2017年广东省深圳高级中学高考二模化学.docx

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1、2017年广东省深圳高级中学高考二模化学 一、选择题 (每小题 6 分 ) 1.(6分 )化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 ( ) A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 解析 ： A.蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故 A正确； B.食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故 B正确； C.加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故 C正确； D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，故 D错误

2、 。 答案： D 2.(6分 )设 NA为阿伏加德罗常数值 .下列有关叙述正确的是 ( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B.1 molN2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D.标准状况下， 2.24 LCCl4含有的共价键数为 0.4NA 解析 ： A、乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，故 14g 混合物中含有的 CH2 的物质的量为 1mol，则含 2NA个 H原子，故 A正确； B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于 2NA个，故 B 错误； C、铁和过量的硝酸反

3、应后变为 +3价，故 1mol铁转移 3NA个电子，故 C错误； D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器 i 物质的量和含有的共价键个数，故 D错误 。 答案： A 3.(6分 )下列关于有机化合物的说法正确的是 ( ) A.2甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl 有 3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 解析 ： A.异丁烷含有 4个 C原子， 2甲基丁烷含有 5个 C原子，故 A错误； B.乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故 B正确； C.同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象， C4H10

4、的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、 CH3CH(CH3)CH32种， CH3CH2CH2CH3分子中有 2种化学环境不同的 H原子，其一氯代物有 2 种； CH3CH(CH3)CH3分子中有 2 种化学环境不同的 H 原子，其一氯代物有 2 种；故C4H9Cl的同分异构体共有 4种，故 C错误； D.油脂不是高分子化合物，故 D错误 。 答案： B 4.(6分 )下列实验操作能达到实验目的是 ( ) A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将 Cl2与 HCl混合气体通

5、过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 解析 ： A.长颈漏斗不能用作分离操作，互不相溶的液体采用分液漏斗分离，乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶，不能采取分液法分离，应该采用蒸馏方法分离提纯，故 A错误； B.NO 易和空气中 O2反应生成 NO2，所以不能用排空气法收集， NO 不易溶于水，应该用排水法收集，故 B错误； C.FeCl3属于强酸弱碱盐， Fe 3+易水解生成 Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故 C正确； D.将 Cl2与 HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故

6、D错误 。 答案： C 5.(6分 )三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极， ab、 cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室 .下列叙述正确的是 ( ) A.通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH和 H2SO4产品 C.负极反应为 2H2O 4e =O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D.当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol的 O2生成 解析 ： A、阴离子向阳极 (即

7、正极区 )移动，氢氧根离子放电 pH减小，故 A错误； B、直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到 NaOH和 H2SO4产品，故 B正确； C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故 C错误； D、每生成 1mol 氧气转移 4mol 电子，当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.2

8、5mol 的O2生成，故 D错误 。 答案： B 6.(6 分 )298K 时，在 20.0mL 0.10molL 1氨水中滴入 0.10molL 1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示 .已知 0.10molL 1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 ( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为 20.0mL C.M点处的溶液中 c(NH4+)=c(Cl )=c(H+)=c(OH ) D.N点处的溶液中 pH 12 解析 ： A.强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂

9、，故 A错误； B.如果 M 点盐酸体积为 20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故 B错误； C.M处溶液呈中性，则存在 c(H+)=c(OH )，根据电荷守恒得 c(NH4+)=c(Cl )，该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨 电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(Cl ) c(H+)=c(OH )，故 C错误； D.N 点为氨水溶液，氨水浓度为 0.10molL 1

10、，该氨水电离度为 1.32%，则该溶液中 c(OH )=0.10mol/L 1.32%=1.32 10 3 mol/L， c(H+)= 10141.32103mol/L=7.6 10 12mol/L，所以该点溶液 pH 12，故 D正确 。 答案： D 7.(6 分 )短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增加 .m、 p、 r是由这些元素组成的二元化合物， n是元素 Z的单质，通常为黄绿色气体， q的水溶液具有漂白性， 0.01molL 1r溶液的 pH 为 2， s 通常是难溶于水的混合物 .上述物质的转化关系如图所示 .下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小 W X Y B.

11、元素的非金属性 Z X Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 解析 ：短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加 .m、 p、 r是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2， Z 为 Cl，氯气与 p 在光照条件下生成 r 与 s， 0.01molL 1r 溶液的 pH 为 2，则 r 为 HCl， s 通常是难溶于水的混合物，则 p为 CH4等，氯气与 m反应生成 HCl与 q， q的水溶液具有漂白性，则 m为 H2O， q为 HClO，结合原子序数可知 W为 H 元素， X为 C元素， Y为 O元

12、素 。 A.所以元素中 H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 W(H) Y(O)X(C)，故 A错误； B.氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性 Y(O) Z(Cl) X(C)，故 B错误； C.氧元素氢化物为水，常温下为液态，故 C正确； D.X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D错误 。 答案： C 二、非选择题 (包括必考题和选考题两部分 ) 8 (14分 )氮的氧化物 (NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将NOx还原生成 N2某同学在实验室中

13、对 NH3与 NO2反应进行了探究 ， 回答下列问题： (1)氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 (按气流方向，用小写字母表示 )。 解析 ： 实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择 A 为发生装置，反应方程式： Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3 +2H2O； 实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下

14、排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置 dcfej 。 答案 ： A Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +2H2O dcfej ； (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充入注射器 X中，硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、 K2夹好 )在一定温度下按图示装置进行实验 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y管中 Y管中 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K

15、2 解析 ：打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅； 根据反应 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开 K2在大气压的作用下发生倒吸 。 答案 ： 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y管中 红棕色气体慢慢变浅 反应的化学方程式 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 Z中

16、NaOH 溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少， Y管中压强小于外压 9 (15 分 )元素铬 (Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色 )、 Cr(OH)4 (绿色 )、 Cr2O72 (橙红色 )、CrO42 (黄色 )等形式存在， Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 。 解析 ： Cr3+与 Al3+的化学性质相似可知 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，先生成 Cr(OH)3灰蓝色沉淀，继续加入 NaOH后沉淀溶解，生成绿色 Cr(O

17、H)4 。 答案 ：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 (2)CrO42 和 Cr2O72 在溶液中可相互转化 ， 室温下，初始浓度为 1.0molL 1的 Na2CrO4溶液中c(Cr2O72 )随 c(H+)的变化如图所示 。 用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应 。 由图可知，溶液酸性增大， CrO42 的平衡转化率 (填 “ 增大 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” )根据 A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。 升高温度，溶液中 CrO42 的平衡转化率减小，则该反应的 H (填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或“ 等于 ” )。 解析 ： 随

18、着 H+浓度的增大， CrO42 转化为 Cr2O72 的离子反应式为： 2CrO42 +2H+Cr2O72 +H2O， 溶液酸性增大，平衡 2CrO42 +2H+Cr2O72 +H2O 正向进行， CrO42 的平衡转化率增大； A 点Cr2O72 的浓度为 0.25mol/L，则消耗的 CrO42 的浓度为 0.5mol/L，则溶液中的 c(CrO42 )=1.0mol/L 0.25mol/L 2=0.5mol/L， H+浓度为 1 10 7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为 K= = =1.0 1014， 升高温度，溶液中 CrO42 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，

19、则该反应的 H 0。 答案 ： 2CrO42 +2H+Cr2O72 +H2O 增大 1.0 1014 小于； (3)在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl ，利用 Ag+与 CrO42 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点 。 当溶液中 Cl 恰好完全沉淀 (浓度等于 1.0 10 5 molL 1)时，溶液中 c(Ag+)为 molL 1，此时溶液中 c(CrO42 )等于 molL 1， (已知 Ag2 CrO4、 AgCl的 Ksp分别为 2.0 10 12和 2.0 10 10)。 解析 ： 当溶液中 Cl 完全沉淀时，即 c(Cl )=1.0 1

20、0 5mol/L，依据 Ksp(AgCl)=2.0 10 10，计算得到 c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl) = 2.010101.0105=2.0 10 5mol/L 此时溶液中 c(CrO42 )=Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag+) = 2.01012(2.0105)2=5.0 10 3mol/L， 答案 ： 2.0 10 5 5.0 10 3 (4)+6价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72 还原成 Cr3+，反应的离子方程式为 。 解析 ：利用 NaHSO3 的还原性将废液中的 Cr2O72 还原成 Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H+Cr2O

21、72 +3HSO3 =2Cr3+3SO42 +4H2O。 答案 ： 5H+Cr2O72 +3HSO3 =2Cr3+3SO42 +4H2O 10.(14 分 )NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaClO2中 Cl 的化合价为 。 解析 ：在 NaClO2中 Na为 +1价， O为 2价，根据正负化合价的代数和为 0，可得 Cl 的化合价为 +3价 。 答案 ： +3 (2)写出 “ 反应 ” 步骤中生成 ClO2的化学方程式 。 解析 ： NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，

22、还原产物为 NaCl，回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生 ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为： 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。 答案 ： 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 (3)“ 电解 ” 所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为 、 “ 电解 ” 中阴极反应的主要产物是 。 解析 ：食盐溶液中混有 Mg2+ 和 Ca2+，可以利用过量 NaOH 溶液除去 Mg2+，利用过量 Na2CO3溶液除去 Ca2+， ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知

23、ClO2的还原产物为 NaClO2，因此电解装置中阴极 ClO2得电子生成 ClO2 ，阳极 Cl 失电子生成 Cl2。 答案 ： NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2 (或 NaClO2) (4)“ 尾气吸收 ” 是吸收 “ 电解 ” 过程排出的少量 ClO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。 解析 ：依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收 ClO2，产物为 ClO2 ，则此反应中 ClO2为氧化剂，还原产物为 ClO2 ，化合价从 +4价降为 +3价， H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔 H2O2得到 2mol电子，依据电子守恒可知氧化

24、剂和还原剂的物质的量之比为 2： 1。 答案 ： 2： 1 O2 (5)“ 有效氯含量 ” 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力 NaClO2的有效氯含量为 。 (计算结果保留两位小数 ) 解析 ： 1gNaClO2的物质的量 1g90.5g/mol= 190.5mol，依据电子转移数目相等， NaClO2 Cl 4e ， Cl2 2Cl 2e ，可知氯气的物质的量为 190.5mol 412=290.5mol，则氯气的质量为290.5mol 71g/mol=1.57g。 答案 ： 1.57g 三、 化学 -选修 5：有机化学基础 (

25、15分 ) 11.(15 分 )秸秆 (含多糖类物质 )的综合利用具有重要的意义 .下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线 回答下列问题： (1)下列关于糖类的说法正确的是 。 (填标号 ) a糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式 b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 解析 ： a.糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是 CnH2mOm 形式，如脱氧核糖(C6H10O4)，故 a错误； b.葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故 b错误； c.淀粉水解生成葡萄糖，能发

26、生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，故 c正确； d.淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故 d正确 。 答案： cd (2)B生成 C的反应类型为 。 解析 ： B与甲醇发生酯化反应生成 C，属于取代反应 。 答案 ：酯化反应或取代反应 (3)D中的官能团名称为 ， D生成 E的反应类型为 。 解析 ：由 D 的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键， D脱去 2分子氢气形成苯环得到 E，属于氧化反应 。 答案 ：酯基、碳碳双键 氧化反应 (4)F的化学名称是 ，由 F生成 G的化学方程式为 。 解析 ： F 的 名 称 为 己 二 酸 ， 己 二

27、酸 与 1 ， 4 丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为： n HOOC(CH2)4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH+(2n 1)H2O， 答案 ：己二酸 n HOOC(CH2)4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH+(2n 1)H2O (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体， 0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2， W 共有 种 (不含立体异构 )，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 。 解析 ：具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体， 0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2，生成二氧化碳为 1mol，说明 W含有 2个羧基， 2个取代基为 COOH、 CH2CH2COOH，或者为 COOH、 CH(CH3)COOH，或者为 CH2COOH、 CH2COOH，或者 CH3、 CH(COOH)2，各有邻、间、对三种，共有 12 种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：。 答案 ： 12 (6)参照上述合成路线，以 (反，反 ) 2， 4已二烯和 C2H4为原料 (无机试剂任选 )，设计制备对苯二甲酸的合成路线 。 解析 ： (反，反 ) 2， 4己二烯与乙烯发生加成反应生成 ，在 Pd/C 作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成 ，合成路线流程图为：。 答案 ：