2010年江苏省南京市金陵中学高三上学期期中考试化学试题.doc

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1、2010年江苏省南京市金陵中学高三上学期期中考试化学试题 选择题 下列指定物质在 _定条件下完全反应，转移 2mol e-的是 （ ） A 1mol Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应 B 1mol NO2与水反应 C 1mol H2O2分解 D 1mol Cl2与 NaOH溶液反应 答案： A 将一定量的 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4混合粉末与一定量铝粉均匀配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应生成氧化铝和铁，然后将生成物与足量稀硫酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比可能是 （ ） A 3： 4 B 1： l C

2、 5： 6 D 2： 3 答案： AC 向 100 mL 0 1 mol L-1硫酸铝铵 NH4Al（ SO4） 2溶液中逐滴滴入 0 1 mol L-l Ba（ OH） 2溶液。随着 Ba（ OH） 2溶液体积（ V）的变化，沉淀总物质的量（ n）的变化如下图所示。下列说法正确的是 （ ） A a点的沉淀总物质的量为 0 025mol B oa段发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4 C ab段发生反应的离子方程式是： NH4+SO42-+Ba2+OH-=NH3 H2O+BaSO4 D反应至 c点，加入 Ba（ OH） 2溶液的总体积

3、为 250 mL 答案： AD 铅蓄电池是一种典型的可充电电：池。电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O 下列说法正确的是 （ ） A放电时：电子流动方向由 A经导线流向 B B放电时：两极质量增加相等 C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D充电时：阳极反应是 PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ 答案： D 将 Fe和 Cu的混合粉末 ag加入到 100mL4mol L稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有 NO），下列说法正确的是 （ ） A若反应后有 Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是 Cu2+ B若反应

4、后的溶液中有 Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是 Fe2+、Fe3+ C若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量 8 4 gH2CO3C6H2OH 答案： B 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化） a b c d Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 Al AlCl3 NaAlO2 Al（ OH） 3 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 A B C D 答案： D 下列 AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ） （ I） （ II） A 将少量浓氨水滴入 Al

5、2（ SO） 4溶液 将少量 Al2（ SO4） 3溶液滴入浓氨水 B 将少量 SO2通入 Ba（ OH） 2溶液 将过量 SO2通入少量 Ba（ OH） 2溶液 C 将 0.1mol Cl2通入含 0.2 molFeBr2的溶液中 将 0.3mol Cl2通入含 0.2mol FeBr2溶液 D 将过量 BaCl2溶液与少量 Na2SO4溶液相混合 将少量 Ba（ OH） 2溶液与过量MgSO4溶液相混合 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O B向 Ca（ ClO

6、） 2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HclO+CaSO3 C向 Fe（ NO3） 3溶液中加入过量的 HI溶液 2NO-3+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O D将等体积等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba（ OH） 2溶液混合 HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O 答案： D 下列示意图与对应的反应情况符合的是 （ ） A向含 0.01mol KOH和 0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量 B向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2溶液至过量 C向 Kal（ SO4） 2溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2溶

7、液至过量 D向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 答案： B 实验题 （ 18分）高铁酸盐（如 K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。 （ 1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极， NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到 40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式： 。 （ 2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至 70%以上，原因是 。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成 Fe2O3膜而 “钝化 ”。写出产生 O2的电极反应方程式： 。 （ 3） FeO

8、42 易与水 4h生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁 酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中 4h后）过滤掉氢氧化铁，反应过程中FeO42 浓度以及电流效率随时间的变化如图 1中实线所示（图中曲线是每隔 1h测得的数据）。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是 (填编号 ) 过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液 过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大 实验表明不过滤掉氢氧化铁， 6h后电流效率几乎为 0 （ 4）在相同的 pH条件下，经过相同的反应时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图 2。 随温度升高，高铁酸盐产率先增 大后减小的原因是 。 （ 5）人

9、们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有 （至少答一点）。 答案： （ 18分）金属钛素有 “太空金属 ”、 “海洋金属 ”、 “未来金属 ”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。 （ 1）钛冶炼的旧法是用金属钠热还原四氯化钛。 请回答下列问题： 试推测，在金属系列中，钛属于 （填 “较活泼 ”或 “较不活泼 ”）的金属。金属钛耐腐蚀可能原因是 。 TiC14 工业上是用过量焦炭、氯气与 TiO2在高温下反应制得的，该反应的化学方程式为 。 （ 2）已知化合态的钛：有 +4价和 +3价，其中 +3价极易被氧化。有关氢氧化物开始沉淀的 pH如表

10、 l 表 l 有关氢氧化物开始沉淀的 pH 氢氧化物 Ti(OH)4 Ti(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 pH 0.5 3.0 1.5 7.6 某地钛铁矿的主要成分为 FeTiO3，含有少量杂质 Al2O3、 SiO2，提纯 TiO2并得到副产品绿矾（ FeSO4 7H2O）的工艺流程如图 l所示。 图 1 工艺流程图 黑钛液中生成的主要阳离子有 TiO2+、 Fe2+，写出反应 主要的化学方程式： ；加入 Fe的目的是 ；步骤 生成 Ti(OH)4的离子方程式： 。 （ 3）钛冶炼的新法是电解法，图 2是一种电解制钛的工艺（ OS法）示意图。CaC12/CaO共熔体为质，在阴极，

11、被还原的 Ca进一步还原 TiO2得到钛，写出阴极制得钛的有关反应方程式 。 （ 4）我国科学最新研发的技术 固体透氧膜提取金属钛（ SOM）工艺（见图 3）：将钛氧化物（钛全看作 Ti4+）矿熔于 MClMF 融盐体系（ M为 Na、 K、Ca等），以石墨为阴极，阳极为覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层。固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有氧离子可以通过，电解过程中阴极通入 H2，则阳极电极反应式为 。 答案： （ 8分）有一包 NaHCO3和 KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒 a分次注入一定体积的稀硫酸充分

12、反应，再用针筒 b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦） （ 1）为了较准确地测量反应生成的 CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为 V1mL，充分反应后，针筒 b中气体的读数为 V2 mL，则反应中生成的 CO2气体体积为 mL。 （ 2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相矧），下列分析推理错误的是 。 50mL稀硫酸 50mL稀硫酸 50mL稀硫酸 m（混合物） 9 2g 15 7g 27 6g V（ CO2）（标况） 2 24L 3 36L 3 36L 稀硫酸的物质的量浓度为 1.5mol/L 15 7 g混合物恰好与稀硫酸完

13、全反应 加入混合物 9 2 g时稀硫酸未反应完 计算出样品中 NaHC03和 KHC03物质的量之比为 1:1 （ 3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下： 在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中 NaHC03和 KHC03物质的量之比 （选填 “偏人 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”）。 答案： 计算题 （ 12分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注。下图是最近研发出的天然气利用新途径：首先甲烷在催化剂作用下发生 “氧氯化反应 ”生成一氯甲烷；然后一氯甲烷在 400C的条件下通过分子筛催化 转化为低碳烯烃。 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）第

14、一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比（相同条件）为 。 （ 2）由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为 。 （ 3）按最佳反应投料比，若该途径中的第一步 “甲烷氧氯化反应 ”的转化率为80%，经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后，剩余 CH4、 O2和 HCl全部留用并投入第二轮次生产；第二步一氯甲烷反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氢的混合气体，碳原子的利用率为 90%，分离出其中的烯烃气体后，剩余 HCl也全部留用并投入第二轮次生产，则： 标准状况下， 1m3甲烷经 过一轮反应可得到 kg乙烯、丙烯、丁烯的混 合气体。 为了与第一轮次得到的等量的低碳烯烃，第二轮次反应投料时，需补充的CH4、 O2和 HCl的体积比为（相同条件） 。（请写出 和 的计算过程） 答案：