高中化学平衡移动练习题.doc

《高中化学平衡移动练习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学平衡移动练习题.doc（11页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、一、填空题 1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。 （ 1）已知： 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g) H = -905.48 kJ mol-1 N2(g) O2(g) 2NO(g) H = +180.50 kJ mol-1 则 4NH3(g) 6NO(g) 5N2(g) 6H2O(g)的 H = 。 （ 2）某化学小组查阅资料知 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应 历程分两步： 第一步： 2NO(g) N2O2(g) （快） H1”或“” )时，反应向右进行。 (4)450时该反应

2、的平衡常数 _500时的平衡常数 (填“ ”或“” )。 (5)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高 H2的转化率，可以采取的合理措施有 _(填字母代号 )。 a高温高压 b加入催化剂 c增加 N2的浓度 d增加 H2的浓度 e分离出 NH3 二、选择题 4、 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放 热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变 D 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同 5、羰基硫 (COS)可作为一种粮食熏 蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危 害。在恒容密闭容器

3、中，将 CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO物质的量为 8mol。下列说法正确的是 ( ) A CO的平衡转化率为 80% B反应前 H2S物质的量为 7mol C通入 CO后，正反应速率逐渐增大 D升高温度， H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 6、在一定条件下， A气体与 B气体反应生成 C气体。反应过程中 ，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是 ( ) A该反应的化学方程式为 3A B 2C B在 t1 (t1 10)s时， v(A) v(B)

4、0 C t1 s时反应物 A的转化率为 60% D 0 t1 s内 A的反应速率为 v(A) mol/(L s) 7、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 ( ) A.根据图可判断可逆反应 A2(g) 3B2(g)2AB3(g)的 H 0 B.图表示压强对可逆反应 2A(g) 2B(g)3C(g) D(s)的影响，乙的压强大 C.图表示在含等物质的量 NaOH、 Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1盐酸至过量时，产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系 D.图表示 Cl2通入 H2S溶液中 pH 变化 8、 COCl2(g) CO(g) Cl2(

5、g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是 ( ) A B C D 9、一定条件下，下列反应 中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是 ( ) A CO2(g) 2NH3(g) CO(NH2)2(s) H2O(g) H 0 B CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) H 0 C CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) H2O(g) H 0 D 2C6H5CH2CH3(g) O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) 2H2O(g) H 0 10、在容积一定的密闭容器中发

6、生可逆反应： A(g) 2B(g) 2C(g) H Q(Q0)条件变化时，影响平衡移 动的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A p1p2，纵坐标指 C 的质量分数 s C p1p2，纵坐标指 A 的转化率 11、对可逆反应 2A(s) 3B(g) C(g) 2D(g) Hv 逆 加入催化剂， B的转化率提高 A B C D 12、在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的 60%，则 ( ) A平衡向正反应方向移动了 B物质 A的转化率减小了 C物质 B的质量分数增大了 D ab 四、综合题 14、将 1

7、.2mol的 A气体充入 2L恒容密闭容器中发生反应： A(g) 2B(g)。在三种不同条件下进行实验， A的物质的量随时间的变化如图所示。试回答下列问题： （ 1） 实验 1中，反应在 4s 内 A的平均反应速率是 ； 4s时 A的转化率为 ； （ 2）实验 2与实验 1对比，其可能隐含的反应条件是 。 （ 3）根据实验 3与实验 1的图象比较，可推测该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 15、 用 O2将 HCl转化为 Cl2，可提高效益，减少污染 （ 1）传统上该转化通过如右所示的催化循环实现 其中， 反应为： 2HCl(g) + CuO(s) H2O(g) + CuCl2(g) H

8、1 反 应生成 1molCl2(g)的反应热 H2，则总反应的热化学方程式为 （反应热用 H1和 H2表示） （ 2）新型 RuO2催化剂对上述 HCl转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性 实验测得在一定压强下，总反应的 HCl平衡转化率随温度变化的 HClT曲线如图 12，则总反应的 H 0（填“”、“”或“”）； 在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应 HClT曲线 的示意图，并简要说明理由： 下列措施中，有利于提高 HCl的有 A增大 n（ HCl） B增大 n（ O2） C使用更好的催化剂 D移去 H2O （ 3）一定条件下测得反应过程中 n（ Cl2）的数据如下： t/min

9、 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n（ Cl2） /10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算 2.0 6.0 min内以 HCl的物质的量变化表示的反应速率（以 mol min-1为单位， 写出计算过程） （ 4） Cl2用途广泛，写出用 Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 16、（ 1） .甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 已知： 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H3 。 则 2CO(g) O2(g) 2

10、CO2(g) 的反应热 H _（用 H1、 H2、 H3表示）。 （ 2）工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 已知温 度、压强和水碳比 n(H2O)/ n(CH4)对甲烷平衡含量的影响如下图： 图 1（水碳比为 1） 图 2（ 800） 温度对该反应的 反应速率和平衡移动 的影响是 。 H 0(填“ ”、“ (5)c、 e 二、选择题 4、 C 5、 B 6、 A 7、答案 C 解析 根据图像可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡 向逆反应方向移动，则正反应为放热反应， H 0，故 A错误；从图像可知，乙曲线斜率大，

11、乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质 D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故 B错误；含等物质的量 NaOH、 Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1盐酸，先发生中和反应及生成与 Na2CO3等物质的量的 NaHCO3，再与稀盐酸反应生 成 CO2气体，图像符合题意，故 C正确； H2S溶液中 pH 较大，氯气通入 H2S溶液中，发生 H2S Cl2=2HCl S，酸性增强， pH减小，与图

12、像矛盾，故 D错误。 8、解析：选 B 能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。升温向吸热方向即正反应方向移动；恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；增加 CO 浓度使平衡逆向移动；减压使平衡正向移动；催化剂不影响平衡；恒压通入惰性气体，参与反应的各组分分压强减小，平衡正向移动，故符合题意。 9、解析：选 A 观察图像可知，达到平衡用的时间短的反应速率快， T2T1、 p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热， Hp2，增大压强平衡正向移动，混合气体中 C 的质量分数增加， A的转化率将增大，故 B、 D项正确。 1

13、1、 解析：选 B A是固体，其量的变化对平衡无影响；升温， v 正 、 v 逆 均应增大，但 v 逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大，平衡不移动，但 v 正 、 v 逆 都增大；增大 B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动， v 正 v 逆 ；催化剂不能使化学平衡发生移动， B的转化率不变。 12、解析：选 A、 C 平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半， A、 B的浓度都变为原来的 50%，达到新平衡后， B的浓度是原来的 60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即 ba， B的 质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及 A

14、的转化率都增大了。 三、多项选择 13、答案 BC 解析 催化剂不影响反应热，故 A正确；平衡状态为反应物、生成物浓度不变的状态，故 B错误；由图像可知HA酸性大于 HB，越弱越水解， B 水解大于 A ，同温度、同浓度的 NaA溶液与 NaB溶液相比，其 pH 前者小于后者，故 C错误； A、 B溶解度都随温度的升高而增大，将 T1 的 A、 B饱和溶液升温至 T2 时， A与 B溶液变为不饱和溶液，但质量分数不变，故 D正确。 四、综合题 14、（ 1） 0.05625 mol/(L s) 37.5% (各 2分 ) （ 2） 使用催化剂（ 2分） （ 3）吸热 （ 4） 实验编号及其目的

15、 V(容积 )/L t/ n(A 起始 )/mol n(B起始 )/mol 催化剂的质量 /g 催化剂的表面积/m2g 1 2 80 1.2 0 a 2b(或nb(n1) 实验 5目的：（ 2分） 压强对反应速率的影响 80 1.2 0 a b 实验 4和实验 5填表各 2分 （画图略）（ 2分） 15、（ 1） （ 2） （ 1分） adf（ 2分） 如右图（ 1分）（形状和标注 1分） 计算过程为：（格式 2分，转化率 1分，常数 2分，共 5 分） CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) n起始（ mol） : 1 1 0 0 n 变化（ mol） : x x x 3x n平衡（ mol） : 1-x 1-x x 3x 总物质的量=2+2X 平衡时物质的量分数 :1/5 1/5 3/20 9/20 （计算得） 解得 X=3/7(2分 ) 增加压强后 HClT曲线 CH4转化率 : (1分 ) 列式 1分 ,答案 1分（平衡常数没写单位不扣分） 17、 1） C（ s） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g）； （ 2） 0.08 molL 1min 1； ； =； （ 3）