2011届河南省卫辉市高级中学高三上学期第四次月考（理综）化学部分.doc

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1、2011届河南省卫辉市高级中学高三上学期第四次月考（理综）化学部分 选择题 某元色溶液中加入铝粉有氢气放出，则在该溶液中可能大量共存的离子组是 A K 、 、 、 OH- B Fe3 、 Ba2 、 H 、 I- C H 、 、 Cl-、 D Na 、 Al3 、 、 答案： A 已知： H2（ g） I2（ g） 2HI（ g）， Hc（ A-）时， a一定大于 20 C当 c（ H ） c（ OH-）时， a一定小于 20 D当 pH 7时， c（ ） c（ A-） c（ H ） c（ OH-） 答案： B 达菲是治疗甲型 H1N1流感的有效药物之一。合成达菲的原料是莽草酸，已知莽草酸和达

2、菲的结构简式如下图所示，则有关说法中不正确的是 A 1 mol莽草酸与足量金属钠反应最多可生成 2 mol氢气 B达菲既可催化加氢，又可使酸性 KMnO4溶液褪色 C达菲既可发生水解反应，又可与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应 D莽草酸既可与 FeCl3溶液发生显色反应，又可与 NaHCO3溶液反应放出 CO2 答案： D 关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是 A第 A族元素的金属性一定比第 A族的强 B F-、 Na 、 Mg2 、 Al3 的离子半径依次增大 C第 A族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低 D按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为 23种 答案： D 设 N

3、A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A 20 gD2O中含有的中子数为 10NA B 3 g甲醛中含有的共价键数为 0 4NA C 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为 2NA D含 NA个阳离子的 CaC2固体投入足量水中，产生的乙炔为 22 4L（标准状况） 答案： C 下列关于化学键和物质结构的说法中正确的是 A干冰和水晶熔化时，所克服的作用力相同 B原子晶体氮化硅制成的陶瓷具有熔点高、硬度大等特点 C由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案： B 实验题 用二氧化氯（ ClO2）、高铁酸钠（ Na2FeO4摩尔质量为

4、 166 g mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂 Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。 ClO2和 Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为 Cl-和 Fe3+。 （ 1）如果以单位质量的氧化 剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么， ClO2、Na2FeO4、 Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。 （ 2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是： 。 （ 3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为 -59oC，沸点为11.0oC，易溶于水。 ClO2可以看做是亚氯酸（ HClO2）和氯酸（ HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的

5、KClO3和草酸（ H2C2O-4）在 60oC时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2，其中 A为 ClO2的发生装置， B为 ClO2的凝集装置， C为尾气吸收装置。请问： A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置， B部分还应补充什么装置 ； C中应装的试剂为 。 C中发生反应的化学方程式为： 。 答案：（ 1） ClO2 Cl2 Na2FeO4（ 5分）； （ 2）高铁酸钠的还原产物 Fe3 能水解生成 Fe（ OH） 3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水（ 3分）； （ 3） （冰水）冷凝（若答冷却不得分）（ 2分）， NaOH溶液（ 2分，其它合理也对） 2C

6、lO2 2NaOH= NaClO2 NaClO3 H2O（ 3分，其它合理也对）。 填空题 一定条件下铁可以和 CO2发生反应： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)； H0 （ 1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求 8分钟内 CO的平均反应速率 v(CO)= 。 （ 2）下列措施中能使平衡时 c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。 A升高温度 B增大压强 C充入一定量氮气 D再加入一些铁粉 （ 3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的 CO2，则 CO2的转化

7、率将 （填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”） （ 4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。 FeSO4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，可得含 FeCO3的浊液。若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由 FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式： 。 高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用 NaClO 氧化 Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。 （ 5）已知： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H=-566 kJ mol-1 2H2(g)

8、 + O2(g) = 2H2O(g)； H=-483.6 kJ mol-1 写出 CO和 H2O(g)作用生成 CO2和 H2的热化学方程式 : 。 答案：（ 1） 0.075mol L-1 min-1（ 2分）；（ 2） A（ 2分）；（ 3）不变 （ 2分）； （ 4） 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2（ 3分） 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（ 3分）； （ 5） CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)； H=-41.2 kJ mol-1 (3分 )。 A、 B、 C、 D、 G 都是含有同一种短周期

9、元素的化合物， E是氧化物， H是单质， D是常见的强酸，反应 、 、 是工业生产中的重要反应，根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空： （ 1）若 A、 B、 C、 D、 G 均含 X 元素，且 A 的一个分子中只含有 10 个电子，G 是复合肥料，则反应 、 、 是工业生产 _的基本原理，M 的化学式是 _。反应 的离子方程式是_。 （ 2）若 A、 B、 C、 D、 G均含 Y元素， Y 元素处于 X的相邻周期、相邻族， A为黄色固体， G可作净水剂，则 M元素在周期表中的位置是_。其中反应 的化学方程式是 _；将 2.5t含 85%A的矿石（杂质不参加反应）煅烧时， A中的

10、Y元素有 5.0%损失而混入炉渣，计算可制得 98%的 D的质量 t。 答案：（ 1）硝酸（或 HNO3）（ 2分）， K（ 2分）， 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO 4H2O(3分 )； （ 2）第三周期第 A族（ 2分）， 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(3分 )， 3.4t(3分 )。 BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下： 已知： 、 B分子中所有 H原子的化学环境相同； 、 BAD的结构为： 。 请回答下列问题： （ 1） A的名称为 。 （ 2） F的结构简式为 。 F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有 种。 （ 3）反应 的化学方程式为 ；反应 在一定条件下能直接进行，其反应类型为 。 （ 4） G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出 G缩聚产物可能的结构简式 （只要求写一种）。 答案：（ 1） 2-丙醇 （ 2分）； （ 2） （ 2分）， 3 （ 3分）； （ 3） 取代反应（ 2分）； （ 4） 或 （ 3分）。