2015届辽宁省抚顺市二中高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届辽宁省抚顺市二中高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列措施不合理的是 A用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D用 Na2S做沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+ 答案： B 试题分析： A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用 SO2漂白纸浆和草帽辫， A正确； B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢， B错误； C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2 Si+2CO， C正确； D、用 Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中

2、的 Cu2+和 Hg2+， D正确，答案：选 B。 考点：考查二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用 在 2mol L-1的硫酸和 2mol L-1的硝酸混合溶液 10mL中，加入 0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 A 89.6mL B 112mL C 168mL D 224mL 答案： D 试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每 3molCu与 8molH+完全反应生成 2molNO气体。混合溶液中含 H+物质的量 0.02mol2+0.02mol 0.06molH+，

3、0.96g铜的物质的量 0.96g64g/mol0.015mol。根据离子方程式可知 3Cu 8H+ 2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的 NO 气体的物质的量 0.01mol，标准状况下的体积为 224ml，答案：选 D。 考点：考查铜与硝酸、硫酸混合物反应的有关计算 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。 溶解 28.4g上述混合物，恰好消耗 1mol/L盐酸 500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A 35g B 30 g C 20 g D 15 g 答案： C 试题分析：根据氯元素守恒 2n（ CuCl2） n（

4、 HCl） 0.5L1mol/L 0.5mol可知 n（ CuCl2） 0.25mol，根据 Cu元素守恒可知 n（ CuO） n（ CuCl2）0.25mol，所以 m（ CuO） 0.25mol80g/mol 20g，答案：选 C。 考点：考查碳酸盐与盐酸反应的有关计算 部分氧化的 FeCu 合金样品（ 氧化产物为 Fe2O3、 CuO）共 2.88g，经如下处理： 下列说法正确的是 A滤液 A中的阳离子为 Fe2+、 Fe3+、H+ B V 448 C样品中 CuO的质量为 2.0g D样品中 Fe元素的质量为 1.12 g 答案： D 试题分析：根据氧化性 Fe3+ Cu2+ H+可知

5、铁离子优先反应，由于滤液 A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液 A中不含铁离子，滤渣 1.6g为金属铜，物质的量为 0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素 0.025mol。滤液 A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体 1.6g为 Fe2O3，物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为 0.02mol。硫酸过量因此滤液 A溶质为 H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为 0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为 0.02mol，硫酸含氢离子 0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的 H+和合金中的氧结合成水，则 A、根据以上分析可知，滤液 A中的阳离子为 Fe2

6、+、 H+， A错误； B、根据以上分析可知最后溶液中溶质为过量 H2SO4和 FeSO4，而铁元素物质的量为 0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为 0.02mol，含氢离子 0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的 H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧原子的物质的量（ 2.88g-1.6g-1.12g） 16g/mol 0.01mol，它结合氢离子 0.02mol，所以硫酸中有 0.04mol-0.02mol 0.02mol H+生成氢气，即生成 0.01mol氢气，标况体积 0.01mol22.4L/mol 0.224 224ml， B不正确； C、根据以上分析可知铜元素

7、0.025mol，样品中 CuO的质量为 0.025mol80g/mol 2g，部分氧化时，其 CuO质量小于 2g， C错 误； D、根据以上分析可知铁元素的物质的量为0.02mol，其质量为 0.02mol56g/mol 1.12g， D正确，答案：选 D。 考点：考查混合物计算及物质的性质 甲乙丙丁 4种物质分别含 2、 3种元素，它们的分子中各含 18个电子，甲是气体氢化物，在水中分步电离出 2种阴离子。下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液呈碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第二周期 IVA族的元素，则丙一定是甲

8、烷的同系物 D丁和甲中各元素的质量比相同， 则丁中一定含有 -1价的元素 答案： D 试题分析： A、甲是 18电子的氢化物，且在水中分步电离出两种阴离子，这说明其水溶液为二元弱酸，因此甲为 H2S。钠盐溶液若为 NaHS溶液， NaHS既能与盐酸等反应生成 H2S，也能与 Na0H反应生成 Na2S， A错误； B、氧气的摩尔质量为 32g/mol，乙与氧气的摩尔质量相同，则乙的摩尔质量为 32g/mol，且含有 18电子，因此 CH3 OH符合， CH3OH中只含有极性键无非极性键， B错误；C、第二周期 IVA族元素为 C， CH3OH属于 18电子符合。结构相似分子组成相差若干个 CH

9、2原子团的同一类有机物互为同系物，因此 CH3OH不是 CH4的同系物， C错误； D、 H2S、 H2O2均是 18电子，其中 H2S中 H与 S元素的质量比为1： 16， H2O2分子中 H与 O元素的质量比也为 1： 16， H2O2中氧元素的价态为一 1价， D正确，答案：选 D。 考点：考查无机物的推断 已知 NH4CuSO3与足量的 2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C 1mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5mol电子 D刺激性

10、气味的气体是氨气 答案： C 试题分析： NH4CuSO3与足量的 2mol/L硫酸溶液混合微热发生的反应为2NH4CuSO3+4H+ Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。则 A、根据方程式2NH4CuSO3+4H+ Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+可知，反应只有 Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性， A错误； B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成 Cu、 SO2和 Cu2+，反应前后 S 元素的化合价没有发生变化，B错误； C、反应只有 Cu元素的化合价发生变化，分别由 +1+2

11、， +10，反应的发产生为： 2NH4CuSO3+4H+ Cu+Cu2+2SO22H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移 1mol电子，则 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子， C正确； D、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气， D错误，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应 的应用 下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、 b、 d、 e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的 “解释或结论 ”正确的是 选项 实验

12、现象 解释或结论 A a处变蓝， b处变红棕色 氧化性： Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性： Fe2+Cl- 答案： D 试题分析： A、 Cl2分别与 KI、 NaBr作用生成 I2、 Br2， a处变蓝、 b处变橙色，可证明氧化性： Cl2 I2、 Cl2 Br2，无法证明 I2与 Br2之间氧化性的强弱， A错误； B、氯气与水反应 Cl2+H2O H+Cl-+HClO， H+使试纸变红， HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则 C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，

13、 B 错误； C、 Cl2 和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性， C错误； D、 Cl2将 Fe2+氧化为 Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-； Fe3+3SCN- Fe（ SCN） 3，证明还原性 Fe2+ Cl-， D正确，答案：选 D。 考点：考查元素及其化合物的性质 已知 I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+。某无色溶液中可能含有 I-、 NH4+、 Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液

14、的判断正确的是 肯定不含 I- 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 SO32- 可能含有 I- A B C D 答案： A 试题分析：溶液显无色，则不能含 Cu2+离子。亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，溴水首先氧化亚硫酸根离子，然后再氧化碘离子。溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有亚硫酸根离子，溴单质全部和亚硫酸根离子反应，因此溶液中可能含 I-离子。根据溶液电中性，阴离子只剩有 SO32-离子，阳离子只有 NH4+，则一定含有 SO32-离子和 NH4+离子，根据以上分析可知溶液中一定含有 SO32-离子和 NH4+离子，一定不含 Cu2+离子，可能有 I-离子，答案：选 A。 考点：考

15、查离子共存与离子检验的有关判断 把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO42-全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A Al3+ B Al(OH)3 C AlO2- D Al3+和 Al(OH)3 答案： C 试题分析：若假设明矾为 1mol，则根据明矾的化学式 KAl（ SO4） 2 12H2O可知溶液中含有 1molAl3+， 2molSO42-，由反应 SO42-+Ba2+ BaSO4可知，使 SO42-全部转化成 BaSO4沉淀，需要 2molBa（ OH） 2，此时加入 4molOH-，根据反应Al3+4OH- AlO2-+2H2O可知最后溶液中存在 AlO2

16、-，答案：选 C。 考点：考查明矾与氢氧化钡反应的有关判断 FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A加入 KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Cu2+ C溶液中一定含 Fe2 D剩余固体中一定含铜 答案： B 试题分析： 当固体为铁、铜时，溶液中的 Fe3+、 Cu2+全部参加反应生成 Fe2+和Cu，反应的反应方程式为： 2FeCl3+Fe 3FeCl2、 CuCl2+Fe Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有 Fe3+、 Cu2+，一定含有 Fe2+； 当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+， Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成

17、 Fe2+和 Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有 Cu2+，一定含有 Fe2+； A、溶液中一定不含 Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色， A正确； B、根据以上分析知，溶液中可能含有 Cu2+， B错误； C、根据以上分析知，溶液中一定含有 Fe2+， C正确； D、根据以上分析知，剩余固体中一定含 Cu， D正确，答案：选 B。 考点：考查 Fe3+、 Cu2+的氧化能力大小的比较 将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是 A平衡常数与转化率关系： B分散系的分类： CAlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：D Na与 O2反应的产物： 答案： B

18、 试题分析： A、平衡常数和转化率是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大反应进行程度越大；反应物的转化率越大，反应进行程度越大，平衡常数等于 1时，反应物的转化率并不一定等于 50%， A错误； B、 1nm 10-7m，分散质微粒直径小于 1nm形成的分散系为溶液，大于 100nm形成的为浊液，分散质微粒直径在 1nm 100nm时形成的分散系为胶体， B正确； C、 OH-与 Al3+的物质的量之比为 3： 1时，铝元素都以 Al（ OH） 3的形式存在，即 OH-与 Al3+的物质的量之比为 3时铝元素都以 Al（ OH） 3的形式存在， C错误； D、钠与氧气的反应不仅与物质的量有关

19、，而且与外界条件有关，点燃条件下生成过氧化钠，D错误，答案：选 B。 考点：考查常见的用数轴法表示化学知识 有 100 mL 3 mol L-1 NaOH溶液和 100 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验： 将氢氧化钠溶液分多次加到 AlCl3溶液中； 将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH溶液中。比较两次实验的结果是 A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等 C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等 答案： D 试题分析： 100mL 3mol L-1NaOH溶液中 n（ NaOH） 0.3mol， 100mL 1mol L-1的 AlCl3溶液中

20、n（ AlCl3） 0.1mol，则 将 NaOH溶液分多次加到 AlCl3溶液中，发生： Al3+3OH- Al（ OH） 3，现象为观察到白色沉淀； 将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH溶液中，分别发生： Al3+4OH- AlO2-+2H2O， Al3+3AlO2-+6H2O 4Al（ OH） 3，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为 Al（ OH） 3，沉淀质量相等，答案：选 D。 考点：考查氢氧化铝制备的有关计算 下列化学反应的离子方程式正确的是 A在稀氨水中通入少量 SO2: NH3 H2O+SO2=NH +HSO32 B以石墨为电极电解饱和氯化镁

21、水溶液 : 2Cl-+2 H2O H2+C12+2 OH- C在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液： Ca2+HCO + OH- =CaCO3H2O D向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳： CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- 答案： C 试题分析： A、在稀氨水中通入少量 SO2生成亚硫酸铵和水 2NH3 H2O+SO22NH4 +SO32 +H2O， A 错误； B、以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁， 2Cl-+2H2O+Mg2+ H2+C12+Mg(OH)2， B错误； C、在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液生成碳酸钙沉淀和水。即

22、Ca2+HCO3 + OH- CaCO3 H2O， C正确； D、苯酚的酸性溶于碳酸，而强于碳酸氢钠，因此向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，即 CO2 + H2O + C6H5O-C6H5OH +HCO3-， D错误，答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A在 1L0.1mol L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1 NA B 1molCaC2中含有阴离子数目为 2NA C 120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为 3NA D 2mol SO2和 1 mol O2混合气体在 V2O5存在的条件下于

23、密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于 2NA 答案： A 试题分析： A、在 1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠 0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于 0.1 NA， A正确； B、碳化钙是由钙离子和 C22-组成的离子化合物，因此1molCaC2中含有阴离子数目为 NA， B错误； C、硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离方程式分别是 NaHSO4=Na H SO42 、 NaHSO4=Na HSO4 ，因此 120gNaHSO4的物质的量是 1mol，在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数分别为 3NA、 2NA，

24、C错误； D、 SO2与氧气转化为三氧化硫的反应是可逆反应，因此 2mol SO2和 1 mol O2混合气体在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数大于 2NA， D错误，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 下列实验中，所选装置不合理的是 A分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选 B用 CC14提取碘水中的碘，选 C用 FeC12溶液吸收 C12，选 D粗盐提纯，选 和 答案： A 试题分析： A、 Na2CO3溶液和乙酸乙酯分层，应选分液操作，则选 ，而 为蒸馏装置， A错误； B、用 CC14提取碘水中的碘，应选分液操作，即图中的装置 ， B

25、正确； C、用 FeC12溶液吸收 C12，可利用洗气瓶除杂，则选 装置，长导管进气， C正确； D、粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发操作，则选 过滤和 蒸发装置， D正确，答案：选 A。 考点：考查化学实验方案的评价 下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A取 a克混合物充分加热，减重 b克 B取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体 C取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b克 D取 a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b克固体 答案： C 试题分析： A、

26、 NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出 Na2CO3质量分数， A正确； B、 Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以 bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出 Na2CO3质量分数， B正确； C、混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量， C错误； D、 Na2CO3和NaHCO3都与 Ba（ OH） 2反应，反应的方程式为 CO32-+Ba2+ BaCO3、 HCO3-+OH-+Ba2+ H2O+BaCO3，因

27、此最后得到的固体是 BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数， D正确，答案：选 C。 考点：考查碳酸钠与碳酸氢钠混合物纯度测定的实验方案设计与评价 实验题 （ 12分）某研究性小组借助 A-D的仪器装置完成有关实验 【实验一】收集 NO气体 （ 1）用装置 A收集 NO气体，正确的操作是 _（填序号）。 a从 口进气，用排水法集气 b从 口进气，用排气法集气 c从 口进气，用排水法集气 d.从 口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 （ Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱： Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2据此，截取面积为 S的双面镀锌薄铁板试样，

28、剪碎、称得质量为 m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 （ 2）选用 B和 _（填仪器标号）两个装置进行实验。 （ 3）测得充分反应后生成氢气的体积为 VL（标准状况）， （ Zn） _。 （ 4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 _。 （ 5）若装置 B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 _（填“偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为 m2g。 （ 6） （ Z

29、n） _。 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标实验同样使用仪器 C。 （ 7）从实验误差角度分析，方案丙 _方案乙（填 “优于 ”、 “劣于 ”或 “等同于 ”）。 答案：） c（ 1分） （ 2） D（ 1分） （ 3） （或 2.9V/m1）也可用百分数形式表示（ 2分） （ 4）金属锌的密度（答案：合理即可）（ 2分） （ 5）偏大（ 2分） （ 6） （ 2分） （ 7）劣于（ 2分） 试题分析：（ 1） NO极易被空气氧化生成 NO2，所以不能用排空气法收集。 NO不溶于水，应该用排水法收集，方法是短口进气，长口排水，答案：选

30、 c。 （ 2）方案甲： Zn 和 Fe 中只有 Zn 可以与 NaOH 产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出 Zn的质量分数，所以需要的装置有测 H2的体积的 D装置，答案：选 D； （ 3） Zn与 H2之间量为 1： 1，则 n（ Zn） V/22.4mol， w （ Zn）； （ 4）根据 可知如果知道 Zn的质量和密度，则可以求出 Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出 Zn的高度（厚度）； （ 5） 恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的 H2多一些，则计算出的 Zn的量偏大； （ 6）减少的质量即为 Zn的质量，减

31、少的质量为 m1g m2g， （ Zn）； （ 7）丙方案的实验原理是根据 H2的质量差值，由于产生的 H2质量很小，计算偏差大，因此实验误差大。 考点：考查实验的探究，涉及 NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等 填空题 （ 11分）短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C， C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E， D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。 E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G， G 在大气中能导致酸雨的形成。 E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。 H 与过氧

32、化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题： （ 1）组成单质 A 的元素位于周期表中第 _ 周期，第 _ 族。 （ 2） B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： _。 （ 3） G 与氯酸钠在酸性条件下反应可 生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 _，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子 _mol。 （ 4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_。 （ 5） H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 _。 答案：（ 1）三（ 1分） A（ 1分） （ 2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（ 2分） （ 3）硫酸钠（ Na2SO4)（ 1分）

33、2 （ 1分） （ 4） 4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（ 2分） （ 5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体（ 3分） 试题分析： D 既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为 Al（ OH） 3；E在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G， G在大气中能导致酸雨的形成，说明G为 SO2， E应为 H2S，所以 C为 Al2S3， A为 S， B为 Al， E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F，则 F为 Na2S， H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为 Na2S2。则 （ 1）根据以上分析可知 A为 S，原子序数为 16，位于元素周期

34、表 的第三周期第 A族； （ 2） B是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2； （ 3）二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯，该反应中氯元素的化合价由 +5价变为 +4价，得到 1个电子，氯酸钠是氧化剂，因此当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子 2mol。 S元素化合价升高，所以 SO2是还原剂，则硫酸钠是氧化产物； （ 4）硫化钠不稳定，易被氧气氧化生成二硫化二钠，反应方程式为4Na2S+O2+2H2O 4NaOH+2Na2S2（或 2Na2S+O2+2H2O4NaOH+2S，Na2S+SNa2S

35、2）； （ 5）二硫化二钠和稀硫酸反应生成硫单质和硫化氢，硫不溶于水且呈黄色，硫化氢具有臭鸡蛋气味，所以观察到的实验现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。 考点：考查物质及其元素推断的有关判断 14分 )下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 （ 1） 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 _。 （ 2） 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。 （ 3） 、 、 、 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： _。 （ 4）由表中两种

36、元素的原子按 1： 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质 X、 Y、 Z、 M、 N可发生以下反应： X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为_， N 的单质的化学方程式为_。 常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至 _。 答案：每空各 2分 ) (1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3) 或 (4)ab (5) Al3+3NH3+3H2O Al（ OH） 3+3NH4+；

37、2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2；溶液的 pH等于 7（或中性） 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知 是 H， 是 C， 是 N， 是 O， 是 Na， 是 Al， 是 Si， 是 Cl。则 （ 1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径为 Na Al O； （ 2）根据以上分析可知 是 C、 N，属于同一周期元素的原子，同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的 酸性逐渐增强，所以酸性 HNO3 H2CO3； 是 C、 Si，是同主族元素，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱， H2CO3 H2SiO3，则酸性 HNO3 H2CO

38、3 H2SiO3； （ 3） 分别是 H、 O、 Na、 Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式分别 或 ； （ 4）由表中两种元素的原子按 1： 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，该液态化合物是双氧水，可使用的催化剂为二氧化锰或氯化铁，答案：选 ab； （ 5）由表中元素形成的常见物质 X、 Y、 Z、 M、 N可发生如图转化的反应，其中 M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐； Z N 的单质。根据周期表的结构判断 是金属铝，所以推断 N是氧化铝电解生成金属铝， Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝

39、，分析产物结合反应： X+Y+H2OAl（ OH） 3+NH4+ 可知 XY是铝盐和一水合氨的反应；所以 X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为：Al3+3NH3+3H2O Al（ OH） 3+3NH4+；电解熔融的氧化铝生成氧气和铝，方程式为 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2；硝酸铵溶于水水解溶液显酸性，因此要使0.1 mol/L M 溶液中由 M电离的阴、阳离子浓度相等，则根据电荷守恒可知应向溶液中加入一定量的 Y溶液至溶液的 pH等于 7（或中性）。 考点：考查元素周期表的结构、元素位置、元素周期律的应用 （选考） 化学 选修物质结构与性质 (15分 ) 有 A、 B、 C、 D、 E

40、、 F六种元素， A是周期表中原子半径最小的元素， B是电负性最大的元素， C的 2p轨道中有三个未成对的单电子， F原子核 外电子数是B与 C核外电子数之和， D是主族元素且与 E同周期， E能形成红色 (或砖红色 )的 E2O和黑色的 EO 两种氧化物， D与 B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。 请回答下列问题： (1)E元素原子基态时的电子排布式为 _。 (2)A2F分子中 F原子的杂化类型是 _， F的氧化物 FO3分子空间构型为_。 (3)CA3极易溶于水，其原因主要是 _，试判断 CA3溶于水后，形成 CA3 H2O的合理结构： _(填字母代号 )，推理 依据是_。 (4)从

41、图中可以看出， D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 _；该离子化合物晶体的密度为 a g/cm3，则晶胞的体积是_(写出表达式即可 )。 答案： )1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar3d104s1 （ 2分） (2)sp3平面正三角形 （每空 2分） (3)与水分子间形成氢键（ 2分） b（ 1分）一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（ 2分） (4)CaF2 （ 2分） （ 2分） 试题分析：有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素， A是周期表中原子半径最小的元素，则 A为 H元素； B是电负性最大的元素，则 B为 F元素； C的 2p轨道中有三个未成对的单电子，则

42、C原子核外电子排布为 1s22s22p3，则 C为 N元素；F原子核外电子数是 B与 C 核外电子数之和，则 F原子核外电子数为 9+7 16，则 F为 S元素； E能形成红色（或砖红色）的 E2O和黑色的 EO 两种氧化物，则 E为 Cu元素； D与 B可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中 F原子数目为 8， D原子数目为 8 +6 4，故化学式为 DF2， D为 +2价， D是主族元素且与 E同周期，处于第四周期，则 D为 Ca元素。则 （ 1）根据以上分析可知 E为 Cu元素，原子核外电子数为 29，根据核外电子排布规律可知基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d

43、104s1； （ 2） H2S分子中 S原子的价层电子对数 2+ (6 12) 4， S原子采取 sp3杂化， S的氧化物 SO3分子中 S原子价层电子对数 3+ (6 23) 3， S原子没有孤对电子，故 SO3为平面正三角形； （ 3） NH3极易溶于水，其原因主要是 NH3与水分子间形成氢键，由于一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，故 NH3 H2O中 N原子与水中的 H原子之间存在氢键，应为 b结构； （ 4） D与 F元素可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中 F原子数目为8， D原子数目为 8 +6 4，故化学式为 DF2， D为 +2价， D是主族元素且与 E同周期，处于第四周

44、期，则 D为 Ca元素，故该离子化合物化学式为CaF2，晶胞的密度为 ag cm-3，晶胞的质量为（ 478g mol-1） （ NAmol-1），故晶胞的体积为 。 考点：考查核外电子排布规律、杂化理论与分子结构、氢键 、晶胞计算等 推断题 （选考）【化学 选修有机化学基础】（ 15分） 某有机物 A（ C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质： (i) 在 25 时， A的电离平衡常数 K1 3.910 4， K2 5.510 6 (ii) A + RCOOH(或 ROH) 有香味的产物 (iii) 1 mol A

45、慢慢产生 1.5 mol气体 (iv) 核磁共振氢谱表明 A分子中有 5种不同化学环境的氢原子与 A相关的反应框图如下： （ 1）根据化合物 A的性质，对 A的结构可作出的判断是 _。 （ a）肯定有碳碳双键 （ b）有两个羧基 （ c）肯定有羟基 （ d）有 COOR官能团 （ 2）写出 A、 D、 F、 M的结构简式： A： _； D： _； F： _； M： _。 （ 3）写出 AB、 BE的反应类型： AB_； BE_。 （ 4）写出下列反应的反应条件： MA第 步反应 _， EF第 步反应_。 （ 5）在催化剂作用下， B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式： _。 （ 6）写出一种与 A具有相同官能团的 A的同分异构体的结构简式_。 答案：（ 1） bc 2分）（ 2） HOOCCHOHCH2COOH、 NaOOC