湖南省长沙县六中2018_2019学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题（无答案）.doc

《湖南省长沙县六中2018_2019学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题（无答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙县六中2018_2019学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题（无答案）.doc（5页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -长沙县六中 2018 年下期高二理科第一次月考化学试题卷时量：90 分钟 满分：100 分一、 选择题（163=48 分）1、固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是( )A碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏 II 共价键，因此未发生吸热反应B碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生D碘升华过程中，热能转变为化学能2、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车” 。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( )A甲醇 B汽油C柴油 D重油3、下

2、列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应4、参照反应 BrH 2 HBrH 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关5、当 1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收 2.72 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是( )N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/molN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H46

3、.2 kJ/mol- 2 -NH 3(g) N2(g) H2(g) H46.2 kJ/mol12 322NH 3(g) N2(g)3H 2(g) H92.4 kJ/molA BC D全部6、已知 H2O(g) H2O(l) H=Q 1 kJmol-1C2H5OH(g) C2H5OH(l) H=Q 2 kJmol-1C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) H=Q 3 kJmol-1若使 23 g 液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为_kJ（ ）A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q

4、2+0.5Q37、已知 1 mol 白磷（s）转化成 1 mol 红磷，放出 18.39 kJ 热量，又知：4P（白，s）+5O 2（g）=2P 2O5(s) H 14P(红，s)+5O 2（g）=2P 2O5(s) H 2则 H 1和 H 2的关系正确的是（ ）A.H 1=H 2 B.H 1H 2C.H 1H 2 D.无法确定8、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于( )A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的9、如图中的曲线表示在一定条件下，2NOO

5、 2 2NO2(正反应为放热反应)，反应中 NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标出 a、b、c、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且 v(正)v(逆)的点是( )Aa 点 Bb 点Cc 点 Dd 点10、已知反应 A2(g)2B 2(g) 2AB2(g)的 H0，下列说法正确的是( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间- 3 -C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11、将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下

6、发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应速率为 0.3molL1 s1用物质 B 表示的反应速率为 0.6mol L1 s12s 时物质 A 的转化率为 70%2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1其中正确的是( )A BC D12、在一定条件下，将 1mol 的 CO 和水蒸气放入密闭容器中发生反应：COH 2O CO2H 2，达平衡时测得 CO2为 0.6mol，再通入 4mol 水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为( )A0.6mol B1molC大于 0.6mol，小于 1mo

7、l D大于 1mol13、反应 2A(g) 2B(g)E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是( )A加压 B减压C减少 E 的浓度 D降温14、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（ ）， (g) (g) (g) ， (g) (g) (g)， (g) (g) (g) (g) ， (S) (g) (g)15、在一定条件下，可逆反应 在下列种状态中，处于平衡状态的是（ ），正反应速率 VA=2mol/(L.min)，逆反应速率 VB=2mol/(L.min)，正反应速率 VA=1mol/(L.min)，逆

8、反应速率 VC=1.5mol/(L.min)，正反应速率 VA=1mol/(L.min)，逆反应速率 VB=1.5mol/(L.min)，正反应速率 VA=2mol/(L.min)，逆反应速率 VC=2mol/(L.min)16、反应 N2O4(g) 2NO 2(g) H57kJmol 1 ，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )- 4 -AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC二、解答题（262=52 分）17、50

9、mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大” “偏小” “无影响”)。(3)实验中改用 60 mL 0.50 molL1 盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等” 、“不相等”)，所求中和热_(填“相等” 、 “不相等”)，(4)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大” 、 “偏小” “无影响”)。18、已知:H 2(g)+ O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如右图，问：1(1)a、b 、c 分别代表什么意义？a._;b. _;c. _。(2)该反应是_（填放热或吸热） ，H 是_（填0 或” “” “”)。(2) 若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_， 。(填“增大” “减小”或“不变)