2013届河南省周口市川汇区中考三模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届河南省周口市川汇区中考三模化学试卷与答案（带解析） 选择题 2012年 9月 19日，国务院常务会议决定自 2013年起，将每年 6月全国节能宣传周的第三天设立为 “全国低碳日 ”这里的 “低碳 ”主要指（ ） A煤炭 B木炭 C一氧化碳 D二氧化碳 答案： D 试题分析： “低碳 ”主要针对时下温室效应明显的问题而提出的低碳排放，就是减少二氧化碳的排放所以 D正确， A、 B、 C错误 考点：二氧化碳对环境的影响 锌不但能与稀硫酸反应，还能与浓硫酸反应，现有一定质量的锌与浓硫酸在密闭器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列有关 X的说法中，正确的是（ ） 物质 Zn

2、 H2SO4 H2O ZnSO4 X 反应前质量（ g） 10.0 48.0 2.0 0 0 反应后质量（ g） 3.5 28.4 5.6 16.1 x A X一定是催化剂 B X可能是催化剂 C X中含有锌和硫元素 D X中硫元素质量分数为 50.0% 答案： D 试题分析：根据质量守恒定律，反应后 X的质量 x=10g+48g+2g-3.5g-28.4g-5.6g-16.1g=6.4g； A、 X 的质量增加，是生成物，故 A 错误； B、 X 的质量增加，是生成物，故 B错误； C、锌、硫酸质量减少，是反应物；水、硫酸锌、 X质量增加，是生成物；反应前共有锌、氢、硫、氧四种元素，其中参加

3、反应的锌元素的质量为 10g-3.5g=6.5g；参加反应的硫酸中氢元素的质量为（ 48-28.4） g=0.4g，硫元素的质量为（ 48-28.4） g =6.4g，氧元素的质量为 48g-28.4g-0.4g-6.4g=12.8g；生成的水中氢元素的 质量为（ 5.6-2） g =0.4g，氧元素的质量为 5.6g-2g-0.4g=3.2g；生成的硫酸锌中锌元素的质量为 16.1g =6.5g，硫元素的质量为 16.1g =3.2g，氧元素的质量为 16.1g-6.5g-3.2g=6.4g；根据质量守恒定律可知， X中含有硫元素的质量为 6.4g-3.2g=3.2g，含有氧元素的质量为 1

4、2.8g-3.2g-6.4g=3.2g，因此 X中含有氧元素和硫元素，故 C错误； D、由 C分析可知， X中含有硫元素的质量为 6.4g-3.2g=3.2g，含有氧元素的质量为12.8g-3.2g-6.4g=3.2g，因此 X中硫元素质量分数为 100%=50.0%，故D正确 考点：质量守恒定律及其应用 下列物质能在指定环境下能共同存在的是（ ） A在有 CO32-存在的溶液中：食醋、食盐、小苏打 B在澄清，无色溶液中：氯化钠、氢氧化钡、硝酸钾 C在 pH=0的溶液中：碳酸钠、硫酸铜、氯化钾 D在能使酚酞变红色的溶液中：碳酸钠、氯化镁、硝酸锌 答案： B 试题分析： A、醋酸中的氢离子和碳酸

5、根离子 -能结合生成水和二氧化碳气体，也和小苏打中的碳酸氢根离子能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故 A错误； B、三种物质之间不会反应，则能大量共存，且不存在带颜色的物质，故 B正确； C、 pH=0的溶液，显酸性，氢离子和碳酸根离离子反应会生成水和二氧化碳；碳酸根离子和铜离子反应会生成碳酸铜沉淀，则不能大量共存，故 C错误； D、滴加酚酞显红色的溶液，显碱性， OH-能分别与镁离子、锌离子结合产生沉淀，则离子不能共存，故 D错误； 考点：离子或物质的共存问题 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A从该图中可认识到物质可由分子，原子和离子构成 B该反应是两种单质反

6、应生成一种化合物和一种单质 C该反应的生成物可能是氧化物 D该反应属于置换反应 答案： C 试题分析： A、利用图只能认识到物质可由分子、原子构成，认识不到物质由离子构成，故 A错误； B、由图中可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，至于反应后的单质分子，则是剩余的反应物的分子，故 B 错误；C、由图示中分子的情况可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故该反应可能是氢气和氧气反应生成水，则生成物可能是氧化物， 故 C正确； D、根据图可知生成物中的分子是不同原子构成的分子，则对应的物质属于化合物，即该反应是两种单质反应生成一种化合物，故 D错误； 考点：微粒观点及模

7、型图的应用 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ） A向氢氧化钠溶液中加入大量水 B粗盐提纯时蒸发滤液得到氯化钠晶体 C向生锈的铁钉中加入稀盐酸 D等质量的 Mg和 Zn分别加入足量的稀硫酸中 答案： C 试题分析： A、图示向氢氧化钠溶液中加入大量水，最终溶液的 pH 7 显酸性，与实验事实不符，最终溶液的 pH不会小于 7，只能接近于 7；故 A错误； B、图示随着水分的不断减少，溶液的溶质质量分数不断增大，与实验事实不符，因为溶质的质量分数不会无限增大，故 B错误； C、图示向生锈的铁钉中加入稀盐酸，开始无气体生成，然后有气体生成，反应完毕，氢气的质量不再增加，与实验事实相

8、符，故 C 正确； D、图示等质量的镁和锌分别加入足量的稀硫酸，生成氢气的质量相等，与反应事实不符，因为等质量的两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于锌；故 D错误； 考点：酸碱溶液的稀释；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯 下列各化学反应方程式所表 示的反应能够进行且属于置换反应的是（ ） A CO+CuO Cu+CO2 B 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 C Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4 D Ba（ OH） 2+CuSO4=BaSO4+Cu（ OH） 2 答案： B 试题分析： A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下能够反应，生成铜和二氧化碳，但是，反应物是两种化

9、合物，没有单质，不属于置换反应 B、碳和氧化铁在高温条件下反应，能够生成铁和二氧化碳，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应 C、铁在金属活动性顺序中，排在锌的后面， 不能置换硫酸锌中的锌，即该反应不能进行 D、氢氧化钡和硫酸铜反应能够生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，但是，反应物和生成物都是两种化合物，不属于置换反应 考点：置换反应及其应用 我国是世界上重要的海洋大国之一，绵长的海岸线需要有强大的海防随着 “辽宁 ”号航空母舰的入列，我国海军从近海走向深海建造航母需要大量优质钢材，钢材属于（ ） A合成材料 B陶瓷材料 C金属材料 D复合材料 答案： C 试题分析：钢材是铁的一种重

10、要合金，所以根据材料的分类可知应属于金属材料的范畴 考点：金属材料及其应用 下列图示的实验操作正确的是（ ） A取用碳酸钠固体 B熄灭酒精灯 C稀释浓硫酸 D测溶液酸碱度 答案： A 试题分析： A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把碳酸钠固体送到试管底部，图中所示操作正确 B、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可 ”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误 D、用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴

11、在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误 考点：固体药品的取用；加热器皿 -酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定 生活中下列做法不正确的是（ ） A服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多 B做馒头时向发酵后的面团中加入纯碱 C食用适量富含维生素 A的动物肝脏可预防夜盲症 D洗过衣服的水用来冲厕所 答案： A 试题分析： A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用来治疗胃酸过多，错误； B、纯碱 -碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳，所以在做馒头时向发酵后的面团中加入纯碱，将反应的酸反应掉，从而生成二氧化碳，让馒头疏松多孔，

12、正确； C、预防夜盲症可多吃含维生素 A的动物肝脏等，正确； D、由于地球上的淡水资源有限，所以要合理利用水资源，如洗过衣服的水用来冲厕所，可节约水资源，正确； 考点：常见碱的特性和用途；常用盐的用途；保护水资源和节约用水；生命活动与六大营养素 下列有关氧化钙和氢氧化钠用途的自述中，能体现该物质物理性质的是（ ） A B C D 答案： B 试题分析： A、氧化钙做干燥剂，是利用了氧化钙和反应的性质，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误 B、氢氧化钠做干燥剂，是利用了氢氧化钠的吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确 C、氧化钙不能干燥二氧化碳，是因为

13、氧化钙能和二氧化碳反应，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误 D、氢氧化钠不能干燥二氧化碳，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误 考点：化学性 质与物理性质的差别及应用 填空题 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性，实验室可用浓氨水与生石灰反应来制取氨气 （ 1）请你从图中选择实验室用此方法制取氨气的发生装置 （ 2）若用 C装置收集氨气，则气体要从 （填 “a”或 “b”）进入集气瓶 （ 3）将石蕊溶液滴加到盛有氨气的集气瓶中，可观察到的现象是什么？ （ 4）氨气具有强烈刺激性，怎么才

14、能正确闻氨气的气味？ 答案：（ 1） B；（ 2） B；（ 3）石蕊试液变成蓝色；（ 4）用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔 试 题分析：（ 1）实验室可用浓氨水与生石灰反应来制取氨气，故发生装置的特点是固液常温型的 B装置； （ 2）因为密度比空气小，故进气口是短管 b，把空气从长管压出；（ 3）氨气水溶液显碱性，能够使石蕊试液变成蓝色；（ 4）氨气具有强烈刺激性，正确闻氨气的气味的方法是：用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 分类学习是化学中常用的学习方法，分类的标准有多种 （ 1）化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分

15、解反应四种基本类型，还可以分为氧化还原反应（元素有化合价改 变）和非氧化还原反应（元素没有化合价改变），则你认为在四种基本反应类型中，哪一种反应一定是非氧化还原反应？ （ 2）根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，还可以将盐进一步分类例如， Na2SO4， CuSO4，（ NH4） 2SO4等盐属于硫酸盐， CaCO3， CaCl2， Ca（ NO3） 2等属于钙盐，（ NH4） 2SO4， NH4Cl， NH4N03等属于铵盐，则 CaCO3， Na2C03，K2CO3等属于 （ 3）根据物质的性质和用途，还可以将物质进行分类，如干燥剂、除臭剂、可燃物等，请写出两种可做灭火剂的气体物质 答案：

16、（ 1）复分解反应；（ 2）碳酸盐；（ 3）氮气和二氧化碳 试题分析：（ 1）在化合反应中，没有单质参加的没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应；在分解反应中，没有单质生成的没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应；在置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；在复分解反应中是两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应；（ 2）根据题意，由于 CaCO3， Na2C03，K2CO3等都含有碳酸根离子，属于碳酸盐

17、；（ 3）能用来可做灭火剂的气体物质必须具有不燃烧不支持燃烧的性质，例如，氮气和二氧化碳可用来做灭火剂 考点：氧化反应；常见气体的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；还原反应 请用所学化学知识回答下列问题 （ 1） “酒香不怕巷子深 ”，说明 （ 2）用化学方程式表示用稀盐酸除铁锈（主要成分是 Fe2O3）的原理 （ 3）在 Cu（ NO3） 2， Fe（ NO3） 2， Mg（ NO3） 2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生则滤出的固体中含有的成分是 ，写出反应过程中发生的化学反应方程式 答案：（ 1）分子是在不断的运动的；（ 2） Fe2O

18、3+6HCl2FeCl3+3H2O； （ 3）铜； Zn+Cu（ NO3） 2Zn（ NO3） 2+Cu 试题分析：（ 1） “酒香不怕巷子深 ”，是因为酒香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香（ 2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（ 3） Cu（ NO3） 2， Fe（ NO3） 2， Mg（ NO3） 2的混合溶液中加入一定量的锌粉，可能会发生：锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；锌的活动性比镁弱，不能与硝酸镁溶液反应铜不能与稀硫酸反应，则充分反应后过滤，向滤出

19、的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明不含能与稀硫酸反应产生气体的锌、铁，则滤出的固体中含有铜；反应过程中发生的化学反应方程式 Zn+Cu（ NO3） 2Zn（ NO3） 2+Cu 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质 A， B， C， D四种物质中，已知 A单质， B为无色液体， B， C均为植物光合作用的原料， D为黑色固体，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去），其中 为化合反应， 为置换反应则物质 A为 ；反应 的化学方程式为 答案：氧气， C+2CuO 2Cu+CO2 试题分析：绿色植物进行光合作用的原料是水和二氧化碳， B为

20、无色液体，且是植物光合作用的原料，则 B是水，故 C是二氧化碳； A为单质，能生成二氧化碳和水 ，故 A可能是氧气； D是黑色固体，能生成二氧化碳和水，故 D中含有氧元素，可能是金属氧化物氧化铜，带入框图，推断合理； A是氧气，反应 可以是碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故填：氧气，C+2CuO 2Cu+CO2 考点：物质的鉴别、推断 某化学兴趣小组探究可燃物燃烧的条件时，做了如图所示实验他们所做实验的目的是通过控制可燃物 来探究燃烧的条件，白磷燃烧的化学方程式为 答案：是否与氧气接触 4P+5O2 2P2O5 试题分析：如图所示实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了 其着火点

21、，燃烧起来；热水中的白磷没有与氧气接触，虽然温度达到了它的着火点，但是没有燃烧他们所做实验的目的是通过控制可燃物是否与氧气接触来探究燃烧的条件故填：是否与氧气接触白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： 4P+5O2 2P2O5 考点：燃烧与燃烧的条件 如图所示是氢氧化钠的溶解度曲线，请回答下列问题： （ 1） t 时氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数是 （ 2）室温为 20 时，某同学向 100g20 的水中加入 150g氢氧化钠，发现氢氧化钠全部溶解，过一段时间后又有部分氢氧化钠晶体析出 ，请你解释出现这种现象的原因是 答案：（ 1） 37.5%；（ 2）氢氧化钠溶于水放热，使水温升高，溶

22、解度增大，使氢氧化钠全部溶解，一段时间后，水温恢复到室温，溶解度降低，多余的氢氧化钠又形成晶体析出 试题分析：（ 1） t 时氢氧化钠的溶解度是 60g，所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 100%=37.5%（ 2）室温为 20 时，某同学向 100g20 的水中加入150g氢氧化钠，发现氢氧化钠全部溶解，过一段时间后又有部分氢氧化钠晶体析出，出现这种现象的原因是氢氧化钠溶于水放热，使水温升高，溶解度增大，使氢氧化钠全部溶解，一段时间后，水温恢复到室温，溶解度降低，多余的氢氧化钠又形成晶体析出； 考点：固体溶解度曲线及其作用；常见碱的特性和用途 我国首个预包装食品营养标签通则于 2013年 1

23、月 1日起正式实施下表是某种牛奶营养成分标签的部分内容请完成下列填空： （ 1）除该牛奶提供的营养素外，为使营养均衡，至少还需要补充的一类食品是 （ 2）假如该牛奶中含有的糖类全部是 葡萄糖（化学式 C6H12O6），则葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ， 100毫升牛奶所含葡萄糖中氧元素的质量为 营养成分表 /100mL 能量 251kJ 蛋白质 3.0g 脂肪 3.2g 糖类 4.8g 钠 72mg 答案：（ 1）水果、蔬菜（ 2） 6： 1： 8 2.56g 试题分析：（ 1）该牛奶提供的营养素有：糖类、油脂、蛋白质、水和无机盐等，缺少的营养素是维生素，应该补充含有维生素的食物，水果

24、、蔬菜中含有丰富的维生素（ 2）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（ 126）：（ 112）：（ 166） =72： 12： 96=6： 1： 8葡萄糖的相对分子质量为：126+112+166=180， 100毫升牛奶所含葡萄糖的质量是 4.8g，葡萄糖中氧元素的质量为： 4.8g 100%=2.56g 考点：均衡营养与健康；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算 “水是生命之源 ”，请回答以下有关水的问题； （ 1）缓解旱情可利用 进行人工降雨 （ 2）井水、河水、山泉水几乎都是硬水，长期饮用硬水对健康不利，生活中可以通过 的方法解决这个问题 （ 3）高铁酸钾（化学式； K2FeO4

25、）是一种新型的自来水消毒剂，它在水中发生反应的化学方程式为： 4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3X，则 X的化学式为 ， K2FeO4中 Fe的化合价为 价 答案：（ 1）干冰；（ 2）煮沸；（ 3） O2； +6 试题分析：（ 1）干冰升华吸热，可用于人工降雨；（ 2）硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀、析出，煮沸是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法；（ 3）由反应的化学方程式4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3X可知，反应中各原子在反应前后的个数为 反应前 反应后 K 原子 8 8 Fe原子 4 4 O 原子 20 14 H原子

26、 8 8 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物 X的 3个分子中含 6个 O 原子，则每个 X分子由 2个 O 原子构成，物质 X的化学式为 O2；钾元素显 +1价，氧元素显 -2价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） 2+x+（ -2） 4=0，则 x=+6； 考点：二氧化碳的用途；硬水与软水；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用 请你从：氮气、氢气、氦气、甲烷、一氧化碳等物质中选择适当的物质，用化 学式填空 （ 1）可充填探空气球，也可做焊接金属时的保护气的是 ； （ 2）属于可再生能源的是 ； （ 3）能与血红蛋白结合使人中毒

27、的是 答案：故答案：为：（ 1） He；（ 2） CH4；（ 3） CO 试题分析：（ 1）氦气的密度小、化学性质很不活泼，可充填探空气球，也可做焊接金属时的保护气，其化学式为： He（ 2）甲烷属于可再生能源，其化学式为： CH4（ 3）一氧化碳能与血红蛋白结合使人中毒，其化学式为： CO 考点：化学式的书写及意义 简答题 化学反应是否容易发生，化学反应的现象，速率等受到多种因素的影响请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应的 （ 1）常温下， CuO 与稀硫酸反应缓慢，而加热时反应明显加快 （ 2）木炭在空气中燃烧时红热，在氧气中燃烧时发出白光，放出大量热

28、 （ 3）将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧铁丝不燃烧，但是将铁粉洒向酒精灯火焰，却发现有火星四射的现象产生 答案：（ 1）温度越升高，化学反应的速率越快；（ 2）反应物的浓度越大，化学反应速率越快（或越剧烈）；（ 3）反应物的接触面积越大，化学反应就 越容易发生 试题分析：（ 1）常温下， CuO 与稀硫酸反应缓慢，而加热时反应明显加快，差别在于温度的不同，可以看出反应速率与温度有关，温度越升高，化学反应的速率越快（ 2）木炭在空气中燃烧时红热，在氧气中燃烧时发出白光，放出大量热，是因为氧气的浓度不同，说明反应物的浓度越大，化学反应速率越快（ 3）将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧铁丝不燃烧，但是将铁粉洒向

29、酒精灯火焰，却发现有火星四射的现象产生，说明反应物的接触面积越大，化学反应就越容易发生 考点：影响化学反应速率的因素探究 探究题 酸、碱、盐和氧化物的知识是初中化学重要的基础知识，以下是同学们对相关知识进行探究的过程 （ 1）酸和碱的组成中都含有氢元素，如图是氢在元素周期表中的一些信息，下列对图中信息的理解或应用错误的是 A表示氢原子核中含有一个质子 B是元素的符号 C是元素的名称 D是原子的质量 （ 2）盐酸，硫酸和其他的酸都有相似的化学性质，如：它们都能使酸碱指示剂变色，它们都 ；浓硫酸有 ，故可做干燥剂，但是浓硫酸不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应，生成硫酸铵该反应的化学方程式为 （ 3

30、）氢氧化钠、氯 化钙、硫酸铜等物质的水溶液能导电，但是它们的固体缺不能导电，这是为什么？ （ 4）水垢主要是由氢氧化镁和碳酸钙组成的混合物，同学们分别用稀盐酸和稀硫酸来除去水垢，发现用稀盐酸很快就能将水垢除去，但是用稀硫酸除水垢时，反应会逐渐停止你认为稀硫酸不能将水垢完全除尽的原因是 （ 5）为了测定水垢中的碳酸钙的含量，同学们称取 10.0g水垢放入烧杯中，分4次将稀盐酸向烧杯中加入，测得数据如下表： 未加稀盐酸时 第一次加入10.0g稀盐酸 第二次加入10.0g稀盐酸 第三次加入10.0g稀盐酸 第四次加入10.0g稀盐酸 烧杯中物质总质量 10.0g 18.9g 27.8g 36.7g

31、46.7g 请计算： 反应生成二氧化碳的质量； 水垢中含有碳酸钙的质量分数 答案：（ 1） （ 2）与碱反应生成盐和水；吸水性；NH3+H2SO4NH4HSO4；（ 3）氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质溶于水时能电离出自由移动的离子，因此它们的水溶液能导电，但是它们的固体中没有自由移动的离子，因此不能导电；（ 4）碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行；（ 5） 3.3g； 75% 试题分析：（ 1）根据氢在元素周期表中的一些信息可知， A是氢原子的原子序数，可表示氢原子核中含有一个质子； B是元素的符号； C是元素的名称； D是原子的相对原子质量，不是原子质量；故选 （ 2）盐酸

32、，硫酸和其他的酸都有相似的化学性质，都能使酸碱指示剂变色，都与碱反应生成盐和水等；浓硫酸有吸水性，故可做干燥剂，但是浓硫酸不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应，生成硫酸铵，该反应的化学方程式为NH3+H2SO4NH4HSO4；故答案：为：与碱反应生成盐和水；吸水性；NH3+H2SO4NH4HSO4；（ 3）氢氧化钠、氯化钙、硫酸 铜等物质溶于水时能电离出自由移动的离子，因此它们的水溶液能导电，但是它们的固体中没有自由移动的离子，因此不能导电；（ 4）碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行，因此稀硫酸不能将水垢完全除尽；（ 5） 第一次到第三次分别加入 10.0g稀盐酸，物质总质量减少的相同，而第四次加入稀盐酸质量不再减少，因此可以知道第三次加入稀盐酸后碳酸钙与盐酸恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为 10g+10g+10g+10g-36.7g=3.3g； 设水垢中含有碳酸钙的质量分数为 x，则 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 100 44 10gx 3.3g = ， 解得 x=75% 答： 反应生成二氧化碳的质量为 3.3g； 水垢中含有碳酸钙的质量分数是75% 考点：元素周期表的特点及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；溶液的导电性及其原理分析；根据化学反应方程式的计算