河南省正阳高中2018_2019学年高二化学上学期期中素质检测试题.doc

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1、- 1 -河南省正阳高中 2018-2019 学年高二化学上学期期中素质检测试题一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列反应属于吸热反应的是A 酸碱中和反应 B 火药爆炸C 木炭燃烧 D Ba(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应2反应 A+BC（放热）分两步进行：A+BX（吸热）XC（放热） ，下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D 3下列热化学方程式中 H 表示可燃物燃烧热的是A CO(g)1/2O 2(g)=CO2(g) H283 kJmol 1B CH 4(g)2O 2(

2、g)=CO2(g)2H 2O(g) H802.3 kJmol 1C 2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1D H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol 14已知反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的 H=+11kJmol 1 ，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为A 598kJ B 299kJ C 149.5kJ D 306kJ5在 N2+3H2 2NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H 2)=4

3、 molL-1，c(N 2)=3 molL-1，c(NH 3)=0.5 molL-1，经 3 min 后，c(NH 3)=0.8 molL-1，该反应的反应速率是Av(H 2)=0.7 mol(Lmin)1 Bv(NH 3)=0.3 mol(Lmin)-1Cv(H 2)=0.2 mol(Lmin)-1 Dv(H 2)=0.15 mol(Lmin)-16如图表示在某温度下经时间 t 反应后，物质 x、y、z、w 的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是- 2 -A 4x+2y z+w B 6x+5y 4z+wC 3w+z 4x+2y D 2x+y 2z+2w7一定温度下，反应 A2(g)

4、B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A 单位时间内生成 n mol A2的同时生成 n mol ABB 容器内的总压强不随时间的变化而变化C 单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B2D 单位时间内生成 n mol A2的同时生成 n mol B28己知反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H0,有利于提高 CH4平衡转化率的条件是A高温低压 B 低温高压 C 高温高压 D 低温低压9.在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下

5、列叙述正确的是A A 的转化率变小 B 平衡向正反应方向移动C D 的物质的量变多 D acd10.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO 2（g）+H 2（g） CO（g）+H 2O（g） ，K 为化学平衡常数，其中 K 和温度的关系如下表：t/ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6根据以上信息推断以下说法正确的是A 此反应为放热反应B 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C 此反应达到 1 000时的反应速率比 700时大D 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低11下列物质在水中促进了水的电离的是- 3 -AN

6、aHSO 4 B C DCuSO 412化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是A 纯碱去油污 B 食醋除水垢 C 明矾净化水 D NH 4Cl 除铁锈13下列溶液一定呈中性的是A pH7 的溶液 B c(H )=c(OH )10 6 molL1 的溶液C c(H )水 =c(OH )水 的溶液 D 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液14用 0.102 6 molL1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为A 22.30 mL B 22.35 mL C 23.65 mL D 23.70 mL15能说明醋酸是弱电解质的事实是A 醋

7、酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C c（H +）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D 浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的 NaOH16已知常温下浓度为 0.1 molL1 的下列溶液的 pH 如下表所示：溶质 NaF NaClO NaHCO3 Na2CO3pH 7.5 9.7 8.2 11.6下列有关说法不正确的是- 4 -A pH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以体积比 11 混合，则有：c(Na+) c(F ) c(OH )c(H+)B 加热 0.1 molL1 NaClO 溶液测其 pH，pH 大于 9.7C 0.

8、1 molL 1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH )c(H ) +c(HCO3-)2c(H 2CO3)D 电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H 2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)二、非选择题（共 5 题，52 分）17 （6 分）2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知将 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 H=-99kJmol -1。请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示_（1 分） 、_（1 分） ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？_（1 分） 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B

9、 点升高还是降低？_（1 分） 。（2）图中H=_kJmol -1（2 分） 。18 （每空 2 分，共 10 分）在一定条件下，容积为 2 L 的密闭容器中，将 2 mol L 气体和 3 mol M 气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10s 末，生成 2.4 mol R，并测得 Q 的浓度为 0.4 molL1 。计算：（1）10 s 末 L 的物质的量浓度为_。（2）前 10 s 内用 M 表示的化学反应速率为_。（3）化学方程式中 x 值为_。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率_(增大、减小、不变)（5）在恒温恒压条件，往容

10、器中加入 1 mol 氦气，反应速率_(增大、减小、不变)19 （每空 2 分，共 14 分）目前工业合成氨的原理是：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-93.0kJ/mol- 5 -（1）己知一定条件下：2N 2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。 表示 N2浓度变化的曲线是 (填序号)。 前 25min 内，用 H2浓度变化表示的化学反应速率是 。 在 25min 时，采取下列措施，能使 N2的转化率提高的是_(填序号)。a.

11、通入 1molN2 b. 通入 1molH2 c. 通入 1molHe 气d. 通入 1molHCl e. 通入 1molN2和 3molH2（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_(填序号)。a气体体积不再变化，则已平衡b气体密度不再变化，则已平衡c平衡后，压缩容器，会生成更多 NH3d平衡后，往装置中通入一定量 Ar，平衡不移动（4）电厂烟气脱氮：主反应为：4NH 3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H0平衡混合气中 N2与 N2O 含量与温度的关系如图所示。- 6 -请回答：在 400600K 时，随温度的升高，平衡混合气中 N2含量_(填“升高”

12、、 “降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_20 （除标注外每空 2 分，共 10 分）有下列七种物质的溶液：NaCl NH 4Cl Na 2CO3 CH 3COONa CH 3COOH NaHCO 3 （1）溶液呈酸性的有_（1 分） ，呈碱性的有_（1 分）（2）分别写出、水解的离子方程式：_、_。（3）常温下，浓度均为 0.1mol/L 的和的溶液中离子种类_(填“相同”或“不相同” ） ，溶液的 PH:_(填 、或 21 （每空 2 分，共 12 分）（1） 1：10 - 8 -（2）10 -5 减小 （3）10 3 molL1 （4） a c(Na )c(SO42-)c(NH4+)c(OH )c(H )