2018_2019学年高中化学期末考试模拟（提高篇）新人教版选修4.doc

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1、- 1 -期末考试模拟（提高篇）(90 分钟，100 分)一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)1下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( )A形成 1 mol HCl 键放出的能量B石墨转变成金刚石吸收的能量C1 mol O 2形成 2 mol O 原子吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量【答案】B2某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )A该反应的反应热 H E2 E1Ba、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变【答案】C【解析】根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热

2、反应，该反应的反应热 H E1 E2，A 项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，B、D 项错误，C 项正确。3已知热化学方程式：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H157.3 molL1 ； H2SO4(浓)NaOH(aq)= = Na2SO4(aq)H 2O(l) H2 m，下列说法正确的是( )12 12- 2 -A上述热化学方程式中的计量数表示分子数B H1 H2C H257.3 kJmol 1D| H1| H2|【答案】B【解析】热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，A 项错；浓硫酸溶于水放热，故 B 项正确，C、D 项错。4.浓度

3、均为 0.10 molL1 、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是 ( )VV0AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度： b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等D当 lg 2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大VV0 c M c R 【答案】D5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1 的溶液中：Fe 2 、NO 、SO 、Na 3 24B水电离出的 c(H )10 12 molL1 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3C c(H )/c(OH

4、 )10 12的水溶液中：NH 、Al 3 、NO 、Cl 4 3D c(Fe3 )0.1 molL 1 的溶液中：K 、ClO 、SO 、SCN 24【答案】C【解析】pH1 的溶液为酸性，NO 酸性条件下具有强氧化性，能氧化 Fe2 ，A 中离子 3不能大量共存；水电离出的 c(H )10 12 molL1 的溶液 pH2 或 12，HCO 不能大量共 3- 3 -存； c(H )/c(OH )10 12的溶液中 c(H )c(OH )，溶液呈酸性，C 中离子可能大量共存；Fe3 与 SCN 生成难电离物质 Fe(SCN)3，SCN 不能大量共存。6(2015三明一中高二月考)一定条件下，

5、在恒容密闭容器中，能表示反应 X(气)2Y(气)2Z( 气)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z 的物质的量之比为 122 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol YA BC D【答案】C7(2015青岛模拟)关于如图中四个图像的说法正确的是( )注：图中， E 表示能量， p 表示压强， t 表示时间， y 表示体积。A表示化学反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热 H183 kJ/molB表示其他条件不变时，反应 4A(g)3B(g)2C(g) 6D 在不同压强下 B 的体积分

6、数随时间的变化，则 D 一定是气体C表示体积和 pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化，则 a 表示 CH3COOH 溶液D表示 10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和 NaHCO3两种溶液中，分别滴加 0.1 mol/L 盐酸，产生 CO2的体积随盐酸体积的变化，则 b 表示 Na2CO3溶液【答案】C【解析】本题考查反应热、化学平衡、电解质溶液等图像的分析，意在考查考生对化学反应原理的理解能力。反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应， H 为负值，A 项错误；根据图可知，压强为 p2时反应先达到平衡，则 p2p1，若

7、 D 是气体，则 p2到 p1，压强减小，B 的体积分数减小，而图中表明减小压强时，B 的体积分数增大，B 项错误；体积和 pH 均相同的 HCl 和醋酸， n(醋酸) n(HCl)，加入足量锌，开始时两溶液中 c(H )相同，而- 4 -反应时盐酸中不断消耗 H ，而醋酸中消耗 H 的同时醋酸也电离出 H ，因此随后醋酸中c(H )大于盐酸中 c(H )，醋酸中产生的氢气多，C 项正确；Na 2CO3溶液中滴加盐酸，发生反应：CO H =HCO 、HCO H =H2OCO 2，而 NaHCO3溶液中滴加盐酸，发生反应：23 3 3HCO H =H2OCO 2，即 NaHCO3溶液中滴加盐酸，

8、立即产生 CO2，因此 b 表示 NaHCO3溶 3液，D 项错误。8已知反应 A(g)B(g)C(g) D(g)的平衡常数 K 值与温度的关系如表所示，830 时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.20 mol A 和 0.20 mol B,10 s 时达平衡。下列说法不正确的是( )温度/ 700 830 1200K 值 1.7 1.0 0.4A达到平衡后，B 的转化率为 50%B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A 的平均反应速率 v(A)0.005 molL 1 s1【答案】C设反应的 B 的物质的量为 x mol，则有：A(

9、g) B(g)C(g) D(g)起始/mol 0.20 0.20 0 0转化/mol x x x x平衡/mol 0.20 x 0.20 x x x平衡常数 K 1，解得 x0.10，B 的转化率为x2x20.20 x2 0.20 x2100%50%，A 项正确；增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，正反应速率和0.10 mol0.20 mol逆反应速率均增大，B 项正确；由表格中平衡常数的数值可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，C 项错误；反应初始至平衡，A 的平均反应速率 v(A) 0.005 molL 1 s1 ，D 项正确。0.10 mol2 L

10、10 s9常温下，0.2 molL1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 ( )- 5 -AHA 为强酸B该混合液 pH7C图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 HD该混合溶液中： c(A ) c(Y) c(Na )【答案】D10下列说法正确的是( )A水的离子积常数 KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在 0.10 molL1 的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使溶液的 pH减小， c

11、(NH )/c(NH3H2O)的值增大 4D室温下，CH 3COOH 的 KW1.710 5 ，NH 3H2O 的 Kb1.710 5 ，CH 3COOH 溶液中的c(H )与 NH3H2O 中的 c(OH )相等【答案】C【解析】本题考查电离平衡，考查考生对电离平衡的掌握情况。难度中等。A 项，加强酸强碱盐(如 NaCl)不影响水的电离；B 项，溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响；C 项，加入 NH4Cl，NH 3H2ONH OH 平衡向逆反应方向移动，故 pH 减小， 4但由勒夏特列原理可知 c(NH )/c(NH3H2O)的值增大；D 项，只知道平衡常数，但不知溶液 4的浓度，故 c

12、(H )、 c(OH )无法计算。11常温下，将浓度均为 0.1 mol/L HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH9，下列说法正确的是 ( )A该混合溶液中： c(A )c(Na )c(OH )c(H )B该混合溶液中： c(HA) c(A )0.1 mol/LC常温下，0.1 mol/L HA 溶液的 pH1D0.1 mol/L HA 溶液中： c(HA)c(A )- 6 -【答案】D【解析】根据题意可知 HA 与 NaOH 恰好完全反应，溶液呈碱性，则 HA 为弱酸，在生成的 NaA 溶液中，A 水解， c(A )1，C 项错误：在 0.1 mol/L HA 溶液中 HA

13、 只有极少部分电离，故 c(HA)c(A )，D 项正确。12(2015湖南省高三联考)已知：25 时，Mg(OH) 2的 Ksp5.6110 12 ，MgF 2的Ksp7.4210 11 。下列判断正确的是( )A25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 )增大C25 时，Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 mol/L 的氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp小D25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF

14、 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 MgF2【答案】B13根据如图回答，下列说法不正确的是( )A此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为 O22e 2H =H2O12D若用该装置进行粗铜的精炼，当有 1 mol 水生成时，可得到 64 g 精铜【答案】A【解析】本题考查电化学装置的分析，意在考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。根据图可知 H2失电子，发生氧化反应，故通 H2一侧电极为燃料电池负极，则 b 为阴极，a 为阳极，该装置用于铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，因此 a 为 Cu，b 为 Fe，A项错误；电镀铜时，阳极

15、反应为：Cu2e =Cu2 ，阴极反应为：Cu 2 2e =Cu，CuSO 4- 7 -溶液的浓度不变，B 项正确；燃料电池中正极上 O2发生还原反应，且 H 向正极移动参与反应，C 项正确；燃料电池总反应为 2H2O 2=2H2O，当生成 1 mol 水时转移 2 mol 电子，根据Cu2 2e =Cu 可知，若转移 2 mol 电子，则得到精铜的质量为 64 g，D 项正确。14(2015福建理综)纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是 ( )AX 可能是金属铜 BY 不可能是氢气CZ 可能是氯化钠 DZ 可能是三氧化硫【答案】A15(2015经典习题选萃)已知某温度、压强

16、下的气体摩尔体积为 55.20 Lmol1 ，在该条件下有 1 mol 气体 X 发生如下反应并达到平衡：2X(g) mY(g)Z(g)，测得混合气体中 X 的体积分数为 58.80%，混合气体的总质量为 46.00 g，混合气体的密度为 0.72 gL1 。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为( )A58.80 B46.00C39.74 D16.13【答案】C【解析】可直接由 55.20 Lmol 1 0.72 gL1 39.74 gmol 1 得出。M16(2015山西省四校联考)一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢 较快 慢

17、较快主要产物 Fe2 Fe3O4 Fe2O3 FeO 2下列说法不正确的是( )A在 pH6 的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在 pH14 的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O24OH 4e =2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢【答案】C- 8 -17(2015湖南五市十校模拟)温度为 T 时，向 4.0 L 恒容密闭容器中充入 2.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)PCl 3(g)Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40下列说法正确

18、的是( )A反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)0.006 4 molL 1 s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)0.11 molL 1 ，则反应的 H” 、“”或“a，放出热量 Q2Q1，但 N23H 22NH 3为可逆反应，给出的 1 mol N2和 3 mol H2不能完全转化成- 12 -NH3，故 Q2、 Q1都小于 92.4。22(8 分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶

19、液中发生的化合反应的化学方程式为：_。(2)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关 K 应置于_处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_。(3)上图中若 X 为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，一段时间后，当铁件质量增加 3.2 g 时，X 电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”或“”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_。【答案】(1)2FeCl 3Fe= =3FeCl2(2)N 牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法)(3)”)

20、。b若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。【答案】(1)4 10 7 10 6(2)A H =HA HAOH =A H 2Oa. b c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )【解析】本题考查了电离平衡和离子方程式等知识，意在考查考生对基础知识的运用能力以及计算能力。(1)c(H )0.1 mol/L0.1%10 4 mol/L，pH4， K 10 7 ，由 HA10 410 40.1 10 4电离出的 c(H )10 4 mol/L，由水电离出的 c(H ) 10 1410 4mol/L10 10 mol/L， 10 6。(2)溶液中存在两个平衡：HAH A 和10 410 10A H 2OHA OH ，加入盐酸时，发生离子反应：A H =HA，加入 KOH 溶液时，发生离子反应：HAOH =A H 2O。a.将二者等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量的HCN 和 NaCN，溶液显碱性，说明 CN 的水解程度大于 HCN 的电离程度，所以 c(Na )c(CN )。b.HA 为 CH3COOH，溶液显酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO 的水解程度，则c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )。