2013-2014学年江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷与答案(A)(带解析).doc
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1、2013-2014学年江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷与答案( A)(带解析) 选择题 据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了 H3分子,对于相同物质的量的H3和 H2,下列各项中一定相等的是( ) A质量 B体积 C分子数 D原子数 答案: C 试题分析: A M( H3) M( H2),则相同物质的量的 H3和 H2的质量不等,故 A错误; B由于气体存在的条件不确定,则等物质的量时二者的体积不一定相等,故 B错误; C由 n=N/NA可知,相同物质的量的 H3和 H2具有相同的分子数,故 C正确; D相同物质的量的 H3和 H2的分子数相等,由于二者所含原子数不同,则原子数一定不等
2、,故 D错误; 考点:物质的量 将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3+、 Mg2+、 NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系如图所示。则原溶液中 Al3+、Mg2+、 NH4+的物质的量分别为 ( ) A 2 mol、 3 mol、 8 mol B 3 mol、 2 mol、 8 mol C 2 mol、 3 mol、 4 mol D 3 mol、 2 mol、 4 mol 答案: C 试题分析:加入 8mol Na2O2时,根据钠原子守恒,可知 n( Na+) =2n( Na2O2)=28mol=16mol, Na+所带的总电量相当于 16m
3、ol1=16mol。 A、 Al3+、 Mg2+、NH4+所带的总电量相当于 2mol3+3mol2+8mol1=20mol,故 A 错误; B、 Al3+、Mg2+、 NH4+所带的总电量相当于 3mol3+2mol2+8mol1=21mol,故 B错误;C、 Al3+、 Mg2+、 NH4+所带的总电量相当于 2mol3+3mol2+4mol1=16mol,故C正确; D、 Al3+、 Mg2+、 NH4+所带的总电量相当于3mol3+2mol2+4mol1=17mol,故 D错误故选 C 考点:有 Al3+、 Mg2+、 NH4+的混和计算 现有 CuO、 FeO、 Fe2O3组成的混合
4、物 m g,向其中加入 100mL 1mol L-1硫酸,恰好完全溶解,若 m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为 ( ) A (m-0.8)g B (m-1.2)g C (m-1.6)g D无法计算 答案: C 试题分析:由反应 CuO CuSO4, Fe2O3 Fe2( SO4) 3, FeO FeSO4,可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中 O 元素的物质的量, n( H2SO4)=0.1L1mol/L=0.1mol,所以金属氧化物中 O 的质量为 0.1mol16g/mol=1.6g,若将 mg 原混合物在足量氢气中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体为金
5、属单质,则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为 mg-1.6g 考点:本题考查混合物的计算 在同温同压下, 11.5 g气体 A所占的体积和 8 g O2所占的体积相同,则气体A的相对分子质量为( ) A 46 B 28 C 44 D 64 答案: A 试题分析: 8gO2的物质的量为 8g/32g/mol=0.25mol,同温同压下,二者体积相同,则 11.5g气体 A 和 8gO2的物质的量相同,即气体 A 的物质的量为 0.25mol;所以气体 A的摩尔质量为 11.5g/0.25mol=46g/mol所以该气体的相对分子质量为 46故选: A 考点 :考查阿伏伽德罗定律及推论的计算 钾
6、( K)与 Na在性质上具有很大的相似性,但 K 比 Na的活泼性强,下面是根据 Na的性质对 K 的性质的预测,其中正确的是( ) A K 与水反应比钠更剧烈,反应生成氢气和氢氧化钾 B K 易被空气中的氧气所氧化,氧化产物与其加热时燃烧产物相同 C K 与水能够反应,但不如 Na与水的反应剧烈 D K 能从铝盐溶液中置换出铝 答案: A 试题分析: A钾与水比钠与水反应剧烈,反应生成氢氧化钾和氢气, A正确; C错误; B K 易被空气中的氧气所氧化生成 K2O,加热时燃烧产物是 KO2等,故 B错误; D钾与铝盐溶液反应生成氢氧化铝和氢气,故 D错误; 考点:碱金属元素性质比较 下列离子
7、方程式书写正确的是( ) A铝粉投入到 NaOH溶液中: 2Al+2OH- 2AlO2-+H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水: Al3+ 3OH- Al(OH)3 C FeCl2溶液跟 Cl2反应: 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- D三氯化铁溶液中加入铁粉: Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 答案: C 试题分析: A铝粉投入到 NaOH溶液 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2, A错误; B AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH,B错误; D三氯化铁溶液中加入铁粉: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+, D错误;只有
8、C正确。 考点:离子方程式的正误判断 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂,其中错误的是( ) A二氧化碳中混有 SO2(饱和 NaHCO3溶液) B氮气中混有氧气(灼热的铜网) C NaNO3溶液中混有 Na2SO4 Ba(NO3)2溶液 D氨气中混有水蒸气(浓硫酸) 答案: D 试题分析:氨气中混有水蒸气(浓硫酸) ,浓硫酸和氨气反应,不能干燥氨气,可用碱石灰干燥氨气。所以 D错误。 考点:除杂问题。 实验室常利用以下反应制取少量氮气: NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + H2O关于该反应的下列说法不正确的是( ) A NaNO2的氧化性大于 N2 B每生成 1mol
9、N2,转移的电子数的物质的量为 6mol C NH4Cl的还原性大于 N2 D氮元素既被氧化又被还原 答案: B 试题分析:分析 NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + H2O, NaNO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂, N2既是氧化产物,又是还原产物,所以, A NaNO2的氧化性大于 N2,正确; C NH4Cl的还原性大于 N2,正确; D氮元素既被氧化又被还原,正确; B每生成 1mol N2,转移的电子数的物质的量为 3mol, B错误。 考点:氧化还原反应 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下, 0.1molCl2溶于水,转移的电子数目
10、为 0.1NA B常温常压下, 18g H2O 含有的原子总数为 3NA C标准状况下, 11.2L酒精 (CH3CH2OH)中含有分子的数目为 0.5NA D常温常压下, 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA 答案: B 试题分析: A Cl2和水的反应时可逆反应,所以 0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于 0.1NA, A错误; B常温常压下, 18g H2O 含有的原子总数为 3NA,正确; C标准状况下,酒精是液态, C错误; D 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 2NA, D错误。 考点:阿伏伽德罗常数 下列实验现象描述不正确的是 ( ) 选项 实验 现象 A 在酒
11、精灯上加热铝箔 铝箔熔化但并不滴落,好像有一层膜兜着 B 氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰,瓶口有白雾 C 往蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑,体积膨胀,放出有刺激性气味的气体 D 将红色石蕊试纸靠近氨气 红色石蕊试纸会变蓝色 答案: D 试题分析: A 铝表面有一层氧化膜,正确; B 氢气在氯气中燃烧,生成氯化氢,正确; C体现浓硫酸的脱水性和强氧化性,正确; D红色石蕊试纸必须是湿润的靠近氨气才会变蓝色。错误; 考点:实验现象的分析和判断 下列说法中正确的是( ) A胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象 B浓硝酸保存在棕色的细口瓶中,并置于低温阴暗处 C金属钠着火燃烧时,可用泡沫灭火器灭火
12、 D正常雨水 pH等于 7,酸雨的 pH小于 7 答案: B 试题分析: A胶体区别于其它分散系的本质特性是分散质离子的直径在 1-100nm,错误; B浓硝酸保存在棕色的细口瓶中,并置于低温阴暗处 ,防止浓硝酸见光分解。正确; C金属钠着火燃烧时,可用泡沫灭火器灭火 ,错误,因为钠燃烧生成过氧化钠,与二氧化碳、水反应生成氧气,使燃烧更剧烈,甚至爆炸; D正常雨水 pH等于 5.6,酸雨的 pH小于 5.6, D错误 考点:常见物质的性质 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是( ) A硅单质可用来制造太阳能电池 B装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞 C二氧化硅是制造光导纤维的
13、材料 D二氧化硅属于酸性氧化物,不能与任何酸反应 答案: D 试题分析: A太阳能电池的原料是硅单质,故 A正确; B制造玻璃的主要原料有 SiO2、 Na2CO3、 CaCO3, SiO2与碱性溶液反应生成有粘性的物质,瓶塞和瓶口粘连。故 B正确; C光导纤维的材料是二氧化硅,故 C正确; D SiO2不溶于水,但能溶于氢氟酸,二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅,故 D错误; 故选 D 考点:硅及其氧化物的性质 下列溶液中含 Cl-物质的量浓度最大的是( ) A 5mL 0.1mol L-1的氯化铝溶液 B 10mL 0.1mol L-1的氯化钙溶液 C 30mL 0.2mol L-1的氯化
14、钾溶液 D 40mL 0.25mol L-1的氯化钠溶液 答案: A 试题分析:溶液中含 Cl-物质的量浓度与溶液体积无关, Cl-物质的量浓度分别是A .0.3mol L-1, B 0.2mol L-1, C 0.2mol L-1, D. 0.25mol L-1,所以答案:A. 考点 :物质的量浓度的大小比较 下列物质的分类正确的是( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 氢氧化钡 NaHSO4 BaCO3 MgO CO2 H2SO3 B 纯碱 H2S NaHCO3 Na2O CO 烧碱 C 氢氧化钠 HBr CaCl2 SiO2 SO2 AgCl D 氢氧化钾 HNO3 Ca
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