（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题八第一单元弱电解质的电离平衡教师备用题库.docx

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1、1第一单元 弱电解质的电离平衡教师备用题库1.苯甲酸钠( ,缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A-。已知 25 时,HA 的 Ka=6.2510-5,H2CO3的 =4.1710-7, =4.9010-11。在生产碳酸饮料的Ka1 Ka2过程中,除了添加 NaA外,还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25 ,不考虑饮料中其他成分)( )A.相比于未充 CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高 CO2充气压力,饮料中 c(A-)不变C.当 pH为 5.0时,饮料中 =0.16c(HA)c(A-)D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c

2、(H +)=c(HC )+c(C )+c(OH-)-c(HA)O-3 O2-3答案 C HA 的抑菌能力显著高于 A-,碳酸饮料中存在反应 CO2+H2O+NaA HA+NaHCO3,HA含量比未充CO2的饮料要高,抑菌能力更强,A 项不正确;增大压强可使更多的 CO2溶于水中,生成更多的 HA,c(A-)会减小,B 项不正确;已知 HA的 Ka=6.2510-5,Ka= ,当 c(H+)=10-5 molL-1时,饮料中 =c(H+)c(A-)c(HA) c(HA)c(A-)= = =0.16,C项正确;由物料守恒知 c(Na+)=c(A-)+c(HA),由电荷守恒知 c(Na+)+c(H+

3、)c(H+)Ka 10-56.2510-5 16.25=c(HC )+2c(C )+c(OH-)+c(A-),两式联立可得 c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-)-c(HA),D项不O-3 O2-3 O-3 O2-3正确。2.常温下,将 pH均为 3,体积均为 V0的 HA溶液和 HB溶液,分别加水稀释至体积 V,pH随 lg 的变化如图VV0所示。下列说法中正确的是( )A.稀释相同倍数时:c(A -)c(B-)B.水的电离程度:b=caC.溶液中离子总物质的量:bcaD.溶液中离子总浓度:abc2答案 B 根据图像,当 lg =2时,HA 溶液:pH=5,HB 溶液:3HB

4、溶液,溶液中 c(A-)a,B 项正确;a、c 点溶液体积相同,c 点 pH大于 a点,c点溶液中 c(A-)c,b 点相对于 a点加水稀释,促进 HB的电离,溶液中离子总物质的量:ba,故溶液中离子总物质的量:bac,C 项错误;c 点 pH大于 a点,c 点溶液中 c(A-)c,b、c 点溶液的 pH相等,b、c 点两溶液中的电荷守恒分别为 c(H+)=c(B-)+c(OH-)、c(H +)=c(A-)+c(OH-),溶液中离子总浓度:b=c,溶液中离子总浓度:ab=c,D项错误。3.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且 HClO的杀菌能力比 ClO-强。25 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关

5、系:Cl2(g) Cl2(aq) K 1=10-1.2Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl- K 2=10-3.4HClO H+ClO- K a=?其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数()随 pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl- K=10 -10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO -)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好答案 C A 项,在 Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-

6、反应中,K= =K1K2Ka,因 Ka未知,c2(H+)c(ClO-)c(Cl-)cCl2(g)故 K也无法求出,A 错误。B 项,由电荷守恒知,c(H +)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)c(HClO),B 错误。C正确。D 项,夏季温度高,Cl 2的溶解度降低,且 HClO易分解,所以夏季杀菌效果比冬季差,D 错误。4.下列事实中,能说明 HA是弱酸的是( )A.0.10 molL-1 HA溶液能使紫色石蕊试液变红B.0.10 molL-1 HA溶液能与鸡蛋壳反应生成 CO2气体3C.0.10 molL-1 NH4Cl溶液呈酸性,0.10 molL -1 NH4A

7、溶液呈中性D.等体积的 0.10 molL-1 HA溶液与 0.10 molL-1 NaOH溶液恰好完全反应答案 C 强酸溶液也能使紫色石蕊试液变红,A 错;比 H2CO3酸性强的酸均能与鸡蛋壳反应生成 CO2气体,B错;C 项事实说明 HA是弱酸,C 正确;无论 HA是强酸还是弱酸,均能与等体积、同浓度的 NaOH溶液恰好完全反应,D 错。5.室温下,用相同浓度的 NaOH溶液,分别滴定浓度均为 0.1 molL-1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )A.三种酸的电离常数关系:K HAKHBKHDB.滴定至 P点时,溶液中:c(B -)c(Na+)c

8、(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A -)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH -)-c(H+)答案 C A 项,浓度均为 0.1 molL-1的 HA、HB 和 HD三种酸溶液的 pH不同,pH 越小,则酸的电离常数越大,正确;B 项,滴定至 P点时,所得溶液为等物质的量浓度的 HB与 NaB的混合溶液,溶液显酸性,说明HB的电离程度强于 B-的水解程度,故 c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+) c(OH-),正确;C 项,pH=7 时,三种溶液中:c(A -)c(B-)c(D-),错误;D 项,根据质子守恒知 D正确。