2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（带解析）.doc

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1、2015安徽望江中学同步课时（人教选修 4） 2.2影响化学反应速率的因素（带解析） 选择题 下列说法不正确的是 ( ) A反应物分子 (或离子 )间的每次碰撞是反应的先决条件 B反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C活化分子具有比普通分子更高的能量 D活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为 E-E1 答案： B 试题分析：只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，因此 B 项错误； A、C、 D三项均正确。 考点：影响化学反应速率的因素 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ( ) 增大反应物的浓度 升高温度 增大

2、压强 移去生成物 加入催化剂 A B C D 答案： B 试题分析：当改变浓度时不能改变活化分子的百分数，所能改变的只是单位体积内的活化分子数；当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子；加入催化剂时，由于降低反应的活化能，使大量分子变为活化分子，故升高温度和加入催化剂两条符合题意。 考点：影响化学反应速率的因素 已知： Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是 ( ) 组号 反应温 度 / Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O 体积 /mL 体积 mL 浓度 体积 mL 浓度 A 10 5 0 2 5

3、0 1 10 B 10 5 0 1 5 0 1 10 C 30 5 0 1 5 0 1 10 D 30 5 0 2 5 0 2 10 答案： D 试题分析：本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同，从温度方面判断 C、 D的反应速率大于 A、 B的反应速率；从浓度方面判断， A、 D 的反应速率大于 B、 C 的反应速率，所以反应速率最快的为 D。 考点：影响化学反应速率的因素 100 mL 6 mol L-1的 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( ) A Na2SO4固体 C NaO

4、H溶液 C K2SO4溶液 D CuSO4固体 答案： C 试题分析：一定量的 H2SO4溶液与过量的 Zn粉反应，减慢反应速率的措施一般有： 降低温度， 降低 H2SO4溶液浓度。加入 Na2SO4(s)时 反应物浓度影响不大，反应速率变化不大，所以 A选项不符合题意。 B选项显然不符合题意。加入 K2SO4溶液，相当于稀释反应物，反应速率减小，且生成 H2的总量不变，所以 C选项正确。加入 CuSO4固体， Zn会置换出 Cu，构成 Zn Cu原电池，加快了反应速率，所以不符合题意。 考点：影响化学反应速率的因素 设 C+CO2 2CO(正反应为吸热反应 )，反应速率为 v1； N2+3H

5、2 2NH3(正反应为放热反应 )，反应速率为 v2，当温度升高时， v1和 v2的变化情况为 ( ) A同时增大 B同时减小 C v1增大， v2减小 D v1减小， v2增大 答案： A 试题分析：温度升高，无论正反应是放热反应还是吸热反应，反应速率均增大。 考点：影响化学反应速率的因素 进行如下实验，在 A锥形瓶中放入 10 g绿豆大小的碳酸钙，在 B锥形瓶中放入 5 g粉末状的碳酸钙，分别加入 50 mL 1 mol L-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是 (注： x 时间， y 锥形瓶中碳酸钙减少的质量 )( ) 答案： C 试题分析：有固体参加的反应速率与固体表面积有关。 B锥形

6、瓶中放入粉末状的碳酸钙，所以 B中产生的 CO2速率比较大； 50 mL 1 mol L-1盐酸最多只能消耗碳酸钙 2 5 g，最终产生的 CO2应该相等，故 C选项的图像符合。 考点：影响化学反应速率的因素 下列说法中正确的是 ( ) A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变 C催化剂能改变化学反应速率 D电解水时，往水中加少量 NaOH，可使电解速率明显加快，所以 NaOH是这个反应的催化剂 答案： C 试题分析：催化剂能改变反应速率，但不能引发反应，故 A项错；催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故 B项错； C项对； D项中加入 NaOH增加

7、了水的导电能力， NaOH不是催化剂，故 D项错。 考点：影响化学反应速率的因素 在一密闭容器中充入一定量的 N2和 O2，在电火花作用下发生反应 N2+O22NO，前 3 s用 N2表示的反应速率为 0 1 mol L-1 s-1，则 6 s末 NO的浓度为 ( ) A 1 2 mol L-1 B大于 1 2 mol L-1 C小于 1 2 mol L-1 D不能确定 答案： C 试题分析：前 3 s用 N2表示的反应速率为 0 1 mol L-1 s-1，则用 NO表示的反应速率为 0 2 mol L-1 s-1，如果 36 s的反应速率仍为 0 2 mol L-1 s-1，则 NO的浓度

8、为 1 2 mol L-1，由于随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，故 6 s末 NO的浓度小于 1 2 mol L-1，选 C。 考点：影响化学反应速率的因素 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 答案： A 试题分析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素，如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项 B、 D为浓度不同所

9、致，选项 C为反应条件不同所致，只有选项 A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。 考点：影响化学反应速率的因素 填空题 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(-1价 )和 S(+6价 )的速率 v(纵坐标 )与反应时间 t(横坐标 )的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中 c(H+)的增大而加快。 （ 1）反应开始时反应速率加快的原因是 ； （ 2）反应后期反应速率减慢的原因是 。 答案：（ 1） 2KClO3+6NaHSO3 3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中 c(H+)增大；（ 2） ClO3l和 HSO3浓度减小。 试题分析：（ 1） 2KClO3+6NaHSO3

10、3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中 c(H+)增大；（ 2） Cl和 HS 浓度减小。 考点：影响化学反应速率的因素 用如图所示装置进行如下实验： （ 1）在检查装置的气密性后，向试管 a中加入 10 mL 6 mol L-1的稀硝酸和 1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管 a中有可能发生的所有反应的化学方程式 。 （ 2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于 ， 当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是 。 （ 3）欲较快地制得 NO，可采取的措施是 (填写字母序号 )。 A加热 B使用铜粉 C稀释 HNO3 D增大硝酸的浓度 答案：

11、（ 1） 3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O， 2NO+O2 2NO2 （ 2）开始时溶液温度较低，反应速率缓慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快 反应一段时间后 HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢；（ 3） AB 试题分析：反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快；反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小， HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应

12、速率；稀释 HNO3，速率减小 ； Cu与浓硝酸反应得到的气体是 NO2。 考点：影响化学反应速率的因素 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （ 2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (答两种 )； （ 3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol L-1 H2SO4溶液/

13、mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 /mL 0 0 5 2 5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中： V1= ， V6= ， V9= ； 反应一段时间后，实验 A中的金属呈 色，实验 E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 答案：（ 1） Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu， Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 （ 2）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度

14、、增加锌粒的比表面积等 （ 3） 30 10 17 5 灰黑 暗红 当加入一定量的 CuSO4后，生成的单质 Cu会沉积在 Zn的表面，降低了 Zn与溶液的接触面积 试题分析： （ 1）分析实验中涉及的物质： Zn、 CuSO4、 H2SO4，其中能发生的化学反应有 2个： Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu， Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。 （ 2）根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的比表面积等。注意 H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与 Zn反应不生成 H2。 （ 3）若研究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响，则实验中除 CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则 V1=V2=V3=V4=V5=30，最终溶液总体积相同，由实验 F可知，溶液的总体积均为 50 mL，则 V6=10， V9=17 5。随着 CuSO4的量增大 ，则附着在 Zn片表面的 Cu会越来越多，当 Cu完全附盖 Zn片时， Zn不能与 H2SO4接触，则 H2生成速率会减慢，且 Zn片表面的 Cu为暗红色。 考点：影响化学反应速率的因素