2018_2019学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时溶液中粒子浓度大小的比较课后达标检测苏教版选修420190121468.doc

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1、1第 3 课时 溶液中粒子浓度大小的比较课后达标检测基础巩固1.常温下，0.2 molL1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )AHA 为强酸B该混合液 pH7C该混合溶液中： c(A ) c(Y) c(Na )D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H解析：选 C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A 浓度最大，X、Y、Z 浓度依次减小，由题意知，两者反应生成 0.1 molL1 的 NaA 溶液。A.

2、由于 A 浓度小于 0.1 molL1 ，说明 A 水解，即 HA 是弱酸，A 错误。B.由于 A 水解，水解后溶液呈碱性，B 错误。C.根据物料守恒可知， c(A ) c(HA) c(Na )，即 c(A ) c(Y) c(Na )，C 正确。D.混合液中粒子浓度大小关系： c(Na )c(A )c(OH )c(HA)c(H )，因此 X 表示 OH ，Y 表示 HA，Z 表示 H ，D 错误。2下列有关说法中正确的是 ( )A0.1 mol/L Na 2SO3溶液中： c(Na )2 c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3)23 3B0.1 molL 1 NaHCO3溶液中： c(N

3、a )c(HCO )c(CO )c(H2CO3) 3 23C对滴有酚酞的 CH3COONa 溶液进行加热，溶液颜色会加深D在 pH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中： c(Na )c(CH3COO )解析：选 C。若 SO 没有水解，则 c(Na )2 c(SO )，由物料守恒知水解后有23 23c(Na )2 c(SO )2 c(HSO )2 c(H2SO3)，A 错误；HCO 水解程度比电离程度大，故23 3 3c(H2CO3)c(CO )，B 错误；加热能促进醋酸根离子的水解，使溶液的碱性增强，溶液的23颜色加深，C 正确；D 项中依电荷守恒原理得： c(Na

4、 ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，pH5.6，则 c(H )c(OH )，所以 c(Na )c(OH )，则下列关系一定正确的是( )A c(Na ) c(HB )2 c(B2 ) c(OH )B c(Na )0.1 molL 1 c(B2 )CHB 的水解方程式为 HB H 2OB 2 H 3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为 c(Na )c(HB )c(B2 )c(OH )c(H )解析：选 B。首先根据题意 NaHB 是强电解质可知，NaHB= =Na HB ，而 HB 是否完2全电离不能确定。A 项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少 H ，错误；B 项， c(Na

5、)0.1 molL1 ，属于元素守恒，但 HB 不能确定是否完全电离，因此 0.1 molL1 c(B2 )，正确；C 项，该方程式是 HB 的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D 项，离子浓度大小顺序为 c(Na )c(HB )c(H )c(B2 )c(OH )，H 既有由 HB 电离的，也有由 H2O 电离的，错误。4下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A物质的量浓度相等的(NH 4)2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液中 c(NH )：(NH 4) 42SO4NH4HSO4NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na )c(CH3COO )c(H

6、 )c(OH )C1.0 mol/L Na 2CO3溶液中： c(OH )2 c(HCO ) c(H ) c(H2CO3) 3D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中： c(H ) c(Na ) c(OH ) c(HA ) c(A2 )解析：选 A。A 项，由于 NH 水解呈酸性，NH 4HSO4中电离出的 H 可抑制 NH 的水解， 4 4故 NH4HSO4NH4Cl，又 1 mol (NH4)2SO4含有 2 mol 的 NH ，A 正确；B 项，在酸性混合液中： 4c(H )c(OH )，又溶液中电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，故 c(Na )c(

7、A )c(OH )c(H )B实验反应后的溶液中： c(OH ) c(K ) c(A ) mol/LKw110 9C实验反应后的溶液中： c(A ) c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中： c(K ) c(A )c(OH ) c(H )解析：选 B。实验中酸碱恰好完全反应生成盐 KA，KA 溶液的 pH 为 9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA 为弱酸，实验中溶液 pH7 时，溶液呈中性，则酸稍过量。A.实验反应后的溶液为 KA 溶液，由于 A 的水解使得溶液显碱性，则有 c(OH )3 c(H )，据电荷守恒推知， c(K ) c(A )。B.根据电荷守恒可知，实验反应

8、后的溶液中 c(OH ) c(K ) c(H ) c(A )。C.实验中，弱酸 HA 与 KOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH7，HA 应稍过量，则有 x0.2 mol/L，那么等体积混合后 c(A ) c(HA)0.1 mol/L。D.根据实验反应后溶液的 pH7 可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知该项正确。625 时，在 10 mL 浓度均为 0.1 molL1 的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加0.1 molL1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A未加盐酸时： c(OH )c(Na ) c(NH3H2O)B加入 10 mL 盐酸时： c(NH ) c(H )

9、c(OH ) 4C加入盐酸至溶液 pH7 时： c(Cl ) c(Na )D加入 20 mL 盐酸时： c(Cl ) c(NH ) c(Na ) 4解析：选 B。A.NH 3H2O 是弱电解质，能微弱电离，溶液中 c(Na ) c(NH3H2O)。B.当加入 10 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 中和完，溶液中 c(Na ) c(Cl )，根据电荷守恒式c(Na ) c(NH ) c(H ) c(Cl ) c(OH )可知 c(NH ) c(H ) c(OH )。C.溶液 4 4pH7 时，溶液中 c(H ) c(OH )，根据电荷守恒式可知 c(Na ) c(NH ) c(Cl )。D. 4

10、加入 20 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 和 NH3H2O 中和完，根据物料守恒有 c(Na ) c(NH ) 4 c(NH3H2O) c(Cl )。7.常温下，向 100 mL 0.01 molL1 的 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL1 的 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 的变化情况，下列说法正确的是( )AHA 为弱酸B在 N 到 K 间任意一点对应的溶液中： c(M ) c(H ) c(OH ) c(A )C K 点对应的溶液中： c(M ) c(MOH) c(A )D常温下，MA 溶液的 pH7解析：选 B。A 项，由于 0.01 molL1 的 HA 溶液

11、 pH2，所以 HA 为强酸，pH7 时，加入的 MOH 溶液过量，则 MOH 为弱碱，错误；B 项，符合电荷守恒，正确；C 项，当加入100 mL MOH 时，相当于 MA 与 MOH 等体积混合， c(M ) c(MOH)2 c(A )，错误；D 项，常温下，MA 溶液中 M 水解应呈酸性，pHc(CH3COO )c(H )c(OH )4D0.4 mol/L 盐酸与 0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中： c(Cl )c(Na )c(Al3 )c(H )c(OH )解析：选 D。A 项，若 HX 为强酸，YOH 为强碱，则 pH7；若 HX 为弱酸， YOH 为强碱，

12、则 pH7，故 A 项不正确。B 项，由于 Fe2 的水解会抑制 NH 的水解，故(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中的 c(NH )比(NH 4)2SO4中的大，故 B 项不正确。 4 4C 项，根据选项中关系式可知 c(Na ) c(H )c(CH3COO ) c(OH )，而此关系式不符合电荷守恒，故 C 项不正确。D 项，所得溶液为等浓度的 AlCl3与 NaCl 的混合溶液，故 D 项正确。940 ，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )A在 pH9.0 时， c(NH ) c(HCO ) c(NH2COO ) c(CO ) 4 3 23

13、B不同 pH 的溶液中存在关系： c(NH ) c(H )2 c(CO ) c(HCO ) c(NH2COO ) 4 23 3 c(OH )C随着 CO2的通入， 不断增大c（ OH ）c（ NH3H2O）D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO 的中间产物生成解析：选 C。A 项，在横坐标 pH9.0 的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断，A 项正确；B 项，根据溶液中的电荷守恒可得 B 项正确；C 项， ，随着 CO2的通入，NH 的物质的量分数不断增大，故 c(NH )不c（ OH ）c（ NH3H2O） 4 4断增大， 不断减小，也就是

14、不断减小，C 项错；D 项，根据图像，pH 在c（ OH ）c（ NH3H2O）不断降低的过程中 NH2COO 先出现，后消失，由此判断 D 项正确。10(1)物质的量浓度均为 0.1 molL1 的H 2S、NaHS、Na 2S、H 2S 和 NaHS 混合液，溶液 pH 从大到小的顺序是_(填序号，下同)。 c(H2S)从大到小的顺序是_。5(2)相同浓度的下列溶液中：CH 3COONH4、CH 3COONa、CH 3COOH， c(CH3COO )由大到小的顺序是_。(3)c(NH )相等的(NH 4)2SO4溶液、NH 4HSO4溶液、(NH 4)2CO3溶液、NH 4Cl 溶液， 4

15、其物质的量浓度由大到小的顺序为_。答案：(1) (2) (3)11现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)、四种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序是_(填序号)。 4(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。A c(Na ) c(Cl ) c(OH ) c(NH ) 4B c(Na )0.1 mol/LC c(Na ) c(NH ) c(Cl ) c(OH ) 4D c(H ) c(OH )解析：(1)、抑制水的电离，中

16、c(H )0.2 mol/L，中 c(H )0.1 mol/L，中 c(OH )0.1 mol/L，促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是。(2)NH4HSO4溶液中，H 抑制 NH 水解，CH 3COONH4溶液中，CH 3COO 促进 NH 的水解， 4 4NH3H2O 是弱电解质，电离产生极少的 NH ，故四种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序为 4 4。(3)NaOH 溶液和 NH4Cl 溶液等浓度、等体积混合：NaOHNH 4Cl=NaClNH 3H2O， c(Na ) c(Cl )0.05 mol/L， c(OH ) c(NH ) c(H )， 4A 正确，

17、B 不正确。根据电荷守恒，C 不正确。溶液显碱性， c(OH ) c(H )，D 不正确。答案：(1) (2) (3)A能力提升12已知某温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka1.610 5 。该温度下向 20 mL 0.01 molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 molL1 KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a 点溶液中 c(H )为_。6(2)b 点溶液中离子浓度大小顺序为_或_或_。c 点溶液中的离子浓度大小顺序为_。(3)a、b、c 三点中水的电离程度最大的是_。解析：(1) c(H ) molL1 410 4 mol

18、L1 。Kac 1.610 50.01(2)b 点时，由于滴加 KOH 溶液的体积未知，因此，溶液中的 c(K )与 c(H )相对大小未知，所以有 3 种可能情况。c 点时可根据电荷守恒得出关系式。(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着 KOH 的加入(c点时，KOH 还未过量)，溶液中 CH3COOK 的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故 c点符合题意。答案：(1)410 4 molL1(2)c(CH3COO ) c(H ) c(K ) c(OH )c(CH3COO ) c(H ) c(K ) c(OH )c(CH3COO ) c(K ) c(H ) c(

19、OH )c(K ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )(3)c13(1)常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表用不同的一元酸实验)和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：实验编号HA 的物质的量浓度(mol/L)NaOH 的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲 0.1 0.1 pH a乙 0.12 0.1 pH7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH10从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_。乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na )的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断从丙组实验结果

20、分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_7_。分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na ) c(A )_mol/L。(2)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是H2B=H HB ，HB H B 2 。在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。A c(B2 ) c(HB )0.1 mol/LB c(B2 ) c(HB ) c(H2B)0.1 mol/LC c(OH ) c(H ) c(HB )D c(Na ) c(OH ) c(H ) c(HB )解析：(1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，判断其是强

21、酸还是弱酸可根据完全中和后盐溶液的 pH， a7 时为强酸， a7 时为弱酸。据电荷守恒，有 c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )，因 c(H ) c(OH )，所以 c(Na ) c(A )。丙为等浓度的 HA 与 NaA的混合溶液，由 pH7 知，A 水解程度大于 HA 的电离程度，离子浓度大小关系为 c(Na )c(A ) c(OH ) c(H )。据电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )，推导 c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )(10 4 10 10 ) mol/L。(2)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断 A 项为 B 元素的物料守恒，C 项为溶液中的质子守恒。答案：(1) a7 时，HA 是强酸； a7 时，HA 是弱酸C c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )10 4 10 10 (2)AC