九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸同步练习（新版）粤教版.doc

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1、18.2 常 见 的 酸 和 碱第 1课 时 常 见 的 酸小 试 身 手1基础题在常温时，将水银温度计插入下列某种溶液中，取出温度计放置在空气中后，温度计的读数先升高再降低，则可推断温度计插入的液体是（ ）A食盐水 B酒精C浓硫酸 D浓盐酸2基础题将稀盐酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（ ）A镁条 B铜丝CAgNO 3溶液 DNa 2CO3溶液3提高题如图8-2-8所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法中错误的是（ ）A乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后，丙中酚酞溶液会变红C乙和丙

2、中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶液的溶质质量分数会减小24基础题将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数的关系曲线（如图8-2-9所示）正确的是 （填“甲”或“乙”）。（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe 2O3），反应的化学方程式为 。（4）如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将 （填“变大”或“变小”）。5提高题构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习了酸的化学性质后，归纳的知识网络如

3、图8-2-10，图中“”表示两端的物质可以反应。请你帮助该同学进行完善和纠正。 （1）图中的A类物质可能是 。（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式Cu+H 2SO4（稀） = CuSO4+H2，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是 。（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是 和 （填名称或俗称）。直 击 中 考6昆明中考 下列关于浓硫酸的描述中，错误的是（ ）A溶于水时放出大量的热B有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中3D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸7襄阳中考向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫

4、酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论中正确的是（ ）A滤液中一定含有FeSO 4，可能含有H 2SO4B滤液中可能有CuSO 4C滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD滤渣里一定有 Cu 和 Fe4详解详析1 C ,解析)浓硫酸吸收空气中的水分(稀释)放热，导致温度升高，吸水至一定程度后，不再吸收水分，而开始时放出的热量逐渐散发到空气中，温度又降低。酒精和浓盐酸易挥发，会使温度降低。2 B ,解析)镁条与稀盐酸反应产生气泡，硝酸银溶液与稀盐酸反应产生白色沉淀，碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生气泡，铜丝不与稀盐酸反应。3 C4 (1)乙 (2)浓盐酸具有挥发性 (3)Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O (4)变小5 (1)金属氧化物(2)铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能置换出酸中的氢(3)醋酸(或食醋，或醋精) 碳酸钠(或纯碱，或苏打)或碳酸氢钠(小苏打)6 D7 C ,解析)氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁，也可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；因向滤液中加入铁钉，没有任何变化，说明滤液中无硫酸铜和稀硫酸；则滤渣中一定有铜，若加入的硫酸不足，滤渣中可能有铁和氧化铜。