（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题八专项突破四用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小比较检测.docx

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1、1专项突破四 用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小比较1.在 0.1 molL-1的 Na2S溶液中,下列微粒浓度关系正确的是( )A.c(Na+)=2c( )S2-B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)c( )c(HS-)c(OH-)S2-D.c(Na+)=2c( )+c(HS-)+2c(H2S)S2-答案 B Na 2S是强碱弱酸盐, 水解使溶液显碱性,c(Na +)2c( ),A项错误;根据质子守恒,可知S2- S2-B项正确;溶液中的 OH-来自 、HS -的水解和 H2O的电离,c(OH -)c(HS-),C项错误;根据物料守恒得:c(S2-Na+)=

2、2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),D项错误。2.常温下,下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是( )A.等 pH的氨水、KOH 溶液、Ba(OH) 2溶液中:c(N )=c(K+)=c(B )H+4 a2+B.将 10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液逐滴滴入 10 mL 0.1 molL-1盐酸中:c(Na +)c(Cl-)c(HC )cO-3(C )O2-3C.向 NH4HCO3溶液中滴加 NaOH溶液至 pH=7:c(N )+c(Na+)=c(HC )+c(C )H+4 O-3 O2-3D.0.2 molL-1某一元弱酸 HA的溶液和 0.1 molL-1 Na

3、OH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH -)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)答案 D A 项,根据电荷守恒知,等 pH的氨水、KOH 溶液、Ba(OH) 2溶液中,c(N )=c(K+)=2c(B );BH+4 a2+项,所得混合溶液中 c(Na+)c(Cl-)c(C )c(HC );C项,根据电荷守恒有 c(H+)+c(Na+)+c(N )=cO2-3 O-3 H+4(OH-)+c(HC )+2c(C ),由于 pH=7,故有 c(Na+)+c(N )=c(HC )+2c(C ),错误;D 项,反应后O-3 O2-3 H+4 O-3 O2-3得到等物质的量浓度的 HA和 NaA的混合溶

4、液,由电荷守恒:c(Na +)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),物料守恒:2c(Na +)=c(HA)+c(A-),可得:2c(OH -)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)。3.常温下,下列说法不正确的是( )A.0.2 molL-1的 NaHCO3溶液的 pH7,则溶液中:c(H 2CO3)c(C )O2-3B.叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近,0.1 molL -1 NaN3水溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na+)c( )c(ON-3H-)c(H+)C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7,则混合液中:c(N )=c(Cl-)H+42D.0.02 molL-1的 NaOH溶液

5、与 0.02 molL-1的 NaHC2O4溶液等体积混合后的溶液中:c(OH -)=c(H2C2O4)+c(HC2 )+c(H+)O-4答案 D A 项,NaHCO 3溶液的 pH7,则 HC 水解程度大于其电离程度,HC 发生水解生成 H2CO3,因此O-3 O-3c(H2CO3)c(C ),正确;B 项,由于叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近,NaN 3发生水解使溶液显碱性,因此其水O2-3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)c( )c(OH-)c(H+),正确;C 项,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pN-3H=7,则 c(OH-)=c(H+),依据电荷守恒:c(H +)+c(N )=c

6、(OH-)+c(Cl-),可得混合液中 c(N )=c(Cl-),正H+4 H+4确;D 项,混合后所得溶液为 Na2C2O4溶液,根据质子守恒可得 c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2 )+c(H+),错误O-4。4.在 25 时将 pH=11的 NaOH溶液与 pH=3的 CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)答案 D 由题意知,pH=1

7、1 的 NaOH溶液与 pH=3的 CH3COOH溶液等体积混合时,CH 3COOH过量,即反应后形成了 CH3COOH与 CH3COONa的混合液,溶液显酸性,溶液中的离子浓度大小关系为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。5.下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是( )A.常温下,pH=6 的 NaHSO3溶液中:c(S )-c(H2SO3)=9.910-7molL-1O2-3B.0.1 molL-1的 NH4Cl溶液中:c(Cl -)c(N )c(OH-)c(H+)H+4C.0.1 molL-1pH=4的 NaHC2O4溶液中:c(H 2C2O4)c(C2 )O2-

8、4D.向 1.0 L 0.1 molL-1的醋酸钠溶液中加入 1.0 L 0.1 molL-1盐酸:c(Na +)c(CH3COO-)c(H+)答案 A 常温下,pH=6 的 NaHSO3溶液中,根据质子守恒有 c(H2SO3)+c(H+)=c(S )+c(OH-),则 c(S )-O2-3 O2-3c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1,A项正确;NH 4Cl溶液呈酸性,故 c(Cl-)c(N )c(H+)c(OH-),B项错误;溶液的 pH=4,说明 HC2 的电离程度大于其水解程度,因此H+4 O-4c(C

9、2 )c(H2C2O4),C项错误;根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),由 c(Na+)=c(CO2-4l-),可得 c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此 c(Na+)c(H+)c(CH3COO-),D项错误。36.已知 0.1 molL-1的二元酸 H2A的溶液的 pH=4.0,则下列说法中正确的是( )A.在 Na2A、NaHA 两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在 NaHA溶液中一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

10、D.在 Na2A溶液中一定有 c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)答案 C 0.1 molL -1H2A溶液的 pH=4.0,说明 H2A是二元弱酸。Na 2A、NaHA 两溶液中离子种类相同,A不正确;在溶质物质的量相等的 Na2A和 NaHA溶液中,若既不存在水解又不存在电离,则 n(A2-)=n(HA-),但由于 A2-水解,HA -既水解又电离,故两溶液中阴离子总数不相等,B 不正确;由电荷守恒知 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C正确;A 2-水解使溶液显碱性,Na2A溶液中各离子浓度大小顺序应为 c(Na+)c(A2-)c(OH-)c

11、(H+),D错误。7.25 时,向 100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL-1 NaOH溶液,得到的溶液 pH与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.a点时溶液的 pHc(S )c(N ) c(H+) c(OH-)O2-4 H+4答案 D a 点为 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液,NH 4HSO4电离产生的氢离子浓度为 0.1 molL-1,N 水解H+4呈酸性,所以 a点氢离子浓度大于 0.1 molL-1,故 A正确;b 点加入的氢氧化钠恰好消耗完 H+,溶液中离子的物质的量不变,但溶液体积增大,浓度减小,导电能力

12、减弱,故 B正确;ab 段上的点(不包括 a点),根据电荷守恒,均满足关系式:c(N )+c(Na+)+c(H+)=2c(S )+H+4 O2-4c(OH-),ab段上的点表示的溶液显酸性,c(H +)c(OH-),所以 c(N )+c(Na+)c(N ) H+4 O2-4 H+4c(H+) c(OH-),故 D错误。48.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL-1盐酸分别滴定 10.00 mL浓度均为 0.100 molL-1的 NaOH溶液和二甲胺(CH 3)2NH溶液(CH 3)2NHH2O在水中电离与 NH3H2O相似。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图

13、所示。下列说法正确的是( )A.曲线是滴定二甲胺溶液的曲线B.a点溶液中:c(CH 3)2N c(CH3)2NHH2OH+2C.d点溶液中:c(H +)=c(OH-)+c(CH3)2NHH2OD.b、c、e 三点表示的溶液中,水的电离程度最大的是 b点答案 C 二甲胺溶液中离子浓度较小,与盐酸反应后溶液中离子浓度增大,溶液的导电能力增强,因此曲线是滴定二甲胺溶液的曲线,A 错误;曲线是滴定 NaOH溶液的曲线,a 点溶液中没有(CH 3)2N 和(H+2CH3)2NHH2O,B错误;把二甲胺看作 NH3,加入 10 mL盐酸,两者恰好完全反应,根据质子守恒可得:c(H +)=c(OH-)+c(

14、CH3)2NHH2O,C正确;c 点恰好完全反应,溶质为 NaCl,对水的电离无影响,b 点溶液中水的电离受到抑制,e 点盐酸过量,水的电离受到抑制,因此电离程度最大的是 c点,D 错误。9.常温下,向 1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,不断加入固体 NaOH后,N 与 NH3H2O的变化趋势如图H+4所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )A.M点的溶液中水的电离程度比原溶液小B.在 M点时,n(OH -)-n(H+)=(a-0.05) molC.随着 NaOH的加入, 不断增大c(H+)c(NH+4)D.当 n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na +

15、)=c(N )+c(NH3H2O)H+45答案 C A 项,原溶液为氯化铵溶液,N 水解促进水的电离;在 M点,氯化铵与 NaOH反应生成 NH3H2O,NH+4H3H2O电离可抑制水的电离,所以 M点的溶液中水的电离程度比原溶液小,正确。B 项,根据电荷守恒可得:c(OH -)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)+c(N ),则 c(OH-)-c(H+)=c(Na+)+c(N )-c(Cl-)=(a+0.05-0.1) molH+4 H+4L-1=(a-0.05) molL-1,由于原溶液体积为 1 L,且不考虑溶液体积变化和氨的挥发,故 n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mo

16、l,正确。C 项, = = ,温度不变,K W、K b不变,随着 NaOH的加入,NH 3c(H+)c(NH+4)c(H+)c(OH-)c(NH3H2O)c(NH+4)c(OH-)c(NH3H2O) KWc(NH3H2O)KbH2O的浓度增大,所以 减小,错误。D 项,当加入 NaOH 的物质的量为 0.1 mol时,氯化铵恰好与 Nac(H+)c(NH+4)OH反应生成 NaCl和 NH3H2O,根据物料守恒可知,c(Na +)=c(N )+c(NH3H2O),正确。H+410.向 1 L含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入 CO2,随 n(CO2

17、)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(Al )+c(OH-)O-2B 0.01 c(Na+)c(Al )c(OH-)c(C )O-2 O2-3C 0.015 c(Na+)c(HC )c(C )c(OH-)O-3 O2-3D 0.03 c(Na+)c(HC )c(OH-)c(H+)O-3答案 D A 项,n(CO 2)=0时,溶液为 NaAlO2和 NaOH的混合溶液,根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(Al )+O-2c(OH-),则 c(Na+)c(C )c(OH-)c(HC ),故错误;D 项,反应结束后继O2-3 O-3续通入 CO2 0.015 mol发生反

18、应:Na2CO3 + CO 2+H2O 2NaHCO3 1 1 20.015 mol 0.015 mol 0.03 mol此时所得溶液为 NaHCO3溶液,溶液中 c(Na+)c(HC )c(OH-)c(H+),故正确。O-311.25 时,向 10 mL 0.1 molL-1 H2A溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如图(其中代表 H2A,代表 HA-,代表 A2-)。根据图示分析判断,当 V(NaOH)=10 mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是( )A.c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(A2-)B.c(Na+)c(HA-)c

19、(A2-)c(OH-)c(H2A)C.c(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)D.c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)答案 B 由题图可知,H 2A为弱酸,向 10 mL 0.1 molL-1 H2A溶液中滴加 0.1 molL-1 NaOH溶液,当V(NaOH)=10 mL时,发生反应:NaOH+H 2A NaHA+H2O,溶液中溶质为 NaHA,但由于 HA-发生水解和电离,所以 c(Na+)c(HA-),由曲线可以看出,HA -的电离程度大于其水解程度,综合考虑水电离出的 H+和 OH-,可得c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-

20、)c(H2A),故选 B。12.常温下,向 20 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入 0.1 molL-1的 NaOH溶液,溶液中 CH3COO-的百分比n(CH 3COO-)占 n(CH3COO-)与 n(CH3COOH)总和的百分数随 NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )7A.W点时:c(CH 3COO-)=0.05 molL-1B.加入 NaOH溶液 10 mL时:c(CH 3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.加入 NaOH溶液 20 mL时:c(OH -)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.05 molL-1D.当溶液 pH=7时:c(Na +)c(Na+)c(H+)c(OH-),正确;C 项,加 20 mL NaOH溶液时,NaOH 恰好与 CH3COOH完全反应生成 CH3COONa,根据溶液中电荷守恒有 c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05 molL-1,正确;D 项,当溶液 pH=7时,加入的 NaOH溶液的体积小于 20 mL,则 c(Na+)0.05 molL-1,正确。