，因此都能破坏水的电离平衡，故选项是 C。 考点：考查元素的推断及元素形成的简单离子对水的电离平衡移动的影响的知识。 室温时， M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a ， c(M2+)=b mol L-1时，溶液的 pH等于 A B C 14+ D

17、 14+ 答案： C 试题分析： Ksp=c(M2+) c2(OH-)=a；由于 c(M2+)=b mol/L，所以 c2(OH-)=a/b，c(OH-)= ， c(H+)=Kwc(OH-)=10-14 ;所以 pH=-lg10-14 =14+ ;故选项是 C。 考点：考查沉淀溶解平衡常数的应用、溶液的 pH的计算的知识。 美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁 -过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 A电池的负极反应为 Mg-2e-=Mg2 B电池工作时， H 向负极移动 C电池工作一段时间后，溶液的 pH增大 D电池总反应式是 Mg H2O2

18、 2H =Mg2 2H2O 答案： B 试题分析： A根据图示可知：比较活泼的 Mg电极是负极，电池的负极反应为Mg-2e-=Mg2 ，正确； B电池工作时， H 向负电荷较多的正极移动，错误；C电池工作一段时间后，由于溶液中的 H+不断被消耗，所以溶液的 pH 增大，正确； D根据电池工作原理示意图可知该电池总反应式是 Mg H2O2 2H=Mg2 2H2O，正确。 考点：考查镁 -过氧化氢燃料电池的工作原理的知识。 关于原电池 、电解池的电极名称，下列说法错误的是 A原电池中失去电子的一极为负极 B电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C原电池中相对活泼的一极为正极 D电解池中发生氧化反

19、应的一极为阳极 答案： C 试题分析： A在原电池中较活泼的一电极失去电子，为负极 ，正确； B电解池中电极的名称与外接电源的连接有关，与直流电源负极相连的一极为阴极，正确； C原电池中相对活泼的一极为负极，不活泼的一极为正极，错误；D电解池中发生氧化反应的一极为阳极，正确。 考点：考查关于原电池、电解池的电极名称及电极反应的知识 。 下列有关溶度积常数 Ksp的说法正确的是 A常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体， BaCO3的 Ksp减小 B溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp减小 C溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp增大 D常温下，向 Mg(O

20、H)2饱和溶液中加入 NaOH固体， Mg(OH)2的 Ksp不变 答案： D 试题分析： A常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体， BaCO3的溶解度减小，但是由于温度不变，所以 Ksp不变，错误； B溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高，有的物质的溶解度增大，有的物质的溶解度减小。所以 Ksp可能会增大，也可能会减小，错误； C溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高，对于溶解度随温度的升高而增大的物质来说 Ksp增大，而对于溶解度受温度的影响而减小的物质来说， Ksp减小，错误； D常温下，向 Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH固体， Mg(OH)2的沉淀溶解平

21、衡逆向移动， c(OH-)增大， c(Mg2+)减小，而 c(Mg2+) c2(OH-)不变， 即 Ksp不变，正确。 考点：考查有关溶度积常数 Ksp的知识。 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆 C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块 答案： A 试题分析：水中的钢闸门连接电源的负极，当金属腐蚀时，首先失去的是外接电源提供的电子，从而起到了对金属的保护作用，叫做外加电流的阴极保护法，故选项是 A。 考点：考查金属的保护方法的知识。 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 答案： C 试题分析： A.2NO2(g) N2O4

22、(g)的正反应是放热反应。给混合物加热，平衡逆向移动，产生更多的 NO2，混合气体颜色加深，给混合物降温，平衡正向移动，产生更多的 N2O4，混合气体颜色变浅，能用平衡移动原理，错误； B.水是弱电解质，升高温度，使电离平衡正向移动，会促进水的电离， c(H+)、 c(OH-)增大，所以 Kw增大，能用平衡移动原理，错误； C.在 H2O2中加入 MnO2,会促进水的分解，加快化学反应速率，与平衡移动无关，正确； D.NH3 H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，使电解质电离产生的离子浓度又略有增加，因此电解质的浓度是原来的 1/10,溶液的 pH减小的不到一个单

23、 位，可以用平衡移动原理来解释，错误。 考点：考查实验事实与平衡移动原理的关系的知识。 下列说法正确的是 A HR溶液的导电性较弱， HR属于弱酸 B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质 答案： C 试题分析： A HR 溶液的导电性较弱，是由于溶液中自由移动的离子浓度较小，与电解质的强弱无关，错误； B某化合物溶于水导电，若自由移动的离子是原物质电离产生的，则该化合物为电解质，若离子是化合物与水反应产生的，则该化合物就不是电解质，错误； C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解

24、质分为强电解质和弱电解质，正确； D食盐是电解质，食盐的水溶液是混合物，不是电解质，错误。 考点：考查电解质、非电解质、溶液的导电性与物质的关系的知识。 25 时，在 0.01 mol L-1的硫酸溶液中，水电离出的 H 浓度是 A 510-13 mol L-1 B 0.02 mol L-1 C 110-7 mol L-1 D 110-12 mol L-1 答案： A 试题分析： H2SO4=2H+SO42-;所以 c(H+)=0.02mol/L;由于 25 时水的离子积常数是 10-14,所以 c(OH-)=10-140.02mol/L=510-13 mol/L,因为水电离产生的 H+与 O

25、H-的物质的量浓度相等，所以水电离出的 H 浓度是 510-13 mol/L，因此选项是 A。 考点：考查在电解质溶液中水电离的离子浓度的计算的知识。 室温时，下列混合溶液的 pH一定小于 7的是 A pH 3的盐酸和 pH 11的氨水等体积混合 B pH 3的盐酸和 pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH 3的醋酸和 pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH 3的硫酸和 pH 11的氨水等体积混合 答案： C 试题分析： A盐酸是强酸，完全电离， pH 3的盐酸 c(HCl)=c(H+)=10-3mol/L;一水合氨是弱碱，部分电离，溶液的 pH 11， c(OH-)=10-3mo

26、l/L,所以 c(NH3 H2O) 10-3mol/L, 等体积混合时， NH3 H2O电离的部分恰好完全中和，过量的一水合氨会继续电离产生 OH-，因此混合溶液的 pH一定大于 7，错误； B盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以 pH 3的盐酸和 pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的 pH=7，错误；C醋酸是弱酸，部分电离，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以 pH 3的醋酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合，酸电离产生的 H+与 OH-恰好完全反应，未电离的酸分子会继续电离产生 H+，因此混合溶液显酸性， pHc(OH-)=,pH 7，AG0，错误；

27、 C在 25 时，若溶液呈碱性，则 c(H+) B pH相等的 NaF与 CH3COOK溶液： c(Na )-c(F-)c(K )-c(CH3COO-) C 0.2 mol L-1的 Na2CO3溶液： c(OH-) c(HCO3 ) c(H ) c(H2CO3) D 0.2 mol L-1 HCl与 0.1 mol L-1 NaAlO2溶液等体积混合： c(Cl-)c(Na )c(Al3 )c(H )c(OH-) 答案： D 试题分析： A pH相等的 NH4Cl、 （ NH4） 2SO4、 NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出 H+， NH4+浓度最小， NH4Cl和（ NH4）

28、 2SO4水解程度相同，则 c（ NH4+）相同，正确顺序为 = ，错误； B.由于酸性 HFCH3COOH，所以等 pH相等的 NaF与 CH3COOK溶液： c(Na )-c(F-)n(AlCl3),由于 NaCl是强酸强碱盐不水解， AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以c(H )c(OH-)，但是盐水解的程度是微弱的，所以根据物料守恒可得： c(Cl-)c(Na )c(Al3 )c(H )c(OH-)，正确。 考点：考查离 子浓度的大小比较的知识。 在相同温度，等物质的量浓度的 NaHCO3与 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的 A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相

29、同 C c(OH-)前者大于后者 D分别加入 NaOH固体，恢复到原温度， c(CO32 )均增大 答案： C 试题分析： A.在 NaHCO3溶液中存在水的电离平衡、 HCO3-的电离平衡及 HCO3-的水解平衡；在 Na2CO3溶液中存在水的电离平衡及 CO32-的水解平衡；正确；B在 NaHCO3与 Na2CO3溶液中存在 Na+、 HCO3-、 CO32-、 H2CO3、 H+、 OH-,所以含有的粒子种类相同，正确； C在相同温度，等物质的量浓度的 NaHCO3与Na2CO3溶液中，前者存在 HCO3-的电离平衡及 HCO3-的水解平衡，由于水解大于电离，所以溶液显碱性，由于水解程度

30、 HCO3-1.010-14 mol/L，错误； B在 b点时溶液的 pH7,n(HCl)c(Cl-)，错误； C在 c点，根据电荷守恒可得： c(Cl-)+c（ H+） c(OH-)+c(NH4+),由于溶液显中性，所以 c（ H+） c(OH-)，两式相减可得： c(Cl-) c(NH4+)。 D d点后，溶液温度略下降的主要原因是酸碱中和反应完全，不再放出热量，加入的氨水吸收中和热，错误。 考点：考查图像法在表示酸碱中和反应中的应用的知识。 等物质的量浓度的下列五种溶液： CH3COOH (NH4)2CO3 NaHSO4 NaHCO3 Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的

31、是 A B C D 答案： D 试题分析： CH3COOH 是弱酸，会抑制 水的电离； (NH4)2CO3 是弱碱弱酸盐，发生双水解反应，会促进水的电离； NaHSO4是强酸与强碱发生中和反应产生的酸式盐，起一元强酸的作用，抑制水的电离，比等浓度的弱酸对水的抑制作用强； NaHCO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的 H+，因此会促进水的电离，但是比双水解作用促进程度弱些； Ba(OH)2是二元强碱，对水的电离起抑制作用，而且比一元强酸或强碱的抑制作用大，因此水的电离程度比 NaHSO4的小，所以溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ，选项是 D。 考点：考查水的电离程度大小比较的

32、知识。 填空题 （ 12分） .已知可逆反应： M(g) N(g) P(g) Q(g) H 0，请回答下列问题： （ 1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为 c(M) 1 mol L-1， c(N) 2.4 mol L-1。达到平衡后， M的转化率为 60%，此时 N的转化率为 _。 （ 2）若反应温度升高， M的转化率 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 （ 3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c(M) 4 mol L-1， c(N) a mol L-1； 达到平衡后， c(P) 2 mol L-1， a _。 .在 1.0 L密闭容器中放入 0.10molA(g)，

33、在一定温度进行如下反应 A(g) B(g) C(g) H=+85.1kJ mol-1 反应时间 (t)与容器内气体总压强 (p)的数据见下表： 时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题 : （ 1）欲提高 A的平衡转化率，应采取的措施为 。 （ 2）由总压强 P和起始压强 P0计算反应物 A的转化率 (A)的表达式为 。 平衡时 A的转化率为 _ ，列式并计算反应的平衡常数 K 。 答案： （ 1） 25% （ 2）增大（ 1分） （ 3） 6 （

34、1）升高温度、降低压强（ 1分）（ 2） (A)= 100%； 94.1%； K=1.5； 试题分析： （ 1）由于在反应开始时， c(M) 1 mol/L，达到平衡后， M的转化率为 60%，所以反应消耗 M的浓度是 1 mol/L60%=0.6mol/L，因为在反应过程中 M、 N是按照 1:1关系消耗 的，所以 N消耗的浓度也是 0.6mol/L，所以此时 N的转化率为 (0.6mol/L2.4 mol/L) 100%=25%;（ 2）由于该反应的正反应是吸热反应，所以若反应温度升高，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以 M的转化率增大；（ 3）根据（ 1）可知：当反

35、应达到平衡时各种物质的浓度分别是： c(M) 0.4 mol/L； c(N) 1.8mol/L； c(P) 0.6 mol/L；c(Q)= 0.6 mol/L；该反应的平衡常数 K= ；若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c(M) 4 mol/L， c(N) a mol/L；达到平衡后， c(P) 2 mol/L， c(Q) 2 mol/L ; c(M) 2 mol/L, c(N) (a-2) mol/L .由于温度不变，所以化学平衡常数不变， ，解得 a=6mol/L； （ 1）由于反应 A(g) B(g) C(g)， H=+85.1kJ/mol的正反应是气体体积扩大的吸热反应，所以欲提

36、高 A的平衡转化率，即：使平衡正向移动，根据平衡移动原理，应采取的措施为减小压强或升高温度；（ 2）在体积固定的密闭容器中进行的反应，气体的物质的量的比等于容器内气体的 压强之比。根据方程式可知：若有 1mol的 A发生反应，反应后气体的物质的量增加 1mol，所以增加的物质的量就是反应消耗的 A的物质的量，因此由总压强 P和起始压强 P0计算反应物 A的转化率 (A)的表达式为 (A)=(p-p0)p0 100%= 100%；平衡时 A的转化率为 (A)= (9.534.91-1) 100%=94.1%；该反应的平衡常数K= 。 考点：考查物质的平衡转化率、化学平衡常数的计算及影响化学平衡移

37、动的因素的知识。 （ 10分）（ 1）通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，固体体电解质可以传导O2-其工作原理示意图如下 : Pt电极上发生的是 反应 (填 “氧化 ”或 “还原 ”)。 写出 NiO电极的电极反应式 : 。 （ 2）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢 (忽略其他有机物 )。 导线中电子移动方向为 _。 (用 A、 D表示 ) 生成目标产物的电极反应式为 _。 该储氢装置的电流效率 _。 (100%，计算结果保留小数点后 1位 ) 答案：（ 1） 、还原； 、 NO+O2-2e-=NO2 ；（ 2） AD ； C6H66H 6e-=C6H12； 64.3% 试

38、题分析：（ 1） 在 Pt电极上 O2得到电子，被还原，发生还原反应变为 O2-； 在 NiO电极上 NO失去电子，被氧化为 NO2，该电极反应式是 NO+O2-2e-=NO2 ；（ 2） 根据图示可知在左边苯在 D上得到电子被还原为环己烷，所以A电极电子多，故导线中电子移动方向为 AD ； 生成目标产物的电极反应式为 C6H6 6H 6e-=C6H12； 在右侧阳极 OH-失去电子变为氧气，每转移4mol的电子，会产生 1mol的氧气，现在产生氧气的物质的量是 2.8mol，所以转移电子的物质的量是 2.8mol4=11.2mol；每产生 1mol的氧气，会同时产生氢气 2mol，则产生 2

39、.8mol的氧气的同时还在阴极产生了 5.6mol的氢气。假设发生反应消耗的苯的物质的量是 xmol，反应消耗氢气的物质的量是 3xmol；剩余苯的物质的量是 10mol24%-x,由于反应后苯的含量是：（ 10mol24%-x） （ 10-3x+5.6） =10%，解得 x=1.2mol，则消耗的电子的物质的量是61.2mol=7.2mol，所以该储氢 装置的电流效率 （ 7.2mol11.2mol） 100% =64.3%。 考点：考查原电池、电解池的反应原理、电极反应及物质的转化效率的知识。 10分 ) （ 1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2和 CO2，负极通入丙烷，

40、电解质是熔融碳酸盐。电池反应正极电极反应式为 _；放电时，CO32-移向电池的 _(填 “正 ”或 “负 ”)极。 （ 2）碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH 5.60， c(H2CO3) 1.510-5 mol L-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数 K1_。（已知： 10-5.60 2.510-6） （ 3）常温下， 0.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH大于 8，则溶液c(H2CO3)_c(CO32-)(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)，原因是 _（用离子方程

41、式和必要的文字说明）。 答案：（ 1） O2+4e-+2CO2=2CO32-;负；（ 2） 4.210-7 mol L-1； （ 3） ； HCO3- +H2O CO32-+H3O+ (或 HCO3- CO32-+H+)； HCO3-+H2O H2CO3 +OH-、 HCO3-的水解程度大于电离程度 试题分析：（ 1）在该燃料电池中，正极上是 O2得到电子与 CO2结合形成 CO32-，电极反应式是： O2+4e-+2CO2 =2CO32-电池放电时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则， CO32-移向正电荷较多的电池的负极； （ 2） H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数 K1；

42、 （ 3）在常温下，在 NaHCO3溶液中存在 HCO3-的电离作用 HCO3- CO32-+H+和 HCO3-的水解作用 HCO3-+H2O H2CO3 +OH-，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，由于 0.1mol/L的 NaHCO3溶液 pH大于 8，说明其水解作用大于电离作用，则溶液 c(H2CO3) c(CO32-)。 考点：考查燃料电池的各种原理、电离平衡常数的应用及盐的水解和电离的应用的知识。 （ 10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液 a； X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是

43、饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X极上的电极反应式为 _。在 X极附近观察到的现象是 _。 电极上的电极反应式为 _，检验该电极反应产物的方法是_。 （ 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是 _，电极反应式为 _。 Y电极的材料是 _，电极反应式为 _。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 答案：（ 1） 2H+2e-=H2 放出气体，溶液变红。 2Cl-2e-=Cl2 ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色。 （ 2） 纯铜 Cu2+2e-=Cu ； 粗铜 Cu-2e-=Cu2+ 试题分析：（

44、 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中由于 X极与电源的负极连接，是阴极，在阴极上，由于溶液中的阳离子的沸点能力： H+Na+，所以 H+得到电子变为氢气，所以电极反应式为 2H+2e-=H2；由于 H+不断放电，破坏了附近的水的电离平衡，是溶液中 c(OH-)c(H+)，所以该电极负极的水溶液显碱性，使酚酞溶液变为红色，因此在 X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红。 电极与电源的正极连接，是阳极，在阳极上由于溶液中的阴离子的放电能力：Cl-OH-,所以 Cl-在阳极上失去电子，该电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2；

45、氯气有强的氧化性，会把 KI氧化为 I2而使湿润的淀粉 KI试纸变为蓝色，所以检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色。（ 2）如要 用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 阴极 X电极的材料是精铜，溶液中的 Cu2+得到电子被还原为 Cu单质，电极反应式为Cu2+2e-=Cu ；阳极 Y是粗铜，粗铜上的 Cu及活动性比 Cu强的金属失去电子变为 Cu2+等进入溶液，电极反应式主要是： Cu-2e-=Cu2+。 考点：考查电解原理的应用、金属的精炼、电极反应式的书写、物质的检验方法的知识。 8分 )已知在 25 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 醋酸 K 1.7510-5 次氯酸 K 2.9510-8 碳酸 K1 4.3010-7 K2 5.6110-11 亚硫酸 K1 1.5410-2 K2 1.0210-7 （ 1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式 K1 _。 （ 2）在相同条件下，等浓度的 CH3COONa、 NaClO、 Na2CO3和 Na2SO3溶液中碱性最强的是 _。等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为 。 （ 3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量 HCl，下列量会变小的是_。 a c(CH3COO-) b c(H ) c醋酸的电离平衡常