甘肃省静宁县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、1静宁一中 2018-2019 学年度高一第一学期中期试题（卷）化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 S 32 Cu 64 Fe 56第卷（共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分共 50 分）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）A B C D 2下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ）ANa 2CO3=Na2+CO32 BFe 2(SO4)3= Fe 3+ SO42CCu(NO 3)2= Cu2+2NO3 DNaHSO 4= Na+ HSO43下列反应不属

2、于氧化还原反应的是（ ）A2F 22H 2O=4HFO 2 B3COFe 2O3 2Fe3CO 2= = = = =高 温 CAgNO 3NaCl= =AgClNaNO 3 DMgCl 2(熔融) MgCl 2= = = = =通 电 4KOH 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取 KOH 的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D. 复分解反应5下列实验操作或装置错误的是（ ）2A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 转移溶液6下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是( )ACu 2 、SO 42-、Fe 3 、Cl - B Fe 2

3、 、H 、ClO -、CO 32-CMnO 4-、Al 3 、Na 、SO 42- DNa 、NO 3-、K 、SO 42-7除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法A CaO (CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶B Cu (CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4 (H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤D CO (H2) 氧气 点燃8化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。下列实验所选用的仪器合理的是（ ） 用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 用分液漏

4、斗分离乙醇和水的混合物 用托盘天平称量 11.7g 氯化钠晶体 配制 250 mL 0.2 mol / L 的 NaOH 溶液选用 250 mL 容量瓶A B C D 9能用离子方程式 H OH H 2O 来表示的化学反应是（ ）A硫酸和 Ca(OH)2溶液的反应 B盐酸和 Cu(OH)2的反应C醋酸和 NaOH 溶液的反应 D硫酸氢钠溶液和 KOH 溶液的反应 10下列说法中正确的是（ ）A有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元

5、素被还原11化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是( 3)A少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上 3%5%的 NaHCO3溶液B 氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气C 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水D 给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人12下列图示中说法正确的是( )13下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A硝酸银溶液与铜粉反应：Ag +Cu = Cu 2+AgB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2C铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe 3+=3Fe2+D碳酸钙与盐酸

6、反应：CO 32 +2H+=H2O+CO214在反应中，X 元素的原子将电子转移给 Y 元素的原子，则下列说法正确的是( )元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应A B C D15 下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ）A清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收 NH 等营养离子，使土壤具有保肥能力 4C向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染16设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( ) A常温下，4

7、 8g O3 和 O2 含 有 的 氧 原 子 数 为 3NA B1mol OH 离子中含电子数目为 10NAC0.5L 0.2mol L-1的 NaCl 溶液中含有的 Na 数是 0.1NA4D 33.6L CO 中含有的原子数是 3NA17下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中氯离子的浓度相等的是（ ）A150 mL 0.1 molL 1 NaCl 溶液 B75 mL 0.2 molL 1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL 1 KCl 溶液 D150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液18下列 各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的

8、是（ ）19实验中需 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O 的质量分别是（ ） A1000mL，57.2g B1000mL，28.6g C950 mL，54.3g D950mL，28.6g 20已知 I-、Fe 2+、SO 2和 H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2 B氢原子数：C质量： D密度：22有关实验的描述，符合事实的是( )A金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体5B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色粉末C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上

9、点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来23下列溶液的导电能力最强的是（ ）A0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B0.15 mol/L 的 MgSO4溶液C0.1 mol/L 的 BaCl2溶液 D 0.25 mol/L 的 HCl 溶液24为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步 骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤不正确的操作顺序是（ ）A. B. C

10、. D. 25 某工业生产中有一主要反应：CuFeS 2+4Fe3+=5Fe2+Cu2+2S。下列说法正确的是（ ）A 氧化剂为 Fe3+，还原剂为 Cu2+和 S2- B 氧化产物是 S，还原产物是 Fe2+和 Cu2+C 当转移 1mol 电子时，有 46 g CuFeS2 参加反应D氧化剂的氧化性 Fe3+ Fe2+ Cu2+第卷（共 50 分）26 （共 14 分） 现有下列 10 种物质: Al 稀硝酸 乙酸 液氨 干冰 NaCl NaOH 溶液 BaCO 3 酒精 HCl 气体，完成下面的填空，只填序号其中属于混合物的是 ; 属于非电解质的是 ; 属于电解质的是 ; 能导电的物质是

11、 ；属于有机物的是 。 某溶液中含有 SO 、CO 、Cl 三种阴离子。如果每次只检验一种离子，完成下面24 23填空。(1)先检验 CO ，加入 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_ 23_。(2)然后检验 SO ，加入 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_ 24_。6(3)最后检验 Cl ，加入 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_ _。27 （每空 2 分，共 12 分）二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。已知: Se+2H 2SO4(浓) 2SO2+SeO 2+2H2O SO 2+Se

12、O2+ H2O - Se + SO + H+24（1）依据 Se 与浓 H2SO4的反应,写出 Se 和浓 HNO3(还原产物为 NO2)反应的化学方程式: 。 （2）Se 与浓 HNO3的反应中,氧化剂是 , 反应中被还原的元素是 。当有标准状况下 33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是 mol。 （3）依据反应, 判断 SeO2、浓 H2SO4、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是 。 （4）配平反应, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目: 。28 （每空 2 分，共 16 分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与

13、水蒸气反应的实验“。请回答该实验中的问题。（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是 。（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 。7（4）干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。（5）如果要在 A 处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的 。 三、计算题（每小题 4 分，共计 8 分）29一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是 10.8 g。将它投入到水中完全反应后，收集到 0.2 g 氢气(已知 Na2OH 2O=2NaOH)，溶液的体积为 100ml,试计算：（1）

14、未被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度8高一化学期中试题（答案）第卷（共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分共 50 分）1. D 2 C 3. C 4C 5. A 6. D 7. B 8、C 9. D 10. B 11. B 12. A 13. C 14D 15. C 16. D 17. D 18C 19. A 20. B 21. D 22. A 23. B24. B 25.C第卷（共 50 分）26 （共 14 分） (1) 稀硝酸 2H CO 32 =CO2H 2O(2) Ba(NO3)2 Ba2 SO

15、 42 =BaSO4(3) AgNO3 Ag Cl =AgCl27.（每空 2 分，共 12 分）(1)Se+4HNO3(浓)= SeO 2+4NO2+2H 2O(2)浓 HNO3 N 1.5(3)浓 H2SO4 SeO2 SO2(4)28（每空 2 分，共 16 分）. （1） 、将干燥管末端的导管 A 浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。（2）为硬质玻璃管内 Fe 与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气。（3）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯。（4）碱石灰；除去产物 H2中的水蒸气。（5）验纯，防止 H2不纯而发生爆炸。三、计算题（每小题 4 分，共计 8 分）29（1）4.6g (2)4.0mol/L