2010届北京市密云县中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2010届北京市密云县中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生活中的变化，属于物理变化的是 A米饭变馊 B牛奶变酸 C湿衣服晾干 D铁锅生锈 答案： C 试题分析：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。米饭变馊、牛奶变酸、铁锅生锈都是化学变化；湿衣服晾干是物理变化。选 C。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列反应的化学方程式中，书写正确的是 A电解水 H2O = H2 +O2 B铁和稀盐酸的反应 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 C实验室制二氧化碳

2、 CaCO3 + H2SO4=CaSO4 + CO2+ H2O D氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 答案： D 试题分析：电解水： 2H2O 2H2+O2；铁和稀盐酸的反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；实验室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2+ H2O；氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。选 D。 考点：化学方程式的书写。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 人类

3、最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位。明代宋应星所著天工开物记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为： SnO2 + 2C Sn + 2CO 。该反应类型属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D 复分解反应 答案： C 试题分析：由化学方程式 SnO2 + 2C Sn + 2CO 可知，该反应是一种单质跟一种化合物反应，生成物是另一种单质和另一种化合物，反应类型属于置换反应。选 C。 考点：化学反应的类型。 点评：化合反应是两种或者两种以上物质反应，生成物为一种物质的反应；分解反应是一种物质反应，生成物是两种或者两种以上的反应；置换反应是一种单

4、质跟一种化合物反应，生成物是另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是 A纸不是可燃物 B没有与氧气接触 C没有达到着火点 D水能灭火 答案： C 试题分析：纸船中有水，水蒸发吸热，温度没有达到纸的着火点，所以纸船没有燃烧。选 C。 考点：燃烧的条件。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显

5、现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是 A丙甲乙 B甲乙丙 C乙甲丙 D丙乙甲 答案： A 试题分析：将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；说明甲的活动性强于铜，乙的活动性弱于铜；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢，说明丙的活动性比甲强。甲、乙、丙三种金属活动性顺序为丙甲乙。选 A。 考点：金属 活动性顺序。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且

6、位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 “达菲 ”是治疗甲型 H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产 “达菲 ”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为 C7H10O5。下列叙述正确的是 A莽草酸属于混合物 B莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为 7:10:5 C 1个莽草酸分子中含有 5个水分子 D 1个莽草酸分子中含有 22个原子 答案： D 试题分析：由 “达菲 ”的化学式为 C7H10O5可知，莽草酸属于化合物；莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为 712:101:516=42： 5： 40；莽草酸属于纯净物，莽草酸分子中不含有水分子； 1个莽

7、草酸分子中含有 7+10+5=22个原子。选 D。 考点：化学式的意义。 点评：根据化学式，我们可以得出不少信息，如：化合物的相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和； 化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。 某元素的质量分数 = 物质 X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（ Sb2O3）生产 X的化学方程式为： Sb2O3+2H2O2=X+2H2O。根据质量守恒定律，推断 X的化学式为 A SbO2 B Sb2O5 C HSbO3 D H3SbO4 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律，由化学方程式 Sb2O3+2H2O2=X+2H2O可知，X的化学式

8、为 Sb2O5 。选 B。 考点：质量守恒定律；化学方程式。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后，各元素的原子种类、数目、质量都不变。 鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是 A C2H5OH和 NaCl溶液（闻气味） B NaOH溶液和稀 H2SO4（酚酞试液） C Ca(OH)2溶液和 NaOH溶液（稀盐酸） D Na2CO3溶液和 NaCl溶液（稀盐酸） 答案： C 试题分析： C2H5OH具有特殊气味，而 NaCl溶液无气味，可以通过闻气味的方法鉴别 C2H5OH和 NaCl溶液； NaOH溶液能是酚酞试液变红色，稀 H2SO4不能，可以用酚酞试液鉴别 NaOH

9、溶液和稀 H2SO4； Ca(OH)2溶液和 NaOH溶液都能和稀盐酸反应，且都没有明显现象，不能用稀盐酸鉴别 Ca(OH)2溶液和 NaOH溶液； Na2CO3溶液和稀盐酸反应，有气泡产生， NaCl溶液和稀盐酸不反应，可以用稀盐酸鉴别 Na2CO3溶液和 NaCl溶液。 选 C。 考点：物质的鉴别。 点评：鉴别物质，要根据物质的不同性质，通过不同的实验现象来区分不同的物质。 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（ A、 B、 C、 D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 A有气泡产生 B无明显现象 C有红色固体析出 D有

10、蓝色沉淀生成 答案： C 试题分析： A处表示石灰水和稀盐酸反应，此处没有明显现象； B处表示石灰水和硫酸铜反应，此处应出现蓝色沉淀； C处表示硫酸铜与铁反应，此处应出现红色固体； D处表示铁和稀盐酸反应，此处应出现无色气泡。选 C。 考点：化学反应的现象。 点评：不同的化学反应，往往伴随出现不同的实验现象，牢记这些反应现象，对于我们解答推断题很有帮助。 下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中 “ ”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应能用下图表示的是 A 2H2 + O2 = 2H2O B 2CO + O2 = 2CO2 C N2 + O2 = 2NO D N

11、2 + 3H2 = 2NH3 答案： C 试题分析：由题中化学反应的微观示意图可知，该反应是两种单质反应，生成了一种化合物，且两种单质和生成的化合物的分子个数比为 1： 1： 2。只有 C选项中的化学反应符合题意。选 C。 考点：化学反应的微观示意图；化学反应中的分子个数比。 点评：化学方程式中各物质化学式前面的配平系数就表示了化学反应中各分子的个数关系。 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。关于右图的溶解度曲线说法错误的是 A 20 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。 B将 20 时甲物质的饱和溶液升温到 40 ，溶液的质量不变 C甲物质的溶解度受温度的影响比乙大 D 60

12、时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 答案： D 试题分析：由题中溶解度曲线可知， 20 时，甲物质的溶解度曲线在小于乙物质的溶解度曲线下方，说明 20 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；将20 时甲物质的饱和溶液升温到 40 ，甲物质的溶解度增大，但因溶质和溶剂的质量不变，故溶液的质量不变；甲物质的溶解度曲线随温度变化而出现很大的改变，而乙物质的溶解度曲线比较平缓，说明甲物质的溶解度受温度的影响比乙大； 60 时，甲、乙两种物质的溶解度不等，甲的溶解度大于乙，故 60时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数不相等，甲大于乙。选 D。 考点：溶解度和溶解度曲线。 点评：溶解

13、度是某物质在一定温度下，一定量的溶剂中，溶解达到饱和状态时，所溶解的溶质质量；通过溶解度曲线，可以直观的看出物质溶解度随温度的变化情况。 传统 “陈醋 ”生产过程 中有一步称为 “冬捞夏晒 ”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。假设用醋酸的质量分数为 3%的半成醋，生产 500 g醋酸的质量分数为 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为 A 500 g B 400 g C 200 g D 100 g 答案： B 试题分析：假设用醋酸的质量分数为 3%的半成醋，生产 500 g醋酸的质量分数为 5.4%的优级醋，需要除去其中的水的质量为

14、X。 500g5.4%=（ 500g+X） 3%， X=400g。选 B。 考点：溶液的稀释与浓缩 。 点评：溶液稀释或者浓缩后，溶液中的溶质的质量不变。 科学家用单个分子制成了 “纳米车 ”(如右图 )，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关 “纳米车 ”的说法正确的是 A “纳米车 ”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B “纳米车 ”分子不是由原子构成的 C “纳米车 ”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D “纳米车 ”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 答案： D 试题分析：分子属于微粒，一直处于不停地运动中，但 “纳米车 ”研制成功说明

15、在一定条件下人可以控制分子运动；分子由原子构成；分子、原子、离子都是微粒，人的肉眼无法看见。选 D。 考点：分子与原子；微粒的性质。 点评：分子由原子构成；分子、原子、离子都是微粒，微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 生活离不开化学。下列做法中合理的是 A青少年适量补充微量元素铁以预防佝偻病 B利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温 C为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用 D食用甲醛浸泡的海产品，可提高人体免疫力 答案： B 试题分析：青少年适量补充微量元素铁可以预防贫血；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温；霉变

16、大米含有大量有毒物质，不能食用；甲醛具有毒性，不能食用甲醛浸泡的海产品。 考点：元素与人体健康；硝酸铵溶解的特性；食品安全。 点评：元素与人体健康关系密切，铁可预防贫血，钙能预防骨质疏松，碘能预防地方性甲状腺肿等。 随着 “绿色奥运 ”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是 A氮气 B二氧化硫 C一氧化碳 D可吸入颗粒物 答案： A 试题分析：我国计入监测空气污染指数项目的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。氮气是空气的主要组成成分，不是空气污染物。选 A。 考点：空气污染物；空气的组成。 点评：空气中含有 78%体积的氮气

17、；我国计入监测空气污染指数项目的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。 运用 2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据 生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的 “钙 ”是指 A分子 B原子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：依据生物发光现象检测超微量钙，这里的 “钙 ”是指元素。选 C。 考点：元素；分子、原子；单质。 点评：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。 下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是 A面粉和水 B汽油和水 C蔗糖和水 D食用油和洗涤剂 答案： C 试题分析：面粉、汽油、食用油都不能溶于水，不能形成溶液；蔗糖可以溶于水，形成均一稳定的溶液。选 C。 考点：溶

18、液。 点评：溶液是均一稳定的混合物。 原子结构中决定元素化学性质的是 A最外层电子数 B质子数 C电子数 D中子数 答案： A 试题分析：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。选 A。 考点：原子的构成；元素的化学性质。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 下列实验操作中，不正确的是 A取用固体粉末 B滴加液体 C检验装置气密性 D加热液体 答案： B 试题分析：取用固体粉末，用纸槽将

19、药品送入试管底部；滴加液体，滴管不要伸入试管内，应悬于试管上方；检验装置气密性，先把导管伸入水中，再用手捂住试管外壁；加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，用酒精灯外焰均匀加热。选 D。 考点：取用固体粉末；滴加液体；检验装置气密性；加热液体。 点评：按照正确的实验操作方法做实验，才能保证实验的安全和成功。 氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。下列物质中，大量使用不会引发水华、赤潮的 是 A CO(NH2)2 B Ca(H2PO4)2 C Na2CO3 D Na5P3O10 答案： C 试题分析： N、 P、 K等营养元素流入水体，容易导致

20、水华、赤潮现象。CO(NH2)2 含有 N； Na5P3O10 和 Ca(H2PO4)2含有 P；而 Na2CO3不含营养元素，不会引发水华、赤潮。选 C。 考点：营养元素和水华、赤潮。 点评： N、 P、 K等是藻类植物所需的营养元素，过多的流入水体，容易导致水华、赤潮现象。 下列物质中， pH最小的是 A柠檬汁 B生理盐水 C葡萄糖溶液 D肥皂水 答案： A 试题分析： PH越小，溶液的酸性越强。柠檬汁是酸性的，生理盐水、葡萄糖溶液都是中性的溶液；肥皂水是碱性的溶液。选 A。 考点：溶液的酸碱性； PH。 点评： PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的溶液是酸性的，等于 7的溶液是中性的。

21、 下列物质的用途，不正确的是 A氮气用于食品防腐 B干冰用于人工降雨 C盐酸用于除铁锈 D氢氧化钠用于治疗胃酸过多 答案： D 试题分析：氮气化学性质稳定，可用于食品防腐；干冰升华吸热，能使水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，可用于人工降雨；盐酸能与铁锈反应，生成氯化铁和水，可以用于除铁 锈；氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。选 D。 考点：物质的用途。 点评：性质决定用途，不同的物质性质不同，用途也不同。 下列物质敞口放置在空气中，质量增加且变质的是 A浓硫酸 B氯化钠固体 C浓盐酸 D固体氢氧化钠 答案： D 试题分析：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，质量增加但不变质；氯化钠固

22、体敞口放置在空气中，质量不变也不变质；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，质量减小，但不变质；固体氢氧化钠容易吸水潮解，也能与二氧化碳反应，敞口放置在空气中，质量增加且变质。选 D。 考点：浓硫酸、氯化钠固体、浓盐酸 、固体氢氧化钠的性质与保存方法。 点评：浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓盐酸具有挥发性。 以二氧化锡（ SnO2）为敏感材料制成的 “气 -电 ”转换器，可用于对有害气体的监测。 SnO2中 Sn的化合价为 A -4 B +4 C +3 D +3 答案： B 试题分析：设 SnO2中 Sn的化合价为 X。 X+（ -2） 2=0， X=+4.选 B。 考点：化合价及其计算。 点评：化

23、合物中各元素的化合价代数和为零。 下列物质的化学式，书写错误的是 A碳酸钙（ CaCO3） B硫酸（ H2SO4） C碳酸钠（ Na2CO3） D氧化铁（ FeO） 答案： D 试题分析：化学式中的符号和数字都有特定的含义， ABC的化学式书写正确；氧化铁的化学式应写成 。选 D。 考点：化学式的书写。 点评：书写化学式，可以根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则检验所写的化学式的正误。 填空题 （ 5分） Fe、 Cu、 Mg、 Zn是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现了下图表示的情景。请分析它们的表白后填写下列空白。 （ 1）大喊 “我快要完蛋了 ”的金属是 ；说

24、“我一点不在乎 ”的金属是 。 （ 2）有一种金属坚 持不住了，用化学方程式表示其原因： （ 3）取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为 （ 4）用熟石灰中和该实验后的酸性废液，其化学反应方程式为： 答案： Mg Cu Zn+HCl= + 。 3Fe+2 +2HCl= + 。 试题分析： Fe、 Cu、 Mg、 Zn 是几种金属活动性顺序为 Mg、 Zn、 Fe、 Cu，故： （ 1）大喊 “我快要完蛋了 ”的金属是 Mg，说 “我一点不在乎 ”的金属是 Cu。 （ 2）有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因： Zn+HCl= + 。 （ 3）勉强能行的金属是铁，在氧气中燃烧的化

25、学方程式为 3Fe+2 。 （ 4）用熟石灰中和该实验后的酸性废液，即是氢氧化钙与盐酸反应，化学反应方程式为 +2HCl= + 。 考点：金属活动性顺序；化学方程式。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 7分） 小丽同学在参观生态农庄时收获很大，发现化学在生态农业方面发挥着重要作用。 小丽同学发现农庄里使用

26、大量材料： 围在鸡舍外面的铁丝网； 猪舍用的混凝土； 家禽家畜食槽使用的铝合金； 覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜。 以上材料中属于金属或合金的是 （填序号，下同），属于有机合成材料的是 。 生态农庄开发和使用新能源上进行了很多尝试，小丽在农庄道旁发现一种不用外接电源的路灯（见右图），只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是 _。 生态农庄大量使用沼气做能源，下图是沼气燃 烧的微观示意图， 其中 表示碳原子， 表示氧原子， 表示氢原子，请回答下列问题。 写出该反应的化学方程式 。 关于图中的反应下列说法正确的是 。 A属于置换反应 B反应前后各元素化合价均不变 C生成物都属于氧化物 D反

27、应前后各原子种类、数目均不变 生态农庄除大量的动物粪便外，还有每天成千上万参观者丢弃的垃圾，针对这些废弃物，下列说法正确的是 _。 生物垃圾可用于制沼气的原料 这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电 这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免 “白色污染 ” 答案： 和 太阳能 +2 2 + ； CD （本小题 2分，错选或漏选不得分） 试题分析： 围在鸡舍外面的铁丝网和 家禽家畜食槽使用的铝合金，属于金属材料； 覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜，属于有机合成材料。 生态农庄的路灯使用的新能源是太阳能。 沼气燃烧的化学方程式为 +2 2 + ； ，由该反应的化学方程式可知，反应的生成物是水和二氧化碳，都属

28、于氧化物；反应前后各原子种类、数目均不变，遵守质量守恒定律。 垃圾是放 错了地方的资源，针对生态农庄的废弃物，我们要辩证的对待：生物垃圾可用于制沼气的原料；这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电；这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免 “白色污染 ”。选 。 考点：金属材料和有机合成材料；新能源的开发和利用；化学方程式；氧化物；质量守恒定律；资源的利用和环境保护。 点评：本题考查的知识点较多，但难度不大；氧化物是由氧元素和别的一种元素组成的化合物。 （分）根据图 1和图 2回答下列问题。 （ 1）图 1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号） 和 构成； （ 2）图 2的试管 A中的气

29、体的化学式是 ，试管 B中气体的检验方法是 ； （ 3）分析图 1可知 ，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同） ； A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变 C氢、氧原子不发生改变 D水分子可以保持水的物理性质 （ 4）分析图 2可知，在电解水的过程中，下列说法 不正确 的是 ； A水分子发生了改变 B氢原子和氧原子没有发生变化 C水分子可以保持水的化学性质 D水分子是由氢分子和氧分子构成的 （ 5）面临淡水资源的短缺，小袁倡议 “一水多用 ”。请你举出生活中的一项具体措施 。 答案：（ 1） Na+ Cl-（ 2） H2 将带火星小木条伸入试管中，复燃为氧气 （ 3） AC

30、（本小题 2分，错选或漏选不得分） （ 4） D （ 5）淘米水浇花（其他合理答案：也给分） 试题分析：（ 1）氯化钠是由 Na+和 Cl-构成的； （ 2）电解水时，电源正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为 1： 2；图 2的试管 A中的气体是氢气，氢气的化学式是 H2；试管 B中气体是氧气，检验方法是将带火星小木条伸入试管中，复燃则为氧气； （ 3）在水蒸发的过程中，水分子不断运动，水分子之间间隔不断变化，氢、氧原子不发生改变，水分 子可以保持水的化学性质； （ 4）在电解水的过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，但氢原子和氧原子没有发生变化，水分子可以保持水

31、的化学性质，水分子是由氢原子和氧原子构成的； （ 5）面临淡水资源的短缺，我们可以 “一水多用 ”，如用淘米水浇花，用洗衣服的水冲马桶等。 考点：物质的构成；离子、分子、原子；微粒的性质；电解水；水资源的利用和保护。 点评：离子、分子、原子都是构成物质的微粒；微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。化学变化中分子的种类一定改变，但原子的种类一定不变。 （ 5分）日常生 活与化学有着密切的联系。 （ 1）用化学式填写：食盐、熟石灰、干冰、生石灰四种物质，可改良酸性土壤的是 ，可用作调味品的是 。 （ 2）某品牌奶粉包装袋上标出的配料如右图所示：该产品配料中能提供能量的是 ， 人体缺

32、铁会引起贫血，该奶粉中 物质可以补充铁元素。 （ 3）旅游时若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 。 A食醋 (pH 7) B食盐水 (pH=7) C肥皂水 (pH 7) D烧碱溶液 (pH 7) 答案： 熟石灰 食盐 脂肪和糖类； 乳酸亚铁 （ 3） C。 试题分析：（ 1）食盐、熟石灰、干冰、生石灰四种物质，可改良酸性土壤的是熟石灰，可用作调味品的是食盐。 （ 2）奶粉包装袋上标出的配料中，能提供能量的是脂肪和糖类；奶粉中的乳酸亚铁可以补充铁元素。 （ 3）旅游时若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用肥皂水 (pH 7)涂抹以减轻疼痛。选 C。 考

33、点：物质的用途；食物中的营养素；溶液的酸碱性； PH。 点评：性质决定用途；食物中的营养素有糖类、蛋白质、脂肪、水、无机盐、维生素，其中糖类、蛋白质、脂肪能提供能量。 计算题 （ 3分）为了减少 “温室效应 ”带来的负面影响，世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放量。科学家经过研究，发现二氧化碳在一定条件下可转化为有机物乙烯（ C2H4是生产聚乙烯塑料的原料），其化学方程式为：，若用 22克二氧化碳作为原料，则理论上能转化得到乙烯多少克？ 答案： g 试题分析：根据化学方程式计算即可。 解：设理论得到乙烯的质量为 x。 88 28 22g x x 7 g 答：用 22克二氧化碳作为原料，则理

34、论上能转化得到乙烯 7g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤， 设、写、找、列、解、答。 （ 3分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为 10的盐酸加入到 12.5g水垢中，产生 CO2气体的情况如下图所示。 （友情提示： +2HCl= +H2O） （ 1）从图中可以看出， 12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。 （ 2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少 （ 3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解 12.5 g水垢，至少需要质

35、量分数为 10的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数 )。 答案：（ 1） 3.3g；（ 2） 60%；（ 3） 117.7g 试题分析：（ 1）从图中可以看出， 12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 3.3g； （ 2）设 12.5g水垢中碳酸钙的质量为 x CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.3g 100： 44=x： 3.3g x =7.5g 水垢中碳酸钙的质量分数为： 。 （ 3） 12.5 g水垢中含有碳酸钙 7.5g，含有氢氧化镁 12.5-7.5=5g。 设反应碳酸钙的稀盐酸的质量为 m；反应 氢氧化镁的稀盐酸的质量为 n。 CaC

36、O3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 7.5g m 10% 100： 73=7.5g： m 10% m=54.8g +2HCl= +H2O 58 73 5g n 10% 58： 73=5g： n 10% n=62.9g 故溶解 12.5 g水垢，至少需要质量分数为 10的盐酸的质量是54.8g+62.9g=117.7g。 答： 12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 3.3g；水垢中碳酸钙的质量分数是 60%；溶解 12.5 g水垢，至少需要质量分数为 10的盐酸的质量是117.7g。 考点：根据化学方程式计算；化学反应中的数量关系图像；混合物中某成分的质量分数。

37、 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。混合物中某成分的质量分数 = 。 探究题 （ 6分）现有如图所示的下列实验装置，根据下图所示，回答下面问题。 （ 1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是 ，（填字母代号，下同）反应的化学方程式为 。若要收集一瓶干燥的氧气应选用收集装置为 _。 （ 2）若实验室改用 B装置来制取氧气，应选用的药品是 _，反应的化学方程式为 ；检验 O2已收集满的方法是 _ 。 答案： A 2 + +O2 C H2O2和 MnO2 2 2H2O+O2 将带火星的小木条放在集气瓶口处，复燃已满。 试题分析：（ 1）实验室用高锰酸钾制取氧气

38、，是加热固体制取气体的方法，应选用的发生装置是 A；反应的化学方程式为 2 + +O2；要收集一瓶干燥的氧气，应该用向上排空气法收集，应选用收集装置为 C。 （ 2）若实验室改用 B装置来制取氧气，则是固体与液体反应，不要加热的类型，应选用的药品是 H2O2和 MnO2；反应的化学方程式为 22H2O+O2；检验 O2已收集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口处，复燃已满。 考点：实验室制取氧气的反应原理；化学方程式的书写；氧气的收集与验 M。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向

39、上排空气法收集，也可用排水法收集。 （ 5分）某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳 的废气，为确认这种废气中存在 CO，他们在实验室按下图所示装置进行实验气体通过装置 A速度很慢，假设在此处发生的反应完全；碱石灰（ CaO和 NaOH的混合物）过量。 （ 1） A中碱石灰的作用是 _。 （ 2） B 中发生反应的化学方程式是 _。 （ 3）该实验能证明混合气体中存在 CO的现象是 。 （ 4）若反应前称得硬质玻璃管内的氧化铁质量为 10克，反应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体 质量变为 7.6克，则反应了的氧化铁的质量分数为 _。 答案： 除去废气中的水和二氧化碳 3

40、CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 B中红褐色粉末变黑； C中石灰水有气泡产生且变浑浊。（本题 2分，答对一个现象得 1分） 80% 试题分析：（ 1）由题意可知， A 中碱石灰的作用是除去废气中的水和二氧化碳； （ 2） B中是一氧化碳和氧化铁在反应，发生反应的化学方程式是 3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2； （ 3）若 B中红褐色粉末变黑， C中石灰水有气泡产生且变浑浊，则能证明混合气体中存在 CO； （ 4）由题意可知，反应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为 7.6克，则固体减少的质量应该是反应掉的氧化铁中氧元素的质量。设，反应掉的氧化铁的质量为

41、 X。 X =10-7.6， X=8g，故反应了的氧化铁的质量分数为=80%。 考点：物质检验；除杂；化学方程式；化合物中元素的质量分数。 点评：检验物质，可以通过特定的实验现象来确定；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号； 某元素的质量分数 =。 （ 8分）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和白色固体： （ 1）上述过程中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是 。 （ 3）为进一步确定该溶液所有可能的组成，同学们设计了如图所示的实验装置进行验证

42、。 甲装置中发生反应的化学方程式为 。 关闭止水夹 b，打开止水夹 a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有 。 关闭止水夹 a，打开止水夹 b的实验目的是 ，预测的实验现象为 。 打开 a和 b， （填写现象和结论）。 答案： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH （本题 2分，答对一个方程式给 1分） NaCl和 NaOH CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 NaCl NaOH Ca(OH)2 验证丁中滤液里含有碳酸钠 丁中液面上升且有气泡产生 丁中无气泡产生，乙中不浑浊，结论滤液中只含 NaCl和 N

43、aOH。 试题分析：（ 1）生石灰、纯碱和食盐放入水中，生石灰与水反应，生成熟石灰，熟石灰与纯碱反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH； （ 2）由（ 1）中的反应可知，该溶液中一定存在的溶质是 NaCl和 NaOH； （ 3） 甲装置中发生反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2； 关闭止水夹 b，打开止水夹 a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有 NaCl、 NaOH、 Ca(OH)2； 关 闭止水夹 a，打开止水夹 b的实验目的是验证

44、丁中滤液里含有碳酸钠，预测的实验现象为丁中液面上升且有气泡产生； 打开 a和 b，若丁中无气泡产生，乙中不浑浊，则滤液中只含 NaCl和 NaOH。 考点：物质推断；实验设计与探究；化学方程式；实验装置的使用。 点评：特有的化学反应现象，是推断物质的有力依据，根据特有的化学反应现象来推断物质，是常用的推断方法。 推断题 （ 5分） A、 B、 C、 D、 E是初中化学常见的五种种物质，其中 A和 C为气体； B和 C都是常用的灭火剂，它们之间的转化关系如右图所示（图中 “”表示两端的物质能发生化学反应； “”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）。）。 （ 1） C的化学式为： ； （

45、2）写出 D物质的一条用途 ； （ 3）写出下列化学方程式： 答案： CO2 用于建筑业（其他合理答案：也给分） 2H2O 直流电 2H2+ O2 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O或 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 试题分析：（ 1）由已知 A和 C为气 体； B和 C都是常用的灭火剂，得知 C的化学式为： CO2； （ 2）反应生成二氧化碳的方法有：点燃一氧化碳或碳酸钙制取二氧化碳，所以D碳酸钙，碳酸钙可用于建筑、雕刻等； （ 3）已知反应物，生成物，书写化学方程式： 2H2O 2H2+O2； CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O或 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 考点：物质的推断；化学方程式。 点评：推断物质，要根据物质的性质，通过实验现象的不同来推断，有时合理额联想也很重要。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。