2015届甘肃省白银市第一中学高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届甘肃省白银市第一中学高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质属于非电解质的是 A C2H5OH B CaCl2 C H2SO4 D金属铜 答案： A 试题分析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，酸碱盐均是电解质，即氯化钙、硫酸均是电解质；溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，乙醇是非电解质；金属铜可以导电，但金属是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案：选 A。 考点：考查电解质与非电解质的判断 下列说法正确的是 A将 Cl2通入 FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则 Fe2+被氧化， Br 不一定参加了反应 B CO2

2、、 SO3、 NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物 C 0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时，放出 445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为 CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ g） H= 890kJ/mol D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 答案： A 试题分析： A、亚铁离子的还原性强于溴离子，因此将 Cl2通入 FeBr2溶液中，亚铁离子首先被氧化，溶液颜色变黄，但 Br 不一定参加了反应， A正确； B、CO2、 SO3、 NO2和水反应均能生成酸，但 NO2不是酸性氧化物， B错误； C、0.5 mol

3、 CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时，放出 445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为 CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ l） H= 890kJ/mol， C错误； D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不相同，前者利用的是氢氧化铝的吸附作用，后者利用的是强氧化性， D错误，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反 应、酸性氧化物、燃烧热以及自来水净化原理的判断 将 NaOH溶液逐滴加入 NH4HCO3溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是 答案： C 试题分析：由于 HCO3-结合 OH-的能力强于 NH4+，因此

4、NaOH首先和 HCO3-反应将其转化为碳酸根离子，将其消耗完后再和 NH4+反应生成一水合氨，有关反应的离子方程式依次为 HCO3 OH CO32 H2O、 NH4 OH NH3 H2O，随着反应的进行溶液的碱性逐渐增强， pH逐渐增大，因此根据选项中的图像可知， A、 B、 D均是错误的，只有选项 C正确，答案：选 C。 考点：考查氢氧化钠与碳酸氢铵反应的有关图像分析与判断 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L 和 2mol/L，取 10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中 HNO3被

5、还原成 NO） A 0.448L B 0.672L C 0.896L D 0.224L 答案： B 试题分析：硫酸是二元强酸，硝酸是一元强酸，因此根据酸的浓度可知， 10mL混合酸中含有氢离子的物质的量 0.01L24mol/L+0.01L2mol/L 0.1mol，硝酸根离子的物质的量 0.01L2mol/L 0.02mol。反应中铁过量，则反应的离子方程式为 3Fe+2NO3-+8H+ 3Fe2+2NO+4H2O，如果氢离子过量则继续发生反应 Fe+2H+ Fe2+H2。 3Fe+2NO3-+8H+ 3Fe2+2NO+4H2O 0.02mol 0.08mol 0.02mol 因此反应后剩余

6、氢离子的物质的量 0.1mol 0.08mol 0.02mol 所以继续发生反应 Fe+2H+ Fe2+H2 0.02mol 0.01mol 则最终生成的气体的物质的量为： n（ NO） +n（ H2） 0.02mol+0.01mol0.03mol 在标准状况下的体积为： V（ NO） +V（ H2） 0.03mol22.4L/mol 0.672L，答案：选 B。 考点：考查铁与稀硫酸、硝酸混合物反应的有关计算 Na2O2、 HCl、 Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na 、 H 、Cl 、 OH ；且溶液呈中性，则 Na2O2、 HCl、 Al2O3的物质的量之比可能为 A

7、 321 B 241 C 231 D 421 答案： B 试题分析：溶液中只含有 Na+、 H+、 Cl-、 OH-，又因为溶液呈中性，所以溶液中的溶质为 NaCl，由反应 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2， 4NaOH+4HCl4NaCl+4H2O可知， Al2O3没有参与反应，因此只要满足 Na2O2、 HCl的物质的量之比为 1： 2即符合题意，所以根据选项可知答案：选 B。 考点：考查物质之间发生化学反应的有关判断与计算 下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是 A在 c(H+)/c(OH )=11014 的溶液中： NH4+、 Ca2+、 Cl 、 K+ B水电离的 c(H+

8、)=10 13mol L 1的溶液中： Fe3+、 SO42 、 K+、 SCN C在 c(H+)=10 14mol/L的溶液中可能含： Na+， AlO22 ， CO32 ， SO32 D c(OH )=110 14mol/L的溶液中： Na+、 K+、 Cl 、 S2O32 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则 A、在 c(H+)/c(OH )=11014 的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，即溶液显碱性，则 NH4+、 Ca2+不能大量共存， A错误； B、水电离的 c(H+)=10 13mol L 1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也

9、可能显碱性，在溶液中 Fe3+与SCN 不能大量共存， B错误； C、在 c(H+)=10 14mol/L的溶液显碱性，则 Na+，AlO22 ， CO32 ， SO32 可以大量共存， C正确； D、 c(OH )=110 14mol/L的溶液显酸性，则 S2O32 与氢离子发生氧化还原反应生成 S、 SO2和水，不能大量共存，D错误，答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应： CuFeS2 4Fe3+=Cu2+ 5Fe2+ 2S，反应结束后，经处理获得单质硫 x mol。下列说法正确的是 A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B氧化剂

10、是 Fe3+，氧化产物是 Cu2+ C反应中转移电子的物质的量为 x mol D反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 y mol，则原 Fe3+的总物质的量为 (y x) mol 答案： D 试题分析： A、根据方程式 CuFeS2 4Fe3+=Cu2+ 5Fe2+ 2S可知，在反应中硫元素化合价从 2价升高到 0价，失去电子，被氧化。铁离子中铁元素的化合价从 3价降低到 2价，得到 1个电子，即铁离子被还原为亚铁离子，而CuFeS2中铁元素化合价不变， A错误； B、根据以上分析可知氧化剂是 Fe3+，氧化产物是 S， B错误； C、由离子方程式可知生成 2molS，转移电子 4

11、mol，则生成 xmolS，则转移 2xmol电子， C错误； D、由离子方程式可知生成 xmol硫的同时生成 0.5xmol铜离子、 1.5xmol亚铁离子，消耗 2xmolFe3+。反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 ymol，则溶液中剩余 Fe3+的物质的量为（ y 3x） mol，乙醇原溶液中 Fe3+的总物质的量为 2xmol+（ y 3x） mol（ y x） mol， D正确，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关计算 下列离子方程式中正确的是 A NH4HCO3溶液与过量 NaOH溶液反应： NH4+ + OH_ = NH3+2H2O B向 FeBr2溶液中

12、通入 Cl2,当 n(FeBr2)=n(Cl2)时： 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl C向 FeI2溶液中通入 Cl2,当 n(FeI2)： n(Cl2)=1： 1时： 2I +Cl2=I2+2Cl D向烧碱溶液中通入 CO2，当 n(NaOH)： n(CO2)=3： 2时： OH +CO2=HCO3 答案： C 试题分析： A、 NH4HCO3溶液与过量 NaOH溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式错误， A不正确； B、向 FeBr2溶液中通入 Cl2,当 n(FeBr2)=n(Cl2)时由于亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则 2Fe2+2B

13、r +2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl ， B错误； C、碘离子的还原性强于亚铁离子，因此氯气首先氧化碘离子。则向 FeI2溶液中通入 Cl2，当 n(FeI2)： n(Cl2)=1： 1时只氧化碘离子，即 2I +Cl2=I2+2Cl ， C正确； D、向烧碱溶液中通入 CO2，当 n(NaOH)：n(CO2)=3： 2时生成碳酸氢钠、碳酸钠和水，离子方程式错误， D不正确，答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断 将一定质量的 Mg和 Al的混合物投入 2.0mol/L， 250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量

14、与加入 NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 A当加氢氧化钠溶液体积为 20mL时，溶液的 pH值等于 7 B当加氢氧化钠溶液体积为 20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C NaOH溶液的物质的量浓度为 5 mol/L D生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L 答案： C 试题分析：根据图象可知，从开始至加入 NaOH溶液 20mL时没有沉淀生成，说明在反应中硫酸是过量的。加入的氢氧化钠首先中和剩余的硫酸，反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O。继续加入氢氧化钠，此时开始出现沉淀，发生的反应为 Mg2 2OH Mg(OH)2、 Al3

15、3OH Al(OH)3。当沉淀达到最大值时再加入氢氧化钠，此时氢氧化铝开始溶解，反应的方程式为NaOH+Al（ OH） 3 NaAlO2+2H2O。当沉淀不再减少时，所得沉淀全部为 Mg（ OH） 2，物质的量为 0.15mol，则 Al（ OH） 3的物质的量 0.35mol 0.15mol 0.2mol。则 A、当 V（ NaOH溶液） 20mL时，溶质有硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠，铝离子水解，溶液呈酸性， A错误； B、根据以上分析可知由图象可知，当加氢氧化钠溶液体积为 20mL 时，溶液中的溶质有硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠，B错误； C、沉淀量最 大时溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素守恒

16、可知此时 n（ NaOH） 2n（ Na2SO4） 20.25L2mol/L 1mol，所以 NaOH溶液的物质的量浓度为 1mol0.2L 5 mol/L， C正确； D、根据镁原子和铝原子守恒可知 n（ Al） nAl（ OH） 3 0.2mol， n（ Mg） nMg（ OH） 2 0.15mol。则根据电子转移守恒可知 2n（ H2） 3n（ Al） +2n（ Mg） 30.2mol+20.15mol0.9mol，因此 n（ H2） 0.45mol，所以在标准状况下氢气体积为0.45mol22.4mol/L 10.08L， D错误，答案：选 C。 考点：考查镁、铝与稀硫酸以及氢氧化钠反

17、应的有关计算和图像分析 有一无色溶液，可能含有 K+、 A13+、 Mg2+、 NH4+、 Cl-、 SO42 、 HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验： 取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A肯定有 A13+、 Mg2+、 Cl- B肯定有 A13+、 Mg2+、 NH4+ C肯定有 K+、 HCO3-、 MnO4- D肯定有 A13+、 Mg2+、 SO42 答案： D 试题分析：溶液是无色的，则一定不存在 Mn

18、O4- 。 取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，则一定不含有铵根离子。此时白色沉淀出现，再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，所以溶液中一定含有镁离子和铝离子，碳酸氢根离子和铝离子不能共存，一定不存在碳酸氢根离子； 另取部分溶液，加入 盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，因此一定含有硫酸根离子， K+、 Cl-不能确定，答案：选 D。 考点：考查离子共存与离子检验的判断 下列溶液中的 c (Cl )与 100mL 1mol L 1氯化铝溶液中的 c (Cl )相等 A 3

19、00ml 1mol L-1氯化钠溶液 B 150ml 2mol L-1氯化铵溶液 C 75ml 3mol L-1氯化钙溶液 D 120ml 1.5mol L-1氯化镁溶液 答案： D 试题分析：根据物质的化学式可知 100mL 1mol/L氯化铝溶液中的 c（ Cl-）1mol/L3 3mol/L，则 A、 300 mL、 1 mol/L氯化钠溶液中 c（ Cl-） 1mol/L1 1mol/L， A错误； B、 150 mL、 2mol/L氯化铵溶液中 c（ Cl-） 2mol/L12mol/L， B不正确； C、 75 mL、 3 mol/L氯化钙溶液中 c（ Cl-） 3mol/L26m

20、ol/L， C错误； D、 120 mL、 1.5mol/L氯化镁溶液中 c（ Cl-） 1.5mol/L23mol/L， D正确，答案：选 D。 考点：考查物质的量浓度的计算 一定量的 CuS和 Cu2S的混合物投入足 量的 HNO3中，收集到气体 VL（标准状况）向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42 ）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO和 NO2的混合物，且体积比为 1:1。则 V可能为 A 9.0L B 13.5L C 15.7L D 16.8L 答案： A 试题分析：若混合物全部是 CuS，根据铜原子守恒可知，其物质的

21、量 n（ CuS） n（ CuO） 12g80g/mol 0.15mol。反应中 1mol硫化铜失去 8mol电子，则转移电子物质的量 0.15（ 6+2） 1.2mol； NO和 NO2的体积相等，因此如果假设 NO的物质的量为 xmol、 NO2的物质的量为 xmol，则 3x+x 1.2，解得 x 0.3，所以气体在标准状况下的体积 V 0.6mol22.4L/mol 13.44L；若混合物全是 Cu2S，根据铜原子守恒可知，其物质的量 n（ Cu2S） 1/2n（ CuO）1/20.15mol 0.075mol。反应中 1mol硫化亚铜失去 10mol电子，则转移电子物质的量 0.07

22、510 0.75mol。因此如果假设 NO的物质的量为 xmol、 NO2的物质的量为 xmol，则 3x+x 0.75，解得 x 0.1875，气体在标准状况下的体积 V0.1875mol222.4L/mol 8.4L。由于实际体积应该介于二者之间，即选项 A正确，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的有关计算 O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成。振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的 O4和O3比较正确的是 A所含原子数相等 B分子数之比 4:3 C体积之比 1:1 D密度之比 1:1 答案： A 试题分析： A、 O4和 O3是由

23、氧元素形成的不同单 质，二者互为同素异形体，相同质量时，氧原子的物质的量相等，氧原子个数相等， A正确； B、根据阿伏加德罗定律可知气体的密度与摩尔质量成正比，其密度之比等于摩尔质量之比64g/mol： 48g/mol 4： 3， B 错误； C、根据 V nVm Vm可知，相同质量、相同摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比 48g/mol： 64g/mol 3：4， C错误； D、根据 N nNA NA可知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比 48g/mol： 64g/mol 3： 4， D错误，答案：选 A。 考点：考查阿伏加德罗定 律及其物质的量的有关计算 实验室需配制一

24、种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 A Na+、 K+、 SO42 、 NO3 、 Cl B Fe2+、 H+、 Br 、 NO3 、 Cl C Ca2+、 K+、 OH 、 Cl 、 NO3 D Al3+、 Na+、 Cl 、 SO42 、 NO3 答案： D 试题分析：假设溶液的体积均是 1L，则 A、 Na+、 K+所带的正电荷数共计10mol，而 SO42-、 NO3-、 Cl-离子所带负电荷数是 2mol，不满足溶液电中性， A错误； B、在酸性溶液中 NO3-具有强氧化性，能够氧化

25、 Fe2+，在溶液中不能大量共存， B错误； C、在溶液中 Ca2+与 OH-结合生成氢氧化钙沉淀，不能大量共存， C错误； D、 Al3+、 Na+、 Cl-、 SO42-、 NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且正电荷数和负电荷数均是 2mol，满足溶液电中性， D 正确，答案：选 D。 考点：考查离子共存的正误判断 下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A两种分散系均呈红褐色 B分散质粒子均能透过半透膜 C分散质粒子直径均在 1100nm 之间 D可用丁达尔效应加以鉴别 答案： D 试题分析： A、氯化铁溶液显黄褐色， A错误； B、氢氧化铁胶体的胶粒粒子直径介于

26、 1 100 nm，不能透过半透膜， B不正确； C、氯化铁溶液的粒子直径小于 1nm， C错误； D、氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液， D正确，答案：选 D。 考点：考查溶液与胶体的区别 下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是 A碳酸钠 B碳酸氢钠 C氯化钠 D硫酸铜 答案： B 试题分析： A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，可与盐酸反应， A错误； B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和 CO2，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， B正确； C、氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应， C错误； D、硫酸铜与盐酸布反应，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜， D错误

27、，答案：选 B。 考点：考查元素及其化合物的性质 下列叙述正确的是 A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子 C含金属元素的离子不一定都是阳离子 D具有相同质子数的粒子都属于同种元素 答案： C 试题分析： A、由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只有氧元素， A错误； B、一种元素可形成多种离子，不一定是带同种电荷的离子，例如铁离子和亚铁离子， B错误； C、含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如 AlO2 ， C正确； D、具有相同质子数的粒子不一定都属于同种元素，因为离子不一定是核素，例如 H2O 与 HF 等

28、， D 错误，答案：选 C。 考点：考查物质结构与性质的有关判断 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 1 mol Al3+含有的核外电子数为 3NA B将 58.5 g NaCl溶于 1 00 L水中，所得 NaCl溶液的浓度为 1.00 mol L 1 C 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA D常温下， 10L pH=1的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 NA 答案： D 试题分析： A、 1 mol Al3+含有的核外电子数为 10NA， A错误； B、将 58.5 g NaCl溶于 1 00 L水中，氯化钠的物质的量是 58.5g58.5g/mol 1

29、mol，但溶液的体积不是 1L，因此所得 NaCl溶液的浓度不等于 1.00 mol L 1， B错误； C、 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为 2NA， C错误； D、常温下， 10L pH=1的硫酸溶液中氢离子的物质的量是 0.1mol，因此含有的 H+离子数为 NA，D正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 下列关于铷的叙述不正确的是 A金属铷投入水中会引起爆炸 B铷是一种强还原剂，铷离子很稳定 C铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物 D铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子 答案： D 试题分析： A、

30、同主族自上而下金属性逐渐增强，铷的金属性强于钠，因此金属铷投入水中会引起爆炸， A正确； B、同主族自上而下金属性逐渐增强，铷的金属性强于钠，因此铷是一种强还原剂，铷离子很稳定， B正确； C、同主族自上而下金属性逐渐增强，铷的金属性强于钠，因此铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物， C正确； D、同主族自上而下金属性逐渐增强，铷的金属性强于钠，因此铷原子失电子的能力大于钾原子， D错误，答案：选 D。 考点：考查元素周期律的应用 已知标准状况下： 6.72L CH4 3.011023HCl 23.1g CCl4 2.3g Na，下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是

31、A体积 B密度 C原子数 D质量 答案： C 试题分析： 标准状况下 6.72L CH4的物质的量 6.72L22.4L/mol 0.3mol； 3.011023HCl的物质的量 3.0110236.021023 0.5； 23.1g四氯化碳的物质的量 23.1g154g/mol 0.15mol； 2.3g Na的物质的量 2.3g23g/mol0.1mol。则 A、根据阿伏加德罗定律可知物质的量越大，气体体积越大。固体钠的体积最小，则体积为 ， A错误； B、根据阿伏加德罗定律可知气体的摩尔质量越大，气体的密度越大，则密度为 ，四氯化碳是液体，密度大于水的密度， Na为固体，密度小于水的密度

32、， B错误； C、根据以上分析可知 中原子的物质的量分别为 1.2mol、 1mol、 0.75mol、 0.1mol，则原子数 ， C正确； D、 的质量分别为 4.8g、 18.25g、23.1g、 2.3g，则质量为 ， D错误，答案 ：选 C。 考点：考查物质的量的有关计算 将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是 A 2e-， H2SO4 B 4e-， SO2 C 2e-， Br2 D 2e-， SO2 答案： D 试题分析：在反应 Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr中，溴元素化合价从 0价降低到

33、1价，因此溴是氧化剂。 S元素化合价从 4价升高到 6价，失去 2个电子，所以 SO2是还原剂，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的应用 将 0.4 g NaOH和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 答案： C 试题分析： 0.4 g NaOH和 1.06 g Na2CO3的物质的量分别均是 0.01mol，向NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳

34、气体，有关反应的化学方程式分别是 NaOH HCl NaClH2O、 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3、 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2，三个阶段消耗盐酸的物质的量分别均是 0.01mol，最终生成 CO2也是 0.01mol，因此图中符合反应的是选项 C，答案：选 C。 考点：考查氢氧化钠和碳酸钠的混合物与盐酸反应的图像分析 下列实验可行或叙述正确的是 不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物 蔗糖加稀硫酸的水解液，再加新制 Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀 乙酸乙酯、油脂在碱性条件下水解均可制肥皂 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 金属的冶炼都是置换

35、反应 漂白粉、 玻璃、脂肪是混合物，水银、明矾、蔗糖是纯净物 盐酸、 BaSO4是强电解质，氨水是弱电解质，苯、四氯化碳是非电解质 符合 n(C) :n(H)=n:(2n+2)的物质一定是烷烃 煤中含苯及甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物和离子化合物中 A B C D 答案： B 试题分析： 丝织品和棉织物均无气味，不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物， 正确； 醛基与氢氧化铜的反应需要在碱性溶液中，而蔗糖水解在酸性溶 液中进行，因此要检验水解产物，则再加入新制氢氧化铜悬浊液之前首先要加入氢氧化钠溶液中和酸， 错误； 油脂在碱性条

36、件下水解为皂化反应，可制备肥皂，而乙酸乙酯水解不能制备肥皂， 错误； 浓硝酸遇蛋白质变黄，为蛋白质的颜色反应，可检验蛋白质， 错误； 较活泼金属利用电解法冶炼，较不活泼金属利用热分解法原理，只有某些活泼金属可利用置换反应制备， 错误； 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的，玻璃、脂肪均有多种物质组成，它们搜属于混合物。水银、明矾、蔗糖均由一种物质组成，属于纯净物， 正确； 盐酸、氨水均为混合物，不是电解 质也不是非电解质。 BaSO4是强电解质，苯、四氯化碳是非电解质， 错误； 烷烃分子中 n（ C）： n（ H） n：（ 2n+2），但满足此关系的有机物还可能还含其他元素，例如饱和的一元醇， 错误

37、； 煤中不含苯及甲苯，通过煤的干馏可以生成苯及甲苯， 错误； 含离子键的化合物一定为离子化合物，但在离子化合物中也可能含有共价键，共价键可存在于共价化合物和离子化合物，也可以存在于单质中，如氧气等分子中存在共价键， 错误，答案：选 B。 考点：考查元素及其化合物性质、实验方案设计与评价以及有机物的结构与性质 将溶液 (或气体 )X逐渐加入 (或通入 )到一定量的 Y溶液中，产生沉淀的质量与加入 X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是 X Y溶液 A Ba(HCO3)2溶液 NaOH溶液 B KOH溶液 Mg(HSO4)2溶液 C Na2CO3溶液 CaCl2溶液 D CO2气体 石

38、灰水 答案： B 试题分析：根据图像可知，该反应的特点是：加入 X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的 X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入 X沉淀不溶解。则 A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀， A错误； B、Mg（ HSO4） 2溶液中加入 KOH溶液，先发生中和反应，氢氧化钠中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠，图象与实际符合， B正确； C、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应立即生成碳酸钙沉淀与氯化钠， C 错误； D、石灰水中通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，CO2过量后碳酸钙又转化为碳酸氢钙，即沉淀最后完全溶解， D错误，

39、答案：选 B。 考点：考查离子反应以及相应图像的分析与判断 甲、乙两种化合物都只含 x、 y两种元素，甲、乙中 x元素的质量分数分别为 30.4%和 25.9%，若已知甲的化学式是 xy2，则乙 的化学式只可能是 A xy B x2y C x2y3 D x2y5 答案： D 试题分析：根据甲的化学式为 XY2可知 X、 Y原子个数比 1： 2；根据甲、乙两种化合物中 X元素的质量分数分别为 30.4%和 25.9%可知甲物质中元素 X的质量分数大于乙物质，这说明乙物质中 X、 Y原子个数比应小于 1： 2。则 A、根据化学式 XY可知 X、 Y原子个数比 1： 1，大于 1： 2； A不正确；

40、 B、根据化学式 X2Y可知 X、 Y原子个数比 2： 1，大于 1： 2； B不正确； C、根据化学式 X2Y3可知 X、 Y原子个数比 2： 3，大于 1： 2； C不正确； D、根据化学式 X2Y5可知 X、 Y原子个数比 2： 5，小于 1： 2， D正确，答案：选 D。 考点：考查物质化学式的计算与判断 实验题 14分 ) （一）下列有关实验操作或判断不正确的是 （填序号）。 A配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。 B苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。 C让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的 “通路 ”。 D配制 100mL1mol/L的

41、 NaOH溶液，需称量 4g的氢氧化钠固体。 E用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应 ,没有观察到紫色，所以该溶液中不含钾 元素。 （二）实验室需要 480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题： （ 1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（ Na2CO3 10H2O）晶体 g。 （ 2）本实验还需要的仪器有 。 （ 3）若实验遇下列情况 ,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变 ) A加水定容时俯视刻度线 ； B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ； C称量的碳酸钠晶体部分失结晶水 ； （ 4）请你帮助把标签上的内容写一下 (如图 )。 答案：（一） B D E （填序号）。 （二

42、） (1) 14.3g。 (2) 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 (3) A、偏高 B、不变 C、偏高 (4) 试题分析：（一） A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视凹液面最低处刻度线，如果俯视容量瓶中溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大。仰视正好相反，浓度偏小， A 正确； B、乙醇和水能互溶，不能用作萃取剂， B 错误； C、胶体具有丁达尔效应，所以让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的 “通路 ”， C正确； D、托盘天平读数到 0.1g，所以需要称量 NaOH固体的质量 m cVM 1mol/L0.1L40g/mol 4.0g， D错误； E、 K元素的焰

43、色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光的干扰，因此用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应，如果没有观察到紫色，不能确定该溶液中不含钾元素 E 错误，答案：选 BDE。 （二）（ 1）由于实验室没有 480ml的容量瓶，因此要配制 48ml的溶液，需要选择 500ml容量瓶。因此 Na2CO3的物质的量 n cV 0.5L0.1mol L-1 0.05mol，Na2CO3 10H2O的物质的量等于 Na2CO3的物质的量，所以 Na2CO3 10H2O的质量0.05mol286g/mol 14.3g； （ 2） 配制一定物质的量浓度如的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。一般

44、用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到 500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管滴加，因此需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶、胶头滴管； （ 3）根据 c nV可知， A、加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，所配溶液浓度不变； C、称量的碳酸钠晶体部分失水，溶质的质量 偏大，所配溶液浓度偏高； （ 4）标签上的内容为 Na2CO3溶液， 0.1mol/L。 考点：考查化学实验方案设计与评价；一定物质的量浓度溶液的配制 填空题 16

45、分 )（ 1） Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3固体，除去的方法是 _，化学方程式为 _。 （ 2） NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3，除去的方法是 _，反应的离子方程式为 _。 （ 3） NaOH溶液中混有少量 Na2CO3，除去的方法是 _，反应的离子方程式为 _。 （ 4） CO2中混有少量的 SO2，除去的方法是 _，反应的化学方程式为_。 答案：（ 1）加热 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 （ 2）在溶液中通入过量 CO2 CO32 +CO2+H2O 2HCO3 （ 3）滴入适量的 Ca（ OH） 2溶液 CO32 +Ca2+ CaCO3 （ 4）将混合

46、气体通入饱和 NaHCO3溶液 SO2+2NaHCO3 Na2SO3+2CO2+H2O 试题分析：（ 1）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和 CO2，因此 a2CO3固体中混有少量 NaHCO3固体，除去的方法是加热，反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2； （ 2）碳酸钠能吸收水和 CO2转化为碳酸氢钠，则 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是在溶液中通入过量 CO2，反应的离子方程式为 CO32+CO2+H2O 2HCO3 ； （ 3）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此 NaOH溶液中混有少量 Na2CO3，除去的方法是滴入适量的 Ca（ OH） 2溶液，反应的离子方程式为 CO32 +Ca2+ CaCO3； （ 4） SO2能与饱和的碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，因此 CO2中混有少量的 SO2，除去的方法是将混合气体通入饱和 NaHCO3溶液，反应的化学方程式为SO2+2NaHCO3 Na2SO3+2CO2+H2O。 考点：考查物质的分离与提纯 （ 8分）铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下： 、将铁屑浸泡在 0.5 mol/L盐酸中进行预处理。 、 30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的 pH为中性。在 N2保护下烘干备用。 、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。