云南省玉溪一中2019届高三化学上学期第四次月考试题.doc

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1、1云南省玉溪一中 2019 届高三化学上学期第四次月考试题7下列说法正确的是A光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料BPM2.5 是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和C “青蒿一渥，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应D合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素8下列离子方程式中正确的是A某钾盐 K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A 2-2H 2O H2A2OH B碳酸氢根离子的电离：HCO 3+H2O CO32+ H3O+C碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH 4+OH NH3+ H 2OD在 Ba(HCO3)2溶液中逐 滴滴入 NaHSO

2、4 溶液至 Ba2+恰好完全沉淀时：Ba2+2HCO 3-2H +SO 42- BaSO42CO 22H 2O9设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A常温常压下，将 0.1mol 的 NO 与 0.1molO2混合，则混合气体中含有原子数为 0.4NAB常温常压下，3g 乙烷中所含极性共价键数 0.7NAC 中所含中子数为 3 NAD标准状况下，2.24 L Cl 2与 0.1molH2混合，则混合气体中含有分子数为 0.2NA10下表中的实验操作能达到实验目的的是选项 实验操作及现象 实验目的A 将浓 H2SO4与乙醇按 3:1 的比例混合后，加入到有沸石的装置中，加热到约

3、170，把产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液中检验乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色B 某溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，呈红色 该溶液中定含 Fe2+C 某溶液中滴入 Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加足量的稀盐酸，仍有沉淀检验该溶液有 SO42-D 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的 pH：盐酸 pH 小于醋酸 pH证明相同条件下，在水中 HCl电离度大于 CH3COOH11分子式为C 7H6O2，含有苯环，且能发生银镜反应的同分异构体有2OCH3HOH3CO OHHOH3COHI异 秦 皮 啶 秦 皮 素明矾石 焙烧炉脱水熟料炉气溶液废渣氢氧化铝H2SO4调节 pH

4、硫磺母液H2ONaOHA2 种 B3 种 C4 种 D5 种12有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl 4）溶解在亚硫酰氯（SOCl 2 ）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl 2 = 6LiClLi 2SO32S，下列叙述中正确的是A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl 2）被还原为 Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 4113异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的

5、是A异秦皮啶分子式为 C11H10O5B异秦皮啶与秦皮素互为同系物C鉴别异秦皮啶与秦皮素可用 FeCl3溶液D1 mol 秦皮素最多可与 3 mol NaOH 反应26 （14 分）明矾石的主要成分是 K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，还含有少量 Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为 2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 9SO 2，该反应的氧化剂 是 ，若生成 1molAl2O3，则转移的电子数为 。（2）将标况下 1.12L 炉气通入 100mL 0.5molL-1 NaOH 溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离

6、子浓度由大到小的排列顺序为 。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为 。（4）母液中溶质主要成分的化学式为 、 ，溶液调节 pH 后经过滤、洗涤可得 Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 3。27 （14 分）、研究 NO2、 SO2、 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义（1）已知：2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= Q 1 kJmol-12NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H= Q 2kJmol-1则反应 NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) 的 H= kJmol-1。（2）上述反应达化学平衡的标志是 。A 混合气体的

7、总质量保持不变 B 混合气体的总压强保持不变C混合气体的平均相对分子质量保持不变D混合气体的颜色保持不变（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，该反应 H 0（填“”或“ ”），理由 。、甲醇可作为燃料电池的原料。以 CH4和 H2O 为原料，通过下列反应来制备甲醇。：CH 4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJmol 1：CO ( g ) + 2H 2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.0 kJmol 1（1）C

8、H 4(g)与 H2O(g)反应生成 CH3OH (g)和 H2(g)的热化学方程式为 。（2）将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O ( g )通入容积为 100 L 的反应室，在一定条件下发生反应 I，测得在一定的压强下 CH4的转化率与温度的关系如右图。假设 100 时达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应 I 的平衡常数为 。28 （15 分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe 2 )的还原性。方案：甲同学设计如下装置制备氯化亚

9、铁。已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。压 强 /104kPa0.5.52468013CO5OCO的平衡转化 率/%4(1)写出 A 中反应的化学方程式： _。B 中盛装的试剂为 ，D 装置中四氯化碳的作用是_。(2)实验过程中，观察到 D 中现象是_。用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：_。(3)上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：_。方案：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。(4)气流从左至右，装置接口连接顺序是 a 。(

10、5)设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：_。(6)为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe 2 )具有还原性，设计如下方案：a取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象b取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和 KSCN 溶液，观察现象c取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象d取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加 KSCN 溶液，后加氯水，观察现象上述方案合理的是_(填代号)。34 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）5绿原酸 是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。咖啡酸苯乙酯（C 17H16O4）A（C 9H8O4） 绿原酸C 聚苯乙烯稀硫酸B

11、一定条件浓硫酸一定条件D（1）绿原酸中的含氧官能团有： 。（2）B 的分子式是 。（3）C 的氧化产物能发生银镜反应，则 C 的名称 ，写出 CD 的化学方程式是 。（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是 。（5）F 是 A 的同分异构体。F 分别与碳酸氢钠溶液或新制 Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有 8 种不同化学环境的氢。符合上述条件的 F 有 种可能的结构。 若 F 还能与 NaOH 在常温下以物质的量之比 12 完全反应，其化学方程式是（任写 1 个） 。化学答案7D 8B 9B 10D 11C 12D 13A26 （14 分）(每空

12、2 分）（1）Al 2(SO4) 3 3.6121024（2）233(Na)HSO)()(OHccc（3）Al 2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O（4）K 2SO4、Na 2SO4取最后一次洗涤液于试管中，滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净27 （14 分）(每空 2 分）、 （1）-（Q 1 -Q2）/2（2）D （3） 压强相同时，温度升高，CO 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，逆向吸热，则正向放热、 （1）CH 4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g) H +77.0 kJmol 1（2）0.003 molL 1 min1 2.2510-4 mo

13、l2L2 28.（15 分）(1)2NaClH 2SO4(浓) Na 2SO42HCl（2 分） 浓硫酸（1 分） 防倒吸（1 分） (2)有气泡逸出（1 分） 用磁铁吸附，若有黑色粉末被吸起，则混有铁粉；否则，没有混6入铁粉（2 分） (3)在 C、D 之间增加一个盛有浓硫酸的试剂瓶(或将 D 换成盛装碱石灰的干燥管)（2 分） (4)cbghcbd （2 分）(5)在 G 中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则已发生反应；否则，未发生反应 （2 分）(6)d（2 分）36 （15 分）（1）羟基、羧基、酯基 （各 1 分，共 3 分） （2）C 7H12O6（2 分）（3） 苯乙醇 （1 分） （2 分）（4） （2 分）（5） 6（3 分） （2 分）（或 ）