2013届辽宁朝阳柳城高级中学高三上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届辽宁朝阳柳城高级中学高三上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质与其用途相符合的是 N2 保护气 SiO2 光导纤维 AgI 人工降雨 碘 预防甲状腺肿大 Al2O3 耐火材料 NaClO 消毒剂 A B C D全部 答案： D 试题分析：根据物质的性质可以推测物质的用途，题中 6种物质的用途都是正确的，答案：选 D。 考点：考查常见物质的用途 点评：常见典型物质的用途需要熟练记住，并能灵活运用即可。 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 mol L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下） Cl2完全转化为 Cl-离子，则 S2O32

2、-将转化成 A S2- B S C SO32- D SO42- 答案： D 试题分析：氯气的物质的量是 0.01mol，转移 0.02mol电子。所以 1mol硫代硫酸钠失去电子的物质的量是 0.02mol（ 0.025L0.100mol/L） =8，因此 S元素的化合价变化是 4个单位，则反应后 S元素的化合价是 +（ 2+4） =+6价，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关计算 点评：在进行氧化还原反应的有关计算，关键是利用好电子的得失守恒这一重要关系式。 将 2.56 g Cu和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu反应完毕时，共收集

3、到气体 1.12 L(标准状况 )，则反应中消耗 HNO3的物质的量为 A 0.13 mol B 1 mol C 1.05 mol D 0.05 mol 答案： A 试题分析： 2.56铜的物质的量是 0.04mol，则生成硝酸铜 0.04mol。标准状况下1.12L气体的物质的量是 0.05mol，所以参加反应的硝酸的物质的量是0.04mol2+0.05mol=0.13mol，答案：选 A。 考点：考查硝酸和金属反应的有关计算 点评：在进行化学计算时，除了需要掌握反应原理以及有关的化学方程式外，最重要的是要熟练掌握各种守恒法，例如电荷守恒、质量守恒、原子守恒以及电子的得失守恒等。 假设 R元

4、素无同位素，元素 R原子的质量数为 A， Rm-的核外电子数为 x，则 W g Rm-离子所含中子的物质的量为 A (A-x m)mol B (A-x-m)mol C W/A(A-x m)mol D W/A(A-x-m)mol 答案： C 试题分析： Rm-的核外电子数为 x，则 R的原子序数是 x-m。因此 R的中子数是a-x+m，所以 W g Rm-离子所含中子的物质的量为 ，答案：选C。 考点：考查原子的组成 点评：在计算有关原子的组成时，需要掌握几个关系式，即质子数 +中子数 =质量数、质子数 =核外电子数 =原子序数 =核电荷数。 J、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元

5、素， J、 R在周期表中的相对位置如右下表。已知： J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等， M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ） A J和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键 B工业上用电解 M和 T组成的化合物来制备 M C R、 T两元素的气态氢化物中， T的气态氢化物更稳定 D J、 M、 R、 T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 答案： B 试题分析： J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，根据 J在周期表中的相对位置可知， J是碳元素，则 R是 S元素。 T的原子序数大于 S元素的，所以 T是 Cl。 M是地壳中含量最

6、多的金属元素，则 M是 Al。 A正确，例如甲烷分子中含有极性键； B不正确，氯化铝熔融时不导电，应该电解熔融的氧化铝；氯元素的非金属性强于 S元素的，所以氯化氢的稳定性强于 H2S的稳定性， C 正确；氯元素的非金属性最强，高氯酸的酸性最强， D 正确，答案：选 B。 考点：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用等 点评：本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质

7、关系 以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 SO42- B加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 CO32- C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有 K+ D加入 NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有 Fe2+ 答案： D 试题分析： A不正确，因为形式具有强氧化性，无法排除 SO32-； B不正确，因为也可能是 HCO3-； C不正确，因为观察钾元素的焰色反应需要

8、通过蓝色的钴玻璃，所以正确的答案：选 D。 考点：考查物质的有关检验 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 硅被誉为无机非金属材料的主角。据 2001年 12月的参考消息报道，有科学家提出硅是 “21世纪的能源 ”“未来的石油 ”。下列有关说法正确的是 A硅的含量居第二位，在地球上有丰 富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅 B硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料 C存放 NaOH溶液的试剂瓶应

9、用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞 D硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料 答案： B 试题分析：硅在自然界中全部以化合物的形式存在，石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅， A不正确； C不正确，应该用橡皮塞； D不正确，制造光导纤维的是二氧化硅，答案：选 B。 考点：考查硅的存在、性质、用途以及试剂的保存等 点评：二氧化硅虽然能和氢氧化钠溶 液反应生成黏性很强的硅酸钠和水，但保存氢氧化钠溶液可以用玻璃瓶，不过不能用玻璃塞。该题属于中等难度的试题，主要能准确记住硅及其化合物的性质、用途就不难得出结论。 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下，氧气和臭氧的混合物

10、16g中约含有 NA个氧原子 B标准状况下， 11.2 LH2O2中含分子数为 0.5NA C标准状况下， 22.4 LH2中含质子数为 NA D 100mL0.1mol L-的 FeCl3溶液中含有 Fe3+的个数为 0.01 NA 答案： A 试题分析：氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质， 16g混合气中含有 1mol氧原子， A正确；标准状况下，双氧水不是气体，不能适用于气体摩尔体积， B不正确；标准状况下， 22.4 LH2的物质的量是 1mol。其中含质子数为 2NA， C不正确； D不正确，因为铁离子在溶液中水解，即 100mL0.1mol L-的 FeCl3溶液中含有 Fe3+的

11、个数小于 0.01 NA，答案：选 A。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为 100。考查阿伏加德罗 常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H2、 O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）

12、从大到小的顺序是 A P(Ne)P(H2)P(O2) B P(O2) P(Ne)P(H2) C P(H2)P(O2) P(Ne) D P(H2) P(Ne) P(O2) 答案： D 试题分析：根据 PV=nRT可知， PM=RT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，所以根据三种气体的相对分子质量可知，这三种气体的压强（ p）从大到小的顺序是 P(H2) P(Ne) P(O2)，答案：选 D。 考点：考查阿伏加德罗定律的有关应用和判断 点评：在使用阿伏加德罗定律及其有关推论时，需要注意的是该定律只能适用于气体（包括混合气），其次还需要熟练掌握关系式 PV=nRT，其中 P表

13、示压强、 V是表示气体体积、 n表示气体的物质的量、 R表示常数、 T表示温度。 下列关于铯（ CS）及其化合物的叙述不正确的是 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。 氢氧化铯是一种强碱。 无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4，它易溶于水。 铯只存在一种氧化物。 A B C D 答案： D 试题分析：铯是很活泼的碱金属，碳酸铯加热分解得不到氧化铯， 不正确；铯的最高价是 +1价，其氢氧化物是强碱， 和 都是正确的。铯的氧化物不止一种， 不正确，答案：选 D。 考点：考查元素周期律的应用 点评：同主族元素自上而下金属性逐渐增强，据此可以进行有关的判断。同一主族元素及其化合物既有相似性，还有不同之处，

14、在具体判断时需要灵活运用。 能在溶液中大量共存的一组离子是 A K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- B Fe3+、 H+、 I-、 HCO3- C NH4+ 、 Ag+、 PO43-、 Cl- D Al3+、 Mg2+、 SO42-、 CO32- 答案： A 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 B中Fe3 能氧化 I-，另外 Fe3 和 HCO3-水解相互促进，不能大量共存； C中 Ag+和PO43-、 Cl-均可以生成沉淀，不能大量共存； D中 Al3 和 CO32-水解相互促进，Mg2 和 CO32-生成沉淀，都不能大量共存，答案：选 A。 考点：考查离

15、子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含

16、的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 成语包含了 透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是 A百炼成钢 B火树银花 C点石成金 D沙里淘金 答案： B 试题分析：钢的主要成分是铁，铁不是碱金属；火树银花主要利用的是焰色反应，和碱金属有关系；金不是

17、碱金属，所以正确的答案：选 B。 考点：考查碱金属的性质 点评：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，焰色反应常用作金属元素的检验。但需要注意的是焰色反应属于物理变化，而不是化学变化。 下列化学 用语使用不正确的是 A Na+的结构示意图 B纯碱的化学式为 Na2CO3 C聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2 D高氯酸（ HCIO4）中氯元素的化合价为 +7 答案： C 试题分析：乙烯甲聚生成聚乙烯，其结构简式是 ，选项 C不正确，其余选项都是正确的，答案：选 C。 考点：考查常见化学用语的正误判断 考点：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子

18、式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B FeCl3溶液能与 Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C明矾能水解生成 Al(OH)3胶体 ,可用作净水剂 D Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 答案： A 试题分析： SO2的漂白性利用的是 SO2和有色物质的化合作用，而不是利用 SO2的氧化性， A不正确，其余选项都是正确的，答案：选 A。 考点：考查常见物质的性质，用途 点评：常见的物质的性质，特别是化学性质，关键是需要熟练记住，然后在灵活运用即可。 下列叙述错误的是

19、A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 答案： C 试题分析：生铁容易方式电化学腐蚀， A正确；由于铁的金属性强于锡的，所以用锡焊接的铁质器件，一旦方式电化学腐蚀，铁是负极，因此焊接处易生锈，B正确；电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以选项 C不正确；由于锌的金属性强于铁的，所以铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀， D正确，答案：选 C。 考点：考查电化学的有关应用和判断 点评：金属的腐蚀是指金属失 去电子，被氧化的过程。金属腐蚀主要是电化学腐蚀，而

20、电化学腐蚀中又以吸氧腐蚀为主。同样也可以利用电化学原理，进行金属的防护。常用的方法是牺牲阳极的阴极保护法和外接电源的阴极保护法，据此可以进行有关判断。 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A NO2与水的反应： 3NO2 H2O 2NO3- NO 2H B FeCl3溶液与 Cu的反应： Cu Fe3 Cu2 Fe2 C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO2- CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO32- 答案： A 试题分析： B不正确，电子的得失不守恒，应该是 Cu 2Fe3 Cu2 2F

21、e2 ；醋酸是弱酸，应该用化学式表示， C不正确； D不正确，因为 CO2过量生成物是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，答案：选 A.。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化 学方程式 青石棉（ cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46种化学品之一，青石棉的化学式为： Na2Fe5Si8O22（ OH） 2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有

22、NO，下列说法正确的是 A青石棉是一种易燃品且易溶于水 B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为： Na2O FeO 2Fe2O3 8SiO2 H2O C 1mol Na2Fe5Si8O22（ OH） 2与足量的硝酸作用，至少需消耗 6L3mol/LHNO3溶液 D 1mol Na2Fe5Si8O22（ OH） 2与足量氢氟酸作用，至少需消耗 5 5L2mol/LHF溶液 答案： C 试题分析：根据青石棉的组成可知，该物质属于硅酸盐，不是一种易燃品且难溶于水， A不正确； B不正确，根据氧原子守恒可知应该是 Na2O 3FeOFe2O3 8SiO2 H2O， B不正确；根据组成可知和硝酸作用生

23、成 2mol硝酸钠、5mol硝酸铁和 1molNO，因此需要硝酸的物质的量是 18mol，选项 C正确；和氢氟酸反应生成 SiF4、 NaF，物质的量分别是 8mol和 2mol，所以需要 HF 的物质的量是 34mol， D不正确，答案：选 C。 考点：考查硅酸盐的组成、性质等 点评：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，由于硅酸盐组成复杂，一般用氧化物的形式书写，即按照金属的活泼性顺序自左向右，最后是二氧化硅和水，但在书写时必须遵循原子守恒。而有关硅酸盐的参与的化学反应可以依据相应氧化物的性质进行判断。 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比 H2CO3的

24、强 B Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强 C HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次增强 D若 M 和 R2-的核外电子层结构相同，则原子序数： R M 答案： B 试题分析： B的非金属性弱于 C元素的，所以 H3BO3的酸性比 H2CO3的弱， A不正确； Mg的金属性强于 Be 的，因此 Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强， B正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强， C不正确，应该是 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱； D不正确， R的原子序数小于 M的，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的有关应用和判断 点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现出周期性的

25、变化，称为元素周期律。元素的性质主要是指原子半径、主要化合价和金属性以及非金属性等。该题主要考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 实验题 （ 9分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （ 1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给 仪器的编号填入，下同 )，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器： a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三

26、角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹 （ 2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化 c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化 （ 3）通过途径 实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥 （ 4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 相比，途径 有明显的两个优是： 、 答案：（ 9 分）（ 1） c e b（ 3 分） （ 2） a b（ 2 分）（ 3）蒸发 过滤（ 2 分） （ 4）产生等量

27、胆矾途径 消耗硫酸少 途径 不会产生污染大气的气体（ 2分） 试题分析：（ 1）坩埚应该放在泥三角上加热，而取用坩埚时需要利用坩埚钳，冷却坩埚应该放在石棉网上，故答案：依次是 c、 e、 b。 （ 2）在加热的条件下氧化铜很难分解，同样在加热的条件下铜也极易被氧化生成氧化铜，所以可能的原因只能是灼烧过程中部分氧化铜被还原或灼烧不充分铜未 被完全氧化，答案：选 ab。 （ 3）硫酸铜易溶于水，所以过滤后要得到胆矾只能是蒸发，然后是冷却结晶，再过滤即可。 （ 4）铜和浓硫酸反应生成 SO2，会造成环境污染，因此也会多消耗硫酸。所以其优点是：产生等量胆矾途径 消耗硫酸少，其次途径 不会产生污染大气的

28、气体。 考点：考查化学实验基本操作、仪器的选择和使用以及实验评价等 点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就 前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。 填空题 （ 10分） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓） KCl + ClO2+ Cl2+ (1)请完成该化

29、学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _（填写编号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （ 3）产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 _mol. （ 4） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的 _倍。 答案： (10分 )(1)2 4 2 2 1 2 H2O （ 4分） (2) （ 2分） （ 3） 0.2 （ 2分）（ 4） 2.63 （ 2分） 试题分析：（ 1）根据原子守恒可知，未知物质应该是水。根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从 +5价

30、降低到 +4价，得到 1个电子。氯化钾中氯元素的化合价从 -1价升高到 0价，失去 1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的化学计量数依次是 2 4 2 2 1 2 H2O。 （ 2）盐酸中氯元素的化合价升高，同时反应后还有氯化钾生成，所以在反应中体现浓盐酸的性质是还原性和酸性，答案：选 . (3)根据配平后的方程式可知，每生成 1mol氯气，转移 2mol电子，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为 0.2mol。 （ 4） 1molClO2的质量是 67.5g，得到 5mol电子。而 67.5g氯气得到电子的物质的量是 1.9mol，消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示

31、）是 Cl2的51.9=2.63倍。 考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算、方程式的配平等 点评：该题的关键是准确判断出氧化产物和还原产物，然后才能依据电子的得失守恒进行有关计算和判断。对于同一种元素的高价态和低价态之间发生的氧化还原反应，在判断氧化产物和还原产物时，有关遵循以下原则。即同一种元素的高价态和低价态之间发生的氧化还原反应时，生成物的价态只能介于中间，且氧化产物的价态不高于还原产物的价态，据此可以进行有关判断和计算。 (11分下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气 体 B与气体 C相遇产生大量的白烟生成 E， A是强碱， D是海水中

32、浓度最高的盐 (部分反应物和生成物及水已略去 )。 请回答下列问题： (1)写出乙与丙生成 B的化学方程式：_。 (2)写出甲和 A溶液反应的离子方程式：_。 (3)检验 E中的阳离子时，取少量 E于试管中， _则证明 E中有该阳离子。 (4)写出实验室制取 B的化学方程式：_。 (5)B常用作工业制某酸的原料，写出由 B制该酸过程中的化学方程式： _。 答案：（ 11分） (1)N2 3H2 2NH3 （ 2分） (2)2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2（ 2分） (3)加入 NaOH溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（ 2分） (4)2NH4Cl Ca(OH)3

33、 CaCl2 2NH3 2H2O（ 2分） (5)4NH3 5O2 4NO 6H2O，（每个方程式 1分） 2NO O2=2NO2， 3NO2 H2O=2HNO3 NO 试题分析：气体 B与气体 C相遇产生大量的白烟生成 E，这说明 E应该是氯化铵， B和 C应该是氯化氢和氨气。丙和丁点燃生成 C，所以 C是氯化氢，丙是氢气、丁是氯气，则乙是氮气， B是氨气。 A是强碱， D是海水中浓度最高的盐，则 D是氯化钠，所以 A就是氢氧化钠。甲和氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以甲是单质 Al。 考点：考查无机框图题的有关判断 点评：化学推断题是一类综合性较 强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保

34、护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 （ 6分）一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4 、 K 、 Mg2 、 Ba2 、 Al3 、Fe3 、 SO42-、 CO32-、 NO3-、 I-，取该溶液进行以下实验： a用 pH试纸测得该溶液呈酸性； b取部 分溶液，加入数滴新制的氯水及少量 CCl4，经振荡、静置后， CCl4层呈紫红色； c另取部分溶液，逐

35、滴加入稀 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成； d取部分上述碱性溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成， e将 得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定： 写出 b所发生反应的离子方程式 ； 该溶液中肯定存在的离子是 ； 该溶液中肯定不存在的离子是 。 答案：（ 6分） 2I-+Cl2=2Cl-+I2 ； H+、 NH4+、 Ba2+、 I- ； Mg2+、 Al3+、 Fe3+、SO42-、 CO32-、 NO3- 试题分析：用 pH 试纸测得该溶液呈酸性，所以一定存在氢离子，不存在 CO32-；CCl4层

36、呈紫红色，说明有单质碘生成，因此一定含有 I-。由于在酸性条件下，NO3-能氧化 I-，所以原溶液中一定不存在 NO3-；逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，说明不存在 Mg2+、Al3+、 Fe3+；取部分上述碱性溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀一定是碳酸钡，所以一定含有 Ba2+，则就一定不存在 SO42-；将 得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体是氨气，所以一定含有 NH4+。 考点：考查离子的共存及离子的有关检验等 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的

37、试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 （ 10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和 O2 ，电解质为 KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作 为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。 (2)闭合 K 开关后， a、 b电极上均有气体产生其中 b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ； (3)若每个电池甲烷通如量为 1 L(标准状况 )，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积

38、为 L(标准状况 )。 答案：（ 10分）（ 1） O2+2H2O-4e-=4OH- CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O （ 2） H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （ 3） 4（每空 2分） 试题分析：（ 1）原电池中分解失去电子、正极得到电子，所以甲烷再分解通入，氧气再正极通入。则电极反应式分别是：负极 CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O、正极 O2+2H2O-4e-=4OH-。 （ 2） b电极和电源的负极相连，作阴极。溶液中的氢离子放电，生成氢气。阳极是氯离子放电生成氯气，则电解的总方程式是 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。 （ 3）由于 1mol甲烷参与反应失去 8mol电子，而得到 1mol氯气转移 2mol电子，则根据电子的得失守恒可知，生成氯气应该是 8mol2=4mol。所以如果甲烷通入 1L，应该生成氯气是 4L。 考点：考查电化学的综合应用 点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断，而再进行计算时往往采用电子的得失守恒。