2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2.3 酸碱中和滴定（带解析）.doc

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1、2015安徽望江中学同步课时练（人教选修 4） 3.2.3 酸碱中和滴定（带解析） 选择题 酸碱恰好完全中和时 ( ) A酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈现中性 C酸与碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的 H+与碱所能提供的 OH-的物质的量相等 答案： D 试题分析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H+与碱所能提供的 OH-的物质的量相等。 考点：酸碱中和滴定 10 mL一定物质的量浓度的盐酸 X被一定物质的量浓度的 NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出 NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是 ( ) A B C D c(HCl)/(mol L-1) 0 12

2、 0 04 0 12 0 09 c(NaOH)/(mol L-1) 0 04 0 12 0 06 0 03 答案： D 试题分析：考查酸碱中和计算。 考点：酸碱中和滴定 用 0 102 6 mol L-1的盐酸滴定 25 00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 ( ) A 22 30 mL B 22 35 mL C 23 65 mL D 23 70 mL 答案： B 试题分析：图中液面在 2223 mL之间，分刻度有 10个，因而每刻度是 0 1 mL，液体的凹面读数约为 22 35 mL。 考点：酸碱中和滴定 中和滴定实验中，标准 NaOH溶液

3、的浓度通常用 H2C2O4 H2O 为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件： 物质纯度要高， 相对分子质量较大， 性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的 CO2、 O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是 ( ) A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 10H2O 答案： C 试题分析：只有 Na2CO3满足要求。 考点：酸碱中和滴定 用 0 1 mol L-1 NaOH溶液滴定 0 1 mol L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液 (1 滴溶液的体积约为 0 05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的

4、 pH是 ( ) A 4 B 7 2 C 10 D 11 3 答案： C 试题分析：运用化学反应进行中和反应计算， c(OH-)=110-4 mol L-1， pH=10。 考点：酸碱中和滴定 用 NaOH滴定 pH相同、体积相同的 H2SO4、 HCl、 CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度 NaOH溶液的体积依次为 V1、 V2、 V3，则这三者的关系是 ( ) A V1V2V3 B V1V3 D V1=V2V3 答案： D 试题分析： pH相同、体积相同的 H2SO4、 HCl溶液中所含有氢离子的物质的量相等，恰好中和时，所用相同浓度 NaOH溶液的体积相等。而相同 pH的C

5、H3COOH溶液的浓度远大于 H2SO4和 HCl溶液，与 NaOH溶液完全反应时，消耗的 NaOH溶液的体积大。 考点：酸碱中和滴定 某学生用碱式滴定管量取 0 1 mol L-1的 NaOH溶液，开始时仰视液面读数为 1 00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11 00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A大于 10 00 mL B小于 10 00 mL C等于 10 00 mL D等于 11 00 mL 答案： A 试题分析：滴定管的 “0”刻度在上，量取 NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为 10 00 m

6、L，但实际取出的液体体积偏大。 考点：酸碱中和滴定 实验室现有 3种酸碱指示剂，其 pH变色范围如下 甲基橙： 3 14 4 石蕊： 5 08 0 酚酞： 8 210 0 用 0 100 0 mol L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 答案： D 试题分析： NaOH溶液和 CH3COOH溶液恰好反应生成 CH3COONa时，CH3COO-水解显碱性，而酚酞的变色范围为 8 2

7、10 0，比较接近，因此答案：为 D。 考点：酸碱中和滴定 下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( ) 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤 A B C D 答案： B 试题分析：熟悉中和滴定的操作步骤。 考点：酸碱中和滴定 填空题 如下图是常见仪器的部分结构。 （ 1）写出仪器名称 A ， B ， C ， D 。 （ 2）使用前需检查是否漏水的仪器有 。 答案：（ 1）量筒 容量瓶 滴定管 温度计；（ 2） BC 试题分析： （ 1） A没有 0刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。 B中只有一刻度，上部有塞子为容量瓶。 C刻度自上而下由小到大为滴定管。 D

8、中有 0刻度在中间，有负值，为温度计。（ 2）是在第（ 1）题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。 考点：酸碱中和滴定 某学生用 0 100 mol L-1的 KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A移取 20 00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23滴酚酞； B用标准溶液润洗滴定管 23次； C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D取标准 KOH溶液注入碱式滴定管至刻度 “0”以上 23 mL； E调节液面至 “0”或 “0”以下刻度，记下读数； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液

9、面的刻度。 就此实验完成填空： （ 1）正确操作步骤的顺序是 (用字母序号填写 ) 。 （ 2）上述 B步骤操作的目的是 。 （ 3）上述 A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”)。 （ 4）判断到达滴定终点的实验现象是 。 答案：（ 1） B、 D、 C、 E、 A、 F （ 2）洗去附在滴定管内壁上的水，防止将标准溶液稀释而产生误差 （ 3）偏高 （ 4）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 试题分析： （ 2）无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起

10、测定误差。（ 3） A步骤操作之前，先用待测液洗涤锥形瓶，会使待测液的体积大于 20 00 mL，消耗标准液多，则 测定结果偏高。（ 4）由于用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到了滴定终点。 考点：酸碱中和滴定 测血钙的含量时，可将 2 0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 (NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4后，再用酸性 KMnO4溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+，若终点时用去20 0 mL 1 010-4 mol L-1的 KMnO4溶液。 （ 1）写出用 KMnO4滴定 H2C

11、2O4的离子方程式 。 （ 2）判断滴定终点的方法是 。 （ 3）计算：血液中含钙离子的浓度为 g mL-1。 答案：（ 1） 2Mn+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O （ 2）当滴入一滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （ 3） 1 010-4 试题分析：因为滴加酸性 KMnO4溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为： 2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O、 Ca2+C2 CaC2O4、 CaC2O4+2H+ Ca2+H2C2O4。 设 2 mL血液中含 Ca2+的物质的量为 x，则 5Ca2+5CaC2O45H2C2O42Mn 5 2 x 20 010-3 L1 010-4 mol L-1 x=5 010-6 mol， 1 mL血液中 Ca2+的浓度为 =1 010-4 g mL-1。 考点：酸碱中和滴定