内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高一化学上学期期中模拟测试试题（二）.doc

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1、- 1 -内蒙古包头市第四中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中模拟测试试题（二）用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 Fe-56 S-32 C-12一、选择题(本题有 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D 和2下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )A用红色石 蕊试纸检验溶液的酸性B用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量 NaOH 固体时

2、，将 NaOH 直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上3 下列实验方案设计中，可行的是 ( )A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将 O2和 H2的混合 气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H24下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应在混合物中有大量晶体析出时停止加热B蒸馏操作时， 应使温度计水银球靠近蒸馏 烧瓶的支管口处C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5实验室需用 2molL1 氯化钠溶液 450 mL，配

3、制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（ ）A450 mL，52.7 g B500 mL，58.5 gC450 mL，58.5 g D500 mL，52.7 g6为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液。不正确的操作顺序是（ ） A B C D7今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化- 2 -合物 X 的说法中，正确的是 （ ）AX 可能为非电解质 BX 是一定为电解质 CX 只能是盐类 DX 可

4、以是任何化合物8按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3属于( )酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸一元酸 化合物 混合物A BC D 9 “纳米材料”是粒子直径为 1100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D10. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了 H3分子，对于相同物质的量的 H3和 H2，下列各项中一定相等的是A.原子数 B.分子数 C.体积 D.质量11.下列说法中正确的是( )A32 g O 2占有的体积约为 22.4 LB

5、22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gD22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数12用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、64g SO 2含有氧原子数为 1NAB、物质的量浓度为 0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有 Cl离子数为 1NAC、0.5N A个 O2的质量为 32g D、常温常压下，14g N 2含有分子数为 0.5NA13、质量相同的 N2和 CO，下列物理量不一定相同的是（ ）A、物质的量 B、分子个数 C、原子个数 D、气体体积14NaOH、Na 2CO3、NaCl

6、、Na 2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是 ( )A钠的化合物 B可与硝酸反应 C可溶于水 D电解质15下列叙述正确的是( )- 3 -A纯碱和烧碱都属于碱 B氨水能导电，所以 NH3是电解质C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D凡是能电离出 H 的化合物都叫做酸16. 从 1 L 1molLNaOH 溶液中取出 100 ml，下列关于这 100 ml 溶液的叙述中错误的是A.含 NaOH 0.1 mol B.浓度为 1molL C.含 NaOH 4g D.浓度为 0.1 molL17V L Fe 2(SO4)3溶液中含 Fe3 m g，则溶液中 SO 的物质的量浓度为

7、 ( )24A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1 3112 V 3m112V 3112 3m11218下列溶液 Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1 氯化铝溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的是 ( )A150 mL 1 molL1 氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL 1 氯化钙溶液C150 mL 1 molL 1 氯化钾溶液 D50 mL 3 molL 1 氯化镁溶液19. 现欲用浓度为 5 molL 的 NaOH 溶液配制 1 molL 的 NaOH 溶液，应取 5 molL 的NaOH 溶液与蒸馏水的体积比约为A.1： 4 B.1：

8、5 C.2： 1 D.2：320下列化学方程式中，不可以用 H OH =H2O 表示的是 ( )A2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O BBa(OH) 22HCl= =BaCl22H 2OCCu(OH) 22HNO 3=Cu(NO3)22H 2O DKOHHCl= =KClH 2O21下列无色透明溶液能够大量共存的是（ ）AH +、K +、SO 42-、Cl - BNa +、Fe 3+、Cl -、NO 3-CMg 2+、Ba 2+、OH -、NO 3- DCa 2+、Ag +、NO 3-、Cl - 。22将 VLHCl 气 体 （ 标 况 下 ） 溶 于 水 制 得 1000mL 盐

9、 酸 溶 液 ， 则 该 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为 （ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L23重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 （ ）ACu 2 和 SO42 B. Cu2 和 Cl- C. SO42 和 K+ D.Ag+和 NO3-24下列反应的离子方程式书写正确的 是 A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+Fe=Fe2+Cu- 4 -B稀 H 2SO4与铁粉反应：2F

10、e+6H +=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H 2SO4 反应：Ba 2+SO42 =BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO225用 10 mL 的 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之 比是A322 B123 C 133 D311二、非选择题：（共 50 分）26.（12 分）下列物质中： 铜 纯醋酸 蔗糖 盐酸 干冰 硫酸钡 酒精 熔融 KNO3（填序号）(1)以上物质中能导电的是_ _ (2)以上物质属于电解质的是_ _ ；属于非电解质的是 _

11、 _(3) -中的纯净物能溶于水且形成的溶液能导电的是_ _。27 （ 14 分）有 A、B、C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na +、Mg 2+、Cu 2+，阴离子是 Cl-、OH -、NO 3-、SO4 2-（每种离子只能用一次） ，现将溶液两两混合，记录现象如下：A + B白色沉淀 ； B + D白色沉淀； C + D蓝色沉淀（沉淀不考虑微溶物）（1）A、B、C、D 的化学式分别是_、_、_、_。（2）写出反应的离子方程式：A + B_ _；B + D_ _ ；C + D _ _ 。28.（16 分）.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:（1）写出仪器 C

12、、D 名称: C D （2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）A B C D E- 5 -食用油和酒精： 汽油和水： . 实验室用固体烧碱配制 250 mL0.5 molL-1的 NaOH 溶液。（1）需称量_ g 烧碱，应放在_中称量。（2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_ （3）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填 各步骤序号)。A冷却； B洗涤；C称量； D溶解； E定容； F摇匀； G转移 H.振荡（4）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有 （填写字母） 。A称量时用了生锈的砝码 B将 NaOH 放在纸张上称量 CNa

13、OH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 F定容时俯视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线29 （8 分）右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算：(要求写出计算过程)（1） 该硫酸中 H2SO4的物质的量浓度是多少？（2）欲配制 100 毫升 4.6mol/L 硫酸溶液，应取上述浓硫酸多少毫升？- 6 -高一化学答案一选择题二非选择题26 （共 12 分.每空 3 分）（1） （2） （3）_。27 （共 14 分.每空 2 分）（1）A. AgNO

14、3 B.MgCl2 C.CuSO4 DNaOH（2） Ag +Cl-=AgCl ；Mg 2+ 2OH_= Mg(OH)2； Cu 2+ 2OH_= Cu(OH)2。28 （共 16 分）.（1） 分液漏斗 、 蒸发皿（每空 1 分）（2）AE 、 C （每空 2 分）. （每空 2 分）(1) 5.0 ; 100mL 烧杯（2）250mL 容量瓶、胶头滴管.（3）C D A G B H E F (4) A C F29 （共 8 分.每小题 4 分） (要求写出计算过程)（1） c(H2SO4) 18.4mol/L （4 分）Lmolgc1/98%980.133(2) V（H 2SO4) V（H 2SO4)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D B A C B A B C B B D D D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B C D B B A C A C A A C18.4mol/L= 100ml4.6mol/L（H 2SO4) V(H2SO4)=25mL