2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第2课时课时作业新人教版选修4.doc

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1、1第二章 第三节 化学平衡第 2 课时基 础 巩 固1已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是( B )生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A BC D解析：使用催化剂是不会使化学平衡移动的，所以错误，即 D 错误。如果是减小生成物的浓度，反应会向着正反应方向进行，使生成物的质量分数减小(根据勒夏特列原理，只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变)；只要是平衡向正反应方向移动，则其产量一定会增加，错误，正确。如果是增大一种反应物的浓度，其他反应物的转化

2、率一定增大，而其自身的转化率却随之减小，、错误。2(2017江苏如东高中高二月考)有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( B )甲：10 mL 0.01 molL 1 的 FeCl3溶液和 10 mL 0.01 molL1 的 KSCN 溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 molL1 的 FeCl3溶液和 5 mL 0.01 molL1 的 KSCN 溶液丙：10 mL 0.1 molL 1 的 FeCl3溶液和 10 mL 0.1 molL1 的 KSCN 溶液A甲试管 B乙试管C丙试管 D无法判断解析：三支试管中存在如下平衡体系：Fe 3

3、 3SCN Fe(SCN) 3(红色)，由于丙试管中 Fe3 和 SCN 的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中 SCN 的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，故乙中颜色最浅。3(2017湖北襄阳五中高二开学考)对已达到化学平衡的反应 2X(g)Y(g)2Z(g) ，减小压强时，对反应产生的影响是( C )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动2C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：反应 2X(g)Y(g)2Z(g) 是反应前后气体体积减小的反应，减小压强时，正、逆

4、反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，C 项正确。4(2017河南鹤壁高中高二月考)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g) 达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A) n(B) n(C)2 2 1。保持温度不变，以 2 2 1 的物质的量之比再充入 A、B、C，则( C )A平衡不移动B再达平衡时， n(A) n(B) n(C)仍为 2 2 1C再达平衡时，C 的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小解析：题述操作相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，A 项错误；再次达到平衡后，C 的物质的量分数增大，B 项错

5、误；再次达到平衡后，C 的体积分数增大，C 项正确；增大压强，再次达到平衡时，正、逆反应速率都增大，D 项错误。5在容积固定的容器中存在化学反应：A(s)3B(g)2C(g) H0解析：根据题意可以列出：2X(g) Y(g) Z(g)起始/( molL 1 ) 0.1 0.1 0转化/(molL 1 ) 0.06 0.03 0.03平衡/(molL 1 ) 0.04 0.07 0.03所以 v(X) 0.001 molL1 s1 ，故 A 选项正确；若将容器的体0.06 molL 160 s积变为 20 L，瞬时各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理，此平衡应向逆反应方向移动，所以 z 的平衡浓

6、度比原来的 要小，故 B 选项错误；由于此反应的正反应是气体体积缩小的12反应，因此增大压强此平衡正向移动，反应物 X 和 Y 的转化率均增大，故 C 选项错误；X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向吸热反应方向移动，因此此反应的正反应为放热反应，即 H0。达到平衡后， 高 温 若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加 C，平衡_不移动_， c(CO2)_不变_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_向左移动_， c(CO2)_增大_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入 N2，则平衡_不移动_， c(CO2)_不变_。(4)保持反应容器

7、的容积不变，升高温度，则平衡_向右移动_， c(CO)_增大_。解析：(1)C 为固体，增加 C，其浓度不变，平衡不移动， c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动， c(CO2)增大。(3)保持容积和温度不变，通入 N2，平衡不会发生移动， c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热4反应方向移动， c(CO)增大。8以下是关于“外界因素对化学平衡影响的实验研究”的课题，请回答下列问题。(1)研究的思路与方法研究对象的选择，现有以下可逆反应：A2NO 2(g) N2O4(g) HT2，正反应为吸热反应C T1T2，逆反应为吸热反应D T

8、1T2，产物 Z 的物质的量在高温 T1时比低温 T2时小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，即正反应放热反应，则逆反应为吸热反应。5(2018内蒙古巴彦淖尔)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：(N 2O4(g)2NO 2(g) H 0)。(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( D )A(a)甲乙，(b)甲乙B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙D(a)甲乙，(b)甲乙解析：a、在热水中加热，则温度升高，对于甲容器，不仅是温度升高压强

9、增大，同时平衡正向移动，气体物质的量增加，容器体积增大的多；对于乙容器，仅仅是温度升高压强增大，容器体积增大不如甲增大的多，所以(a)甲乙；b、在活塞上都加 2 kg 的砝码，相当于加压，则对于甲容器，不仅是压强增大容器体积减小，同时压强增大，平衡逆向移动，气体物质的量减小，体积也缩小，而对于乙容器，仅仅是压强增大而体积减小，与甲相比，减少的少，所以(b)甲乙，则答案选 D。6500 、20 MPa 时，将 H2和 N2置于一容积为 2 L 的密闭容器中发生反应。反应过程中 H2、N 2和 NH3物质的量变化如图所示(10 min 时达到第一次平衡)，下列说法正确的是( D )7A反应开始到第

10、一次平衡时，N 2的平均反应速率为 0.005 mol/(Lmin)B从曲线可以看出，反应进行到 10 min 至 20 min 时可能是使用了催化剂C从曲线可以看出，反应进行至 25 min 时，增加了 0.1 mol 的氨气D在 25 min 时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小解析：第一次在 10 min 时达到平衡，则 v(N2) 0.0025 0.4 mol 0.35 mol2 L10 minmol/(Lmin)，A 项错误；由于 10 min 到 20 min 时，N 2和 H2继续减少，氨气继续增加，而催化剂不能使平衡发生移动，故 B 项错误；从图像可以看出，

11、25 min 时，NH 3减少了 0.1 mol，C 项错误；25 min 时，氨气的物质的量减少，故平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，再次达平衡时，氨气的体积分数比原平衡小，D 项正确。7在一密闭容器中发生反应：N 23H 22NH 3 H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_ACDF_(填字母，下同)。A t0 t1 B t1 t2C t2 t3 D t3 t4E t4 t5 F t5 t6(2)t1、 t3、 t4时刻分别改变的一个条件是：t 1时刻_C_；t 3时刻_E_；t 4时刻_B_。A增大压强 B减小

12、压强C升高温度 D降低温度E加催化剂 F充入氮气8(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_A_。A t0 t1 B t2 t3C t3 t4 D t5 t6(4)如果在 t6时刻，从反应体系中分离出部分氨， t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。(5)保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡时，测得反应混合气体中氨气的体积分数为 20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_56_。解析：(1)根据图示可知， t0 t1、 t2 t3、 t3 t4、 t5 t6时间段内， v(正)、 v(逆)相等，反应处于平衡状态。(2) t1时刻， v(正)、 v(逆

13、)同时增大，且 v(逆)增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以 t1时刻改变的条件是升温。 t3时刻， v(正)、 v(逆)同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以 t3时改变的条件是加入催化剂。 t4时刻 v(正)、 v(逆)同时减小，且平衡向逆反应方向移动，所以 t4时刻改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1 t2、 t4 t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH 3的含量均比 t0 t1时间段内的低，所以 t0 t1时间段内 NH3的百分含量最大。(4) t6时刻分离出 NH3， v(逆)立即减小，而v(正)逐渐减小，在 t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入 a mol N2、 b mol H2，达平衡时生成 2x mol NH3，则反应后气体总的物质的量为( a b2 x)mol， 0.2，解得： a b12 x，故反应后与反应前的混2xa b 2x合气体体积之比 。a b 2xa b 12x 2x12x 569