（浙江选考）2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练6“位—构—性”关系判断.doc

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1、1速练 6 “位构性”关系判断1(2017余姚中学高二下学期期中考试)四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z 的 2 倍。下列说法不正确的是( )Z WX YA.W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高B气体分子(ZW) 2 的结构式为 NCCNCX、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD元素 X 位于周期表中第 3 周期A 族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法答案 C解析 元素 X 的原子核外电子数是 Z 的 2 倍，假设 Z 的核外电子数为 x，则 X 为 x82，因此 x822 x，解得 x6，则 X

2、 为 Mg，Y 为 Al，Z 为 C，W 为 N。元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高，故 A 正确；根据 8 电子稳定结构，N 原子需要形成 3 个共用电子对，C 原子需要形成 4个共用电子对， (CN) 2的结构式为 NCCN，故 B 正确；X、Y、W 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，半径最大的是 W，故 C 错误；镁为 12号元素，位于周期表中第 3 周期A 族，工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故D 正确。2如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )2A元素的简单

3、离子半径大小：B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：答案 C解析 元素分别为 N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S 2 O 2 Al 3 ，A 错误；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，故稳定性：H 2OH2S，B 错误；非金属性越强则最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故酸性：HClO 4H2SO4，C 正确；F 无正价，D 错误。3短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A元素 X、W 的简单阴离

4、子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W)答案 B解析 X 为A 族元素，由原子序数关系可知为氧元素，Y 为氟元素，Z 为钠元素，W 为硫元素。O 2 为 10e ，S 2 为 18e ，电子层结构不同，A 错误；NaF 为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，B 正确；氟的非金属性强，气态氢化物更稳定，C 错误；原子半径：NaSOF，D 错误。4Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是(

5、 )X YQ ZA.Y 的原子半径比 X 的大BQ 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强CX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只含共价键DQ 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ4答案 D解析 Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22，设 X 最外层3电子数为 x，根据它们在周期表中的位置可知 Y、Q、Z 最外层电子数分别为x1， x1， x2，则 x x1 x1 x222， x5，因此 Q、X、Y 和 Z 分别为Si、N、O、Cl。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y 的原子半径比 X 的小，A 错误；非金属性越强，最高价含

6、氧酸的酸性越强，非金属性：SiCl，Q 的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B 错误；X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C 错误；硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物 SiCl4，D 正确。5(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是( )W X YZA.Z、X、Y 形成的气态氢化物稳定性依次增强B四种元素形成的单质最多有 6 种C四种元素的原子半径： r(Z) r(Y) r(X) r(W)D四种元素中，X 的氧化物对应的水化物酸

7、性最强答案 A解析 由题意 W、X、Y 为第 2 周期，Z 为第 3 周期；设 X 的最外层电子数为 a，则( a1) a( a1) a20,4 a20， a5，所以 W、X、Y、Z 分别为 C、N、O、P。A 项，由元素周期律可知 Z、X、Y 形成的氢化物的稳定性依次增强，正确；B 项，C 元素形成的单质很多，金刚石、石墨、C 60、C 70等，错误；C 项，四种元素原子半径同周期 r(W) r(X) r(Y)，同主族 r(Z) r(X)，错误；D 项，没有指明 X 元素最高价氧化物对应的水化物，错误。6短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其

8、最外层电子数的三倍，下列说法正确的是( )A原子半径：ZWXYB元素 X、Y、Z、W 的最高正化合价分别与其主族序数相等C最简单气态氢化物的热稳定性：XZWD最高价氧化物对应水化物的酸性：XZW答案 A解析 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，所以 W 是 P 元素；根据 X、Y、Z 与 W 的相对位置，可知 X、Y、Z 分别是 N、O、Si；同周期从左到右半径减小、同主族从上到下半径增大，原子半径：ZWXY，故 A 正确；氧无最高正价，故 B 错误；最简单气态氢化物的热4稳定性：XWZ，故 C 错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故 D 错误。7短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在

9、元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为 r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C离子 Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强答案 A解析 X、Y、Z、W、Q 分别为 N、O、Al、S、Cl。A 项，X(N)的最高正价为5 价，Z(Al)的最高正价为3 价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为 8，正确；B 项，原子半径 r(Z)r(X)，错误；C 项，Y 2 为 O2 ，Z 3 为 Al3 ，它们的核外电子数和电子层数均相同，错误；D

10、项，元素 W 的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4，其酸性比 Q 的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，错误。8如图为元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )XY Z TWA.TX2、T 2 或 X3均可用于杀菌消毒BW 元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力C元素 T 的非金属性比 W 强，所以 HT 的酸性比 HW 的酸性强DYT 3在常压、 178 时升华，所以 YT 3中只含有离子键，而 ZT 4中只含有共价键答案 A解析 图中元素是元素周期表前四周期的一部分，所以 X 在第 2 周期，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，内层 2 个电子，则最外层是 6 个电子，X 是氧，根据元素周期表的位置，推出 Y 是铝，Z 是硅，T 是氯，W 是溴。TX 2、T 2、X 3分别是 ClO2、Cl 2、O 3具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故 A 正确；溴元素的单质溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，故 B 错误；HT、HW 这两种酸不是最高价氧化物对应的水化物，不能用 T 的非金属性比W 强来推断，故 C 错误；YT 3是 AlCl3，它是共价化合物，不存在离子键，ZT 4是 SiCl4，它是共价化合物，只存在共价键，故 D 错误。