河北省唐县一中2018_2019学年高一化学上学期第四次月考试题(奥赛实验班).doc
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1、1唐县一中奥赛实验部高一上学期第四次考试化学试题(时间 90分钟,满分 100分)。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 : H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 N:14Fe:56一、选择题(本题共 24小题,1-20 每小题 2分,21-25 每小题 3分,共 55分。每小题只有一个正确选项)1. 从化学看生活,你认为下列说法合理的是( )A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到 CuSO4溶液中,从而置换出铜C. “84消毒液”可用于消毒、漂白,说明其具有强还原性D. H2还原氧化铁,Mg 还原 CO2,
2、反应类型均为复分解反应2为预防碘缺乏病,国家规定食盐中必须加碘才能出售,下列加碘食盐中添加物质是( )A. KIO3 B. KI C. I2 D. 任意含有碘元素的物质3. 下外关于物质用途的叙述中,不正确的是( )A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维C. 石墨可以用来做绝缘材料D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器4. 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是( )A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 硅酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液5下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A. 可用 Na与 MgCl2溶液反应制 MgB. 金属单质导电与电解质溶液导电原
3、因相同C. 常温下氧气与铝不反应,故常温下铝制品可以广泛应用。D. 观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有 Na6下列铁的化合物:FeCl 2;Fe(OH) 3;FeCl 3,其中能通过化合反应直接制得的是( )A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部7. 下列物质中,既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应的是( )2NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al NaHSO 4A. B. C. D. 8己知钡的活动性处于 Na、K 之间,则下列说法中可能实现的是( )A. Ba可从 KCl溶液中置换出钾B. Ba 可从冷水中置换出氢C. 在溶液中 Zn可还原 Ba2+生
4、成 BaD. Ba投入到 NaOH溶液中,没有明显的现象9对下列事实的解释错误的是A. 氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水B. 用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓 H2SO4具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色,而不能使干燥的红色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性10、化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( )A. 炒菜时加碘食盐最好最后放B. 明矾可用于水的杀菌消毒C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施11下列各组物质中,存在 XY 或 YZ 不能通过一步反应完成转化的一组是选项
5、 X Y ZA Si SiO2 H2SiO3B Al NaAlO2 Al(OH)3C H2O Fe3O4 FeD NaHCO3 Na2CO3 NaOH12. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+B. 钠和冷水反应: Na+2H 2O=Na+OH-+H23C. 将氯气溶于水制备次氯酸:C1 2+H2O=2H+Cl-+ClO-D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: SO 42-+Ba2+=BaSO413、久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是( )A. 亚硫酸钠固体 B.硫酸亚铁晶体 C.过氧化钠固体 D.
6、氯水14下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项 实验操作 现象 解释或结论A充分吸收了 Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B 将 H2在充满 Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl 2化合生成 HClC 将 FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高,没能熔化15、下列各组物质: Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与盐酸 Na 与 O2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是(
7、 )A.只有 B. 只有 C.只有 D.只有16在硫酸铁溶液中,加入铜粉至完全溶解后,又加入一定量铁粉,充分反应后有残余固体,则下列判断正确的是A. 最后得到的溶液中只含 Cu2+ B. 残余固体一定全部是铜C. 残余固体可能为铁、铜混合物 D. 最后得到的溶液中含有 Fe3+17、N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1L 1mol/L 的氨水中含有 NH3分子数为 NAB.将 1mol FeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为 NAC.标准状况下,11.2LSO 3所含的分子数为 0.5NAD.Na2O2与 H2O反应生成 1.12L O2 (标准状况),反应中转移的电子
8、数为 0.1NA18、高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O关于该反应说法正确的是( )4A. Na2FeO4具有强氧化性,能消毒杀菌B.反应中 NaClO是氧化剂,NaCl 是氧化产物C.生成 lmol Na 2FeO4, 有 6mol电子转移D. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3,只有氧化性19、下列各图中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是( )A. B. C. D. 20、根据下列反应的化学方程式:I 2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI;2FeCl
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