2013-2014学年江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷与答案（A）（带解析）.doc

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1、2013-2014学年江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷与答案（ A）（带解析） 选择题 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了 H3分子，对于相同物质的量的H3和 H2，下列各项中一定相等的是（ ） A质量 B体积 C分子数 D原子数 答案： C 试题分析： A M（ H3） M（ H2），则相同物质的量的 H3和 H2的质量不等，故 A错误； B由于气体存在的条件不确定，则等物质的量时二者的体积不一定相等，故 B错误； C由 n=N/NA可知，相同物质的量的 H3和 H2具有相同的分子数，故 C正确； D相同物质的量的 H3和 H2的分子数相等，由于二者所含原子数不同，则原子数一定不等

2、，故 D错误； 考点：物质的量 将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3+、 Mg2+、 NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系如图所示。则原溶液中 Al3+、Mg2+、 NH4+的物质的量分别为 （ ） A 2 mol、 3 mol、 8 mol B 3 mol、 2 mol、 8 mol C 2 mol、 3 mol、 4 mol D 3 mol、 2 mol、 4 mol 答案： C 试题分析：加入 8mol Na2O2时，根据钠原子守恒，可知 n（ Na+） =2n（ Na2O2）=28mol=16mol， Na+所带的总电量相当于 16m

3、ol1=16mol。 A、 Al3+、 Mg2+、NH4+所带的总电量相当于 2mol3+3mol2+8mol1=20mol，故 A 错误； B、 Al3+、Mg2+、 NH4+所带的总电量相当于 3mol3+2mol2+8mol1=21mol，故 B错误；C、 Al3+、 Mg2+、 NH4+所带的总电量相当于 2mol3+3mol2+4mol1=16mol，故C正确； D、 Al3+、 Mg2+、 NH4+所带的总电量相当于3mol3+2mol2+4mol1=17mol，故 D错误故选 C 考点：有 Al3+、 Mg2+、 NH4+的混和计算 现有 CuO、 FeO、 Fe2O3组成的混合

4、物 m g，向其中加入 100mL 1mol L-1硫酸，恰好完全溶解，若 m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( ) A (m-0.8)g B (m-1.2)g C (m-1.6)g D无法计算 答案： C 试题分析：由反应 CuO CuSO4， Fe2O3 Fe2（ SO4） 3， FeO FeSO4，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中 O 元素的物质的量， n（ H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol，所以金属氧化物中 O 的质量为 0.1mol16g/mol=1.6g，若将 mg 原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金

5、属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为 mg-1.6g 考点：本题考查混合物的计算 在同温同压下， 11.5 g气体 A所占的体积和 8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ） A 46 B 28 C 44 D 64 答案： A 试题分析： 8gO2的物质的量为 8g/32g/mol=0.25mol，同温同压下，二者体积相同，则 11.5g气体 A 和 8gO2的物质的量相同，即气体 A 的物质的量为 0.25mol；所以气体 A的摩尔质量为 11.5g/0.25mol=46g/mol所以该气体的相对分子质量为 46故选： A 考点 :考查阿伏伽德罗定律及推论的计算 钾

6、（ K）与 Na在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na的活泼性强，下面是根据 Na的性质对 K 的性质的预测，其中正确的是（ ） A K 与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾 B K 易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同 C K 与水能够反应，但不如 Na与水的反应剧烈 D K 能从铝盐溶液中置换出铝 答案： A 试题分析： A钾与水比钠与水反应剧烈，反应生成氢氧化钾和氢气， A正确； C错误； B K 易被空气中的氧气所氧化生成 K2O，加热时燃烧产物是 KO2等，故 B错误； D钾与铝盐溶液反应生成氢氧化铝和氢气，故 D错误； 考点：碱金属元素性质比较 下列离子

7、方程式书写正确的是（ ） A铝粉投入到 NaOH溶液中： 2Al+2OH- 2AlO2-+H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH- Al(OH)3 C FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- D三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 答案： C 试题分析： A铝粉投入到 NaOH溶液 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2， A错误； B AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH，B错误； D三氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+， D错误；只有

8、C正确。 考点：离子方程式的正误判断 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ ） A二氧化碳中混有 SO2（饱和 NaHCO3溶液） B氮气中混有氧气（灼热的铜网） C NaNO3溶液中混有 Na2SO4 Ba(NO3)2溶液 D氨气中混有水蒸气（浓硫酸） 答案： D 试题分析：氨气中混有水蒸气（浓硫酸） ,浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，可用碱石灰干燥氨气。所以 D错误。 考点：除杂问题。 实验室常利用以下反应制取少量氮气： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + H2O关于该反应的下列说法不正确的是（ ） A NaNO2的氧化性大于 N2 B每生成 1mol

9、N2，转移的电子数的物质的量为 6mol C NH4Cl的还原性大于 N2 D氮元素既被氧化又被还原 答案： B 试题分析：分析 NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + H2O， NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂， N2既是氧化产物，又是还原产物，所以， A NaNO2的氧化性大于 N2，正确； C NH4Cl的还原性大于 N2，正确； D氮元素既被氧化又被还原，正确； B每生成 1mol N2，转移的电子数的物质的量为 3mol， B错误。 考点：氧化还原反应 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目

10、为 0.1NA B常温常压下， 18g H2O 含有的原子总数为 3NA C标准状况下， 11.2L酒精 (CH3CH2OH)中含有分子的数目为 0.5NA D常温常压下， 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA 答案： B 试题分析： A Cl2和水的反应时可逆反应，所以 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于 0.1NA， A错误； B常温常压下， 18g H2O 含有的原子总数为 3NA，正确； C标准状况下，酒精是液态， C错误； D 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 2NA， D错误。 考点：阿伏伽德罗常数 下列实验现象描述不正确的是 ( ) 选项 实验 现象 A 在酒

11、精灯上加热铝箔 铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着 B 氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，瓶口有白雾 C 往蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 D 将红色石蕊试纸靠近氨气 红色石蕊试纸会变蓝色 答案： D 试题分析： A 铝表面有一层氧化膜，正确； B 氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，正确； C体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，正确； D红色石蕊试纸必须是湿润的靠近氨气才会变蓝色。错误； 考点：实验现象的分析和判断 下列说法中正确的是（ ） A胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象 B浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 C金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火

12、 D正常雨水 pH等于 7，酸雨的 pH小于 7 答案： B 试题分析： A胶体区别于其它分散系的本质特性是分散质离子的直径在 1-100nm，错误； B浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 ,防止浓硝酸见光分解。正确； C金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 ，错误，因为钠燃烧生成过氧化钠，与二氧化碳、水反应生成氧气，使燃烧更剧烈，甚至爆炸； D正常雨水 pH等于 5.6，酸雨的 pH小于 5.6， D错误 考点：常见物质的性质 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（ ） A硅单质可用来制造太阳能电池 B装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞 C二氧化硅是制造光导纤维的

13、材料 D二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应 答案： D 试题分析： A太阳能电池的原料是硅单质，故 A正确； B制造玻璃的主要原料有 SiO2、 Na2CO3、 CaCO3， SiO2与碱性溶液反应生成有粘性的物质，瓶塞和瓶口粘连。故 B正确； C光导纤维的材料是二氧化硅，故 C正确； D SiO2不溶于水，但能溶于氢氟酸，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，故 D错误； 故选 D 考点：硅及其氧化物的性质 下列溶液中含 Cl-物质的量浓度最大的是（ ） A 5mL 0.1mol L-1的氯化铝溶液 B 10mL 0.1mol L-1的氯化钙溶液 C 30mL 0.2mol L-1的氯化

14、钾溶液 D 40mL 0.25mol L-1的氯化钠溶液 答案： A 试题分析：溶液中含 Cl-物质的量浓度与溶液体积无关， Cl-物质的量浓度分别是A .0.3mol L-1， B 0.2mol L-1， C 0.2mol L-1， D. 0.25mol L-1，所以答案：A. 考点 :物质的量浓度的大小比较 下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 氢氧化钡 NaHSO4 BaCO3 MgO CO2 H2SO3 B 纯碱 H2S NaHCO3 Na2O CO 烧碱 C 氢氧化钠 HBr CaCl2 SiO2 SO2 AgCl D 氢氧化钾 HNO3 Ca

15、CO3 CaO SO3 H2O 答案： D 试题分析： A中 NaHSO4不是酸，错误； B纯碱不是碱，错误； C SiO2不是碱性氧化物， D完全正确。 考点：物质的分类。 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A Al Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 B N2 NO NO2 HNO3 C Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 D S SO3 H2SO4 MgSO4 答案： B 试题分析： A Al2O3应先与酸反应生成 Al3+，然后与碱反应生成 Al（ OH） 3，不能一步实现，故 A错误； B可通过 N2与 O2反应生成 NONO2HNO3等反应实现，每步

16、转化通过一步反应能实现，故 B正确； C SiO2不能用水反应生成 H2SiO3，应先和 NaOH反应生成 Na2SiO3，然后和酸反应生成 H2SiO3，不能一步实现，故 C错误； D S不能直接生成 SO3， S氧气在点燃的条件下反应生成 SO2， SO2与氧气在催化剂的条件下可生成 SO3，不能一步实现，故 D错误； 考点：物质之间的转化 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A 0.1 mol L-1的 NaOH溶液： K+、 Na+、 SO42-、 CO32- B与铝反应产生大量氢气的溶液： Na+、 K+、 Cl-、 NO3- C 0.1 mol L-1FeCl

17、3溶液： K+、 NH4+、 I-、 SCN- D使紫色石蕊试液变红的溶液： Ca2+、 Na+、 ClO-、 NO3- 答案： A 试题分析： A各个离子都能共存，正确； B与铝反应产生大量氢气的溶液，可能是酸溶液，但不能是硝酸溶液； B错误； C Fe3+与 I-不能大量共存，错误；D使紫色石蕊试液变红的溶液即酸溶液， H+与 ClO-不能大量共存。故答案： A 考点：离子共存 实验题 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。 （ 1）图 为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是 A. SO2和 H2O B. CO2

18、和 NaOH溶液 C. Cl2和 H2O D. NO 和 H2O （ 2）在图 的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 A. Cu与稀硫酸 B. Cu与稀硝酸 C. Al与浓硝酸 D. Fe与浓硝酸 （ 3）比较图 和图 两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图 是 上部烧瓶内气体压强；图 是 下部锥形瓶内气体压强（均填 “增大 ”或 “减小 ”）。 （ 4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图 所示的装置。 如果关闭活塞 c，打开活塞 a、 b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。 在 操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是 。 答案：（ 1） AB (2)

19、 B (3) 减小； 增大 (4) 在盛有氨气的烧瓶中出现 “喷烟雾 ”现象 打开活塞 c 试题分析：（ 1）极易溶 于水或气体与溶液易发生化学反应可形成图 I中喷泉，A、 C利用气体的溶解性形成喷泉， B中发生化学反应形成喷泉，而 D中 NO不溶于水，不能形成喷泉，故答案：为： D；（ 2）图 的锥形瓶中， C、 D中发生钝化， A 不发生反应，只有 B 中生成 NO，瓶内气体增多，则 B 可形成喷泉，故答案：为： B；（ 3）图 和图 两套装置，均产生压强差，形成喷泉，图 是减小上部烧瓶内气体压强，而图 是增大下部锥形瓶内气体压强，故答案：为：减小；增大；（ 4） 如果关闭活塞 c，打开活

20、塞 a、 b，再挤压胶头滴管，有氨气的瓶内气压减小， HCl与氨气结合生成氯 化铵，则观察到 HCl气体进入到盛有 NH3的集气瓶，产生大量的白烟，故答案：为： HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟； 在 操作的基础上，打开活塞 c，瓶内气体减少，外压大于内压，形成喷泉，则现象为 两烧瓶同时产生喷泉，故答案：为：打开活塞 c 考点：喷泉实验原理和操作 填空题 .实验室配制 1mol/L Na2CO3溶液 250ml。 （ 1）需要固体 Na2CO3 g；（ 2）该溶液中的阳离子数目为 个； （ 3）需要物质的量浓度为 5mol/L 的 Na2CO3溶液 ml； （ 4）将该溶液与

21、足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。 （ 5）配制该溶液的操作顺序是 (用字母表示 ,不重复使用 ) 。 A称量 B洗涤 C定容 D溶解 E摇匀 F转移 .现有四种可溶性盐，其阳离子分别是 K+、 Ba2+、 Fe3+、 Ag+ 中的某一种，阴离子分别是 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为： 。 答案：（ 1） 26.5 （ 2） 0.5NA或 3.011023 （ 3） 50 （ 4） 5.6 （ 5） ADFBCE .（共 4分） AgNO3 K2CO3 Fe2(SO4) 3

22、 BaCl2 (每写到一个 1分，与顺序无关 ) 试题分析： .（ 1） m(Na2CO3)=0.251106g=26.5g;（ 2） n(Na2CO3)= 0.251=0.25mol n(Na+)=0.5 mol,所以阳离子数目为 0.5NA.（ 3）根据稀释前后溶质的物质的量不变，有 1mol/L 250ml=5 mol/LV,V=50ml.（ 4） n(Na2CO3)= 0.251=0.25mol,所以， n(CO2)= 0.25mol， V=5.6L. （ 5）配制溶液的顺序是 A称量 D溶解F转移 B洗涤 C定容 E摇匀 . 阳离子分别是 K+、 Ba2+、 Fe3+、 Ag+，阴离

23、子分别是 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NO3-组合的四种盐， CO32-只能与 K+结合，生成K2CO3， SO42-只能与 Fe3+结合，生成 Fe2(SO4) 3， Cl-只能与 Ba2+结合 BaCl2，再就是 AgNO3了。 考点：溶液的配制和离子的组合 .用 MnO2氧化密度为 1.19 g cm-3，溶质质量分数为 36.5%的 HCl溶液。反应的化学方程式为： （ 1）该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 （ 2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目 。 （ 3） 8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。 .在一定体积的 18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，

24、加热使之反应，若被还原 的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 _(填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如 KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_。 答案： （ 1） 11.9 （ 2） （ 3） 0.2 大于 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO +4H2O 试题分析： .（ 1）有公式 c=1000pw/M=10001.1936.5%/36.5=11.9 mol/L; （ 2） （ 3）在反应中 MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O 1mol MnO2氧化 2mol浓盐酸，所以 8.7gM

25、nO2能使 0.2molHCl被氧化 . .已知反应 Cu+2H2SO4 CuSO4+2H2O+SO2 硫酸有一半被还原所以硫酸总物质的量为 20.9=1.8(mol) 又知，硫酸的物质的量浓度为 18mol/L ；所以原体积为 1.8/18=0.1L；参加反应H2SO4为 0.9mol2=1.8mol,体积 100mL,因反应后稀 H2SO4不与 Cu反应 ,故 H2SO4体积应大于 100mL。加入硝酸盐后，相当于铜与稀硝酸反应， 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO +4H2O 考点：实验室制取氯气的反应，及铜与浓硫酸的反应 下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图

26、。常温常压下 ， D、 F均为无色无味的气体， B是最常见的无色液体， A是由单质 C在 D中燃烧生成的淡黄色固体； G是一种红褐色沉淀，且 G、 H、 I、 J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题： 从反应 的实验现象可以得出物质 C具有的某些物理性质有（写两点）： 。 （ 2） J暴露在空气中的现象是 。 （ 3） - 的反应中属于非氧化还原反应的有 。 （ 4）反应 的化学方程式为 。 （ 5）将 115g甲酸 (HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体 A中，固体 A将增重 g。 答案： （ 1）银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等（写到两点合理即可）

27、（ 2）白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（ 3） （ 4） 2Na2O 2 2H2O 2NaOH O2 （ 5） 75 试题分析： A 是有单质 C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固体，淡黄色固体为 Na2O2，则 C为 Na， D为 O2， A为 Na2O2， , D、 F均为无色无味的气体， B是最常见的无色液体应为 H2O，则 E为 NaOH， F为 H2,G是一种红褐色沉淀，是 Fe (OH)3,H是 FeCl3,I是 FeCl2， J是 Fe (OH)2。 （ 1）钠是银白色金属固体、密 度比水小、熔点低等 （ 2） J是 Fe (OH)2暴露在空气中易被氧化成 Fe(OH)3，

28、其现象是白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 （ 3） - 中 属于非氧化还原反应。 （ 4） A为 Na2O2， 反应 是 Na2O2与水的反应： 2Na2O 2 2H2O 2NaOH O2 （ 5）甲酸 (HCOOH)的分子式 CH2O2,燃烧后产物通过 Na2O2， 增重的质量就是其中含有的 CO和 H2的质量，增重 =115g30/46=75g 考点：钠及其化合物，铁及其化合物的性质 100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的 CO2，反应后溶液中 Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为 1 2。则： （ 1）写出其中生成 Na2CO3的反应的离子方程式： 。 （

29、2）生成碳酸氢钠的物质的量为 mol。 （ 3）若往原 NaOH溶液中通入标准状况下的 CO2气体 1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入 ml后才会有 CO2气体放出（不考虑 CO2溶解在水中）。 答案：（ 1） CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O （ 2） 0.1 （ 3） 300 试题分析：（ 1） CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O （ 2） 100ml 2mol/LNaOH ， n(NaOH)=0.2 mol ,由钠离子守恒知：2n(Na2CO)3+n(NaHCO3) =0.2且 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为 1 2，所以 n(NaHCO3)=0.1 mol 。 （ 3）原 NaOH溶液中 n(NaOH)=0.2 mol，通入 CO2气体 0.05mol假如生成0.05mol NaHCO3，剩余 0.15molNaOH ，需要通入 0.15molHCl,即加入300ml0.5mol/L的盐酸。 考点： NaOH溶液和 CO2的反应