2018_2019学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素及盐类水解的应用课后达标检测苏教版选修420190121467.doc

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1、1第 2课时 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用课后达标检测基础巩固1(2018张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是( )用 Na2S溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获得 K2CO3晶体用 Na2S溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS固体加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体A BC D解析：选 B。Al 3 和 S2 会在溶液中发生双水解：2Al 3 3S 2 6H 2O=2Al(OH)33H 2S，得不到 Al2S3；MgCl 2会水解：MgCl 22H 2OMg(OH) 22HCl，加热时 HCl挥发，最后得到 Mg(OH)

2、2，若灼烧得 MgO，而得不到 MgCl2。2(2018南平高二检测)为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )ANH 3H2O BNaOHCNa 2CO3 DMgCO 3解析：选 D。加入 NH3H2O或 NaOH或 Na2CO3时，均能引入杂质离子 NH 或 Na ，不4符合题意。因为原溶液中 Fe3 水解：Fe 3 3H 2OFe(OH) 33H ，当加入 MgCO3后，有MgCO32H =Mg2 CO 2 H2O反应发生，消耗了 H ，使平衡正向移动，生成的 Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将

3、Fe3 除去。加入 MgO、Mg(OH) 2、MgS 也能达到同样的效果。3下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( )A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为 5 mol/L和 0.5 mol/L的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小C有 50 和 20 的同浓度的两种 FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小D为抑制 Fe3 的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选 C。据平衡移动原理分析，增大 FeCl3溶液的浓度，Fe 3 水解程度会减弱，但因 c(Fe3 )增大，溶液的酸性会增

4、强；稀释有利于水解；因 Fe3 的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向右移动，使 Fe3 的水解程度增大；Fe 3 水解的离子方程式为Fe3 3H 2OFe(OH) 33H ，要抑制 Fe3 的水解，可向溶液中加入少量盐酸。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )2A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K 、SO 、Na 、ClO 24B使石蕊溶液变红的溶液中：Al 3 、Cl 、NH 、NO4 3C c(Fe3 )0.1 molL 1 的溶液中：AlO 、Na 、Cl 、K 2D 110 13 的溶液中：CH 3COO 、CO 、K 、SOc（ H ）c（ OH ） 23 2

5、3解析：选 C。使淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液中可能含有碘单质或能氧化 I 的氧化性物质，选项 A中的离子可大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，选项 B中的离子可大量共存；Fe 3 和 AlO 由于水解互相促进，生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，选项 C中的离子2一定不能大量共存；选项 D中 OH 浓度比 H 浓度大得多，因此溶液呈强碱性，其中的离子可大量共存。5为使 Na2S溶液中 c(Na )/c(S2 )的值减小，可加入的物质是( )A盐酸 B适量的 NaOH溶液C适量的 KOH溶液 D适量的 CH3COONa溶液解析：选 C。在 Na2S溶液中存在如下水解平衡：S 2 H 2OHS OH ，若使

6、 c(Na )/c(S2 )减小，应抑制 S2 水解，A 项促进 S2 水解，其比值增大；B、D 项虽抑制其水解，但又引入 Na ，其比值增大；C 项可使其比值减小，符合题意，答案为 C。6相同温度、相同浓度下的六种溶液，其 pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONaB(NH 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONaC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOHDCH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO4解析：选 B。(NH 4)2SO4比 NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水

7、解显碱性，且其碱性比 Na2CO3要弱。7(2018武汉高二检测)某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是( )pH3 的强酸溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL后，溶液 pH降低 2个单位1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液中含 NH 的物质4的量前者大pH8.3 的 NaHCO3溶液： c(Na )c(HCO )c(CO )c(H2CO3)3 23pH4、浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH、CH 3COONa混合溶液中： c(CH3COO ) c(CH3COOH)2(10 4 10

8、 10 ) molL1A B3C D解析：选 D。pH3 的强酸溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL后，溶液 pH升高 2个单位，错误；不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，正确；NaHCO 3溶液的pH8.3，表明 HCO 的水解程度大于电离程度，即 c(Na )c(HCO )c(H2CO3)c(CO )，3 3 23错误；根据物料守恒有 c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Na )，根据电荷守恒有2c(CH3COO )2 c(OH )2 c(Na )2 c(H )，整理得 c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(H )2 c(OH )2(10 4 10 1

9、0 ) molL1 ，正确。8相同物质的量浓度的 NaCN和 NaClO相比，NaCN 溶液的 pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是( )A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与 NaOH恰好完全反应时，消耗 NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度： c(CN )H2CO3HCO Al(OH)3，故根据越弱3越水解的规律，pH 由小到大的顺序为c(NH )c(H )c(OH )4 c(Cl )c(NH )c(OH )c(H )4 c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )4 c(Cl )c(H )c(NH )c(OH )4

10、填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于” “小于”或“等于” ，下同)，混合前酸中 c(H )和碱中c(OH )的关系为 c(H )_c(OH )。解析：(1)若溶液中只有一种溶质，该溶质为 NH4Cl，因 NH 水解溶液呈酸性，离子46浓度的大小关系为 c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )。4(2)因为 c(OH )c(H )、 c(NH )c(Cl )，所以溶液中除含有 NH4Cl外，还必须含有4NH3H2O。若 c(Cl )c(H )c(NH )c(OH )，则说明溶液中含有 NH4Cl和 HCl。4(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)小于 c(NH3H2O)，混合前盐酸中 c(H )大于氨水中 c(OH )。答案：(1)NH 4Cl (2)NH4Cl和 NH3H2O NH 4Cl和 HCl(3)小于 大于