2011-2012学年山东省冠县武训高中高一下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年山东省冠县武训高中高一下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 某一新元素的质量数 272，核内质子数是 111，则其核内的中子数为 ( ) A 161 B 111 C 272 D 433 答案： A 13CNMR 可以用于含碳化合物的结构分析， 13C表示的碳原子 ( ) A核外有 13个电子 B核内有 6个质子，核外有 7个电子 C质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7个质子 D质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7个中子 答案： D 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( ) A Si B P C S D Cl 答案： D 下列酸性最强的是 ( )

2、 A HClO4 B H2SO4 C H2SiO3 D H3PO4 答案： D 化学反应中旧键断裂需要（ ）能量 A吸收 B放出 C不吸收也不放出 D不一定 答案： A 下列不是离子化合物的是（ ） A H2O B CaI2 C KOH D NaNO3 答案： A 下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是（ ） A硼 B氮 C氟 D碳 答案： C 下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（ ） A Si B P C S D Cl 答案： D 下列各组微粒半径（ r）之比大于 1的是（ ） A rF/rCl B rI-/rI C rMg2+/rNa+ D rF-/rCl- 答案： B 下列各

3、组微粒中，电子总数相同的是 ( ) A F-、 Cl-、 Br-、 I- B S2-、 Ca2 、 Ar、 Cl- C Na 、 K 、 Mg2 、 Al3 D Mg2 、 Mg、 Al3 、 Al 答案： B 下列各组物质的性质比较，正确的是 ( ) A酸性： HClO4 H3PO4 H2SO4 B氢化物稳定性： H2S HF H2O C碱性： NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 D氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 答案： D 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 ( ) A非金属性强弱： F2 Cl2 B金属性强弱： K Na C酸性强弱： H2SO4 HClO4 D碱性强弱：

4、NaOH Mg(OH)2 答案： C 下列物质中，属于离子化合物的是 ( ) A N2 B CO2 C NaOH D CH4 答案： C 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟元素原子的核外电子排布示意图为 ，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 ( ) 答案： D 元素的周期数等于 ( ) A 电子层数 B 原子量 C 次外层电子数 D 最外层电子数 答案： A 下图是吸热反应的是（ ） A B C D 答案： D 有关同位素的叙述，正确的是 ( ) A电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称 B质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称 C质子数相同，电子数不

5、同的同一元素微粒 D质子数相同，中子数不同的原子间的互称 答案： D 下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、 Mg、 Al B. N、 F 、 O C. P、 Si、 Al D. C、 Si、 P 答案： A 和 Ne原子电子层结构相同的微粒是（ ） A Na+ B Cl- C K+ D Ar 答案： A 原子序数从 11依次增加到 17，下列递变关系中错误的是 （ ） A最外层电子数逐渐增大 B原子半径逐渐增大 C最高正化合价逐渐增大 D从 Si到 Cl，最低负化合价从 -4到 -1 答案： B 元素性质呈周期性变化的原因是 ( ) A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C

6、原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 答案： C 下列关于 188O 的叙述中，错误的是（ ） A质子数为 8 B中子数为 8 C电子数为 8 D质量数为 18 答案： B 在下列元素中 ,原子半径最小的是（ ） A C B N C O D F 答案： D 某元素的最外层有 2 个电子 , 该元素（ ） A一定是金属元素 B一定是 He C一定是 A 族元素 D无法确定属于哪类元素 答案： D 填空题 （ 4分）当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时，此反应为_反应（吸热或放热），酸碱中和是 _反应（吸热或放热）。 答案：放热 放热 （ 4分）某元素的原子具有 3个

7、电子层，最外电子层上有 5个电子，它的最高价氧化物的化学式是 _，最高价氧化物对应的水化物的化学式是_ 答案： N2O5 HNO3 （ 5分）用 “”或 “”填空： （ 1）酸性： H2CO3_H2SiO3,H2SiO3_H3PO4。 （ 2）碱性： Ca(OH)2_Ba(OH)2， Mg(OH)2_Al(OH)3 （ 3）气态氢化物稳定性： NH3_ H2O， H2S _ HCl （ 4）还原性： HCl _HBr， H2S_HCl （ 5）酸性： H2SO4_H2SO3， HClO _ HClO4 答案： （ 12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族 周期 A A A A

8、A A A 0 2 3 4 (1) 和 的元素符号是 _和 _ (2) 此表中最活泼的金属是 _，非金属性最强的元素是 _(填写元素符号 ) (3)在 元素中，原子半径最大的是 (填写元素符号 )。 (4)表中能形成两性氢氧化物的元素是 _，分别写出该元素的氢氧化物与 、 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： _；_ . 答案：（ 1） Si Ar （ 2） K F (3)Mg （ 4） Al Al(OH)3 KOH=KAlO2 2H2O 2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 6H2O （ 2分）同位素的化学性质性质几乎 。（相同或不同） 答案：相同 （ 2分）氧原子的质量数为

9、 16，质子数为 8，那么它的中子数是_。 答案： （ 2分）钠原子的质量数为 23，中子数为 12，那么它的核外电子数是_,质子数是 _。 答案： 11 （ 2分）具有相同 和不同 的同一种元素的原子互称为同位素。 答案：质子数 中子数 （ 3分）根据下列 几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号） （ 1）其中属于阴离子的是 ， （ 2）属于金属元素的是 ， （ 3）具有相似化学性质的是 。 答案： B D AC （ 4分）在化学符号 ZAX中， A表示 ； Z表示 。 答案：质量数 质子数（核电荷数或原子序数） （ 10分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表： 元素代号 M Q R T X 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.099 0.074 0.102 常见化合价 2 3 -1 -2 6， -2 （ 1） X元素在元素周期表的位置是 _， T为 _(填写元素符号 )，它是第 _周期的元素 （ 2）探究 M和 Q 两种元素金属性强弱的实验方法是 _. （ 3） Q 的最高价氧化物是 _(填写化学式 )最高价氧化物对应水化物为 _(填写化学式 )，它是 _氢氧化物 答案： 第三周期 VIA O = 比较二者与酸反应的快慢（或碱性强弱） Al2O3 AL(OH)3 两性