甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（十六）.doc

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1、- 1 -精选（十六）一、选择题1、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 升B. 25，101kPa 下，64 克 SO2含有的原子数大于 3NAC. 在常温常压下，11.2 升 NH3含有的分子数小于 0.5NAD. 在标准状况下，11.2 升 H2O 含有的分子数为 0.5NA2、下列操作可能造成溶液浓度偏低的是（ ）量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯用玻璃棒将溶液引流入容量瓶的过程中，有少量溶液流到容量瓶外面定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸去多余的水，

2、让溶液凹液面与刻度线相切A. B. C. D. 3、下列叙述正确的是（ ）A. 物质的量就是物质的质量B. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一C. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D. 阿伏加德罗常数就是 6. 0210234、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应- 2 -C苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。 D苯酚能跟 NaOH 溶液反应，乙醇不能与 NaOH 溶液

3、反应。5、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A. 在雾天打开车灯会看见一条光亮的通路B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 大江入海口会形成三角洲岛屿D. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl6、下列实验方案合理的是（ ）A配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量 AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。B配制 Cu(OH)2悬浊液：在一定量 CuSO4溶液中，加入少量 NaOH 溶液C制备乙酸乙酯：用下图所示的实验装置D鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中7、有关下图所示化合物的说法不正确的是( )- 3 -A既可以与 Br2的 CC

4、l4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应B1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体8、某有机物的结构简式为下图，它可以发生的反应类型有( )(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)缩聚 (h)加聚A.(a)(c)(d)(f) B.(b)(e)(f)(h) C .(a)(b)(c)(d)(f) D.除(e)(h)外9、有 8 种物质：甲烷；苯；聚乙烯；聚异戊二烯；2-丁炔；环己烷；邻二甲

5、苯；环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A B C D10、下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与 50ml 0.5mol/L 的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同（ ）- 4 -A. 30ml 0.5mol/L 的氯化镁溶液 B. 60ml 1.5mol/L 的氯化钠溶液C. 20ml 0.1mol/L 的氯化钾溶液 D. 90ml 0.075mol/L 的氯化钙溶液11、等温等压下，某容器充满 O2重 116 克，若充满 CO2重 122 克，现充满某气体重 115 克，则此气体的相对分子质量为（ ）A. 20 B. 30 C. 32 D. 6412、某原子的

6、摩尔质量是 M g/mol，则一个此原子的真实质量约为（ ）A. M 克 B. 1 / M 克 C. M / ( 6.021023 )克 D. ( 6.0210 23 ) / M 克13、如果反应 4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3中转移 0.6mol 电子，消耗 KOH 的质量为（ ）A. 5.6 克 B. 16.8 克 C. 33.6 克 D. 100.8 克14、.已知如下反应：Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2、2KI + Br2 = 2KBr + I2、Na 2S + I2 = 2NaI + S则下列离子还原性有强到弱排列正确的是（ ）

7、A. Cl Br I S2 B. Br Cl I S2C. S2 Br I Cl D. S2 I Br Cl15、物质的量之比为 2 : 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（ ）A. 1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 3 D. 2 : 516、一瓶 24ml 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3溶液恰好与 20ml 浓度为 0.02mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应，Na 2SO3反应后生成 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ）A. +2 价 B. +3

8、价 C. +4 价 D. +5 价- 5 -17、利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 BaSO4中少量 BaCO3C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用 NaCl 配制 0.5mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中少量 NaI18、由 CO2、H 2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H 2和 CO 的体积比可能为( ) A29：8：13 B

9、22：1：14 C.13:8:29 D.44:2:2819、等体积的硫酸锅、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为 l：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.1:2:3 B.l:6:9 C.1:3:3 D.1:3:620、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )选项 异常情况 可能原因分析A 蒸发结晶；蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水- 6 -D 萃取：液体静置不分层

10、加入萃取剂的量较多21、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为 6.021023个B.1molCl2中含有的原子数为 NAC标准状况下，aL 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 Na 个22.4D常温常压下，11.2LCO 分子数是 0.5NA22、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）( )A氯化钠溶液（氯化钡）：加硫酸钠溶液，过滤B硝酸钾溶液（硝酸银）：加氯化钠溶液，过滤C氯化钠溶液（单质碘）：加酒精，分液D. 硝酸钾溶液（单质碘）：加四氯化碳，分

11、液23、下列实验操作中正确的是( )A，蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大24、胶体区别于其它分散系的本质是( ) A胶体的分散质粒子直径在 1nmlOOnm 之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在- 7 -C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象25、在 2 L 恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行 2A(g)B(g) 2C(g)D

12、(s)反应，按下表数据投料，反应 10 s 后达到平衡状态，测得体系压强升高，前 10 s 内 v(A) = 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是( )物质 A B C D起始投料(mol) 2 11 2 0A该反应的H 0 B温度升高，该反应的平衡常数减小 C到达平衡时，n(B) = 0.5 mol D平衡后，增加 D 的量，平衡逆向移动26、下列有关说法正确的是( )A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的 H0C.加热 0.1 molL-1 Na2CO3溶液,C 的水解程度和

13、溶液的 pH 均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应( H0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大27、下列说法正确的是( )A用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红B铜的电解精炼过程中，有 0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有 6.4 g 铜溶解C将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法- 8 -D在中性环境中，每生成 35.6 g 铁锈(Fe 2O3H2O)，消耗的氧气为 6.72 L(标准状况)二、填空题28、在反应 HgS + O2 = Hg + SO2中，如果有 32 克 O2参与反应，有_mol 电子发生了转移，在反应 2Na2O

14、2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2中，如果消耗标况下 2.24 升CO2气体，有_mol 电子发生了转移，在反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O 中，如果转移 1mol 电子，生成了_克水29、填写下列空白：（1）有 6.02l023个 H 的 H2O，其物质的量是_；1molNa 2SO4中所含的离子总数目为_。（2）_molH 2O 中含有的氧原子数与 1.5molCO2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的 NH3和 CH4混合，混合气体中 NH3与 CH4的质量比为_。（4）要使 NH3与 CH4含相同数目的 H 原子，则 NH3和 CH

15、4的物质的量之比为_。（5）标准状况下，密度为 0.75gL-1的 NH3与 CH4组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相对密度为_。（6）已知 agA 和 bgB 恰好完全反应生成 0.2molC 和 dgD，则 C 的摩尔质量为_。30、实验室需配置 70 毫升 1mol/L 的 NaOH 溶液，以下操作步骤：(1)挑选一个_毫升的容量瓶，用蒸馏水洗净，注入少量蒸馏水，按紧瓶塞倒立不漏水，然后将其正立，将瓶塞旋转_度，第二次倒立仍不漏水，说明密封性好(2)用托盘天平称量_克 NaOH 粉末(3)用蒸馏水溶解，冷却后再用_将溶液引流入容量瓶中，将烧杯内壁、玻璃棒洗涤_次，洗涤液也移入容量瓶，

16、每次移液后要_容量瓶- 9 -(4)往容量瓶中注入蒸馏水到离刻度线_处，再用_逐滴滴入蒸馏水到凹液面最低点与刻度线_(5)按紧瓶塞上下颠倒摇匀(6)下列操作造成浓度偏高的是（ ）A. 称量时左码右物 B. 热溶液未经冷却立即移入容量瓶C. 定容时俯视刻度线 D. 实验前容量瓶中有少量蒸馏水残留31、实验室用 63%的浓 HNO3(其密度为 1.4g/mL)配制 240mL0.50mol/L 稀 HNO3,若实验仪器有：A.10mL 量筒 B50mL 量筒 C托盘天平 D玻璃棒 E.100mL 容量瓶 F.250mL 容量瓶 G500mL 容量瓶 H胶头滴管 I.200mL 烧杯(1)此浓硝酸的

17、物质的量浓度为_mol/L。(2)应量取 63%的浓硝酸_mL，应选用_ （填仪器的字母编号） 。(3)实验时还需选用的仪器有 D、I、_（填序号） 。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线(5)容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有_。A容量瓶上标有压强、温度、刻线B容量瓶不能长时间贮存试剂- 10 -C.为使实验更准确，容量

18、瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗D用容最瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的32、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有_（填字母） 。A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓 NaOH 溶液清洗C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D把试剂瓶中的 Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G用蒸发方法使 NaCl 从溶液

19、中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a过滤；b结晶；c蒸馏；d。加热；e分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处： 除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒：_。除去 CaO 中混有的 CaCO3:_。分离酒精和水的混合物：_。分离水和 CCl4的混合物：_。分离 NaCl 和 KNO3的混合物：_。- 11 -参考答案一、选择题1、C2、B3、B- 12 -4、B5、B6、A7、D8、D9、B10、B11、B12、C13、C14、D15、A16、B17、D18、C19、B20、D21、C22、D23、B24、A25、B- 13 -26、C27、D二、填空题28、6mol 0.1mol 10.8 克29、 （1）0.5mol、3mol；（2）3；（3）13:16；（4）4:3；（5）8.4；（6）5（a+b-d）g/mol30、100ml 180 度 4. 0 克 玻璃棒 2 3 次 震荡 1 2 cm 胶头滴管 相切 BC31、 （1）14.0；（2）8.9；A；（3）F、H；（4）；（5）BD32、 （1）AEF；（2）a d c e b