2010年广西桂林十八中高二上学期期中考试化学卷.doc

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1、2010年广西桂林十八中高二上学期期中考试化学卷 选择题 如图所示的装置能形成原电池的是答案： D 在一定条件下，可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)。达到平衡时，有 50%的Y转化为 Z，若 X的转化率也为 50%，则起始时充入容器中的 X与 Y的物质的量之比为 A 1 1 B 1 3 C 2 3 D 3 2 答案： B 在恒温条件下，向 CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值 c（ CH3COO-） /c（ Na+）增大的是 A. 固体 NaOH B固体 KOH. C. 相同浓度的 CH3COONa稀溶液 D. 氯化钠固体 答案： B 0.1 mol/L CH3C

2、OONa稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 A c(Na+) + c(H+) = c（ CH3COO-） + c(OH-) B c(Na+) c（ CH3COO- c (OH-) c(H+) C c（ CH3COO- ） + c（ CH3COOH） = 0.1 mol/L D c(Na+) c（ CH3COO-） c (H+) c(OH-) 答案： D 能大量共存于溶液中的离子组有 A Al3+、 Na+、 AlO2-、 NO3-、 Cl- B Cl-、 HCO3-、 OH-、 Na+、 SO42- C Ba2+、 OH-、 Cl-、 K+、 NO3- D Fe2+、 H+、 Na+、 NO

3、3-、 SO42- 答案： C 某温度下，相同 pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的 pH变化曲线 B b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 C a点 KW的数值比 c点 KW的数值大 D b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度 答案： B 向 50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中加入 1 mol/L NaOH溶液 a mL，充分反应后，生成的沉淀为 0.02 mol， a有两个可能的数值，其中一个是 180，另一个数值是 A 40 B 60 C 80 D 90 答案： B 下列金属适合用电解法冶炼的是： A铁 B银

4、C锌 D铝 答案： D 若 2 mol Mg跟 5 mol HNO3恰好完全反应，则在该反应中的稀硝酸被还原成为 A NO2 B NO C N2O D N2 答案： C 在固定容积的密闭容器中进行反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0.2 mol L-1， 0.1 mol L-1，0.2 mol L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度（ mol L-1）可以是 (设趋向平衡的过程中内外无物质的交换 ) A SO2为 0.4 O2为 0.2 B SO2为 0.26 C SO2和 SO3都为 0.18 D SO3为 0.

5、4 答案： B 氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨，但如果在混合气体下面放有硫酸，这个反应几乎可以进行到底，主要原因是 A硫酸起了催化剂的作用 B硫酸起了脱水剂的作用 C硫酸吸收了氨，增大了正反应速率 D硫酸吸收了氨，减小了逆反应速率 答案： D 两个体积相同的密闭容器 A、 B，在 A中充入 SO2和 O2各 1 mol,在 B中充入 SO2和 O2各 2 mol,加热到相同温度，有如下反应 2SO2（ g） +O2(g) 2SO3（ g） ,对此反应，下述不正确的是 A.反应速率 BA B.SO2的转化率 BA C. 平衡时容器的压强 B A D. 平衡时 SO3的百分含量 B=A

6、 答案： D 能充分说明可逆反应 N2（ g） +O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是 A容器内压强不随时间改变 B容器内 O2的量不随时间改变 C容器内混合气体总物质的量不随时间改变 D单位时间内每生成 n mol N2,同时消耗 2 n mol NO 答案： B 把 Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（ ） A FeCl3 B Na2SO4 C Na2CO3 D NaNO3 答案： D 无色的混合气体甲，可能含有 NO、 CO2、 NO2 、 NH3 、 N2中的某几种。将 100 mL甲气体经过如图实验装置的处理

7、，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为 A NH3、 NO2、 N2 B NH3、 NO2、 CO2 C NH3、 NO、 CO2 D NO、 CO2、 N2 答案： C 下列溶质的溶液中， pH 7的是： A KNO3 B CH3COONa C NaHSO4 D AlCl3 答案： B 实验题 资料显示： “氨气可在纯氧中安静燃烧生成稳定的单质和化合物 ” 。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （ 1）用装置 A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式 是 _ _ _； 碱石灰的作用是 _ _。 （ 2）将产生的

8、氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。 请写出氨催化氧化的化学方程式是 ； 试管内气体变为红棕色。 （ 3）将过量的氧气与 A产生的氨气分别从 a、 b 两管进气口通入到装置 C中，并在 b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是 _ _; 氨气燃烧的化学方程式是 _ 。 答案：（ 1）（ NH4） 2CO3 或 NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 （ 2） （ 3） 先通 入 O2，后通入 NH3 填空题 .下列有关实验操作中，合理的是 _（填序号）。 A用托盘天平称取 11.70 g食盐 B用量筒量取 12.36 mL盐酸 C用酸式滴定管量取 21.20 mL 0

9、.10 mol/L H2SO4溶液 D用 200 mL容量瓶配制 500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 E.测定溶液的 pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 .现用物质的量浓度为 a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定 V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （ 1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 _ _。 （ 2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的 NaOH物质的量浓度（选填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） 、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜

10、组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是： 。 答案： .（ 1）用标准盐酸润洗 2 3次 （ 2）偏大 、 Cu2+ + 2e- = Cu （ 1）常温下，有 A、 B、 C、 D四种无色溶液， 它们分别是 CH3COONa溶液、 NH4Cl溶液、盐酸和 NaNO3溶液中的一种。已知 A、 B的水溶液中水的电离程度相同， A、 C溶液的 pH相同。 则： B是 _ _溶液（填溶质的化学式，下同）， C是 _， （ 2）已知某溶液中只存在 OH-、 H+、 NH4+、 Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种可能： c（ Cl-)c（ NH4+)

11、c（ H+)c（ OH-) c（ Cl-)c（ NH4+)c（ OH-)c（ H+) c（ NH4+)c（ Cl-)c（ OH-)c（ H+) c（ Cl-)c（ H+)c（ NH4+)c（ OH-) 则：（ ）上述关系一定不正确的是（填序号）。 （ ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为（填上列四种情况之一的序号）； （ ）若四种离子浓度关系有 c（ NH4+） = c（ Cl-），则该溶液一定显（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”）。 答案：（ 1） CH3COONa HCl （ 2） () () ()中性 计算题 将 2 mol H2O和 2 mol CO置于 1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O（ g） 2H2+O2、 2CO+O2 2CO2。 （ 1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 H2和 H2O，或 和 _（填它们的分子式）。 （ 2）若平衡时 O2和 CO2的物质的量分别为： n(O2)平 = a mol, n(CO2)平 = b mol。试求平衡时 CO和 H2O的物质的量： n(CO) = 、 n(H2 O)= （用含 a、 b的代数式表示）。 答案：（ 1） CO CO2 （ 2） (2-b)mol （ 2-2a-b） mol