2013-2014学年内蒙古赤峰市元宝山区高一上学期期末化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013-2014学年内蒙古赤峰市元宝山区高一上学期期末化学试卷与答案(带解析) 选择题 不能产生丁达尔效应的分散系是 A稀硫酸 B豆浆 C水 D烟雾 答案: A 试题分析: A稀硫酸是溶液,不是胶体,因此不能产生丁达尔效应。正确。B豆浆属于胶体,能够产生丁达尔效应。错误。 C水是纯净物,不是分散系。错误。 D烟雾属于胶体,能够产生丁达尔效应。错误。 考点:考查混合物的分类及胶体的性质。 经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液,会使配制的溶液变质的是 NaOH; AgNO3; Na2CO3; FeSO4; KI; Na2S; Na2SO3 A全部 B C D 答案: A 试题分析:氯气溶于水,
2、发生化学反应: Cl2 H2O HCl HClO。 NaOH+HCl=NaCl+ H2O会变质。正确。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3会变质。正确。 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2会变质。正确。 Cl22KI=2KCl I2 会变质。正确。 Na2SO3 + Cl2 H2O= Na2SO4 + 2HCl会变质。正确。因此符合题意意的选项为 A。 考点:考查经氯气消毒的自来水配制的溶液时产生的作用的知识。 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为 5: 6(相同状况),则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
3、 A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量,乙中碱过量 C甲中酸过量,乙中铝过量 D甲中酸过量,乙中碱过量 答案: B 试题分析: HCl、 NaOH与 Al发生反应的方程式为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。由方程式可以看出等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液若是与足量的 Al 发生反应放出的氢气体积比为 1:3。现在放出的气体的体积比为 5: 61:3,说明 Al对于酸来说是过量的,对于NaOH来说是不足量的。因此选项为 B。 考点:考查 Alyu HCl、 NaOH反应放出氢气的情况的知识。 将过量的 CO2分别通入到下列溶液
4、中,最终溶液中有白色沉淀析出的是 CaCl2溶液; Na2SiO3溶液; Ca(OH)2溶液; 饱和 Na2CO3溶液 A B C D 答案: D 试题分析: CaCl2溶液与 CO2不会发生任何反应。错误。 2CO2 Na2SiO32H2O=H2SiO3 2NaHCO3最终溶液中有白色沉淀析出。正确。 Ca(OH)2CO2(少量 )=CaCO3 H2O,当 CO2过量时,会继续发生反应 CaCO3 H2OCO2= Ca(HCO3)2沉淀又溶解消失。错误。 饱和 Na2CO3溶液通入过量的 CO2。发生反应: Na2CO3 CO2 H2O =2NaHCO3。正确。因此符合题意的为 。选项为 D
5、 考点:考查 CO2的化学性质的知识。 类推的思维方式在化学学习与研究 中经常用到,但是有时会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是 A Na、 Mg、 Al具有强还原性, Na常温下与水剧烈反应,故 Mg、 Al也是 B Ca(OH)2与 NH4Cl共热生成 NH3, 用 NaOH也可以 C由 2Fe 3Cl2 2FeCl3可推出 2Fe 3I2 2FeI3成立 D CO2和 SO2都是酸性氧化物, SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色,故 CO2也是 答案: B 试题分析: A Na、 Mg、 Al具有强还原性, Na常温下与水剧烈反应
6、, Mg能与沸水发生反应; Al则与沸水发生反应也比较缓慢。错误。 B NH4Cl能与碱共热生成 NH3,无论是 Ca(OH)2还是 NaOH均可以。正确。 C 2Fe 3Cl22FeCl3由于 Cl2Fe 3+I2,所以发生反应 Fe I2 FeI2错误。 D CO2和 SO2都是酸性氧化物, SO2有还原性,能使酸性 KMnO4溶液褪色,而 CO2没有还原性,因此不能使酸性 KMnO4溶液褪色。错误。 考点:考查类推的思维方式在化学学习与研究中应用的知识。 氮化硅( Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中, 通过以下反应制得: 3SiO2+6C+2N2 Si3N4
7、+6CO。下列叙述正确的是 A Si3N4的摩尔质量是 154g B在氮化硅的合成反应中, N2是还原剂, SiO2是氧化剂 C Si3N4既是氧化产物,又是还原产物 D 1molSiO2发生反应, N2得到 4mol电子 答案: D 试题分析: A摩尔质量的单位是 g/mol错误。 B在氮化硅的合成反应中,N2中的 N 元素的化合价降低,得到电子,是氧化剂,而单质 C中的 C元素的化合价升高,失去电子,是还原剂。错误。 C由于在反应中 N2Si3N4, N 元素的化合价降低得到电子。而 Si的化合价没有变化,所以 Si3N4是还原产物。错误。 D由方程式可以看出若有 3mol的 SiO2发生
8、反应。转移电子 12mol因此1molSiO2发生反应, N2得到 4mol电子。正确。 考点:考查氧化还原反应的概念、化合价的升降及电子转移的知识。 已知: 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体,溶液变黄色; 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上,试纸变蓝。下列判断正确的为 A上述实验证明氧化性: MnO4- Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中,共有两个氧化还原反应 C实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 D实验 证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 答案: A 试题分析:一般情况下氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 向
9、KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,发生反应: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。氧化性: MnO4- Cl2; 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体,溶液变黄色;发生反应: 2Fe2+ Cl2= 2Cl- 2Fe3+。氧化性 Cl2 Fe3+; 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上,试纸变蓝,发生反应: 2Fe3 2I-=2Fe2+ I2碘单质遇淀粉,溶液变为蓝色。氧化性 : Fe3+ I2因此正确的选项为 A。 考点:考查物质的氧化性强弱的比较的知识。 某种混合气体,可能含有 N2、 HCl和 CO,把混合气体依次通过足量的Na
10、HCO3溶液和灼热的 CuO,气体体积都没有变化,经干燥后再通过足量的Na2O2固体,气体体积减少,最后通过灼热的铜网,经充分反应后,气体体积又减少,但还有剩余气体,以下对混合气体区分的判断,正确的是 ( ) A一 定没有 N2, CO和 HCl中至少有一种 B一定没有 N2, CO和 HCl都有 C一定有 N2, CO和 HCl中至少有一种 D一定有 N2和 HCl,肯定没有 CO 答案: C 试题分析:把混合气体通过足量的 NaHCO3溶液,气体体积没有变化。可能没有发生反应,也可能存在 HCl,发生反应: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2。反应消耗的气体与产生的气体的体积
11、相等;把混合气体通过灼热的 CuO,气体体积没有变化,可能没有发生反应,也可能存在 CO,发生反应: CO+CuOCu+CO2。反应消耗的气体与产生的气体的体积相等经干燥后再通过足量的Na2O2固体,气体体积减少 ,则说明此时的气体中含有 CO2,发生反应:2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。 CO2可能是 NaHCO3与 HCl反应产生,也可能是CO与 CuO 反应产生,或者是二者固体反应产生。因此 CO和 HCl中至少有一种。最后通过灼热的铜网,发生反应: 2Cu+ O2 2CuO 经充分反应后,气体体积又减少,但还有剩余气体说明原混合气体中含有 N2因此原气体的成分是一定有
12、N2, CO和 HCl中至少有一种。选项为 C。 考点:考查混合 气体中成分的确定。 有一铁的氧化物样品,用 140 mL 5 mol L-1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下 0 56 L氯气,使其中的 Fe2 全部转化为 Fe3 。该样品可能的化学式为 A Fe3O4 B Fe2O3 C Fe5O7 D Fe4O5 答案: C 试题分析: n(Cl2)= 0 56 L 22 4L/mol=0 025mol因为反应: 2Fe2+Cl2= 2Cl- 2Fe3+,所以 n(Fe2+)=0 05mol。根据 Cl元素守恒可得: n(Cl)= 0 14L5 mol/L+0 025mol
13、2=0 75mol 。根据电荷守恒可得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=1 n(Cl-)。 n(Fe3+)=( 0 70mol-20 05mol)3=0 2mol所以原固体中含有的 Fe2+: Fe3+=0 05: 0 2=1:4所以该铁的氧化物的化学式为 FeO 2Fe2O3,也可以写作 Fe5O7。选项为 C。 考点:考查电子守恒在确定物质组成的应用的知识。 将 0 4gNaOH和 1 06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加 0 1mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 答案: C 试题分析: n(NaOH)=0 01mol;
14、n(Na2CO3)=0 01mol。当向含有这两种物质的混合溶液中加入滴加 0 1mol L-1稀盐酸首先发生反应:NaOH+HCl=NaCl+ H2O。恰好完全时消耗 HCl的体积为0 01mol0 1mol/L=0 1L进行滴加时发生反应 Na2CO3+HCl= NaHCO3+2NaCl 。恰好完全发生反应时又消耗 HCl的体积为0 01mol0 1mol/L=0 1L。继续滴加发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 + H2O,产生气体,恰好完全发生反应时又消耗 HCl的体积为 =0 1L。此时产生的气体的体积达到最大值。若再滴加,不再发生任何反应。因此选项为 C。 考点:考
15、查 HCl与 NaOH和 Na2CO3混合溶液反应的先后顺序及量的多少对化学反应的影响的知识。 己知 Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量 y与加入 Ba(OH)2的物质的量 x的关系。下列叙述正确的是 A a-b时沉淀 的物质的量: Al(OH)3比 BaSO4多 B c-d时溶液中离子的物质的量: AlO2-比 Ba2+少 C a-d时沉淀的物质的量: BaSO4可能小于 Al(OH)3 D d-e时溶液中离子的物质的量: Ba2+可能等于 OH- 答案: D 试题分析:从 0 b段表示 SO42-恰好完全反应
16、时发生反应的两种方程式为:2Al3 3SO42- 3Ba2+6OH-=3BaSO4+ 2Al(OH)3。在此段 BaSO4比 Al(OH)3物质的量多。在 b d若继续滴加 Ba(OH)2溶液,发生反应: Al(OH)3+OH-= AlO2-+ 2H2O当达到 d点时该反应恰好完全发生。在此过程中 AlO2-的物质的量为Ba2+的 2 倍。此时的溶液为 Ba(AlO2)2 溶液。此后再滴加,也不会发生任何反应。溶液为 Ba(AlO2)2与 Ba(OH)2的混合溶液。而在 a-b时沉淀的物质的量: BaSO4大于 Al(OH)3。 b至 d由于 Al(OH)3溶解消耗,所以更是物质的量 BaSO
17、4大于Al(OH)3。由于在 d-e时溶液为 Ba(AlO2)2与 Ba(OH)2的混合溶液,当二者的物质的量的比为 1:1时,溶液中离子的物质的量: Ba2+就等于 OH-。正确。 因此正确选项为 D。 考点:考查图像法在确定沉淀量与发生的反应及溶液中两种的物质的量的多少的知识。 将 2 3 g金属钠投入到足量水中,所得溶液的体积为 100ml。计算: ( 1)产生的气体的体积(在标准状况下); ( 2)所得溶液溶质的物质的量浓度。 答案:( 1) 1 12L ( 2) 1 mol/L 试题分析:金属钠与水反应的方程式为: 2Na+2H2O=2NaOH+H2。n(Na)=2 3g23g/mo
18、l=0 1mol由方程式可得 n(H2)=1/2n(Na)=0 05mol所以V( H2) =0 05mol22 4L/mol=1 12L。n(NaOH)=n(Na)=0 1mol c(NaOH)=n(NaOH)V(溶液 )=0 1mol0 1L=1mol/L。 考点:考查物质的量在化学反应方程式计算中的应用的知识。 在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是 A NH4 、 NO3-、 CO32-、 Na+ B Na+、 Ba2+、 HCO3-、 AlO2- C NO3-、 K+、 AlO2-、 OH- D NO3-、 Mg 2+、 K+、 CH3COO- 答案: C 试题分
19、析:加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。 A在酸性溶液中发生反应: CO32-+2H+ =CO2+H2O;在碱性溶液中发生反应: NH4+OH-= NH3+H2O因此无论是酸性还是碱性溶液都不能大量存在。错误。B在酸性溶液中发生反应 HCO3-+H+=CO2+H2O; AlO2-+4H+=Al3+2H2O不能大量存在;在碱性溶液中发生反应: HCO3-+OH-=H2O+ CO32-不能大量存在。错误。 C在碱性溶液中发生反应这些离子不会发生任何反应,可以大量共存。正确。 D在酸性溶液中发生反应: CH3COO-+H+= CH3COOH;在碱性溶液中发生反应: Mg 2+2OH-=
20、Mg(OH)2都不能大量存在。错误。 考点:考查离子是否大量共存的知识。 为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及方法正确的是 A观察加热时是否放出气体 B观察滴加盐酸时能否放出气体 C溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生 D溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生 答案: D 试题分析: A小苏打 NaHCO3不稳定,受热容易分解 2NaHCO3 Na2CO3CO2 H2O。产生 CO2气体,而 Na2CO3稳定,受热不发生分解反应,所以不能通过观察加热时是否放出气体来检验小苏打中是否含有纯碱。错误。 B滴加盐酸时都会发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ C
21、O2; Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2产生气体。因此不能通过观察滴加盐酸时能否放出气体来验证小苏打中是否含有纯碱。错误。 C溶于水中,再滴加石灰水,都会发生反应 Ca2+OH- HCO3-=CaCO3 H2O; CO32-+ Ca2+=CaCO3。因此不能通过是否产生沉淀来 判断小苏打中是否含有纯碱。错误。 D溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,若是含有 Na2CO3, 会发生反应: CO32-+Ba2+=BaCO3。产生白色沉淀,而 NaHCO3与氯化钡溶液不会发生沉淀反应,因此可以验证小苏打中是否含有纯碱。正确。 考点:考查小苏打中是否含有纯碱的检验方法的知识。 下列
22、物质与其用途相符合的是 ClO2 消毒剂 NaHCO3 治疗胃酸过多 明矾 做干燥剂 硅 做光导纤维 Na2O2 呼吸面具的供氧剂 NaClO 漂白纺织物 A B C D全部 答案: B 试题分析: ClO2ClO 2有强氧化性,因此可以作水的消毒剂。正确。 NaHCO3 能与胃酸 HCl发生反应,从而可以降低胃酸的含量。因此可以治疗胃酸过多。正确。 明矾 是强酸弱碱盐, Al3+水解产生 Al(OH)3胶体。Al(OH)3胶体表面积大,吸附力强,可以吸附水中的悬浮物质,使水变得澄清,因此可以作净水剂。错误。 硅 硅是制造半导体及太阳能电池的材料。 SiO2是光导纤维的材料。 Na2O2 能够
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