天津市蓟州等部分区2019届高三化学上学期期末联考试卷（含解析）.doc

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1、1天津市部分区 20182019 学年度第一学期期末考试高三化学可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64第卷(选择题，共 48 分)选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.中华民族有着灿烂的文明，用化学知识对以下几个事例的分析不合理的是A. 商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面

2、的铜锈D. 唐代后期出现的黑火药，它的燃烧属于氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A 项，青铜制品中含有铜元素、锡元素、铅元素等，也就是铜合金制品，合金熔点低于纯金属，故 A 项错误；B 项，制作瓷器主要原料为黏土等矿物原料，故 B 项正确；C 项，明矾溶液中 Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为 Cu2（OH） 2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈， 故 C 项正确； D 项，黑火药的主要成分有硫黄（S） 、硝石(KNO 3)和木炭（C） ，黑火药燃烧属于氧化还原反应，故 D 项正确。答案选 A。2.下列化学用语表示正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B. CH4分

3、子的球棍模型是：C. 过氧化钠的电子式为：Na + :O: O: 2-Na+2D. HClO 的结构式：H-Cl-O【答案】B【解析】【详解】A.硫原子的核电荷数为 16，核外电子数为 16，正确的原子结构示意图为：，故 A 错误；B. 该模型是 CH4分子的球棍模型，故 B 正确；C.过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷数，过氧化钠的电子式为： ，故 C 错误；D.次氯酸分子中不存在氢氯键，HClO 正确的结构式为：H-O-C，故 D 错误。所以 B 选项是正确的。3.下列叙述正确的是A. CO2、NO 2、N 2O5、P 2O5均为酸性氧化物B. 漂白粉、水玻璃、铝热剂

4、均为混合物C. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离D. 石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质【答案】B【解析】【详解】A. NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，故 A 错误；B. 由两种或以上的物质构成的是混合物，铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故 B 正确；C. 电解、电泳需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行，故 C 错误；D. 石墨和盐酸都不是电解质，电解质是化合物，故 D 错误。答案选 B。【点睛】本题重点考查了易混淆概念，要注意抓住概念的本质

5、，如抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离” ，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键。4.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是3A. 25时，pH =1 的盐酸溶液中，由水电离出的 H+个数为 10-13 NAB. 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6 NAC. 1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有 0.1 NA个 HCO3-D. 100 g CaCO3与 KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为 NA【答案】D【解析】【详解】A、水的电离方程式为：H 2O H+OH-，

6、25时 kw=c（H +）c（OH -）110 -14，pH=1 的盐酸，c（H +）=0.1mol/L，由水电离生成的 c（H +）=c（OH -）= mol/L=10-10-140.113mol/L，但由于溶液体积未知，故不能计算由水电离出的 H+个数，故 A 错误；B、根据化学方程式中元素化合价变化和氧化还原反应规律同元素不同价态发生氧化还原反应，元素化合价只能靠近不能交叉，在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NA，故 B 错误；C、1 L 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中含有 0.1mol 溶质碳酸氢钠，由于碳酸氢根

7、离子部分水解，则 HCO3-离子数小于 0.1 NA，故 C 错误；D、100 g CaCO 3与 KHCO3的混合物的物质的量为 1mol，含有 1mol 阴离子，含有的阴离子的数目为 NA，故 D 正确。答案选 D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。5.如图所示为氢气燃烧的实验。发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeSO4溶液，溶液呈红色。下列说法不正确的是A. 将烧杯中溶液换成氢硫酸溶液，溶液无明显变化B. 与酸性 FeSO4溶液发

8、生反应的离子方程式为：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC. 该条件下 H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D. 该条件下 H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O24【答案】A【解析】【详解】氢气在空气中燃烧，产物遇到冰块冷凝滴落到烧杯中。该产物能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明具有还原性，也能使 Fe2+被氧化为 Fe3+，具有氧化性。A 项，氢硫酸溶液能被 H2O2氧化为硫单质，溶液变浑浊，故 A 错误； B 项，H 2O2具有氧化性，可以将 FeSO4中 Fe2+氧化为 Fe3+，离子反应方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故 B 正确；C 项

9、，由上述分析可知，该产物既具有氧化性又具有还原性，故 C 正确；D 项，根据质量守恒定律，氢气在空气中燃烧，是与氧气反应，生成物中含有氢、氧元素，且具有氧化性和还原性，所以该物质可能是 H2O2，故 D 正确。答案选 A。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe 3 S 2- = 2Fe2 SB. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH) 3+ 3H = Fe3 + 3H2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 + 4 NH3H2O=AlO2- +4 NH + 2 H2OD. 向 NaHSO4溶液滴加 Ba(OH)2溶液至中性：2H +SO42-+ Ba

10、2+ 2OH-=BaSO4+2H 2O【答案】D【解析】【详解】A向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：2Fe 3 3S 2- = 2FeSS，选项 A 错误；B发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为 2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O，选项 B 错误；C硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为 Al3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4+，选项 C 错误；D. 向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba(OH)2溶液恰好至中性的离子反应为 2H+SO42-+ Ba2+ 2OH-=BaSO4+2H 2O，所以 D 选项是正确的。答

11、案选 D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答。7.已知：2H 2(g) + O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 1 H 2(g) + S(g) =H2S(g) 5 H20.1 kJmol 1 ，下列判断正确的是A. 若反应中改用固态硫，则 1 mol S(s)完全反应放出的热量小于 20.1 kJB. 从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合C. 由知，水的热稳定性小于硫化氢D. 氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1【答案】A【解析】【详解】A. 固体变为气体，吸收热量，则若反应中改用固态

12、硫， 1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于 20.1 kJ，所以 A 选项是正确的；B.由热化学方程式可以知道 1mol 氢气与氧气反应放出的热量比 1mol 氢气与硫反应放出的热量多 221.7kJ，说明单质氧气与硫相比，更容易与氢气化合，故 B 错误；C.放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故 C 错误；D. 氢气燃烧放出热量，由热化学方程式可以知道 1mol 氢气完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ，故 D 错误；答案选 A。8.下列正确的组合是砷(As)位于元素周期表第A 族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又

13、能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的水溶液的酸性 H2S 弱于 HCl非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】非金属性 AsAl，则 Tl 能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；非金属性 SO2-Al3+，故 C 错误；D.N 元素与 O 元素可以形成 N2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5，故 D 错误。答案选 A。11.下列实验能达到相应实验目的的是A. 用甲制备氢氧化铁胶体 B. 用乙验证非金属性 ClCSiC. 用丙装置制备干燥的氨气 D. 用丁装置吸收 HCl，并防止倒吸【答案】C【解析】【详解】A. 制备氢

14、氧化铁胶体的方法是把饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，故 A 错误；B. 验证非金属性 ClCSi，应该用高氯酸和碳酸钠反应，而不能用盐酸，故 B 错误；8C.浓氨水与 CaO 混合可制备氨气，碱石灰干燥氨气，则图中装置可制备干燥的氨，所以 C选项是正确的；D.苯的密度比水的密度小，不能隔绝气体与水，丁装置不能防止倒吸，故 D 错误。答案选 C。12.已知 t 时 AgCl 的 Ksp=2.01010 ；在 t 时 Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A. 在 t 时，Ag 2CrO4的 Ksp为 1.01012B. 在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使溶

15、液由 Y 点到 X 点C. 在 t 时，以 0.01 molL1 AgNO3溶液滴定 20.00 mL 0.01 molL1 KCl 和 0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液，CrO 42-后沉淀D. 在 t 时，反应 Ag2CrO4(s)2Cl (aq) 2AgCl(s)CrO (aq)的平衡常数K2.510 7【答案】B【解析】【详解】A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡。Ag 2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag 2CrO4 (s) 2Ag+ +CrO42-，Ksp=c 2(Ag+)c(CrO42-)=（10 -3） 210-6=10-12，故

16、 A 正确；B、在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4不能使溶液由 Y 点变为 X 点，故 B 错误；C、依据溶度积常数计算 Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c(CrO42-)=110-12；Ksp(AgCl)=c(Ag +)c(Cl-)=1.810-10，以 0.01mol/L AgNO3溶液滴定 20mL0.01mol/L KCl 和 0.01mol/L 的K2CrO4的混合溶液，c(CrO 42-)=0.01mol/L，得到 c(Ag+)= =10-5mol/L，0.01mol/L KCl10

17、-120.01溶液中，c(Cl -)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag +)= =210-8mol/L，所以先210-100.01析出氯化银沉淀，故 C 正确；9D、K= = = =2.5107，故 D 正确。c(CrO2-4)c2(Cl-) Ksp(Ag2CrO4)Ksp2(AgCl) 10-12410-20答案选 B。13.下列关于实验误差的分析正确的是A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏小C. 测定中和热时，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，所测中和热数值偏小D. 用润湿的 pH

18、试纸测稀硫酸溶液的 pH，测定值偏低【答案】C【解析】【详解】A 项，俯视刻度线导致所加水偏少，所配溶液浓度偏大，故 A 项错误；B 项， 溶液读数偏大，所测体积偏大，故 B 项错误；C 项，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中导致热量损失较多，所测温度值偏小，故 C 项正确；D 项，湿润的 pH 试纸使得酸液被稀释，pH 值偏大，故 D 项错误。答案选 C。【点睛】本题的易错项为 B 项。酸碱中和滴定实验中，第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，相当于标准溶液体积多读了一个气泡的体积，从而使所测体积偏大。14.下列说法正确的是A. 地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐

19、蚀B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c110 c2C. 0.1mol L1 Na2CO3溶液中： c(OH )=c(H+)+c(HCO3 )+ c(H2CO3)D. 反应 MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的 H0【答案】D【解析】【详解】A. 地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极，为阳极，失去电子，加快管道的腐蚀，故 A 错误；B.醋酸溶液中，醋酸是弱电解质，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c110 c2，故 B 错

20、误；10C. 由质子守恒可以知道，Na 2CO3溶液中存在 c(OH )=c(H+)+c(HCO3 )+ 2c(H2CO3)，故 C 错误；D. 室温下，反应反应 MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自发进行，该反应的S0，反应不能自发，则G=H-TS0，所以H0，故 D 正确。答案选 D。15.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许 Li+通过。下列说法不正确的是A. 放电时，负极反应式：Lie =Li+B. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加 64 g，理论上将消耗标准状况下 11.2 L O2C. 放电时，随外电路中

21、电子的转移，水性电解液中离子总数减少D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到 LiOH 溶液【答案】C【解析】【详解】A 项，因为固体电解质只允许 Li+通过，所以放电时，负极反应式：Lie Li +，故 A 正确；B 项，根据电子守恒，应用该电池电镀铜，阴极质量增加 64g，即生成 1mol 铜，则电路中通过 2mol 电子，理论上消耗 0.5molO2，在标准状况下体积为 11.2 L，故 B 正确；C 项，放电时正极反应为：O 2+2H2O+4e-=4OH-，当外电路中有 1mole 转移时，生成 1mol OH-，同时 1molLi+穿过固体电解质进入水性电解液，所以离子总数增加 2

22、NA，故 C 错误；D 项，由图示可得，放电时锂在负极失电子，氧气在正极得电子，固体电解质只允许 Li+通过，所以 Li+穿过固体电解质向正极移动而得到 LiOH 溶液，故 D 正确。答案选 C。【点睛】本题通过新型锂-空气电池考查原电池原理，涉及正负极判断、离子移动方向、电极反应式书写、有关计算等，注意根据物质性质判断原电池的正负极；根据“固体电解质11只允许 Li+通过”这个条件书写负极电极反应式；C 项易错，注意水性电解质溶液中增多的是 OH-和迁移过去的 Li+，不要忽略了后者。16.常温下，用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1

23、HA 溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是A. 常温下，HA 电离常数为 1.010-6B. 点所示溶液中： c(Na ) c(A ) c(OH )c(H )D. 从点到点的滴定过程中，水的电离程度不变【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，0.1000 molL1 HA 溶液的 pH=3.5，HA H+A-，Ka= =c(H+)c(A-)c(HA)=1.010-6，故 A 正确；10-3.510-3.50.1B、在点时，pH=7，溶液呈中性，NaA 为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则 HA 应该稍微过量，c(Na +)c(A -)+c(HA)，故 B 正确；C、当 V

24、(NaOH)=20.00mL 时，两者完全反应生成 NaA，此时由于 A-水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，c(Na +)c(A -)c(OH -)c(H +)，故 C 正确；D、从点到点的滴定过程中，随着反应的进行，HA 的浓度逐渐减小，NaA 的浓度逐渐增大，水的电离程度越来越大，到点时，两者完全反应生成 NaA，水的电离程度最大，故D 错误。答案选 D。第卷(非选择题，共 52 分)17.某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备 SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示。请回答下列问题：12(1)装置 B 的作用是_。(2)装置 C 中发生反应的离子方程式是_。SO2

25、在装置 D 中完全转化为酸式酸根离子的过程中，溶液颜色变化是_。(3)已知酸性：HClH 2SO3HClO。向 Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的 NaClO 溶液时，证明NaClO 不足时的试剂是_。(4)请设计简单实验证明：室温下 HSO3 的电离平衡常数 Ka大于其水解平衡常数Kh。_。【答案】 (1). 防倒吸(或安全瓶) (2). SO2Br 22H 2O4H SO 42-2Br (3). 有红色变为无色 (4). 盐酸和品红溶液 (5). 常温下，用 pH 试纸(或 pH 计)测定 NaHSO3溶液的 pH，若 pHKh【解析】【分析】（1）A 中发生 Cu 与浓硫酸的反应生成二氧化

26、硫，B 作安全瓶，可防止倒吸；（2）C 中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和溴化氢，据此写出离子方程式；装置 D 中 NaOH全部转化为 NaHSO3时碱性降低；（3）根据酸性：HClH 2SO3HclO，若 NaClO 不足，则剩余 Na2SO3，先滴加盐酸反应生成SO2逸出，再滴加品红溶液不褪色；若 NaClO 过量，则剩余 NaClO，先滴加盐酸反应生成HClO，HClO 具有强氧化性，再滴加品红溶液褪色；（4）根据电离显酸性，水解显碱性，则测定 pH 即可。【详解】 （1）铜片与浓硫酸在加热条件下，反应生成 SO2，因为 SO2易溶于水且能与溴水反应，容易产生倒吸，所以装置 B 的作用是：防

27、止 C 中液体倒吸入 A 中。故答案为：防倒吸(或安全瓶)；（2）装置 C 中盛有溴水，具有较强的氧化性，可以与 SO2发生反应，反应的离子方程式为SO2Br 22H 2O4H SO 42-2Br ；若 NaOH 全部转化为 NaHSO3，溶液碱性降低，溶液由13红色变为无色。故答案为：SO 2Br 22H 2O4H SO 42-2Br ；溶液由红色变为无色；（3）若 NaClO 不足，则剩余 Na2SO3，先滴加盐酸反应生成 SO2逸出，再滴加品红溶液不褪色；若 NaClO 过量，则剩余 NaClO，先滴加盐酸反应生成 HClO，HClO 具有强氧化性，再滴加品红溶液褪色，因此可选用盐酸和品

28、红溶液证明 NaClO 不足。故答案为：盐酸和品红溶液；（4）常温下，用 pH 试纸(或 pH 计)测定 NaHSO3溶液的 pH，若 pHKh；若 pH7，则其电离程度小于水解程度，即KaKh。故答案为：常温下，用 pH 试纸(或 pH 计)测定 NaHSO3溶液的 pH，若 pHKh。【点睛】本题考查了物质的制备和性质检验，明确二氧化硫实验室制备原理及性质是解题关键，侧重分析与实验能力的考查。18.实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：已知反应：CH 4(g)H 2O (g) CO(

29、g)+3H2(g) H+206 kJmol 1C(s)H 2O (g) CO(g)+ H2(g) H+131 kJmol 1(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到 1300进行裂解。填写空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) H_kJmol 1 。(2)若 800时，反应的平衡常数 K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为： c(CH4)=4.0 molL1 ; c(H2O)=5.0 molL1 ； c (CO)=1.5 molL1 ； c(H2)=2.0 molL1 ，则此时该可逆反应的状态是_(填序号)a达到平衡 b向正反应方向移动 c向逆反应

30、方向移动甲醇是一种可再生能源，工业上用 CO 与 H2来合成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)，回答下列问题：(1)一定条件下，将 CO 与 H2以物质的量之比 1：1 置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_。A v(H2)正 =v(CH3OH)逆 B2 v(CO)=v(H2)CCO 与 H2转化率相等 DCO 与 H2的物质的量之比不再改变(2)图是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。温度 T1和 T2大小关系是T1_T2(填“” 、 “”或“”)，对应温度的平衡常数大小关系是 K1_K2(填“” 、14“”或“”)。(3)用甲醇燃料电池作

31、为直流电源，设计如图 2 装置制取 Cu2O，写出铜电极的电极反应式_。【答案】 (1). +75 (2). b (3). B D (4). (6). 2Cu+2OH-2e -=Cu2O+H2O【解析】【分析】 （1）利用已知反应的热化学方程式，根据盖斯定律求解； （2）此时浓度商为 =0.61，所以向正反应方向移动；1.52345 （1）A平衡时，用同一物质表示的反应速率 v 正 =v 逆 ，用不同物质表示的反应速率，速率之比等于化学计量数之比， v(H2)正 =2v(CH3OH)逆 ； B速率之比等于化学计量数之比，2 v(CO)=v(H2)；CCO 与 H2起始物质的量之比 1：1，转化

32、量物质的量之比 1：2，故 CO 与 H2转化率不相等；D由于 CO 与 H2的物质的量之比不是按照化学计量数之比通入的，则达到平衡状态时 CO与 H2的物质的量之比保持不变。（2）首先达到平衡时温度高，由图可知温度由 T1升高至 T2时，CO 的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以 K1K 2。（3）铜元素化合价升高，失去电子，铜电极是阳极，溶液显碱性，则阳极电极反应式为2Cu2OH -2e-Cu 2OH 2O。【详解】 （1）已知：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H+206 kJ/molC(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) H+131 kJ/mol

33、根据盖斯定律可知即得到 CH4(g)C(s)+2H 2(g)的H+75kJ/mol。15故答案为：+75； （2）此时浓度商为 =0.61，所以向正反应方向移动，选 b；1.52345故答案为：b； （1）由方程式 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知，平衡时，A平衡时，用同一物质表示的反应速率 v 正 =v 逆 ，用不同物质表示的反应速率，速率之比等于化学计量数之比， v(H2)正 =2v(CH3OH)逆 ，故 A 错误； B速率之比等于化学计量数之比，2 v(CO)=v(H2)，故 B 正确；CCO 与 H2起始物质的量之比 1：1，转化量物质的量之比 1：2，故 CO 与 H2

34、转化率不相等，故 C 错误；D由于 CO 与 H2的物质的量之比不是按照化学计量数之比通入的，则达到平衡状态时 CO与 H2的物质的量之比保持不变，D 正确，故答案为：BD；（2）首先达到平衡时温度高，由图可知温度由 T1升高至 T2时，CO 的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以 K1K 2。故答案为：；（3）铜元素化合价升高，失去电子，铜电极是阳极，溶液显碱性，则阳极电极反应式为2Cu2OH -2e-Cu 2OH 2O。故答案为：2Cu+2OH -2e -=Cu2O+H2O。19.元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)

35、。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_。(2)自然界中 Cr 主要以3 价和6 价形式存在。Cr 2O72-中的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将 Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：_。(3)当皮肤划破时可用 FeCl3溶液应急止血，其主要作用是_。(4)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式 Fe(OH)3+ C1O + OH FeO 42 + C1 + H2O(未配平)，Fe(OH) 3与 C1O 的计量数比为：_，每生成 1mol K2

36、FeO4，转移的电子数是_。(5)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：16反应 IV 属于_反应类型，氮肥主要成分的化学式为_，V 的化学反应方程式为_。【答案】 (1). Fe2 、Fe 3 、H (2). Cr2O72 3SO 32 8H 2Cr3 3SO 42 4H 2O (3). FeCl3溶液促进血液胶体聚沉 (4). 2:3 (5). 3NA或1.8061024 (6). 氧化还原反应 (7). NH4NO3 (8). NH3+ H2O+ CO2+ NaCl NaHCO3+ NH 4Cl【解析】【分析】(1)X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性物质四氧化三铁，其与过量

37、盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；(2)亚硫酸钠具有还原性，能够在酸性条件下将 Cr2O72-还原为 Cr3+，据此写出反应的离子方程式；(3)血液属于胶体，遇到电解质溶液发生聚沉；(4)根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式，根据电子转移关系进行计算。(5) N2和 H2可以合成 NH3，所以甲是 N2，氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠纯碱；氨气和氧气反应，催化氧化得到NO，NO 遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水之间反应生成硝酸，硝酸和氨气之间反应得到硝酸铵，属于一种氮肥，所以乙是 NO，丙是 NO2，丁是 NaHCO3，据此回答

38、。【详解】(1)X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，Y 为四氧化三铁，与过量盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2 、Fe 3 、H ；因此，本题正确答案是：Fe 2 、Fe 3 、H ；(2)亚硫酸钠具有还原性，能够在酸性条件下将 Cr2O72-还原为 Cr3+，反应的离子方程式为Cr2O72 3SO 32 8H 2Cr 3 3SO 42 4H 2O；17因此，本题正确答案是：Cr 2O72 3SO 32 8H 2Cr 3 3SO 42 4H 2O；(3)血液属于胶体，FeCl 3溶液属于电解质溶液，它能使胶体发生聚沉，起到应急止血作用；

39、因此，本题正确答案是：FeCl 3溶液促进血液胶体聚沉；(4)Fe(OH)3FeO 42-，铁元素由+3 价升高到+6 价，变化了 3 价，ClO -Cl -，氯元素由+1 价降到了-1 价，变化了 2 价，根据化合价升降总数相等原则，所以 Fe(OH)3填系数 2，ClO -填系数 3， 。再根据电荷守恒、原子守恒配平其它物质，该反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+ 3C1O + 4OH =2FeO42 +3C1 + 5H2O，Fe(OH) 3与 C1O 的计量数比为：2:3；通过反应关系：6e-2 FeO42 可知，每生成 1mol K2FeO4，转移的电子数是 3NA或 1.80610

40、24；因此，本题正确答案是：2:3；3 NA或 1.8061024；（5）氮气和氢气可以合成氨，所以甲是氮气，氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠纯碱；氨气和氧气反应，催化氧化得到 NO，NO 遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水之间反应生成硝酸，硝酸和氨气之间反应得到硝酸铵，属于一种氮肥，所以乙是 NO，丙是 NO2，丁是 NaHCO3，反应 IV 为 NO2和水反应生成硝酸和 NO，属于氧化还原反应；硝酸和氨气反应生成硝酸铵，所以氮肥主要成分的化学式为 NH4NO3；反应 V 是侯氏制碱法，化学方程式为 NH3+ H2O+ CO2+ NaCl

41、NaHCO 3+ NH4Cl；因此，本题正确答案是：NH 3+ H2O+ CO2+ NaCl NaHCO 3+ NH 4Cl。20.通常电动汽车使用的是锂电池，制备锂电池正极材料的主要原料为四氧化三钴，工业上用 CoCl26H2O 制备四氧化三钴。以水钴矿(主要成分为 Co2O3、CoO、CuO、Fe 2O3和 SiO2等)为原料制备 CoCl26H2O 的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“酸浸”写出滤渣 A 主要成分的一种用途_。钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图所示。综合考虑，应选择的最佳工艺条件为_。18Co 2O3与浓硫酸反应除生成 CoSO4和 H2O 外，还生成的一种物

42、质是_。(2)“净化除杂”过程包括除铁、除铜等步骤。除铁：加入适量 Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出反应的离子方程式_。除铜：加入适量 Na2S2O3，发生反应 2Cu2+2S 2O32-2H 2O=Cu2SS4H +2SO 42-，其中氧化产物为_。(3)“萃取和反萃取”试剂 X 的名称为_。实验室称取 100 g 原料(含钴 11.80%)，反萃取时得到浓度为 0.036 molL1 的 CoCl2溶液 5 L，忽略损耗，钴的产率_。(4)以 CoCl26H2O 与 NH4HCO3为原料，经两步经典反应合成四氧化三钴，第一步在 80条件下

43、二者生成 Co2(OH)2CO3；第二步在 600820下 Co2(OH)2CO3在空气中转化生成四氧化三钴，写出第二步反应的化学方程式_。【答案】 (1). 制光导纤维或石英玻璃等 (2). 12h，90 (3). O2 (4). 2Na+6Fe 3+4SO 42 12H 2ONa 2Fe6(SO4)4(OH)1212H + (5). SO42- (6). 稀盐酸 (7). 90% (8). 3Co2(OH)2CO3+O2 2Co3O4+3CO2+3H 2O【解析】【分析】纵览整个流程可知，水钴矿(主要成分为 Co2O3、CoO、CuO、Fe 2O3和 SiO2等)经浓硫酸酸浸后，SiO 2

44、不溶，过滤后除去，得到的滤液经过除铁、除铜等步骤后，再经过萃取，有机相中含有 Co2+的有机溶液，加入稀盐酸反萃取，得到 CoCl2水溶液 D，结晶后得到CoCl26H2O，以此分析解答。19【详解】(1)水钴矿主要成分除 SiO2在酸浸过程中不能溶解，所以滤渣 A 的主要成分为SiO2，其用途有制光导纤维或石英玻璃等；结合题给图像和钴的浸出率来看，综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为 12h，90；Co 2O3与浓硫酸反应除生成 CoSO4，可知 Co2O3作氧化剂，而 H2SO4中的 H、S 都处于最高价，故 Co2O3只能氧化 H2SO4中的 O 元素生成 O2。因此，本题正确答案为：制

45、光导纤维或石英玻璃等；12h，90 ；O 2；(2)加入适量 Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12，根据原子守恒可写出反应的离子方程式为 2Na+6Fe 3+4SO 42 12H 2ONa 2Fe6(SO4)4(OH)1212H +；加入适量 Na2S2O3，发生反应 2Cu2+2S 2O32-2H 2O=Cu2SS4H +2SO 42-，Na 2S2O3中硫元素的化合价是+2，化合价降低的是铜从+2 价降到-1 价，Na 2S2O3中有一部分 S 化合价从+2 价降到-2 价或 0 价，有一部分从+2 升高到+6 价（生成 H2SO4） ，所以氧化产

46、物为 SO42-。因此，本题正确答案为：2Na +6Fe 3+4SO 42 12H 2ONa 2Fe6(SO4)4(OH)1212H + ；SO 42-；(3)反萃取试剂 X 要能提供 Cl-，应选稀盐酸。实验室称取 100 g 原料(含钴 11.80%)，反萃取时得到浓度为 0.036 molL1 的 CoCl2溶液 5 L，忽略损耗，钴的产率 100%=90%。因此，本题正确答案为：稀盐酸 ；90%；(4)在 600820下 Co2(OH)2CO3在空气中转化生成四氧化三钴，O 2作氧化剂，Co 3O4为氧化产物，同时生成 CO2，根据得失电子守恒，写出反应的化学方程式为 3Co2(OH)2CO3+O22Co3O4+3CO2+3H2O。因此，本题正确答案为：3Co 2(OH)2CO3+O2 2Co3O4+3CO2+3H2O。