安徽省金寨第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -金寨一中 20182019学年高三第一次月考化 学 试 卷第卷（选择题，共计 48分）一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 48分）1化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法错误的是 ( )A “血液透析”利用的是渗析原理B “84”消毒液（主要成分 NaClO）不可以与“洁厕灵”(主要成分 HCl)混用C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维D熬制中药后的“箅渣 取液”操作实际上相当于实验室里的萃取 2、PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5微米(1 微米=10 -6米)的颗粒。下列有关说法中不正确的是（ ）A. PM2.5在空气中形成了胶体 B. PM2

2、.5 常有大量的对人体有害物质C. 研制开发燃料电池 汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少 PM2.5污染D. PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气等排放物质，大多含有重金属等有毒物质3 本草蒙筌有关明矾KAl(SO 4)212H 2O的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，敷脓疮收水。”下列有关明矾的说法正确 的是 ( )A明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈BNa +、NH 4+、CO 32-、MnO 4-可与明矾溶液大量共存C “敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂D向明矾水溶液中滴加过量的 Ba(OH)2溶液发生的反应：Al 3+ +4OH-= AlO2-+2H2O4.常 温下 ，

3、下 列各 组离 子 在指定 溶液 中一 定能 大量 共存的 是 ( )A 澄 清透 明的 溶液中 ： H 、F e2+、S O42-、 NO3- B 使甲 基橙 变红 的溶 液 中： Ca2 、 NH4 、 CH3COO-、 Cl-C 0.1molL1 的 BaCl2 溶液 中： K+、 Na+、 OH 、 NO3D 由 水电 离出 的 c(H+)=1012 molL1 的溶液中： Mg2 、 K 、 Br 、 HCO3 。5 下列说法不正确的是 （ ）A 氯气可用于合成药物 B 碳酸钠可用于治疗胃酸过多C 高压钠灯常用来广场照明 D 镁铝合金密度小强度大可用于制飞机零部件6. 下 列对 实验

4、 过程 的评 价 正确是 （ - 2 -）A某 固体 中加 入稀盐 酸 ，产生 了无 色气 体， 证明 该固体 一定 是 CaCO3B 验 证烧 碱溶 液中是 否 含有 Cl-，先加 稀盐 酸除 去 OH ，再 加硝 酸银 溶液 ，有白 色沉 出 现 ，证明 含 C1-C 某无 色 溶 液滴 入无 色 酚酞试 液显 红色 ，该 溶液 一定显 碱性D 某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO4 27. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A. 1 mol Cl2与足量 Fe反应,转移的电子数为 3NAB. 标准状况下,22.4 L SO

5、3中含有 SO3分子数为 NAC. 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2分子的数目为 0.46NAD. 常温常压下,1 mol O 2与 SO2的混合气体中含氧原子数为 2NA8. 在配制 0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是（ ）A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的 NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，再加水定容C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液也要注入容量瓶中D.当加水至容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏 水至液面与刻度线相切9. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期

6、表中的相对位置如图所示,其中 W原子的最外层电子数是最内层电子数的 3倍。下列判断正确的是 （ ） A. 原子半径:rWrZrYrXB. 含 Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱溶液反应C. 最简单气态氢化物的热稳定性: ZWD. X的氢化物与 X的最高价氧化物对应的水化物之间能形成离子化合物10.下列实验不能达到实验目的的是 （ ） 序号 实验操作 实验目的A Cl2、Br 2分别与 H2反应 比较氯、溴元素的非金属性强弱B 向 MgCl2、AlCl 3溶液中分别通入氨气 比较镁、铝元素的金属性强弱C 测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na 2SO4溶液的 pH 比较碳、硫元素的非金属性强

7、弱- 3 -D Fe、Cu 分别与稀盐酸反应 比较铁、铜元素的金属性强弱11下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是 ( )12. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的 （ ）A. 制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl和 NH4Cl。B. 粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca 2+、SO 42-时，必须先除 Ca2+后除 SO42-C. 在工段、中，溴元素均被氧化。D. 工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁。13. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有 ( )明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧

8、化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性MgO、Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料。NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物A. 2个 B. 3个 C. 4 个 D. 5 个14. 为探究铁与稀硝酸之间的反应，某同学设计如下装置。下列有关说法错误的是 ( )A从 U型管左侧加入稀硝酸，应该打开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝B反应结束后，在 A装置中检测到了 Fe2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价。-

9、 4 -CB 装置的作用是收集还原产物 NO，该气体不适合用排空气法收集。DC 装置吸收尾气需要 O2参与反应：4NaOH +4NO +3O2 =4NaNO3 +2H2O15. 在酸性介质中，往 MnSO4溶液里滴加（NH 4） 2S2O8（过二硫酸铵）溶液，溶液变成紫红色。下列说法中不正确的是（ ）A. 可以利用该反应检验 Mn2+ B. 氧化性比较：S2O82 MnO 4C. 该反应中酸性介质可以为盐酸 D. 若有 0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol16. X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物已省略)，则 X、Y、Z 可能是( )Na、Na 2O、N

10、a 2O2 AlCl 3、Al(OH) 3、NaAlO 2 Fe、FeCl 2、FeCl 3 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 C、CO、CO 2A. B. C. D. 第卷（非选择题，共计 52分）二非选择题（52 分）17 （13 分）实验室中有 6瓶失去标签的固体：纯碱、过氧化钠、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)不需要鉴定就能判断的物质是_。该物质溶于水的现象是_。向刚溶解制得的溶液中滴加酚酞试液现象为_ (2)分别将所剩 5种物质溶解，其水溶液依次编号为 A、B、C、D

11、、E，然后进行两两混合。观察到 C没有出现任何现象；D 分别和 A、B、E 混合时均产生了白色沉淀；B 和 E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：C、D 三种物质的化学式依 次是_、_。B、E 两者中有一种可与 A反应，它与少量 A反应的离子方程式为_。上述物质中有一种可做净水剂，原理是（用离子方程式表示）_。(3)上述物质有一种溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性，其熔融时的电离方程式为_。- 5 -18.（14 分）某同学对 Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1)为探究 Cu(OH)2是否和 Al(OH)3一样具有两性，除选择 Cu(OH)2外，必

12、须选用的试剂为 _ (填序号) a氨水 b氢氧化钠溶液 c稀硫酸 d冰醋酸（2）探究硫酸铜晶体的热稳定性。他们取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。观察到的实验现象：A 中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;B 中产生白色沉淀;D中无色溶液变红色溶液。B 中用盐酸酸化的目的是 ;C 中现象是 。D 中有单质参加反应的离子方程式： （3）为了探究氨气能否和氢气一样还原 CuO，他们根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置 A产生氨气，按气流方向连接各装置_（填 A B C等）实验开始时，打开分液漏斗的活塞 K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_。-

13、 6 -实验结束后，装置 B中固体由黑色变为红色，装置 E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则 B装置中发生的化学方程式为_。装置 C中的球形装置的作用是_。19(11 分)碳元素与人们的日常生活和科学研究密不可分。请回答下列问题。(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的结构简式是 。(2)Al2O3真空碳热还原氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节 能减排改造升级的大环境。其中冶炼过程中发生的反应有：()2Al 2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) H 1;()Al 2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(

14、g)=9AlCl(g)+3CO(g) H 2; ()3AlCl(g)=AlCl 3(g)+2Al(l) H 3;则 Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) H 4 = (用含H1、H2、H3 的代数式表示)。(3)利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H0，一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示：020 min 内的平均反应速率 v(CO2)= molL-1min-1；30 min 时只改变某一条件，则改变的条件可能是 (填字母编号)。a.升高温度 b降低温度 c再通入一定量

15、的 NO d缩小容器的体积 e加入合适的催 化剂 f增大容器休积(4)炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g) H0。 将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为 P 总 。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：CO2 体积分数为 86%时,CO2 的转化率为 %(结果保留一位小数,下同)。已知：气体分压 P 分 =P 总 气体体积分数，达例平衡时用气体的分压代替气体浓度所表示的平衡常数为 Kp,则 900时,Kp= (用含 p总的代数式表示)。时间/mim浓度/(mol/L)0 10 20 30 40 50NO 2.0 1

16、.16 0.40 0.40 0.6 0.6N2 0 0.42 a b 1.2 1.2CO2 0 0.42 a b 1.2 1.2- 7 -20.（14 分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为 1857 。（1）工业上以铬铁矿主要成分是 Fe(CrO2)2为原料冶炼铬的流程如图所示：Fe(CrO 2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_价。高温氧化时反应的化学方程式为_。操作 a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_、铝热反应。（2）Cr(OH) 3是两性氢氧化物，请写出其分别与 NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_。（3）水中的铬元素对水质及环境均有严重

17、的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有 Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，错误！未找到引用源。Cr 2O72-被阳极区生成的离子还原成为 Cr3+，生成的 Cr3+与阴极区生成的 OH结合生成 Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_ _，若要处理含 10 mol 错误！未找到引用源。Cr 2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_g。转化为重要产品磁性铁铬氧体：先向含错误！未找到引用源。CrO 42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再加入 NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出错误！未找到引用 源。CrO 42-在酸性条件下被 Fe2

18、+还原为 Cr3+ 的离子方程式：_，若处理含 1 mol 错误！未找到引用源。CrO 42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时生成磁性铁铬氧体 2FeOFexCryO3. 需要 FeSO47H2O质量_克。- 8 -化 学 参 考 答 案一、选 择题（316=48）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案D A C C B C D B D B B A B B C D二、非选择题（共计 52分）17、（13 分）（1）Na 2O2 ; 有大量气泡产生，放热；先变红后褪色 。（2） KCl BaCl 2 CO 32- +H+=HCO3- Al 3+3H2O

19、 Al(OH)3+3H+（3）NaHSO 4=Na+HSO4- 18、（14 分）（1）bc （2）抑制 SO2与水反应，品红溶液褪色。 4Fe 2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）ADBCE; 分液漏斗上端玻璃塞未打开 2NH 3+3CuO=3Cu+N2+3H2O防倒吸19、（11 分）（1）CH 2=CH2 （2）1/3（H 1+H 2+3H 3）（3） 0.04 cd（4） 7.5 14.73P 总20、（14 分）（1）+3 4Fe(CrO 2)2+8Na2CO3+7O2高温 8CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3 Cr(OH) 3受热分解（2）NaCrO 2、Cr 2(SO4)3（3）H 2O+2e-=H2+2OH -（或 2H+2e-=H2） 3360CrO 4-+3Fe2+8H+=Cr3+3Fe3+4H2O 1946