2012届浙江省台州市八校九年级上学期期中联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012届浙江省台州市八校九年级上学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 “民以食为天 ”。下列过程主要属于化学变化的是（ ） A碾米 B酿酒 C洗菜 D淘米 答案： B 向含有 AgNO3、 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的滤液中的溶质为 （ ） A有 AgNO3、 Fe (NO3)2 B有 Cu(NO3)2、 Fe (NO3)2 C只有 Fe (NO3)2 D有 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe (NO3)2 答案： C 下图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气可

2、从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是 （ ） 食盐水 硫酸钠溶液 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 A B C D 答案： A 某两种物质在光照条件下能发生反应，其微观模型示意图如下，相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是 （ ） A图示中共有 4种分子 B图示符合质量守恒定律 C该反应属于复分解反应 D说明化学反应中原子不可分 答案： C 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A Fe2+、 Ca2+、 CO32 、 OH- B Na+、 SO42 、 Cl 、 OH- C Ba2+、 H+、 Cl 、 OH D Ag+、 NH4+、 NO3-、 OH 答

3、案： B 下列图象对应叙述关系正确的是（ ） A向 PH=3的溶液中加水 B一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C向 H2SO4和 CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D煅烧一定质量的石灰石 答案： C 日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ） A保温瓶内的水垢 B玻璃水槽内的黄色铁锈斑 C不锈钢茶杯内的茶垢 D盛石灰水的试剂内壁的白色固体 答案： C A、保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应，即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； B、铁锈的主要成分是三氧化二铁与盐酸时会发生如下反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； C、不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反

4、应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的水垢； D、盛石灰水的瓶内壁上的白色固体为碳酸钙，能和盐酸反应 故选 C 三国时的 “红脸 ”关云长与北宋时的 “黑脸 ”包公本是互不相干的著名历史人物，一首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起，诗的内容如下： “包公静卧水晶房，轻风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得包公变云长，云长急令退烈火，只留轻风吹暖房。 ”诗中的 “包公 ”是指黑色 CuO 粉末， “云长 ”指的是红色的铜，则轻风是指（ ） A C B CO2 C O2 D H2 答案： D 除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 项目 物质 杂质 (少量 ) 试剂 操作

5、方法 A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发 B H2 水蒸气 适量的 NaOH溶液 洗气 C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤 D CO2 CO O2 点燃 答案： A 小丽同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是（ ） A.性质与用途 天然最硬的物质 镶玻璃刀头 熟石灰呈碱性 改良酸性士壤 B.生活常识 防菜刀生锈 用湿布包起来 取暖防中毒 煤炉上放一壶水 C.元素与人体健康 人体缺碘 甲状腺肿大 人体缺氟 易生龋牙 D.环保与物质的利用 减少白色污染 使用可降解塑料 减少水质污染 禁止生产含磷洗衣粉 答案： B 下列实验操作正确的是（ ）答案： D 高

6、铁酸钾（化学式 K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌灯功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为 （ ） A +6价 B +5价 C +3价 D +2价 答案： A 在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的 pH值在 pH标准比色卡的区域可能是 （ ）答案： D 小轩同学在实验室中测定某稀硫酸溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH试纸上进行测定，你认为小轩同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH比较 （ ） A偏低 B不变 C偏高 D无法判定 答案： C 下图所示微观变化的

7、化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（ ） 答案： B 下列反应中属于中和反应的是 （ ） A Na2CO3 2HCl= 2NaCl H2OCO2 B SO2 2NaOH= Na2SO3 H2O C 2NaOH H2SO4= Na2SO4 2H2O D Zn CuSO4=ZnSO4 Cu 答案： C 感受厨房中的科学 根据你的生活体验，下列叙述符合实际的是（ ） A食醋的 pH , 计算题 现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。 (1)一种添加了营养剂的 “铁强化 ”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每 100mL酱油中铁营养剂

8、添加量是 200mg，该营养铁元素质量分数为 12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有 10%能被人体吸收，以某人一天使用 16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？ (2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充 1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体 (FeSO4 7H2O)多少克？ 答案：（ 1）解： 16/100200mg12.5%10%=0.4mg （ 2分 ，列式和结果各1分） （ 2） 1.12gFe/ FeSO4 7H2O =1.12g56/278 =5.56g （ 2分 ，列式和结果各 1分） 简答

9、题 某同学设计下图所示的实验装置 ,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答 : (l)该装置存在的一个主要问题是 。 (2)实验开始时 ,是先给氧化铜加热 ,还是先通人一氧化碳 （ 3）实验过程中 ,图中 A处能观察到的实验现象是 。发生反应的化学方程式为 。 答案： (1)缺少尾气的处理装置 ,而把一氧化碳直接排放到空气中了。 (2) 先通入一氧化碳 (3)黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 ， CuO+CO Cu+CO2 探究题 人体的汗液有咸味。小庭和小怡同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她们准备做探究实验。她们想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量

10、蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。其中方法 是正确的。 在老师指导下，她们用正确的方法提取汗液，进行以下实验： （ 1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中 （填： “有 ”或 “无 ”）硫酸和硫酸盐。 （ 2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀出现，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀物的化学式是 。 （ 3）将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。 你认为她能否仅凭上述三步实验得出 “这些小颗粒就是氯化钠 ”？ 答案：方法一 或一 （ 1）无 (2) AgCl (3

11、) 不能 由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的 “白色污染 ”已成为一个严重的社会问题。某化学 研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究 (资料显示该塑料只含 C、 H两种元素 )。他们设计了图 18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。 (1)实验装置中有一处明显错误，请指出错误处，并写出（或在答题卷上画出正确图并用字母标注上哪一个装置）改正方法 (2) 装置 F的作用是 . (3) 若装置 C的玻璃管中放入的塑料试样质量为 5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置 D 增重 7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为 g；假设塑料的组成为 Cx

12、Hy，则装置 C 的玻璃管中反应 的化学方程式为 (化学计量数用含 x、 y的代数式表示，且可以是分数 ) (4)若装置中没有连接装置 B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 ( 填 “偏小 ”、 “ 偏大 ”或 “无影响 ” ) 答案： (1) B B中左边的导管应伸入液面下，右边的导管稍伸进瓶塞不能伸入液面下 (2) 防止空气中 CO2对实验的干扰 (3) 0.8 ， CxHy+ (4x+y)/4O2=xCO2 +y/2H2O(其它合理答案：也可 ) (4) 偏大 绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜想：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如 图实验装置。打开 D 装置中的阀

13、门，水位下降，空气就会依次进入装置。 A B C D （ 1）按照实验设计意图，如果观察到 C装置中澄清石灰水变浑浊现象，则小明的猜想是正确的。但思维严密的小庭却认为实验还有漏洞，她建议在 （ 选填：AB、 BC 或 CD）之间再增加一个 C装置，就可以弥补上图实验设计的不足，那么，改进后的实验装置中，当观察到 现象时才能证明小明的猜想是正确的。 （ 2）请指出 D装置的一个优点： 。 答案： (1)AB， AB之间装置中的澄清石灰水不变浑浊而 BD之间装置中的澄清石灰水变浑浊 (2)可以通过控制水流的速度来控制空气通入的速度；可以收集气体；防止外界的气体从右侧进入 C装置等 (答出一点即可

14、) 小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。 查阅资料 真金在空气中不会生锈，生满铜绿的 “金戒指 ”材质为铜锌合金； 铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成 CuO、 H2O 和 CO2。 据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。 实验探究 将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。 （ 1）小明认为：气 体中除了含有 CO2，还可能含有少量 。 （ 2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外， 还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察

15、到了现象： ， ，证实了自己的观点。 （ 3）小娟取适量新制的 FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。 （ 4）小明想进一步探究 “金戒指 ”中铜元素的含量，取一枚同材质的 “金戒指 ”，称得质量为 3.8g。在老师的指导下，将 “金戒指 ”经浓硝酸氧化、碱化等步 骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为 3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则 “金戒指 ”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程） 答案：（或四等） （ 1分） H2 （ 1分） HCl , CuCl2（答案：可互换） （各 1分 ,

16、共 2分） 有气泡产生 有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案：可互换）（各 1分 ,共 2分） Cu、 Fe、 Zn（或 Cu Fe Zn） （ 1分） CuO 中 Cu% 64/(64 16)100% 80% （ 1分） 3.8gCuO 中 mCu 3.8g80% 3.04g （ 1分） 据 Cu元素守恒知： 3.8g“金戒指 ”中 mCu 3.04g “金戒指 ”中 Cu% 3.04g/3.8g100% 80% （ 1分） 推断题 有一包固体混合物，可能由硝酸钠、硝酸钡、氯化钙、碳酸钾中的一种或几种混合而成。为了确定其组成成分，进行如下实验： 请分析上述实验，完成下列问题： （ 1）原固体

17、混合物中一定含有的物质是 。 （ 2）白色沉淀 A中加入稀盐酸的化学反应方程式为 。 （ 3）原固体混合物中一定不含有的物质是 。 答案： (1)硝酸钡、碳酸钾 （ 2） BaCO3+2HCl=BaCl2+ H2O+CO2 (3) 氯化钙 信息分析题 课外活动小组的同学在测定由 NaCl和 Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取 40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2溶液，实验数据见下表： 实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 g g g g 加入 CaCl2溶液质量 g g g g 生成的沉淀的质量 g g g 请分析表中

18、数据回答并计算 （ 4）要求写计算过程 （ 1）生成的沉淀是（填写化学式） 。 （ 2） 10g原固体混合物配成的溶液和足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。 （ 3） = g。 （ 4）原固体混合物中 NaCl的质量分数是多少？ 答案： (1)CaCO3 （ 1分） (2)5 （ 1分） (3) 4 （ 1分） （ 4） CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 106 100 x 5g （ 1分） （ 1分） x = 5.3g （ 1分） 固体混合物中 NaCl的质量分数是 : 100% = 47% （ 2分 ，列式和结果各 1分） 锂元素 (元素符号为 Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂 (LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。 (1)写出氢氧化锂的一条物理性质 ； (2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和 LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式： 。 OH- CO32- SO42- NO3- Ba2+ 溶 不 不 溶 Cu2+ 不 不 溶 溶 Li+ 溶 微溶 溶 溶 答案：白色或固体或辣味或易溶于水， CuSO4或 Cu(NO3)2