2015届辽宁省抚顺市二中高三上学期期中考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015届辽宁省抚顺市二中高三上学期期中考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列措施不合理的是 A用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D用 Na2S做沉淀剂,除去废水中的 Cu2+和 Hg2+ 答案: B 试题分析: A、二氧化硫具有漂白性,可以漂白有机色素,用 SO2漂白纸浆和草帽辫, A正确; B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐,不能除净水垢, B错误; C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅;2C+SiO2 Si+2CO, C正确; D、用 Na2S做沉淀剂,硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀,除去废水中
2、的 Cu2+和 Hg2+, D正确,答案:选 B。 考点:考查二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用,离子沉淀反应的应用 在 2mol L-1的硫酸和 2mol L-1的硝酸混合溶液 10mL中,加入 0.96g铜粉,充分反应后,最多可收集到标况下的气体的体积为 A 89.6mL B 112mL C 168mL D 224mL 答案: D 试题分析:铜与稀硝酸反应的实质是 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O,在溶液中每 3molCu与 8molH+完全反应生成 2molNO气体。混合溶液中含 H+物质的量 0.02mol2+0.02mol 0.06molH+,
3、0.96g铜的物质的量 0.96g64g/mol0.015mol。根据离子方程式可知 3Cu 8H+ 2NO,因此氢离子过量,铜离子完全反应,则生成的 NO 气体的物质的量 0.01mol,标准状况下的体积为 224ml,答案:选 D。 考点:考查铜与硝酸、硫酸混合物反应的有关计算 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。 溶解 28.4g上述混合物,恰好消耗 1mol/L盐酸 500mL。灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是 A 35g B 30 g C 20 g D 15 g 答案: C 试题分析:根据氯元素守恒 2n( CuCl2) n(
4、 HCl) 0.5L1mol/L 0.5mol可知 n( CuCl2) 0.25mol,根据 Cu元素守恒可知 n( CuO) n( CuCl2)0.25mol,所以 m( CuO) 0.25mol80g/mol 20g,答案:选 C。 考点:考查碳酸盐与盐酸反应的有关计算 部分氧化的 FeCu 合金样品( 氧化产物为 Fe2O3、 CuO)共 2.88g,经如下处理: 下列说法正确的是 A滤液 A中的阳离子为 Fe2+、 Fe3+、H+ B V 448 C样品中 CuO的质量为 2.0g D样品中 Fe元素的质量为 1.12 g 答案: D 试题分析:根据氧化性 Fe3+ Cu2+ H+可知
5、铁离子优先反应,由于滤液 A中不含铜离子,且有气体氢气生成,则滤液 A中不含铁离子,滤渣 1.6g为金属铜,物质的量为 0.025mol,即合金样品中总共含有铜元素 0.025mol。滤液 A中加入足量氢氧化钠溶液,所得滤渣灼烧得到的固体 1.6g为 Fe2O3,物质的量为0.01mol,铁元素的物质的量为 0.02mol。硫酸过量因此滤液 A溶质为 H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为 0.02mol,说明参加反应硫酸物质的量为 0.02mol,硫酸含氢离子 0.04mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的 H+和合金中的氧结合成水,则 A、根据以上分析可知,滤液 A中的阳离子为 Fe2
6、+、 H+, A错误; B、根据以上分析可知最后溶液中溶质为过量 H2SO4和 FeSO4,而铁元素物质的量为 0.02mol,说明参加反应硫酸物质的量为 0.02mol,含氢离子 0.04mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的 H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧原子的物质的量( 2.88g-1.6g-1.12g) 16g/mol 0.01mol,它结合氢离子 0.02mol,所以硫酸中有 0.04mol-0.02mol 0.02mol H+生成氢气,即生成 0.01mol氢气,标况体积 0.01mol22.4L/mol 0.224 224ml, B不正确; C、根据以上分析可知铜元素
7、0.025mol,样品中 CuO的质量为 0.025mol80g/mol 2g,部分氧化时,其 CuO质量小于 2g, C错 误; D、根据以上分析可知铁元素的物质的量为0.02mol,其质量为 0.02mol56g/mol 1.12g, D正确,答案:选 D。 考点:考查混合物计算及物质的性质 甲乙丙丁 4种物质分别含 2、 3种元素,它们的分子中各含 18个电子,甲是气体氢化物,在水中分步电离出 2种阴离子。下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液呈碱性,只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第二周期 IVA族的元素,则丙一定是甲
8、烷的同系物 D丁和甲中各元素的质量比相同, 则丁中一定含有 -1价的元素 答案: D 试题分析: A、甲是 18电子的氢化物,且在水中分步电离出两种阴离子,这说明其水溶液为二元弱酸,因此甲为 H2S。钠盐溶液若为 NaHS溶液, NaHS既能与盐酸等反应生成 H2S,也能与 Na0H反应生成 Na2S, A错误; B、氧气的摩尔质量为 32g/mol,乙与氧气的摩尔质量相同,则乙的摩尔质量为 32g/mol,且含有 18电子,因此 CH3 OH符合, CH3OH中只含有极性键无非极性键, B错误;C、第二周期 IVA族元素为 C, CH3OH属于 18电子符合。结构相似分子组成相差若干个 CH
9、2原子团的同一类有机物互为同系物,因此 CH3OH不是 CH4的同系物, C错误; D、 H2S、 H2O2均是 18电子,其中 H2S中 H与 S元素的质量比为1: 16, H2O2分子中 H与 O元素的质量比也为 1: 16, H2O2中氧元素的价态为一 1价, D正确,答案:选 D。 考点:考查无机物的推断 已知 NH4CuSO3与足量的 2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象: 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C 1mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5mol电子 D刺激性
10、气味的气体是氨气 答案: C 试题分析: NH4CuSO3与足量的 2mol/L硫酸溶液混合微热发生的反应为2NH4CuSO3+4H+ Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。则 A、根据方程式2NH4CuSO3+4H+ Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+可知,反应只有 Cu元素的化合价发生变化,硫酸根反应前后未变,反应中硫酸体现酸性, A错误; B、NH4CuSO3与硫酸混合微热,生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液,说明反应生成 Cu、 SO2和 Cu2+,反应前后 S 元素的化合价没有发生变化,B错误; C、反应只有 Cu元素的化合价发生变化,分别由 +1+2
11、, +10,反应的发产生为: 2NH4CuSO3+4H+ Cu+Cu2+2SO22H2O+2NH4+,每2molNH4CuSO3参加反应则转移 1mol电子,则 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子, C正确; D、因反应是在酸性条件下进行,不可能生成氨气, D错误,答案:选 C。 考点:考查氧化还原反应 的应用 下图所示是验证氯气性质的微型实验, a、 b、 d、 e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的 “解释或结论 ”正确的是 选项 实验
12、现象 解释或结论 A a处变蓝, b处变红棕色 氧化性: Cl2Br2I2 B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性: Fe2+Cl- 答案: D 试题分析: A、 Cl2分别与 KI、 NaBr作用生成 I2、 Br2, a处变蓝、 b处变橙色,可证明氧化性: Cl2 I2、 Cl2 Br2,无法证明 I2与 Br2之间氧化性的强弱, A错误; B、氯气与水反应 Cl2+H2O H+Cl-+HClO, H+使试纸变红, HClO具有漂白性,可使试纸褪色,则 C处先变红,后褪色,能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质,
13、 B 错误; C、 Cl2 和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成,也有可能是生成漂白性物质,故不能证明一定是生成物质具有漂白性, C错误; D、 Cl2将 Fe2+氧化为 Fe3+,试纸变为红色,反应的离子方程式 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-; Fe3+3SCN- Fe( SCN) 3,证明还原性 Fe2+ Cl-, D正确,答案:选 D。 考点:考查元素及其化合物的性质 已知 I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+。某无色溶液中可能含有 I-、 NH4+、 Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液
14、的判断正确的是 肯定不含 I- 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 SO32- 可能含有 I- A B C D 答案: A 试题分析:溶液显无色,则不能含 Cu2+离子。亚硫酸根离子的还原性强于碘离子,溴水首先氧化亚硫酸根离子,然后再氧化碘离子。溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,说明一定含有亚硫酸根离子,溴单质全部和亚硫酸根离子反应,因此溶液中可能含 I-离子。根据溶液电中性,阴离子只剩有 SO32-离子,阳离子只有 NH4+,则一定含有 SO32-离子和 NH4+离子,根据以上分析可知溶液中一定含有 SO32-离子和 NH4+离子,一定不含 Cu2+离子,可能有 I-离子,答案:选 A。 考点:考
15、查离子共存与离子检验的有关判断 把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使 SO42-全部转化成 BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 A Al3+ B Al(OH)3 C AlO2- D Al3+和 Al(OH)3 答案: C 试题分析:若假设明矾为 1mol,则根据明矾的化学式 KAl( SO4) 2 12H2O可知溶液中含有 1molAl3+, 2molSO42-,由反应 SO42-+Ba2+ BaSO4可知,使 SO42-全部转化成 BaSO4沉淀,需要 2molBa( OH) 2,此时加入 4molOH-,根据反应Al3+4OH- AlO2-+2H2O可知最后溶液中存在 AlO2
16、-,答案:选 C。 考点:考查明矾与氢氧化钡反应的有关判断 FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 A加入 KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Cu2+ C溶液中一定含 Fe2 D剩余固体中一定含铜 答案: B 试题分析: 当固体为铁、铜时,溶液中的 Fe3+、 Cu2+全部参加反应生成 Fe2+和Cu,反应的反应方程式为: 2FeCl3+Fe 3FeCl2、 CuCl2+Fe Cu+FeCl2,所以溶液中一定没有 Fe3+、 Cu2+,一定含有 Fe2+; 当固体为铜时,溶液中一定没有Fe3+, Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成
17、 Fe2+和 Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有 Cu2+,一定含有 Fe2+; A、溶液中一定不含 Fe3+,所以加入KSCN溶液不变红色, A正确; B、根据以上分析知,溶液中可能含有 Cu2+, B错误; C、根据以上分析知,溶液中一定含有 Fe2+, C正确; D、根据以上分析知,剩余固体中一定含 Cu, D正确,答案:选 B。 考点:考查 Fe3+、 Cu2+的氧化能力大小的比较 将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是 A平衡常数与转化率关系: B分散系的分类: CAlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式:D Na与 O2反应的产物: 答案: B
18、 试题分析: A、平衡常数和转化率是衡量反应进行程度的物理量,平衡常数越大反应进行程度越大;反应物的转化率越大,反应进行程度越大,平衡常数等于 1时,反应物的转化率并不一定等于 50%, A错误; B、 1nm 10-7m,分散质微粒直径小于 1nm形成的分散系为溶液,大于 100nm形成的为浊液,分散质微粒直径在 1nm 100nm时形成的分散系为胶体, B正确; C、 OH-与 Al3+的物质的量之比为 3: 1时,铝元素都以 Al( OH) 3的形式存在,即 OH-与 Al3+的物质的量之比为 3时铝元素都以 Al( OH) 3的形式存在, C错误; D、钠与氧气的反应不仅与物质的量有关
19、,而且与外界条件有关,点燃条件下生成过氧化钠,D错误,答案:选 B。 考点:考查常见的用数轴法表示化学知识 有 100 mL 3 mol L-1 NaOH溶液和 100 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验: 将氢氧化钠溶液分多次加到 AlCl3溶液中; 将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH溶液中。比较两次实验的结果是 A现象相同,沉淀量相等 B现象不同,沉淀量不等 C现象相同,沉淀量不等 D现象不同,沉淀量相等 答案: D 试题分析: 100mL 3mol L-1NaOH溶液中 n( NaOH) 0.3mol, 100mL 1mol L-1的 AlCl3溶液中
20、n( AlCl3) 0.1mol,则 将 NaOH溶液分多次加到 AlCl3溶液中,发生: Al3+3OH- Al( OH) 3,现象为观察到白色沉淀; 将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH溶液中,分别发生: Al3+4OH- AlO2-+2H2O, Al3+3AlO2-+6H2O 4Al( OH) 3,先没有沉淀后出现沉淀,所以二者现象不同,由于AlCl3最后全部转化为 Al( OH) 3,沉淀质量相等,答案:选 D。 考点:考查氢氧化铝制备的有关计算 下列化学反应的离子方程式正确的是 A在稀氨水中通入少量 SO2: NH3 H2O+SO2=NH +HSO32 B以石墨为电极电解饱和氯化镁
21、水溶液 : 2Cl-+2 H2O H2+C12+2 OH- C在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液: Ca2+HCO + OH- =CaCO3H2O D向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳: CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- 答案: C 试题分析: A、在稀氨水中通入少量 SO2生成亚硫酸铵和水 2NH3 H2O+SO22NH4 +SO32 +H2O, A 错误; B、以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁, 2Cl-+2H2O+Mg2+ H2+C12+Mg(OH)2, B错误; C、在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液生成碳酸钙沉淀和水。即
22、Ca2+HCO3 + OH- CaCO3 H2O, C正确; D、苯酚的酸性溶于碳酸,而强于碳酸氢钠,因此向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠,即 CO2 + H2O + C6H5O-C6H5OH +HCO3-, D错误,答案:选 C。 考点:考查离子方程式的正误判断 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A在 1L0.1mol L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 0.1 NA B 1molCaC2中含有阴离子数目为 2NA C 120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为 3NA D 2mol SO2和 1 mol O2混合气体在 V2O5存在的条件下于
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