2019高考化学二轮复习选择题标准练一201902252169.doc

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1、1选择题标准练(一)(分值 42 分,建议用时:1015 分钟)7.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是( )A.硫在自然界中既有游离态又有化合态B.过程宜在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为 ,则过程中 S 未发生氧化还原反应8.下列说法正确的是( )A.苯能被酸性 KMnO4溶液氧化B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.糖类都可以发生水解反应D.CH4与 Cl2在光照条件下反应的产物都难溶于水9.Cl2O 是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热

2、时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装置如图所示。已知:Cl 2O 的熔点为-116 ,沸点为 3.8 ,Cl 2的沸点为-34.6 ;HgO+2Cl2 HgCl2+Cl2O,下列说法不正确的是( )A.装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释减少爆炸危险C.从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2OD.装置与之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸10.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.两份 2.7 g 铝分别与 100 mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为 0.3NAB.5

3、0 时,1 L pH=1 的 H2SO4溶液含 H+的数目为 0.1N AC.氢氧燃料电池负极消耗 1.12 L 气体时,电路中转移的电子数为 0.1NAD.1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为 2NA11.下列关于有机物说法不正确的是( )A.BrCH2CHBrCH2Br 的名称为三溴丙烷2B.萘环( 上的一个 H 原子被C 4H9取代后的产物共有 8 种C.对甲基苯乙烯中最多有 17 个原子共面D.纤维素和淀粉都是多糖,它们彻底水解后的产物相同12.X、Y、Z、W 为原子序数依次递增的 4 种短周期元素,其中 Y、Z 为金属元素。X、Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物

4、甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“-”相连的两种物质能发生反应)。下列判断中正确的是( )A.X 是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z 可通过电解其氯化物的方式获得C.4 种原子中,Y 离子半径最小D.W 的阴离子可能促进水的电离13.三室式电渗析法处理废液(HCl 和 FeCl2混合溶液)的原理如图所示,其中 X、Y 均为离子交换膜。在直流电场的作用下,中间室得到盐酸,阴极区可回收铁。下列说法正确的是( )A.X、Y 依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜B.通电后,阴极区溶液的 pH 不断减小C.阳极反应式为 2H2O-4e- 4H+O2D.中间室得到 1 L 2 mol/L 盐酸

5、时,电路中通过 1 mol 电子7.C 硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形式,A 项正确;在土壤中缺氧的条件下可实现的转化,B 项正确;题图循环过程中、均为硫的氧化,C 项不正确;结合生物体有机硫中 S 的成键方式可知,S 元素为-2 价,则过程中 S 元素化合价未发生变化,D 项正确。8.B 苯不能被酸性 KMnO4溶液氧化,A 错误;乙烯通过加聚反应生成聚乙烯,其可以用作生产食品包装材料的原料,B 正确;单糖不能发生水解反应,双糖和多糖可以发生水解反应,C 错误;CH4与 Cl2在光照条件下反应的产物中的卤代烃难溶于水,但氯化氢易溶于水,D 错误。9.C 制取 Cl2O 需要干燥纯净的

6、氯气,所以中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸,故 A 正确;高浓度的 Cl2O 易爆炸,所以通入干燥空气可以将生成的 Cl2O 稀释减少爆炸危险,故 B 正确;装置是用液氨冷却反应后的混合物,此时 Cl2O 和过量的 Cl2为液态,所以逸出的气体是空气,故 C 不正确;Cl 2O 与有机物接触会发生燃烧并爆炸,装置与之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸,故 D 正确。10.B 化合物中 Al 化合价为+3,所以无论与足量酸还是与足量碱反应,2.7 g 即 0.1 mol 铝转移电子均为 0.3NA,但根据关系式 Al3HCl,AlNaOH,知盐酸不足而 NaOH 过量,所以转移电子

7、数前者小于后者,故 A 错误;pH=1,所以 c(H+)=0.1 mol/L,所以氢离子数目为 0.1NA,故 B 3正确;氢氧燃料电池负极为 H2放电,根据关系式 H22e-,1.12 L 即标准状况下 0.05 mol 氢气,转移电子数为 0.1NA,由于 C 项没说明是标准状况,故 C 错误;熔融状态下硫酸氢钠电离方程式为 NaHSO4 Na+HS ,所以 1 mol NaHSO4电离出阳离子数为 NA,故 D 错误。11.A BrCH 2CHBrCH2Br 的名称为 1,2,3 三溴丙烷,A 不正确;萘( )的结构对称性很高,环上只有 2 种氢,C 4H9取代基有 4 种结构,因此萘环

8、上的一个 H 原子被C 4H9取代后的产物有 8 种,B 正确;甲基上最多有 1 个碳和 1 个氢能与苯环共平面,乙烯、苯环中的碳、氢原子均能共平面,所以对甲基苯乙烯中最多有 17 个原子共面,C 正确;纤维素和淀粉都是多糖,它们彻底水解后产物均为葡萄糖,D正确。12.D Y、Z 是金属元素,再结合 X、Y、Z、W 最高价氧化物对应水化物之间的反应可推知,Y是 Na、Z 是 Al,则乙是 NaOH、丙是 Al(OH)3,而 Al(OH)3属于两性氢氧化物,则甲是 HNO3、丁是 H2SO4或 HClO4等,所以 X 是 N、W 是 S、P 或 Cl。元素周期表中非金属性最强的元素是F,A 错误

9、;AlCl 3是共价化合物,熔融状态不导电,所以工业上通过电解熔融 Al2O3的方法制取Al,B 错误;N、Na、Al 三种原子形成的简单离子的电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,所以离子半径:Al 3+Na+N3-,C 错误;若 W 为 S 元素,则 S2-能促进水的电离,D 正确。13.C 通电后,阳极区电极反应式为 2H2O-4e- 4H+O2,产生的 H+通过 X 离子交换膜进入中间室,考虑电荷守恒,Cl -通过 Y 离子交换膜进入中间室,得到盐酸,所以 X 是阳离子透过膜,Y是阴离子透过膜,A 错误;通电后,阴极区可回收铁,则 Fe2+在阴极得电子生成 Fe,氢离子浓度不变,阴极区溶液的 pH 不变,B 错误;通电后,阳极发生氧化反应,电极反应式为 2H2O-4e-4H+O2,C 正确;根据阳极电极反应可知,中间室得到 1 L 2 mol/L 盐酸时,电路中通过2 mol 电子,D 错误。