2019年高考化学二轮复习十大热门专题突破专题03元素化合物学案.doc

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1、- 1 -专题 03 元素化合物一、金属及其化合物考点一 金属的基础知识1.钠及钠的化合物的知识体系2. 铝及铝的化合物的知识体系3. 铁及铁的化合物的知识体系- 2 -例 1. 比较下列四组反应，回答有关问题。一组：Na 2O2CO 2 Na 2O2SO 2二组：Na 2O2FeCl 3(溶液) Na 2O2FeCl 2(溶液)三组：SO 2通入品红溶液中，加热 Na 2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH 溶液滴入紫色石蕊试液中 Na 2O2固体加入到紫色石蕊试液中(1)写出、两反应的化学方程式。_。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？_。(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么

2、？_。(4)判断、反应中可能发生的现象，为什么？_。【答案】(1)2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2Na 2O2SO 2=Na2SO4(2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出；中气体明显少于中气体。原因是FeCl3与 NaOH 反应生成 Fe(OH)3，Fe(OH) 3是不溶性的红褐色沉淀；中 Fe2 具有强还原性，易被 Na2O2氧化并生成 Fe(OH)3，Na 2O2与溶液中的水剧烈反应会有 O2产生(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na 2O2的漂白性是因其具有强氧化性(4)溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因

3、是 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH，呈碱性，同时Na2O2因具有强氧化性而能漂白有色物质。例 2. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )A 该物质属于两性氢氧化物B 该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物C 1 mol NaAl(OH) 2CO3最多可消耗 3 mol H- 3 -D 该药剂不适合于胃溃疡患者服用【答案】D【解析】例 3. 由 23FeO、 、 Cu、 、 Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液 X，加入过量的 NaOH溶液，有沉淀生成。取上层

4、清液，通人 2CO，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式） _。（2） Z为一种或两种气体：若 只为一种气体，试剂 a 为饱和 3C溶液，则反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若 Z为两种气体的混合物，试剂 a 为适量的水，则 Z中两种气体的化学式是 。（3）向 Y中通入过量的 2Cl，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。（4）取 中的溶液，调节 pH约为 7，加入淀粉 KI和 2HO，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 molI时，共转移 3 mol电子，该反应的离子方程式是_。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生

5、 Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示） _。【答案】（1） Al（2） 24222HSOCSOHC浓 2CO和 N- 4 -（3） 2Cu、 3Fe和 H（4） 2 23O4I2FeI（5） u和 或 、 C和 2222CO4NHO ，反应产生的气体通过水， 2NO与水反应生成 NO，剩余气体为和 ；向 Y中通入过量氯气，生成的 3FeCl逐渐与铁粉和铜粉反应生成 2Cul和 3Fel，溶液，由此推出溶液中的阳离子为 2u、 和 H；在氯化亚铁溶液中加入淀粉溶液、碘化钾溶液和 2HO时，根据消耗 molI时，共转移 mol电子，可知失电子的离子应是2F

6、e和 I，所以反应为： 22 23Fe3O4FeI；当在原样品中加足量稀硫酸， Y溶液中不出现红色固体，则说明原样品中不存在铁，否则会发生置换反应生成红色固体铜，因此可能的组合为： Cu和 或 、 C和 23eO。考点二 金属的综合应用例 1. 某一化工厂以废铁屑为原料制备 FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液 B进行电解处理的实验流程如图：- 5 -(1)试剂 a 应选用_(填写名称)；(2)步骤用到的主要玻璃仪器有漏斗、_(填写仪器名称)；(3)写出步骤中主要反应的化学方程式_；(4)实验室制取气体 E 的离子方程式是_，欲对气体 E 进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_(填写

7、序号)；(5)如何用化学方法检验气体 E？_。【答案】(1)稀盐酸 (2)烧杯、玻璃棒(3)2FeCl3Cu= =2FeCl2CuCl 2(4)MnO24H 2Cl ,Mn 2 Cl 22H 2O (5)将湿润的 KI淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为 Cl2【解析】例 2. （2017大连二模）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速- 6 -被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3 、Cu 2 、Fe 2 、Cl )生产 CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)写出生产过程中下列物质的化学式：X_，Y_。(2)

8、写出产生 CuCl 的化学方程式_。(3)在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充 SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_。(4)在 CuCl 的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是_。(5)实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如下表所示：pH 1 2 3 4 5 6 7CuCl 产率 70 90 82 78 75 72 70析出 CuCl 晶体最佳 pH 为_，当 pH 较大时 CuCl 产率变低的原因是_。(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品 0.25 g 和 10 mL 过量的 FeCl3溶液于 250 mL 锥形瓶中，充分溶解。用 0.10 mo

9、lL1 硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuClFeCl 3=CuCl2FeCl 2、Fe 2 Ce 4 =Fe3 Ce 3 。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过 1%)：平行实验次数 1 2 30.25 g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) 24.35 24.05 23.95则样品中 CuCl 的纯度为_(结果保留三位有效数字)。【答案】(1)Fe 稀盐酸 (2)CuCl 2CuSO 4SO 22H 2O=2CuCl2H 2SO4(3)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O 反应中生成的 CuSO4和 SO2为 11，= = = = = 所以理论上不需要补充 SO2

10、气体(4)生产中应防止 CuCl 的氧化和见光分解- 7 -(5)2 pH 较大时，Cu 2 水解程度增大，反应生成 CuCl 减少(6)0.955 或者 95.5%【解析】(4)因 CuCl 在空气中迅速被氧化成绿色且见光分解变成褐色，故生产中应注意防止 CuCl 的氧化和见光分解。(5)由表中数据可知，pH2 时，CuCl 产率最高；pH 较大时，Cu 2 水解程度增大，导致反应生成 CuCl 减少。(6)根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过 1%，故舍弃第一次数据，利用第二次和第三次数据计算，滴定 0.25 g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是(24.0523.95)mL224

11、.0 mL，所以 CuCl 的纯度为 24.0103 L0.10 molL1 99.5 gmol1 /0.25 g100%95.5%。例 3. （2015安徽卷）硼氢化钠(NaBH 4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO 2)为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：已知：NaBH 4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。(1)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至 100 以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_、_、玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程式：NaBO 2SiO 2

12、NaH 2=NaBH 4Na 2SiO3(3)第步分离采用的方法是_；第步分出 NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_。- 8 -(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成 NaBO2(s)和氢气(g)，在 25 、101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。【答案】(1)除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸 (2)1 2 4 2 1 2 (3)过滤 蒸馏(4)NaBH4(s)2H 2O(l)=NaBO2(s)4H 2(g) H216.0 kJmol 1【解析】(3)经过第步后得到溶液和固体，故该操作为过滤；由于异丙胺的沸点较

13、低，故第步可以采用蒸馏的方法分离出 NaBH4并回收溶剂。(4)NaBH4与水反应的化学方程式为 NaBH42H 2O=NaBO24H 2，3.8 g NaBH 4的物质的量为0.1 mol，故 1 mol NaBH4与水反应时放出 216.0 kJ 热量，由此可写出热化学方程式。1. 1mol过氧化钠与 2 ol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A 23NaCO B 2NaO、 23CC H、 23 D 、 H、 23NaO【答案】A【解析】根据反应式： 3232NaHCOaCO，- 9 -222NaOH4NaO， 22232aCONa

14、O；根据计量关系，可知3molC生成 2和 各 1mol， 只有 1mol，故其恰好和 2C反应生成2a和 2，气体排出后，只剩余 23a。2. 在上海首飞的 C919 大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是( )A铝锂合金是铝与锂形成的混合物B铝锂合金的硬度比锂大C铝锂合金的熔沸点比铝低D铝锂合金耐酸碱腐蚀【答案】D【解析】铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。3. 用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解 加 NaOH 溶液 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3 加盐

15、酸生成Al(OH)3 加过量氨水生成 Al(OH)3A B C D【答案】C【解析】4. 某烧杯中盛有含 0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入 4 molL1 的 NaOH 溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为( )AAl 3 和 Al(OH)3 BAlO 2CAlO 和 Al(OH)3 DAl(OH) 3 2【答案】D【解析】由 Al3 3OH =Al(OH)3，NH OH =NH3H2O；及题给数据知，Al 3 恰好全部转化为 4- 10 -Al(OH)3。5. (2018太原高三模拟)工业上以粗盐(含 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂质)为

16、主要原料，采用24“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是( )A饱和食盐水中先通入的气体为 CO2B流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C如图乙所示装置可以比较 Na2CO3和 NaHCO3晶体的热稳定性D对粗盐溶液除杂可依次加入过量 NaOH、Na 2CO3、BaCl 2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的 pH【答案】B6. 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B在湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe 3

17、O4被 CO 还原成 Fe，转移 9 mol eD铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【答案】C【解析】在利用磁铁矿炼铁的过程中，1 mol Fe 3O4被 CO 还原成 Fe，转移 8 mol e ，C 项错误。其余三项均正确。- 11 -7. 下列关于铜的化合物的说法正确的是( )A蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成C用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为 CuO2H =Cu2 H 2OD向 CuSO4溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”【答案

18、】A【解析】蓝色硫酸铜晶体受热失去结晶水转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，A 正确；常温下铜与氯气不反应，需在点燃条件下才能反应，观察到有棕色的烟生成，B 错误；铜锈的成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，C 错误；CuSO 4溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留下的是黑色物质 CuO，D 错误。8. （2014江苏卷）磷酸铁(FePO 42H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_

19、。(2)向滤液中加入一定量 H2O2氧化 Fe2 。为确定加入 H2O2的量，需先用 K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的 Fe2 ，离子方程式如下：Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27在向滴定管中注入 K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_。若滴定 x mL 滤液中的 Fe2 ，消耗 a molL1 K2Cr2O7标准溶液 b mL，则滤液中 c(Fe2 )_molL 1 。为使滤液中的 Fe2 完全被 H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是_(填序号)。A加入适当过量的 H2O2溶液B缓慢滴加 H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行D用氨水

20、调节溶液 pH7【答案】(1)加快铁与稀硫酸的反应速率(2)用蒸馏水洗净 用 K2Cr2O7标准溶液润洗 23 次 6abx- 12 -AB【解析】9. Cu2S 是火法炼铜的重要原料之一，下面是由 Cu2S 冶炼铜及制取 CuSO45H2O 的流程图：Cu2S Cu Cu2O、CuO A B 胆矾 O2 焙 烧 足 量 稀 硫 酸 操 作 蒸 发 、 结 晶 、 过 滤 (1)Cu2S 中铜元素的化合价为_，火法炼铜的反应原理是_(用化学方程式表示)。(2)向 Cu2O、CuO 中加入足量稀硫酸得到的体系 A 中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_。(3)若将 A

21、 中红色物质反应掉，操作中加入的试剂最好是_(填字母)。A适量的 NaNO3 B适量的 HNO3 C适量的 H2O2【答案】(1)1 Cu 2SO 2 2CuSO 2= = = = = (2)Cu2O2H =Cu2 CuH 2O(3)C【解析】10. (2016江苏化学，16)以电石渣主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KClO3的流程如下：- 13 -(1)氯化过程控制电石渣过量、在 75 左右进行。氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO) 2进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2和 O2。生成

22、Ca(ClO)2的化学方程式为_。提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有_(填序号)。A适当减缓通入 Cl2速率B充分搅拌浆料C加水使 Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH) 26Cl 2=Ca(ClO3)25CaCl 26H 2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为_(填化学式)。滤液中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质的量之比 nCa(ClO3)2 nCaCl2 _15(填“”、 “Fe2 BrB原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 3 mol- 20 -C当通入 1 mol Cl2时，溶液中发生的离

23、子反应为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl D原溶液中： n(Fe2 ) n(I ) n(Br )213【答案】C4. 某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：发生的反应不是燃烧反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成【答案】D【解析】A 项，稀盐酸与 MnO2不反应；B 项，发生的为取代反应；C 项，Cu 在 Cl2中发生了燃烧反应；D 项，Cl 、ClO 在酸性条件下可生成 Cl2。5. (2018湘潭模拟)NH 3是一种重要的化工

24、原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( )ANH 4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥BNO 2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11- 21 -CNH 3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D利用上述关系制取 NaHCO3的操作为向饱和 NaCl 溶液中依次通入过量的 CO2、NH 3，然后过滤得到 NaHCO3【答案】C6. 如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了 NH4Cl 固体B 浓硫

25、酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱【答案】A【解析】NH 3能与 HCl 发生化合反应，生成 NH4Cl 白色固体，NH 3也能与 H2SO4发生化合反应，生成(NH 4)2SO4；NH 3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；NH 3溶于水生成 NH3H2O，NH 3H2O 属于碱，NH 3不属于碱。7. (2017临沂二模)某混合溶液中含有 NaI、NaBr、Na 2SO4三种溶质，其物质的量均为 1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。

26、下列说法正确的是( )A将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na 2SO4C向溶液中滴加淀粉KI 溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为 22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl 【答案】B- 22 -8. (2017 北京东城二模,28)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色” 。某兴趣小组探究 SO2使品红溶液褪色的原因,实验如下。.探究体现漂白性的主要微粒实验一:将 SO2分别通入 0.1%品红水溶液和 0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。实验二:试管中的液

27、体 现象a.0.1 mol/L SO2水溶液(pH=2)溶液逐渐变浅,约 90 s 后完全褪色b.0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5)溶液立即变浅,约 15 s 后完全褪色c.0.1 mol/L Na2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10 的 NaOH 溶液 红色溶液不变色e.pH=2 的 H2SO4溶液 红色溶液不变色(1)SO2水溶液中含 的微粒有 。 (2)NaHSO3溶液显酸性的原因是 (用平衡原理解释)。 (3)实验 d 的目的是 。 (4)由实验一、二可知:该实验条件下,SO 2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是 。 .探究褪色过程的可逆性(5)甲同学:向

28、 a 实验后的无色溶液中滴入 NaOH 溶液至 pH=10 时,溶液颜色不变。乙同学:向 a 实验后的无色溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至 pH=10 时,生成白色沉淀,溶液变红。实验方案合理的是 (选填“甲”或“乙”)。结合离子方程式说明其原因是 。 (6)丙同学利用 SO2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程是可逆的。- 23 -步骤一,中反应的化学方程式是 。 将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现): 。 【答案】(1)SO2、H 2SO3、HS 、S(2)HS 存在:HS H+S 和 HS +H2O H2SO3+OH-,HS 的电离程度大于水解程度(3)证明该

29、实验条件下 OH-对品红褪色不产生干扰(4)S(5)乙 S 能使品红褪色,因 SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3+H 2O,可以排除 S 的干扰(6)I 2+SO2+2H2O H2SO4+2HI【解析】的电离程度大于水解程度,故 NaHSO3溶液显酸性。(3)因为强碱性溶液也可使品红溶液褪色,通过实验 d 可排除该实验条件下 OH-对品红褪色的干扰。(4)由两组实验可知,该实验条件下,起主要作用的微粒是 S 。(5)S 可以使品红溶液褪色,加入 Ba(OH)2溶液后发生反应 SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3+H 2O,可以排除 S 的干扰。(6)步骤二中应先加入 2 滴品红溶液得到无

30、色溶液,然后向无色溶液中加入碘酒将 SO2消耗掉,- 24 -再用 NaOH 溶液调 pH=2,若红色恢复,即可证明该褪色过程是可逆的。9. 利用如图装置，进行 NH3与金属氧化物 MxOy反应生成 M、N 2、 H 2O，通过测量生成水的质量来测定 M 的相对原子质量。a 中试剂是浓氨水。(1)仪器 a 的名称为_，仪器 b 中装入的试剂可以是_。(2)按气流方向正确的装置连接顺序为_(填字母，装置可重复使用)。【答案】(1)分液漏斗 NaOH 或生石灰或碱石灰 (2)BDADC【解析】10. (2017石家庄第二中学高三模拟)已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且A、B、C 均含有

31、同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O 已略去)。请回答下列问题：(1)若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B的溶液不能得到 B，则 B 的化学式是_；工业上制取 A 的离子方程式为_。(2)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 物质具有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。- 25 -某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。【答案】(1)FeCl3 2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2= = = = =电 解 (2)4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 (3)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2(4)2H2SSO 2=3S2H 2O2H2SO3O 2=4H 2SO 24【解析】