2011-2012学年山东省微山一中高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年山东省微山一中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 答案： B 下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是 ( ) 分液漏斗 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 蒸发皿 长颈漏斗 A B C D 答案： B 在一定条件下，可发生反应： RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F -+H2O。则 RO3n-中 R元素的化合价是 ( ) A +4 B +5 C +6 D +7 答案： B 将标准状况下的 a L HCl（气）溶于 1L水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

2、( ) A B C D 答案： D 把 0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列 100mL液体中，溶液导电性基本不变。 该液体是 ( ) A自来水 B 1.0mol/L盐酸 C 0.5mol/L硫酸 D 1.0mol/L氨水 答案： B 有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A时，总质量为 m3。则 A的相对分子质量是（ ） A 29m2/m1 B 29m3/m1 C 29（ m3-m1） /（ m2-m1） D 29（ m2-m1） /（ m3-m1） 答案： C 受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓

3、硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的 NO2。经理论分析，产物中还有 H2O 和另 外一种产物。用以下式子描述这一变化： HNO3 NO2 + + H2O。 内的物质可能是： ( ) A N2 B N2O C NO D O2 答案： D 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 a 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质 C NaCl溶液中水电离出大量的离子 D NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子 答案： D 下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲

4、C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 答案： D 常温下，分别在溶液中发生如下反应：（ 1） 16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ 5Z2+ 8H2O, （ 2） 2A 2+ + B2=2A3+ 2B-,（ 3） 2B- + Z2= B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是 ( ) A反应 Z2+2A 2+= 2A3+2Z-能发生 B氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、 Z2、 B2、 A3+ C还原性由强到弱的顺序是 A 2+、 B-、 Z-、 X2+ D Z元素在（ 1）、（ 3）反应中均被还原 答案：

5、 D 下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2的反应是答案： A 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质粒子的大小 C是否能通过滤纸 D是否均一、透明、稳定 答案： B 亚硝酸 (HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是（ ） A N2O5 B N2O3 C NH3 D NO2 答案： C 已知下列三个离子反应方程式如下： X2+Y X+Y2+； Y2+W W2+Y； W2+Z Z2+W 则氧化性最强的粒子是（ ） A X2+ B Y2+ C W2+ D Z2+ 答案： A 下列反应的离子方程式

6、中，正确的是 （ ） A向硝酸银溶液中加盐酸： Ag C1- AgCl B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2 2H Ca2 2H2O 2CO2 C盐酸跟氢氧化镁反应： H OH- H2O D碳酸钠跟硫酸反应： Na2CO3 2H 2Na H2O CO2 答案： A 在 pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A Al3+、 Ag+、 NO3-、 Cl- B Mg2+、 NH4+、 NO3-、 Cl- C Ba2+、 K+、 S2-、 Cl- D Cu2+、 Na+、 NO3-、 SO42- 答案： B 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ） A碳酸钠、氯

7、气、碘酒 B生石灰、白磷、烧碱 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾 答案： A 下列化学方程式中，不能用 离子方程式 H+OH H2O 表示的是 （ ） A HCI+NaOH NaCI+H2O B Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O C Cu(OH)2+2HNO3 Cu(NO3)2+2H2O D NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O 答案： C 实验题 （ 13 分）实验室用 Na2CO3 10H2O 晶体配制 240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题： （ 1）用托盘天平称取 Na2CO3 10H2O 的质量为 g。 （ 2）操作中所需仪器

8、除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。（ 3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ； A用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用托盘天平称量所需的 Na2CO3 10H2O 晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C将已 冷却的 Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1-2cm处 （ 4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ； （ 5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有

9、何影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或“无影响 ”）： 没有进行 A操作 ； 称量时， Na2CO3 10H2O 已失去部分结晶水 ； 若定容时俯视刻度线 ； 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线 ； 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。 答案： （ 1） 7.2 （ 2分） （ 2） 250mL容量瓶 胶头滴管 （每空 1分） （ 3） B、 C、 A、 F、 E、 D （ 2分。有错即为 0分） （ 4）容量瓶只能在室温下使用。温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化，至所配溶液浓度不准。 (2分 ) （ 5） 偏低 偏高 偏高 偏低 无影响。 （每空 1分） 填空题 （ 4分）选择下列实

10、验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 分离水和汽油的混合物。 分离四氯化碳（沸点为 76.75 ）和甲苯的混合物（沸点为 110.6 ）的混合物。 从碘的水溶液里提取碘。 答案：（ 4分） E C D A （各 1分）。 （ 6分）根据反应 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题： (1) 还原剂是 （写化学式）； (2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目； (3）当反应中转移 1.8061024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为 升。 答案：（ 1） NH3；

11、 （ 2分） （ 2）略； （ 2分） （ 3） 22.4。 （ 2分） （ 8分）有一包白色固体粉末，其中可能含有 NaCl、 BaCl2、 Cu (NO3)2、Na2CO3中的。一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： 向 的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量 的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取 中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 (2)写出原白色粉末中一定不含的物质的电离 方程式 (3)写出下列各步变化的离子方程式： 答案： (1) BaCl2、 Na2CO3 （ 2分） (2) Cu(NO3)2=Cu2+2NO3 （ 2分） (3) BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （ 2分） Ag+Cl =AgCl （ 2分） 计算题 （ 9分）将 6.50g锌投入 200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： (1)6.50g锌的物质的量 (2)所用盐酸中 HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的 H2在标准状况下的体积 答案： (1)0.1mol（ 3分） (2)0.1mol/L（ 3分） (3)2.24L（ 3分）