2011届广东省四校高三上学期期末联考（理综）化学部分.doc

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1、2011届广东省四校高三上学期期末联考（理综）化学部分 选择题 下列说法正确的是 （ ） A丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 B水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 C HCl、 NH3、 BaSO4都是电解质 D H2、 D2、 T2属于同素异形体 答案： A 下列叙述正确的是 （ ） A 0 1mol/L醋酸溶液中： c（ H+） = c（ CH3COO- ） +c（ OH- ） B中和 pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗 NaOH的量后者大于前者 C由水电离的 H+浓度为 1 010-4mol/L的溶液， pH一定等于 4 D NaHCO3溶液中： c（ Na+） c（ HCO3-） c（ H2

2、CO3） c（ OH-） c（ H+） 答案： AB 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉： 2Al 2OH- AlO2- H2 B向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙： 2HCO3- Ca2+ 2OH-=CaCO3CO32- 2H2O C氧化铁溶于氢碘酸： Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ 3H2O D Na2S溶液显碱性： S2-+ H2O HS-+OH- 答案： BD 短周期元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置如右图所示，其中 T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是 （ ） A Q形成的化合物的种类最多 B T位于元素周期表的第三周期第

3、 III族 C Q和 R的气态氢化物，前者比后者稳定 D原子及简单离子半径均是 T W 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 （ ） A含 4molHCl的浓盐酸与足量 MnO2混合加热，产生 NA个 Cl2 B标准状况下， 22 4L己烷中共价键数为 19NA C 0 1mol Fe与 0 1mol Cl2充分反应，转移的电子数为 0 3 NA D氧气和臭氧组成的 4 8g混合气体中含有 0 3 NA个氧原子 答案： D 下列说法错误的是 （ ） A乙醇可以由玉米制取 B鸡蛋清中加入 CuSO4溶液产生盐析 C煤的气化可以得到水煤气 D石油分馏可获得汽油、煤油 答案：

4、B 配制 0 1mol/L的 NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高 （ ） A用滤纸称量 NaOH固体 B移液前容量瓶内有水珠 C摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D定容时，俯视刻度线 答案： D 下列关于 S、 Si、 N、 Cl等非金属元素化合物的说法正确的是 （ ） A SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B NO、 NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在 C漂白精的有效成分是 Ca（ ClO） 2 D Fe与 S化合生成 Fe2S3 答案： C 填空题 咖啡酸（见右），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。 （

5、 1）咖啡酸的化学式是 ，咖 啡酸中含氧官能团的名称为 。 （ 2）咖啡酸发生加聚反应的化学方程式 。 （ 3）下列关于咖啡酸的说法正确的是（ ） A 1mol咖啡酸只与 1mol溴反应 B咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连 4个羟基 C咖啡酸的水溶液中滴加氯化铁溶液显血红色 D可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键 （ 4）写出 1分子咖啡酸与 2分子 CH3COCl在一定条件下发生反应生成酯的方程式 。 （ 5） A是咖啡酸的一种同分异构体， A中苯环上的取代基仅 1个， 1molA能与2molNaHCO3反应， A的结构简式为 。 答案：（ 1） C9H8O4 （ 2分） 羧基

6、（ 1分）、酚羟基（ 1分） （ 2） （ 3分） （ 3） B （ 3分）（多选 1个扣 1分） （ 4） （ 5） C6H6CH（ COOH） 2 （ 3分） 氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由 SiO2与过量焦炭在 1300-1700oC的氮气流中反应制得 3SiO2（ s） +6C（ s） +2N2（ g） Si3N4（ s）+6CO（ g） （ 1）上述反应氧化剂是 ，已知该反应每转移 1mole ，放出 132 6kJ的热量，该方程式的 H = 。 （ 2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（ ） A焦炭的质量不再变化 B N2和 CO速率

7、之比为 1:3 C生成 6molCO同时消耗 1mol Si3N4 D混合气体的密度不再变化 （ 3）下列措施中可以促进平衡右移的是（ ） A升高温度 B降低压强 C加入更多的 SiO2 D充入 N2 （ 4）该反应的温度控制在 1300-1700oC的原因是 。 （ 5）某温度下，测得该反应中 N2和 CO各个时刻的浓度如下，求 020 min 内N2的平均反应速率 ，该温度下，反应的平衡常数 K 。 时间 /min 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 N2浓度 /mol L-1 4 00 3 70 3 50 3 36 3 26 3 18 3 10 3 00 3 00 3

8、 00 CO浓度 /mol L-1 0 00 0 90 1 50 1 92 2 22 2 46 2 70 答案：（ 1） N2（ 2分）， H= -1591 2 kJ/mol（ 2分） （ 2） ACD（ 2分） （ 3） BD（ 2分） （ 4）温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行。（ 2分） （ 5） 3 7010-2mol L-1 min-1 （ 3分） 81 0 mol4 L-4（ 3分） 工业上生产高氯酸（沸点： 90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下： （ 1）冷却过滤的目的 。 （ 2）通入反应器 2的 SO2作用是 ；反应器 2中发生

9、反应的离子方程式为 。 （ 3）循环使用的物质是 。 （ 4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 。 （ 5）通过电解 NaClO3水溶液的方法也可以制备 NaClO4，进而可以制备 HClO4，写出阳极的电极反应式 。 答案：（ 1）降低 NaHSO4的溶解度并分离出 NaHSO4晶体（ 2分） （ 2）二氧化硫作为还原剂把 ClO2还原为 NaClO2、（ 2分） 2ClO2 SO2 4OH- 2ClO2- SO42- 2H2O；（ 4分） （ 3） H2SO4（ 2分） （ 4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；（ 2分） （ 5）阳极反应式 H2O+ClO3 -2e =

10、ClO4 + 2H+。（ 4分） 亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。 （ 1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是 。 检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入 20mL 水和 10mL 盐酸，加热一会儿，滴入试剂 A，观察现象既可。 （ 2）加热的作用是 ，加热时间不能太长的原因是 。 （ 3）试剂 A是 。 在足量的亚硫酸钠溶液中加入 1 2滴液溴，振荡后溶液变为无色。 （ 4）写出以上反应的离子方程式 。 （ 5）以上反应后的溶

11、液中含有 SO32-、 HSO3-、 SO42-、 Br-、 OH-等阴离子。设计实验检验 SO42- 和 Br-，写出实验方法。试剂不限。 实验操作 预期现象与结论 步骤 1： 步骤 2： 答案：（ 1） SO32-与 Fe2+、 Ca2+结合，形成沉淀。（ 2分） （ 2）加快亚硫酸钠的溶解（或加热是为了加速反应）（ 2分） 防止亚硫酸受热分解成二氧化硫，逸出。（ 2分） （ 3）品红溶液（ 2分） （ 4） 3SO32- + Br2 + H2O = 2HSO3- + SO42- + 2Br-（ 2分） （ 5） 实验操作 预期现象与结论 步骤 1：取少量待测液放入试管，加入过量盐酸，加入氯化钡溶液。（ 2分） 有白色沉淀生成，证明待测液中含 SO42-。（ 1分） 步骤 2：取少量待测液放入试管，加入过量氯水。（ 2分） 溶液呈橙黄色，证明待测液中含 Br-。（ 1分）