2013届辽宁省沈阳市新民市中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届辽宁省沈阳市新民市中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 进行铁丝在氧气中燃烧的实验有以下四步操作，其过程中一定发生化学反应的是（ ） A用砂纸打磨铁丝 B将铁丝绕成螺旋状 C铁丝下端系一根火柴 D点燃火柴后伸入集满氧气的集气瓶中 答案： D 试题分析： A、用砂纸打磨铁丝的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选项错误； B、将铁丝绕成螺旋状的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选项错 C、铁丝下端系一根火柴的过程中，没有新物质生成，属于物理变化故选项错误； D、点燃火柴后伸入集满氧气的集气瓶中，木柴燃烧的更旺，此过程中有新物质二氧化碳生成，属于

2、化学变化故选项正确； 考点：化学变化和物理变化的判别 2012年 2月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了PM2.5监测指标 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）下列有关说法不合理的是（ ） A PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 B PM2.5是形成阴霾天气的 “元 凶 ”之一 C大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量 D PM2.5专业口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 答案： A 试题分析： A、 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米所以要比分子大得多，故 A说法错误； B

3、、 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，由于这些颗粒物的集合体会造成阴霾天气，故 B说法正确； C、燃油汽车的尾气中会含有大量的一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量，故 C说法正确； D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能把小的颗粒吸附在它的表面，故 D说法正确 考点：空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；碳单质的物理性质及用途 下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是（ ） A用铁和稀硫酸制取硫酸铁 B用氧化铜和水制取氢氧化铜 C用铜和稀盐酸制取氯化铜 D用生石灰和水制取熟石灰 答案： D 试题

4、分析： A、用铁和稀硫酸制取硫酸铁，不能经过一步化学反应实现； B、用氧化铜和水制取氢氧化铜，不能经过一步化学反应实现； C、用铜和稀盐酸制取氯化铜，不能经过一步化学反应 实现； D、用生石灰和水制取熟石灰，可以经过一步化学反应实现 考点：化学实验方案设计与评价；实验探究物质的性质或变化规律 实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是（ ） A玻璃管中发生的反应属于置换反应 B该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性 C实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 D实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热 答案： A 试题分析： A、在玻璃管中发生的反

5、应是一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成了二氧化碳和铁，在该反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应故 A说法错误； B、在该实验中，一氧化碳将氧化铁还原成铁，又能被点燃，说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性故 B说法正确 C、在加热条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水所以反应的现象是：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊故 C说法正确； D、由于一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸，所以实验开始时的操作是：先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精 灯给玻璃管加热故 D说法正确； 考点：一氧化碳还原氧化铁 如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在 20 时

6、进行了如下实验，得到相应的溶液 ，下列说法正确的是（ ） A保持温度不变，若在 中加入 4.5KNO3固体可得到饱和溶液 B 中溶质的质量分数相等 C 均为不饱和溶液 D 可析出 53.9gKNO3晶体 答案： C 试题分析：在 20 时进行了如下实验，则： 已知在 20 时硝酸钾的溶解度为31.6克，则 20克硝酸钾全部溶解； 又加入的 30克硝酸钾只能溶解 11.6克； 加热知 50 时， 50克硝酸钾全部溶解； 再加 30克硝酸钾，全部溶解，因为在 50 时，其溶解度为 85.5克； 降温至 20 时，由晶体析出，只能溶解31.6克 A、由以上知， 中的溶质为 80g，在 50 时，其硝

7、酸钾溶解度为 85.5克，所以应在加 5.5克，达到饱和，故 A错误； B、 中溶质为 31.6g， 中的溶质是 50g， 中的溶质是 31.6g，所以 中溶质的质量分数不相等，故 B错误； C、由以上分析知， 均为不饱和溶液；故 C正确； D、 可析出的晶体为： 80-31.6=48.4g，故 D错误；故选 C 考点：固体溶解 度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象 关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ） A这个实验过程中必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等 B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至烧杯内加热浓缩 C当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液

8、体蒸干 D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 答案： C 试题分析： A、烧杯、玻璃棒、漏斗是这个实验过程中必备的玻璃仪器，量筒、试管不是不正确 B、滤去不溶性杂质以后，应该将滤液移至蒸发皿内加热浓缩不正确 C、当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干正确 D、如果用大量水进行洗涤时，晶体会大量溶解不正确 考点：氯化钠与粗盐提纯 下面摘录的是小李同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（ ） A氯化钠、硫酸硝酸钠能在 pH=1.5的溶液中共存 B用热的纯碱溶液可以替代洗洁精洗去油污 C用熟石灰可以中和含硫酸的废水 D氢氧化钠溶液可以除去 CO2中少量的 CO 答案：

9、 D 试题分析： A、 pH=1.5的溶液显酸性，氯化钠、硫酸、硝酸钠和酸两两之间都不能发生反应，故能在 pH=1.5的溶液中共存的说法正确； B、热的纯碱溶液洗洁精洗去油污是利用乳化作用，热的纯碱溶液显碱性，油污是有机酸，二者可以发生化学反应而除去油污，故用热的纯碱溶液可以替代洗洁精洗去油污的说法正确； C、熟石灰是碱，硫酸是酸，因此用熟石灰可以中和含硫酸的废水，故说法正确； D、氢氧化钠溶液可以和 CO2反应，而不和 CO反应，把主要物质除去了，故错误； 考点：离子或物质的共存问题；常见气体的检验与除杂方法；常见碱的特性和用途；常用盐的用途 下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三

10、支不同的是（ ） A B C D 答案： B 试题分析： A、蜡烛熄灭是因为与空气或氧气隔绝，就是说因缺氧而熄灭； B、人吹灭蜡烛是因为火焰周围的温度降低，达到蜡烛燃烧的着火点以下，就是说温度降到可燃物的着火点以下； C、稀盐酸与石灰石粉反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭； D、因二氧化碳不支持燃烧，所以倒入足量的二氧化碳可使蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭 考点：灭火的原理和方法；二氧化碳的用途 下列实验现象描述正确的是（ ） A硝酸铵与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体 B铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色 C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

11、D打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 答案： A 试题分析： A、硝酸铵与熟石灰混合研磨时能够反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体正确 B、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的不正确 C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰不正确 D、打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，是氯化氢气体和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴的缘故不正确 考点：铵态氮肥 的检验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；酸的化学性质 钙是人体必需的元素，它的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A钙元素

12、的原子序数是 2 B钙元素的原子核外有 2个电子 C钙元素的原子核内有 20个质子 D钙元素的相对原子质量约为 40g 答案： C 试题分析： A、由题目中的元素周期表中的钙元素，可知原子序数是 20，故 A错误； B、由钙原子结构示意图可知钙元素的原子核外有 20 个电子，故 B错误；C、由题目中的元素周期表中的钙元素，可知原子序数是 20，所以质子数也为20，故 C正确； D、由题目中的元素周期表中的钙元素，可知钙元素的相对原子质量约为 40，没有单位 g，故 D错误 考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用 用打气筒可以将空气压入自行车胎内，由此可以说明的是（ ）

13、A分子之间有间隔 B分子可以分成原子 C分子在不断运动 D分子的质量和体积都很小 答案： A 试题分析： A、用打气筒将空气压入自行车胎内，主要与分子之间的间隔有关系；故对 B、分子可以分成原子可解释化 学变化此现象为物理现象与此无关；故错 C、打气筒可以将空气压入自行车胎内；主要与分子之间的间隔有关系，与分子的大小、能否再分以及分子的运动无关；故错 D、打气筒可以将空气压入自行车胎内；主要与分子之间的间隔有关系，与分子质量、体积大小无关；故错 考点：物质的微粒性 在某些实验中关注 “气泡 ”情况至关重要，下列有关说法中，正确的是（ ） A排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，立即收集 B检

14、查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡 C比较铜和银的活动性：将铜、银放入稀盐酸中，通过观察其表面是否产生气泡 D除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡为止 答案： B 试题分析： A、排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，不宜立即收集，这时排出的气体主要是空气，故 A错误； B、检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡，如有气泡生成，则说明装置的气密性是好的，故 B正确； C、在金属活动性顺序表中，铜和银位于氢的后面，都不能与酸反应，故 C 错误； D、由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠，氯化钠溶液中混入了杂 质，

15、故 D错误 考点：制取氧气的操作步骤和注意点；检查装置的气密性；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质 下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发结晶 B稀释浓硫酸 C滴管用后不洗涤 D塞紧橡皮塞 答案： 填空题 化学是一门以实验为基础的自然学科，初中化学课上做过许多实验，例如： （ 1） A组是探究物质性质的实验，通过实验可知碱式碳酸铜具有的化学性质是 ；不正确的实验操作，可能会对实验产生影响或造成严重后果，因此在探究氢气的可燃性时，为了保证安全，必需进行的一项操作是 （ 2） B组是探究化学反应发生条件的一组实验，很多化学反应的发生都需要满足一定的条件图中所示实验铁生锈和物质燃烧需要满足的条件中相

16、似的一点是 ；此外，我们还曾经探究过的酸、碱、盐在溶液中发生复分解的条件是 答案：（ 1）受热容易分解；检验氢气的纯度；（ 2）与氧气接触；有沉淀析出或有气体放出或有水生成 试题分析：（ 1）碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、水和二氧化碳，说明了碱式碳酸铜受热易分解的化学性质；点燃可燃性气体与空气（或氧气）的混合物容易发生爆炸，氢气具有可燃性，所以点燃前要检验氢气的纯度；（ 2）铁生锈的 条件是铁与氧气、水共同接触；物质燃烧的条件是：具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，所以铁生锈和物质燃烧需要满足的条件中相似的一点是都与氧气接触；复分解反应需要满足的条件是有沉淀析出或有气体放出或有水生成

17、 考点：盐的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件；氢气的化学性质与燃烧实验 通过已学习知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法请你仔细阅读表中内容，并回答相应的问题 常见的几种离子 H+ Na+ Mg+ O2- 对应元素及原子团在化合物中的化合价 所能形成化合物的化学式 Na2O， MgO， H2O ， HNO3， H2CO3， MgCO3，NaNO3 （ 1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 相等； （ 2）由后两行内容对照可得出书写化学式依据的原则是： 答案：（ 1）电荷数；（ 2）化合物中

18、各种元素化合价的代数和等于零 试题分析：（ 1）对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子数值相同，其符号即正负也相同（ 2）化学式的书写主要是利用化学式书写的一般规律，正价在前负价在后排列，并保证化合价代数和为零 考点：化合价与离子表示方法上的异同点 古人云： “民以食为天 ”人们一日三餐的主食多为淀粉类食品，如米饭、面包等食物中的淀粉 （ C6H10O5） n在人体内不能被直接吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖，并溶解在血液里，提供营养和能量 试根据题意回答下列问题： （ 1）淀粉 （填 “属于 ”或 “不属于 ”）有机高分子化合物 （ 2）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试

19、剂中最适宜选用的是 （填序号） A石蕊试剂 B碳酸钠溶液 C稀盐酸 D碘水 E氢氧化钠溶液 （ 3）葡萄糖由 （填元素名称）元素组成；绿色植物通过光合作用可以合成葡萄糖，其反应方程式为 ，在此过程中涉及到能量转换形式是 答案：（ 1）属于（ 2） D（ 3）碳元素、氢元素和氧元素 6CO26H2OC6H12O6+6O2 光能转化成化学能 试题分析：（ 1）淀粉的相对分子质量从几万到几十万不等，属于有机高分子化合物（ 2）淀粉遇到碘水时会变蓝，可以用碘水检验某食物中是否含有淀粉故填： D（ 3）由葡萄糖的化学式 -C6H12O6可知，葡萄糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的故填：碳元素、氢元素和氧

20、元素。绿色植物通过光合作用可以把水和二氧化碳合成葡萄糖，同时生成氧气，其反应的化学方程式为： 6CO26H2O C6H12O6+6O2光合作用过程中，光能转化成化学能 考点：生命活动与六大营养素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有机高分子材料的分类及鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源 （ 1）自来水、蒸馏水、海水属于纯净物的是 （ 2）天然水中含有部分杂质如下表所示，请根据表中内容 回答问题 溶解物质 悬浮物质 主要气体 主要离子 细菌、藻类、泥沙等 氧气、二氧化碳、硫化氢 钙离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子 写出 “主要气体 ”中属于氧化物

21、的物质的化学式 写出 “主要离子 ”中两种阴离子的符号 - 、 - （ 3）天然水中加入絮凝剂（明矾）可用于净水，其作用是 （ 4）漂白粉 有效成分 Ca（ ClO） 2饮用水消毒工业上制备漂白粉的化学方程式 为： 2Cl2+2Ca（ OH） 2=X+Ca（ ClO） 2+2H2O则 X的化学式是 （ 5）盛装矿泉水的塑料瓶轻便、卫生，可以回收再利用，其所用材料属于 A复合材料 B合成材料 C无机非金属材料 D金属材料 （ 6）节约用水和保护水资源是每一个公民应尽的责任和义务，下列做法与之相符的是 （填序号） A合理施用农药、化肥 B工业废水直接排放 C提倡使用无磷洗衣粉 D洗菜、淘米的水用来

22、浇花、冲厕所 答案：（ 1）蒸馏水；（ 2） CO2； Cl-、 SO42-；（ 3）吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；（ 4） CaCl2；（ 5） B；（ 6） ACD 试题分析：（ 1）自来水、蒸馏水、海水 中只有蒸馏水是由一种物质组成的，因此属于纯净物的是蒸馏水（ 2） “主要气体 ”中二氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为： CO2； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略；阴离子就是带负电荷的离子，其中氯离子、硫酸根离子属于阴离子，其离子符号分别为： C

23、l-、 SO42-；（ 3）明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；（ 4）根据反应的化学方程式 2Cl2+2Ca（ OH） 2=X+Ca（ ClO） 2+2H2O 反应物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为 4、 2、 4、 4，反应后的生成物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为 2、 1、 4、 4；根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由 1个钙原子和 2个氯原子构成，则物质 X的化学式为 CaCl2；（ 5）由材料的分类可知，塑料属于有机高分子合成材料，故选项 B符合题意；（ 6） A、合理施用农药、化肥可防止水污染，故正确； B、工业废水直接排放，会造成水体污

24、染，故错误； C、提倡使用无磷洗衣粉可防止水污染，故正确； D、洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所，一水多用，可节约用水 ，故正确； 考点：水的净化；纯净物和混合物的判别；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用；保护水资源和节约用水 如图是实验室常用的装置请根据图回答下列问题： （ 1）写出带有标号仪器的名称： （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是 （填序号）、实验完毕后，要先将导管从水槽中取出再熄灭酒精灯，其原因是 （ 3）收集某气体只能采用 E装置，由此推测该气体具有的性质是 （ 4）实验室制得的 CO2气体中含有氯化氢和水蒸气，为了得到纯净、干燥的C

25、O2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 （填选项的序号） A abcd； B bacd； C cdab； D dcba 饱和的碳酸氢钠溶液与气体杂质发生反应的化学方程式为 答案：（ 1）长颈漏斗；（ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； B；防止试管内压强减小而引起水倒吸，导致热的试管炸裂；（ 3）密度比空气小且与空气中成分不反应，可溶于水或能与水反应（ 4） C；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 试题分析：（ 1）仪器的名称是长颈漏斗；（ 2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，该反应的反应物是固体且需要加热，

26、应选用的发生装置是 B，实验完毕后，要先将导管从水槽中取出再熄灭酒精灯，是为了防止试管内温度骤降，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管引起试管炸裂； （ 3）实验室收集某气体只能采用 E装置，由此推测该气体密度比空气小且与空气中成分不反应，可溶于水或能与水反应，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集； （ 4）为了得到纯净、干燥的 CO2气体，应除去 CO2中 HCl和水蒸气，要先用饱和的碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气体进入洗气瓶时要长管进，短管出，所以除杂装置的导管气流方向连接顺序是 C；碳酸氢钠溶液与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式是：NaHCO3+HCl=Na

27、Cl+H2O+CO2 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 探究题 化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质 （ 1）甲实验中加入酚酞试液的目的是 ； （ 2）乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰若观察到 U形管左端的液面 （填 “升高 ”或 “降低 ”）， 则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为 ； （ 3）丙实验观察到的现象是 ； （ 4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步探究： 【实验探究】同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如丁图

28、所示的示意图 【得出结论】分析图象数据，得出废液中（除酚酞外）一定含有的溶质是 答案：（ 1）指示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应； （ 2）升高； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （ 3）产 生白色沉淀（或溶液变浑浊）； （ 4）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 试题分析：（ 1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，加入酚酞可指示盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应；（ 2）通过 U形管两侧液面的变化，可很好的判断二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，若二者不反应，则两边压强相等，液面无变化，若观察到 U形管左端的液面升高，说明二氧化碳与氢氧化钠反应使左端的压强减小，从而证明二者反应；二

29、氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（ 3）碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以向石灰水中滴加碳酸钠溶液会观察到变浑浊或生成白色沉淀；（ 4）废液混合后浑浊并显红色，说明溶液中含有碱性物质，由图象可以看出，开始滴加盐酸并没有气体生成，说明废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙，当滴加一定量的盐酸时，又会生成气体，说明废液中含有碳酸钠，则一定不含氢氧化钙，因为二者不能共存，而甲中稀盐酸和氢氧化钠反应一定生成氯化钠，且氯化钠与其他物质不反应，则可知废液中的溶质一定含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠； 考点：探究酸碱的主要性质 老师请化学兴趣

30、小组的同学帮 助他将失去标签的碳酸钠、稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯化钙溶液鉴别出来重新贴好标签为了区分这五种溶液，将试剂瓶编号为 A， B， C， D， E，该小组同学进行了如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一 B， C溶液呈现红色 A， D， E溶液颜色无明显变化 B， C溶液显 性 步骤二 B， C溶液红色均消失， 且 C溶液中产生大量气泡 可确定 B为 溶液； A与C的反应通常 不用作实验室制取气体的 原因是 步骤三 E中无明显现象， D中的现象为 确定 E为氯化钠溶液， 则 D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为 答案： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一 B， C溶液呈

31、现红色 A， D， E溶液颜色无明显变化 B， C溶液显 碱 性 步骤二 B， C溶液红色均消失， 且 C溶液中产生大量气泡 可确定 B为 氢氧化钠 溶液； A与 C的反应通常 不用作实验室制取气体的 原因是 反应速率太快 步骤三 C E中无明显现象， D中的现象为 产生白色沉淀 确定 E为氯化钠溶液， 则 D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 试题分析：步骤一：向溶液中滴加酚酞， B， C溶液呈现红色，说明 BC 溶液呈碱性，是氢氧化钠和碳酸钠溶液；步骤二：向氢氧化钠和碳酸钠溶液中滴加 A，B， C溶液红色均消失，且 C溶液中产生大量气体，说明滴加的 A溶液与 BC能反应，据碳酸盐遇酸生气的特点，可知 A是稀盐酸， B是氢氧化钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应速率太快，不利于收集，故不能用来收集二氧化碳；步骤三：DE分别是氯化钠、氯化钙，氯化钠与 ABC均不发生反应，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式是： CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；故滴加碳酸钠可将二者区分开； 考点：酸、碱、盐的鉴别