甘肃省张掖市2018_2019学年高二化学上学期期末联考试题.doc

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1、- 1 -张掖市 20182019 第一学期期末高二年级学业水平质量检测化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分；每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D.2C+CO 2 2CO H 10，反应速率 v1 ，N 2+3H2 2NH3 H 20，反应速率 v2 。若升高温度， v1和 v2的变化是 ( ) A同时增大 B同时减少 C

2、v1增大， v2减少 D v1减少， v2增大3下列物质能促进水的电离的是 （ ）AHCl BCH 3COONa CNaOH DNaCl4298K 时,反应 2Al2O3(s)+3C(s)4Al(s)+3CO 2(g)的 H=+2171kJmol-1 S=+635.5JmolK-1,则下列说法正确的是( )A.该反应是放热反应 B. S0 表明该反应是熵增反应C.吸热反应都不能自发进行 D.不能确定该反应能否自发进行5下列措施能明显增大化学反应速率的是( )A.Na 与水反应时增大水的用量B.将稀硫酸改为 98%的浓硫酸与 Zn 反应制取 H2C.在硫酸溶液与 NaOH 溶液反应时,增大压强D

3、.恒温恒容条件下,在合成氨反应中增加氮气的量6下列热化学方程式及其有关叙述正确的是( )A.氢气的燃烧热为 285.8kJmol-1,则水分解的热化学方程式为 2H2O(l)2H 2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1B.已知 2C(石墨,s)+O 2(g)2CO(g) H=+221kJmol-1,则石墨的燃烧热 110.5kJmol-1C.已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol-1,则在一定条件下将 1mol N2和 3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出 92.4kJ 的热量D.已知乙炔的燃烧热为 ,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为-1

4、19.6kJmol225C(g)+O() -12C(g)+O=29.6kJmol7利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 ( )A.通电后,Ag +向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为 Ag+e-=AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初8下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 A0.1 molL -1的 CH3COOH 溶液的 pH=2 BCH 3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子CCH 3COOH 能与 NaOH 发生中和反应 D常温下 CH3COONa 溶液的 pH=89在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：

5、 H 2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是- 2 -( )AH 2、I 2、HI 的分子数之比为 112B混合气体的密度保持不变C单位时间生成 n mol H2，同时消耗成 2n mol HID混合气体的颜色不再发生变化10对可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) H0，下列图像正确（ ） 11下 列 叙 述 中 ， 不 能 用 平 衡 移 动 原 理 解 释 的 是 ( )A 红 棕 色 的 NO2， 加 压 后 颜 色 先 变 深 后 变 浅B黄 绿 色 的 氯 水 光 照 后 颜 色 变 浅C 由 H2、 Br2(g)、 HBr(g)气 体 组 成 的 平 衡 体

6、 系 加 压 后 颜 色 变 深D 工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率12COCl 2(g) CO(g)Cl 2(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加 CO 的浓度；减压；加催化剂；恒压通入惰性气体。能使COCl2转化率增大的是（ ） A B. C. D.13在一定温度下，当 Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH) 2(s) Mg2 (aq)2OH (aq)，要使平衡向左移动，且 c(Mg2 )增大，下列叙述正确的是( )A加少量水 B加入少量盐酸C加入少量氢氧化钠固体 D 加入少量 MgSO4 固体14已知室温时 0.1molL-1某一元酸 HA

7、 在水中有 0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的 pH=4B.升高温度,溶液 pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为 110-7D.由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍15已知水的电离方程式：H 2O H+OH 下列叙述中，正确的是（ ）A升高温度，K w增大，pH 不变B向水中加入氨水，平衡向逆向移动，c(OH )降低C向水中加入少量稀硫酸，c(H +)增大，K w不变D向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H +)降低16甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一

8、电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH 3OH+3O22CO 2+4H2O。下列说法不正确的是 ( )A右电极为电池正极，左电极为电池负极B负极反应式为：CH 3OH+H2O-6e CO 2+6H+Cb 处通入空气，a 处通入甲醇D正极反应式为：O 2+2H2O+4e-4OH -170.1 mol/L K2CO3溶液中，若使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L，可采取的措施是( )- 3 -A加入少量盐酸 B加 KOH 固体 C加水 D加热18.常温下，把 pH=2 的 H2SO4和 pH=11 的 NaOH 溶液混和，混和液 pH=7。则两溶液的体积比是( )A. 10:1 B. 1

9、:10 C. 1:2 D. 2:119相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 溶液相比，前者的 pH 较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的 HCN 和 HClO 溶液叙述中，正确的是( )A浓度：c(CN -)HCNC酸性：HCNHClO D浓度：c(CN -)c(ClO-)20镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )A放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶

10、液的碱性不变D充电时阳极反应：Ni(OH) 2 -e- + OH- = NiOOH + H2O21如图所示为某温度时 BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )A加入 Na2SO4(s)可使溶液由 a 点变为 b 点B在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有 BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由 c 点变为曲线上a、 b 之间的某一点(不含 a、 b)D升高温度,可使溶液由 b 点变为 c 点22在相同温度时，100 mL 0.01molL-1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )AH 的物质的量 B醋酸的电离平衡常

11、数C中和时所需 NaOH 的量 DCH 3COOH 的物质的量234.0mol PCl 3和 2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3(g)Cl 2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl 5为 0.8 mol，如果此时移走 2.0mol PCl3和 1.0mol Cl2，相同温度下再达到平衡时 PCl5的物质的量是（ ）A0.8 mol B小于 0.4 mol C0.4 mol D大于 0.4 mol，小于 0.8 mol24常温下有体积相同的四种溶液：pH=3 的 CH3COOH 溶液 pH=3 的盐酸 pH=11 的氨水pH=11 的 NaOH 溶

12、液。下列说法正确的是( )A若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 大小顺序：B和分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成 H2的量： c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)D浓度均为 0.1 mol/L 的 NH 4Cl NH 4Al(SO4)2 NH 4HCO3三种溶液，其中 c(NH4+)：- 4 -二、非选择题(本题包括 4 小题，共 35 分)26 （8 分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。(1)已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l )的燃烧热H 分别为285.8 kJmol1 、283.0 k

13、Jmol1 和726.5kJmol 1 。请回答下列问题：写出表示 H2燃烧热的热化学反应方程式。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。(2)以 CH4和 H2O 为原料，通过下列反应来制备甲醇。.CH 4(g)H 2O(g)= CO(g)3H 2(g) H206.0 kJ/mol.CO(g)2H 2(g)= CH3OH(g) H129.0 kJ/mol将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O(g)通入容积为 10 L 的反应容器，在一定条件下发生反应，测得在一定的压强下 CH4的转化率与温度的关系如图。在 100 时达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示该

14、反应的平均反应速率为 。100 时反应 的平衡常数为 。在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O(g)，达到平衡时 CO 转化率 。(填“增大 ”“不变”或“减小”)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)2H 2(g)，此反应高温下能自发进行的原因是： 。27 （7 分）某学生用 0.2 molL-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A酸式滴定管准确量取 25.00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 23 滴酚酞试液B用标准氢氧化钠溶液润洗

15、滴定管 23 次C把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23mL 处E调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：(1)正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）(2)滴定结果如下：NaOH 起始读数 NaOH 终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 19.00mL根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）(3)达到滴定终点的标志是 (4)以下操作造成测

16、定结果偏高的原因可能是 。A. 未用标准液润洗碱式滴定管B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液20070410- 5 -28 （8 分）在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题：(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。AC(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H 2O(l) H0C2H 2(g)+O2(g)=2H2O(

17、l) H0(2)以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为 。(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a 为电解液，X 和Y 是两块电极板，则：若 X 和 Y 均为惰性电极，a 为 CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。若 X、Y 分别为铁和铜，a 仍为 CuSO4溶液，则 Y 极的电极反应式为 。(4)现有有一种新型的高能电池钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以 Na+导电的

18、 Al 2O3陶瓷作固体电解质） ，反应式为：2Na xS Na2Sx，上述电解都是用该电池作电源（如右图）该电池的正极反应为 。29. （12 分）水溶液存在离子平衡，回答下列问题：(1)AlCl3水溶液呈 （填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性 ，原因是（用离子方程式）： ；把 AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。(2)已知 T 时，纯水中 c(OH-)为 10-6 molL-1，则该温度时水的离子积常数 Kw=_。该温度下，将 pH3 的 H2SO4溶液与 pH10 的 NaOH 溶液按体积比 9:2 混合，所得混合溶液的 pH 为 。该温度下，若 1 体积 pH

19、1a 的某强酸溶液与 10 体积 pH2b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是 。(3)常温下，在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 molL-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。该氢氧化钠溶液浓度为 。在 B 点，溶液中离子浓度大小关系为 。在 D 点， c(CH3COO-) c(Na+) (填“” “”或“=”)。(4)常温下将 0.02molCH3COONa 和 0.01mol 盐酸溶于水，配成 1L 混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为 。三、选做题（共 15 分，请考生从 30 题和 31 题 2 道题中任选一题作答。

20、如果多做，则按所做的第一题计分。）30. 【化学选修物质结构与性质】- 6 -(1)下图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图，试回答下列问题：s 电子的原子轨道呈_形，每个 s 能级有_个原子轨道；p 电子的原子轨道呈_形，每个 p 能级有_个原子轨道。(2)有 X、Y、Z、Q、E、M、G 原子序数依次递增的七种元素，除 G 元素外其余均为短周期主族元素。X 的原子中没有成对电子，Y 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z 元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn1 ，Q 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍，E 与 Q 同周期，M 元素的第一电离

21、能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G 原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第A 族元素。回答下列问题： 基态 G 原子的价电子排布式为_，写出第三周期基态原子未成对电子数与 G相同且电负性最大的元素是_(填元素名称)。GQ 受热分解生成 G2Q 和 Q2，请从 G的原子结构来说明 GQ 受热易分解的原因：_。Z、Q、M 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。X 与 Q 形成原子个数比为 1:1 的化合物的化学式为_。Z、M、E 所形成的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。X、Y、Z、Q 的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)

22、。31. 【化学选修有机化学基础】(1)现有下列 5 种有机物：CH 3CH3 CH 3CH=CH2 CH 3COOC2H5CH 3CH2C(CH3)2CH3 CH 2=CHCH2CH3请回答：属于烷烃的是 _（填序号，下同） ，属于烃的衍生物的是_，与互为同系物的是 _；(2)某烃类化合物 A 的相对分子质量为 84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。A 的结构简式为 ；用系统命名法命名，其名称为 _。A 中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是” ） 。(3)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为 90。取有机物样品 1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 1.08 g 和 2.64 g。试求该有机物的分子式 ；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为_，_。高二化学答案一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分；每小题只有一个选项符合题- 7 -意）二、非选择题（35 分）26 （8 分）27 （7 分）28 （8 分）29. （12 分）- 8 -三、选做题（共 15 分，请考生从 30 题和 31 题 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 ）30.(15 分)31. (15 分)