贵州省铜仁市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、12018-2019 学年贵州省铜仁市第一中学高一上学期期中化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在

2、答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是选项 A B C D物质的化学式 H2SO4(浓) CCl4 P4 KClO3危险警告标识腐蚀性 易燃品 剧毒品 易爆品2下列说法正确的是A1 mol 氯含有 6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于 6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH 2O 的摩尔质量是 18 g3下列电离方程式中，错

3、误的是ANa 2CO32Na +CO32 BH 2SO42H +SO42CNaHCO 3Na +H+CO32 DHClO H+ ClO4下列溶液中,氯离子浓度最大的是A10 mL 2 molL -1的 MgCl2溶液B100 mL 2.5 molL -1的 NaCl 溶液C200 mL 6 molL -1的 KClO3溶液D150 mL 1 molL -1的 AlCl3溶液55下列事实与胶体性质无关的是A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看

4、到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解6下列叙述正确的是A所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B所有的离子方程式都可表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D易溶于水的化合物都可写成离子形式7下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是A3Fe+2O 2 Fe3O4BCO 2+C 2COC2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2DCaCO 3+CO2+H2O Ca(HCO3)28重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为 Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排

5、放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是AK +和 SO42- BCu 2+和 Cl-CCu 2+和 SO42- DCu 2+和 CO32-9为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是过滤 加过量 BaCl2溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 NaOH 溶液A BC D10科学家发现一种化学式为 H3的氢分子。1 mol H 3和 1 mol H2具有相同的A分子数 B原子数 C质子数 D电子数11下列说法中正确的是A32 g O 2占有的体积约为 22.4 LB22.4 L

6、 N 2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gD22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数12为了检验某溶液中是否含有 SO42-,试剂除 BaCl2溶液外,还需要此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2AH 2SO4 BHCl CHNO 3 DNaOH13在标准状况下,相同质量的下列气体:Cl 2 H 2 N 2 CO 2，体积最大的是ACl 2 BH 2 CN 2 DCO 214下列做法正确的是A240 mL 0.2 molL 1 的 NaCl 溶液配制：需要使用天平、250 mL 容量瓶等仪器B向 FeCl

7、3稀溶液中滴加 NaOH 溶液，并加热煮沸，可制备 Fe(OH)3胶体C不慎将 NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出15在 0.2 L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为 A0.5 molL -1 B1 molL -1 C1.5 molL -1 D无法计算16在体积相同的密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当这两个容器内气体的温度和密毒相等时，下列说法中正确的是A两种气体的压强相等 B两种气体的氧原子数相等C两种气体的分子数目相等 DO 2比

8、O3质量小17下列实验操作不正确的是A用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C蒸发结晶时，应将蒸发皿中的 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中18下列仪器漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗量筒燃烧匙。常用于物质分离的是A B C D19能用 H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：ABa(OH) 2溶液和 HNO3溶液反应BNH 3H2O 溶于稀 H2SO4CKOH 溶液和 CH3COOH 溶液反应DBa(OH) 2 溶液和 H2SO4溶液反应20实验室中的药品常按物

9、质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“ 硫酸的性质”的实验时，某同学取用 BaCl2溶液后，应把它放回的位置是2121使用胆矾(CuSO 45H2O)配制 1L 0.2 molL1 的硫酸铜溶液，正确的操作是A将胆矾加热除去结晶水后，称取 32 g 溶解在 1 L 水里B称取胆矾 50 g，溶解在 1 L 水里C将 32 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 LD将 50 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 L22设阿佛加德罗常数的符号为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 m 克含有 b 个分子，则 n 克该混合气体在相同状况下所占

10、的(L)体积应是A22.4nb/N A B22.4mb/bN A C22.4nN A/mb DnbN A/22.4m23某无色溶液中大量共存的一组离子是ANH 4+、Ag +、PO 43-、Cl - BFe 3+、H +、I -、HCO 3-CK +、Na +、NO 3-、MnO 4- DNH 4+、Al 3+、SO 42-、Cl -24下列物质属于电解质的是ACu BCO 2 C纯盐酸 DBaSO 425 V mL Al2(SO4)3溶液中含有 a g Al3 ，取 mL 溶液稀释到 2V mL，则稀释后溶液中 SO42-2的物质的量浓度是A molL1 B molL11259 12518C

11、 molL1 D molL112536 12554二、填空题26下列物质中：熔融 Mg 液态氯化氢 干冰 熔融 Na2O 固体 BaSO4熔融氢氧化钠 稀硫酸 纯净液态 CH3COOH 乙醇 食盐水其中：(1)属于电解质且上述状态能导电的是_；(填序号)(2)属于非电解质的是_；(填序号)27可用于分离或提纯物质的方法有3A过滤 B升华 C加热分解 D洗气法 E. 蒸馏 F.结晶 G.萃取 H.分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填字母)(1)从二氧化锰和氯化钾混合物中获取二氧化锰，用_。(2)从溴水中提取溴，用_。(3)除去氧化钙中的 CaCO3，用_。(4)分离乙醇与

12、水的混合物，用_。28从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:A.聚沉 B.凝胶 C.布朗运动 D.电泳 E.丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫_。 (2)光束通过 Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫_。 (3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了_。29某同学称取一定质量的 MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)

13、溶解 MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒(2)OA 段反应的离子方程式为_(3)AB 段反应的离子方程式为_三、实验题30下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 450 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有_(写仪器名称); (2)经计算,欲配制 450 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL,量取浓硫酸时应选用_规格的量筒;A.10 mL B.50 mL C.10

14、0 mL D.200 mL(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_。 (4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度_；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度_，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度_(填“偏大、偏小、无影响”)。四、计算题31物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。(1)0.7 mol H2O 的质量为_。(2)_mol H2O2所含原子数与 0.2 mol H3PO4所含原子数相等。 (3)某硫酸钠溶液中含有 3.011022个 Na+，则溶液中 SO42 的物质的量是_。(4)a mol 氖气分子中所含电子数_。(用

15、NA表示)(5)若某氯化钠溶液中，钠离子与水分子的物质的量之比为 a : b，溶液的密度为 d g/mL,则该氯化钠的物质的量浓度可表示为_。2018-2019 学 年 贵 州 省 铜 仁 市 第 一 中 学高 一 上 学 期 期 中 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1B【解析】【详解】A.浓硫酸具有腐蚀性，故正确；B.四氯化碳不能燃烧，故错误；C.白磷有毒，故正确；D.氯酸钾受热分解生成氧气，属于易爆品，故正确。故选 B。2B【解析】试题分析：A、没有指明是什么微粒，A 不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.021023，B 正确；C、应该是如果用 g/mol 作单位时，摩尔质量在数值

16、上等于相对原子质量，C不正确；D 不正确，D、摩尔质量的单位是 g/mol，D 错误，答案选 B。考点：考查物质的量的有关判断与计算3C【解析】【详解】A.碳酸钠是强电解质，其电离生成钠离子和碳酸根离子，故正确；B.硫酸是二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，故正确；C.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故错误；D.次氯酸是弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，故正确。故选 C。【点睛】书写电离方程式时注意强电解质电离用等号，弱电解质电离用可逆符号。注意多元弱酸电离分步书写。4A【解析】【详解】A. 10 mL 2 molL-1的 MgCl2溶液中氯离子浓度为 4molL-1；B. 100 m

17、L 2.5 molL -1的NaCl 溶液中氯离子浓度为 2.5molL-1；C. 200 mL 6 molL -1的 KClO3溶液中没有氯离子；D. 150 mL 1 molL-1的 AlCl3溶液中氯离子浓度为 3molL-1.所以氯离子浓度最大的为 A。故选 A。5B【解析】试题分析：A.是电泳，C.是丁达尔效应，D.是胶体的聚沉，都是胶体的性质，B.属于浊液，和胶体的性质无关，选 B。考点：考查胶体的性质。6C【解析】【详解】A. 不是所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样，强酸强碱写成离子，但弱酸或弱碱等不能写成离子，故错误；B. 不是所有的离子方程式都可表示一类反应，有些离子方程

18、式只能表示少数几个或一个反应，如 2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H 2O，能表示硫酸(或足量的硫酸氢钠、硫酸氢钾)和氢氧化钡反应，2CH3COOH+2Na=2Na+2CH3COO-+H2只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，故错误；C. 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示，故正确；D. 易溶于水的强酸或强碱或盐都可写成离子形式，故错误故选 C。7C【解析】【详解】A、B、D 都为化合反应，即两种或两种以上的物质发生反应后生成一种物质的反应；C 为分解反应，即一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，故选 C。8C【解析】【详解】甲废液经化验呈碱性，说明含有氢

19、氧根离子，主要有毒离子为 Ba2+，甲乙混合，毒性降低，说明氢氧根离子和钡离子都反应，则乙废液中含有铜离子和硫酸根离子，两废液按一定比例混合后生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，毒性明显降低，可直接排放到自然界。故选 C。9D【解析】【分析】粗盐提纯时需要加入过量的除杂试剂，但要注意除杂试剂最后能除去。【详解】粗盐中的泥沙可以先过滤除去，粗盐中的钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，因为除杂试剂加入量多，要考虑不引入新杂质的标准，所以氯化钡在碳酸钠前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当加入三种除杂试剂之后再过滤，最后用盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。所以顺序为：。故选 D。

20、10A【解析】1 mol H3和 1 mol H2分子数均为 NA，原子数分别为 3NA和 2NA，质子数分别为 3NA和 2NA，电子数分别为 3NA和 2NA，故 A 项正确。11D【解析】A、B 项均未指明标准状况；C 项，标况下 H2O 为非气态。12B【解析】【详解】检验溶液中的硫酸根离子，应先加入盐酸除去其他干扰离子，再加入氯化钡，出现白色沉淀说明溶液含有硫酸根离子。故选 B。13B【解析】【详解】标况下，质量相同的气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，根据物质的量之比等于体积之比分析，体积最大的物质摩尔质量最小，氢气的摩尔质量最小，所以体积最大。故选 B。14B【解析】制备氢氧化铁

21、胶体时，应该向沸腾的蒸馏水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸即可，因此选项 B 不正确，气体都是正确的，所以答案选 B。15A【解析】【详解】从图分析，钠离子为 1 molL-1，镁离为 0.5 molL-1，氯离子 3.0 molL-1，根据溶液中电荷守恒分析，假设钙离子浓度为 x molL-1，则有 1.0+2x+0.52=3.0，解 x=0.5 molL-1，故选A。【点睛】在溶液中要遵循电荷守恒，即阳离子的正电荷总数=阴离子的负电荷总数。离子数据可以用物质的量或物质的量浓度，只要数据一致就可以。16B【解析】容器的容积和气体的密度都是相等的，所以二者的质量也是相等的。由于氧气和臭氧都是由氧

22、原子形成的不同单质，所以容器中氧原子的物质的量是相同的，但二者的分子数是不同的，所以正确的答案选 B。17C【解析】【详解】A. 用托盘天平称量药品时，遵循左物右码的原则，将砝码置于天平右盘，故正确；B. 蒸馏实验中，为了防止液体暴沸要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，故正确；C. 蒸发结晶时，应在蒸发皿中出现大量固体时停止加热，残液用余热蒸干，故错误；D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸稀释放出大量的热，所以应冷却至室温再转移到容量瓶中，故正确。故选 C。18C【解析】【详解】漏斗能分离固体和液体，容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，天平是称量物质的质量的仪器，分液漏斗能分离不

23、互溶的液体混合物，量筒量取液体的体积，燃烧匙能做物质的燃烧实验。所以能分离物质的仪器有。故选 C。19A【解析】【详解】A. Ba(OH)2溶液和 HNO3溶液反应的离子方程式为 H+ + OH = H2O，故正确；B. NH3H2O 溶于稀 H2SO4，NH 3H2O 不能写成氢氧根离子，故错误；C. KOH 溶液和 CH3COOH 溶液反应中，醋酸不能拆成离子形式，故错误；D. Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，故不能写成 H+ + OH = H2O，故错误。故选 A。【点睛】氢离子可以表示强酸，氢氧根离子可以表示强碱，二者反应生成的盐应该是可溶性盐。所以通常表示强

24、酸和强碱反应生成可溶性盐和水。20C【解析】试题分析：KNO 3是盐类物质，故放在 C 位置。故选 C。考点：物质的分类点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。21D【解析】体积 1L 是指溶液的体积，不是溶剂体积，A、B 错误；需要硫酸铜的物质的量=1L0.2mol/L=0.2mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol250g/mol=50g，C 错误，D 正确。点睛：本题考查物质的量浓度，较简单，注意对概念、公式的理解与灵活应用，注意物质的量浓度计

25、算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积。22A【解析】试题分析：标准状况下 O2和 N2的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体含有的分子数为 ，所以在相同状况下所占的体积为 = L，答案选 A。 22.422.4考点：考查物质的量的有关计算23D【解析】【详解】A. Ag+和 PO43-或 Cl-反应生成沉淀，不能共存，故错误；B. Fe3+有颜色，且与 I-发生氧化还原反应，H +与 HCO3-反应，故不能大量共存，故错误；C. MnO4- 有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；D. NH4+、Al 3+、SO 42-、Cl -都无色，且不反应，能大量共存，故正确。故选 D。

26、【点睛】掌握有颜色的四种离子，铁离子，铜离子，亚铁离子和高锰酸根离子。能发生反应的离子不能共存，反应类型可能为复分解或氧化还原反应。24D【解析】【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，注意电解质必须是化合物。【详解】A. Cu 是单质，不是电解质，故错误；B. CO2是非电解质，故错误；C. 纯盐酸是混合物，不是电解质，故错误；D. BaSO4在熔融状态能导电，是化合物，是电解质，故正确。故选 D。【点睛】掌握电解质和非电解质必须是化合物，不能是单质或混合物。注意在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，导电的原因是本身电离出离子才可以。如二氧化碳或二氧化硫等，因为溶于水反应生成

27、对应的酸，酸能电离出离子而导电，对应的酸是电解质，但二氧化碳或二氧化硫是非电解质。25A【解析】【详解】铝离子物质的量为 a/27mol，则硫酸根离子物质的量为 mol，原溶液中硫酸根离子的浓2732度为 molL1 ，取 mL 溶液稀释到 2V mL，说明体积变为 4 倍，则浓度是原来的 1/4，即浓27321000 2度为 molL1 。故选 A。125926 【解析】【分析】在水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，都不导电的为非电解质。电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，在其他状态不能导电。属于电解质的为液态氯化氢熔融 Na2O固体BaSO4熔融氢氧化钠纯净液态 CH3COOH。【详

28、解】(1) 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，在其他状态不能导电。所以是电解质且能导电的为。(2)上述物质中属于非电解质的为 。【点睛】电解质本身不能导电，在水溶液或熔融状态下能导电。同时注意在熔融状态下能导电的为强碱或盐或活泼金属氧化物。酸在熔融态不能导电。27A G C E 【解析】【分析】蒸馏是分离沸点不同的液体混合物，过滤分离固体和液体，萃取是利用在不同溶剂中的溶解度不同进行分离。分液是分离不互溶的液体混合物的方法。【详解】(1)二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所有从二氧化锰和氯化钾混合物中获取二氧化锰，用过滤的方法。(2)利用溴在有机溶剂中溶解度大分析，从溴水中提取溴，用萃取的方法

29、。(3)利用碳酸钙能受热分解生成氧化钙，所有除去氧化钙中的 CaCO3，用加热分解的方法。(4)乙醇能溶于水，二者沸点不同，所以分离乙醇与水的混合物，用蒸馏的方法。28D E A 【解析】【分析】氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以在电场中胶体粒子向阴极移动。胶体具有丁达尔效应和电泳和聚成的性质。【详解】(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫电泳。 (2)光束通过 Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。 (3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了胶体的聚沉。29bd H + + OH = H

30、2O Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 【解析】【分析】混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。【详解】(1)溶解 MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。(2)OA 段反应为盐酸和氢氧化钠反应，离子方程式为：H + + OH = H2O。(3)AB 段反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 。30500mL 容量瓶、玻璃棒 27.2 B 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌 偏小 偏小 偏大 【解析】【分析】可以利用物质的量浓度与质量分数之间的换算公式计算其物质的量浓度，再根

31、据稀释公式计算需要的浓硫酸的体积，注意稀硫酸的体积应选择容量瓶的容积，根据配制过程中溶质和溶液的体积变化进行误差分析。【详解】(1)配制稀硫酸时，需要胶头滴管；烧杯；量筒，还缺少的仪器有 500mL 容量瓶、玻璃棒；(2)原浓硫酸的物质的量浓度为 =18.4molL-1，经计算，欲配制 450 mL 1 10001.8498%98molL-1的稀硫酸需要使用 500mL 的容量瓶，配制 500mL 溶液，需要浓硫酸的体积为 =27.2 10.518.4mL，所以应选用 50 mL 规格的量筒。(3)因为浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓

32、硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌，及时散热。 (4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，浓硫酸溶液的体积变小，会使所配溶液浓度变小；若转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，会使所配溶液浓度减小，若定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，会使所配溶液浓度变大。【点睛】在进行计算前先考虑使用的容量瓶的规格，根据容量瓶的规格计算需要的浓硫酸的体积。在配制过程中溶质的物质的量增加，则浓度增大，溶质的物质的量减小，则浓度减小。溶液的体积变大，则浓度变小，溶液的体积变小，则浓度变大。3112.6 g 0.4 0.025moL 10aN A mol/L 100058.5+18【解

33、析】【详解】(1)0.7 mol H2O 的质量为 0.718=12.6 g。(2) 0.2 mol H3PO4所含原子的物质的量为 0.28=1.6mol，与之原子数相等的 H2O2的物质的量为 1.6/4=0.4mol。 (3)某硫酸钠溶液中含有 3.011022个 Na+，钠离子物质的量为 0.05mol，则溶液中 SO42 的物质的量是 0.25mol。(4)一个氖气分子有 10 个电子，所以 a mol 氖气分子中所含电子数 10aNA。(5)若某氯化钠溶液中，钠离子与水分子的物质的量之比为 a : b，溶液的密度为 d g/mL，假设溶液的体积为 1L，含有 amol 钠离子，则氯化钠的物质的量为 amoll，溶液的体积为mL，则该氯化钠的物质的量浓度可表示为 mol/L。 58.5a+18b 1000a58.5a+18b