山西省太原市第五中学2018_2019学年高二化学上学期10月月考试卷理（含解析）.doc

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1、- 1 -山西省太原市第五中学 2018-2019 学年高二 10 月月考化学（理）试题1.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有 1275 万亿立方英尺。这些储量足够中国使用 300多年，有关页岩气的叙述错误的是A. 页岩气属于一种新能源B. 页岩气属于一次能源C. 页岩气属于清洁能源D. 页岩气属于不可再生能源【答案】A【解析】【分析】“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，属于化石燃料，短期内不能再生，主要成分为甲烷，燃烧时生成二氧化碳和水。【详解】A 项、 “页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷

2、，不是新能源，故 A 错误；B 项、 “页岩气”的主要成分为甲烷，能为人类提供能量并作为化工原料，故是一种能源，故B 正确；C 项、 “页岩气”的主要成分为甲烷，燃烧时生成二氧化碳和水，故是一种清洁能源，故 C 正确；D 项、 “页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，属于化石燃料，是不可再生能源，故 D 正确。故选 A。【点睛】本题考查有关化石燃料的基础知识，明确化石燃料的成分和燃烧产物是解题关键。2.在水溶液中存在反应：Ag Fe 2 Ag(s)Fe 3 H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )A. 升高温度 B. 加水稀释C. 增大 Fe2 的浓度 D. 常温下加

3、压【答案】C- 2 -【解析】试题分析：A该反应的正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A 错误；B加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，B 错误；C增大 Fe2 的浓度，平衡正向移动，生成更多的银，C 正确；D常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D 错误；答案选 C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响3.中和热测定实验中，用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行实验，下列说法不正确的是 A. 改用 25mL 0.50mol/L 盐酸跟 25mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来

4、相同B. 酸碱混合时，量筒中 NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D. 实验中应记录测量出反应过程中的最高温度【答案】D【解析】【分析】A、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成 1mol 水的过程中所放出的热量，为了保证实验准确，采用的酸碱中，往往保证一方过量；B、酸碱混合时要迅速，并且用环形玻璃搅拌棒搅拌不断搅拌，防止热量的散失；C、根据中和热测定实验成败的关键是做好保温工作；D、实验中应记录反应时需测量反应前酸和碱的温度以及反应后的最高温度。【详解】A 项、反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用

5、 25mL 0.50mol/L 盐酸- 3 -跟 25mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故 A 正确；B 项、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且用环形玻璃搅拌棒搅拌不断搅拌,故 B 正确；C 项、中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故 C 正确。D 项、中和热的测定中，要测定酸碱中和反应中放出的热量，用反应的最高温度为末温度、溶液初始温度为初温度，初末温

6、度做差，再利用溶液的比热容、溶质的物质的量等代入计算公式，可以求得反应的中和热，则实验中应记录反应时需测量反应前酸和碱的温度以及反应后的最高温度，D 错误。故选 D。【点睛】本题考查中和热的测定，注意中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成 1mol水的过程中所放出的热量，是一个定值，保温工作是实验成功的关键。4.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实 结论A其他条件相同，Na 2S2O3与 H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出 S 沉淀的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反

7、应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)I 2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变- 4 -A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】A、反应物浓度增大，反应速率加快；B、催化剂改变反应的途径，参与反应；C、金属与反应时，氢离子浓度相同，则速率相同；D、容积缩小一倍，压强增大【详解】A 项、其他条件相同，Na 2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短，是因反应物浓度增大，反应速率加快，故 A 正确；B 项、催化剂改变反应的途径，参与反应，但反应前后

8、其质量和化学性质不变，故 B 错误；C 项、金属与反应时，氢离子浓度相同，则速率相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则反应开始时速率盐酸大于醋酸，故 C 错误；D 项、容积缩小一倍，压强增大，则正逆反应速率均增大，故 D 错误。故选 A。【点睛】本题考查化学反应速率，明确影响反应速率的因素正确评价实验中的结论是解答的关键。5.25 和 1.01105 Pa 时，反应 2N2O5（g） 4NO2（g）+O 2（g） H =56.76 kJ/mol 自发进行的原因是A. 是吸热反应 B. 是放热反应C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】2N2

9、O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，H0，反应能够自发进行，必须满足G=H-TS0，所以S0，且熵增效应大于能量效应，故选 D。6.对于可逆反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充 O2【答案】B- 5 -【解析】试题分析：A增大压强，活化分子百分数不变，故 A 错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故 B 正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故 C 错

10、误；D多充 O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故 D 错误考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。7.不能用勒夏特列原理解释的是A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率B. 溴水中存在 Br2H 2O HBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C. 合成氨工业采用 2050 MPa 高压D. 反应 CO(g)NO 2(g) CO2(g)NO(g) H H2；由于- 8 -前一个反应消耗反应物较少，所以 H1 H2；由于前一个反应吸热，后一个反应放热，所以 H1 H2；。故选 C。11.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧

11、原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应O 3 O2O H0，平衡常数为 K1；反应，OO 3 2O2 HPl，v 正 v 逆 。【详解】A 项、升高温度，A 的转化率减小，说明化学平衡向逆反应方向移动，A 正确；B 项、升高温度，C 的百分含量减小，化学平衡向逆反应方向移动，增大压强，C 的百分含量增大，化学平衡向正反应方向移动，B 正确；C 项、升高温度，V 正 、V 逆 都增大，但吸热反应方向增大的多，即 V 逆 V 正 ，所以平衡逆向移动，C 正确；D 项、当反应达到平衡后，增大压强，V 正 、V 逆 都增大，但反应物的浓度增大的多，生成物的浓度增大的少，所以 V 正

12、 V 逆 ，平衡正向移动，错误。故选 D。【点睛】本题考查化学平衡图象，考查温度温度、压强对平衡移动的影响，涉及温度、压强与化学平衡、反应速率、物质的含量及转化率等的关系，注意分析表中数据以及图象的曲线的变化是关键。18.已知:2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-12CH 3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H=-1 452 kJmol-1H +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1- 13 -下列说法正确的是A. H2(g)的燃烧热为 142.9 kJmol-1B. 同质量的 H2(g)和 CH3O

13、H(l)完全燃烧,H 2(g)放出的热量多C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq) 1/2BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1D. 3H2(g)+CO2(g) CH3OH(l)+H2O(l) H=+131.4 kJmol-1【答案】B【解析】【分析】A、燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；B、根据反应热和化学方程式系数的关系来回答；C、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成 1mol 水时放出的热量，依据概念对选项分析判断；D、根据盖斯定律计算反应的焓变。【详解】A 项、H 2(g)的燃烧热 H285.8 kJmol

14、1 ，A 错误；B 项、根据相关的热化学方程式可以求出氢气和甲醇的热值分别为 142.9kJ/g 和 45.4kJ/g，可知同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出热量多，B 正确；C 项、因有 BaSO4(s)生成，该反应的 H57.3 kJmol 1 ，C 错误；D 项、由盖斯定律，1/2(3-)得 3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) H-131.4 kJmol1 ，D 错误。故选 D。【点睛】反应热与焓变，侧重于热化学方程式的理解，注意把握热化学方程式的意义以及燃烧热的定义是解答的关键。19.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生

15、如下反应：2N 2O5(g) 4NO2(g)O 2(g) H0。 T1温度时，向密闭容器中通入 N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1 000 1 500c(N2O5)/ molL1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是A. 500 s 内 NO2的生成速率为 2.96103 molL1 s1- 14 -B. T1温度下该反应平衡时 NO2的产率为 25%C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 1/2,则 c(N2O5)5.00molL -1，故 C 错误；D 项、正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若 T1T2，则 K

16、1K2，故D 正确。故选 D。【点睛】本题考查化学平衡，涉及化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、化学平衡常数等，注意化学平衡常数是温度函数，只受温度影响是解答的关键。20.在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4 mol SO2和 2 mol O2，发生如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H” 、 “” “ (3). 反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大体系总物质的量减小，H 2SO4的物质的量分数增大 (4). SO2 SO42 4H+ (5). 0.4 (6). I是 SO2歧化反应的催化剂，H +单独

17、存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率 (7). 反应 ii 比 i 快；D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快【解析】【详解】 （1）由题给示意图可知，反应为二氧化硫发生歧化反应生成硫酸和硫，反应的化学方程式为：3SO 2（g）+2H 2O（g）=2H 2SO4（l）+S（s）,由盖斯定律可知，反应反应- 24 -得反应，则H 2=H 3H 1=（297kJmol -1）（+55 kJmol-1）=352 kJmol-1，则热化学方程式为：3SO 2（g）+2H 2O（g）=2H 2SO4（l）+S（s）H=352 kJmol-1，故答案为：3SO 2(g)+2H2O

18、(g)=2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1；（2）反应为气态物质化学计量数减少的反应，增大压强化学平衡正向移动，硫酸的质量分数增大，则 p2大于 p1，故答案为：；反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H 2SO4 的物质的量增大体系总物质的量减小，H 2SO4的物质的量分数增大；（3）由题意可知，I 为反应的催化剂，则反应的反应物为 I2、SO 2和水，生成物为氢碘酸和硫酸，反应的离子方程式为：I 2+SO2+2 H2O=4H+2I+ SO42，故答案为：SO 2；SO 42 ；4H +；（4）A 与 B 是探究 H+浓度对反应速率的影响，

19、因此 A 和 B 中 KI 溶液浓度必须相同，则 a为 0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；对比 A、B、C 的实验现象可知，酸性条件下，I 的催化能力加强，故答案为：I 是 SO2歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率；由 A、D 实验现象对比可知，增大 I2浓度，反应的反应速率加快，H +浓度增大，加强了 I的催化能力，故答案为反应 ii 比 i 快；D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快。【点睛】本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图像的分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，易错点是（4） ，研究影响化学反应速率的因素，要求其他的条件不变，对比 B 和 A，KI的浓度应相等，因此 a 为 0.4，根据实验现象，从而得出合理结论，平时应学会根据实验现象，推出实验结论。