2012届高考化学一轮复习专题综合测试6：化学反应与能量变化（苏教版）.doc

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1、2012届高考化学一轮复习专题综合测试 6：化学反应与能量变化（苏教版） 选择题 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ( ) A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可能将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 答案： C 将 V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示 (实验中始终保持 V1 V2 50 mL)。下列叙述正确的是 ( ) A做该实验时环境温度为

2、22 B该实验表明化学能可以转化为热能 C NaOH溶液的浓度约为 1.0 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案： B (2011 湖州检测 )在 25 时，将两个铂电极插入一定量的 Na2SO4饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出 a mol气体，同时有 W g Na2SO410H2O 晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为 ( ) A 100% B 100% C % D % 答案： D (2011 江苏调研卷 )用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和

3、pH(不考虑二氧化碳的溶解 )。则电解过程中共转移的电子数为 ( ) A 0.4mol B 0.5mol C 0.6mol D 0.8mol 答案： C 2010年 1月 8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认 “中国具备制造航空母舰的能力 ”。初步计划，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零 )，惰性电极通常表示为 LaNi5H6 6NiO(OH)放电充电 LaNi5 6Ni(OH)2，下列说法不正确的是 ( ) A放电时储氢合金作负极 B充电时储氢合金作阴极 C 1 mol LaNi5H6参加

4、放电，能提供 12 mol电子 D充电是将电能转化为化学能的过程 答案： C 如下图所示，将紧紧缠绕不同金属铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶 (离子在琼胶内可以移动 )。下列叙述正确的是 ( ) A a中铁钉附近呈现红色 B b中铁钉上发生还原反应 C a中铜丝上发生氧化反应 D b中铝条附近有气泡产生 答案： B 将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH溶液 1 L(密度为 1.06 g cm-3)用铂电极电解，当溶液中的 NaOH的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 ( ) NaOH的质量分数 阳

5、极析出物 的质量 /g 阴极析出物 的质量 /g A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2%) 152 19 C 0.042(4.2%) 1.2 9.4 D 0.042(4.2%) 9.4 1.2 答案： B 已知： H2(g) F2(g)=2HF(g) H -546.6 kJ mol-1，下列说法正确的是( ) A 2 L氟化氢气体分解成 1 L氢气与 1 L氟气吸收 546.6 kJ热量 B 1 mol氢气与 1 mol氟气反应生成 2 mol液态氟化氢放出的热量小于 546.6 kJ C在相同条件下， 1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化

6、氢气体的能量 D 1个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢气体分子放出 546.6 kJ热量 答案： C (2011 上海十四校联考 )甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的 C1、 C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的 C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是 ( ) A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 B C1、 C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C C1和 C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D甲、乙中溶液的 pH逐渐升高，丙中溶液的 pH逐渐 减小

7、 答案： C 下列关于反应能量的说法正确的是 ( ) A Zn(s) CuSO4(aq)=ZnSO4(aq) Cu(s) H -216 kJ mol-1， E 反应物 ABC (8分 )对下图中电极加以必要的连接并填空： (1)在 A 图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫 _。电极反应式： 锌板： _； 铜板： _。 (2)在 B图中，使 a极析出铜，则 b极析出 _。加以必要的连接后，该装置叫 _。电极反应式， a极： _； b极： _。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的 pH_(填 “升高 ”、 “降低 ”或 “不变 ”)。 (3)将 A、 B图中 Cu板与 a极

8、、 Zn板与 b极用导线连接，则连接后的 A装置叫_， B装置叫 _。 Zn板为 _极， a极为 _极。 A图发生的总反应的化学方程式为 _， B图发生的总反应的离子方程式为 _。 答案： (1)原电池 Zn-2e-=Zn2 2H 2e-=H2 (2)O2 电解池 2Cu2 4e-=2Cu 4OH-4e-=2H2O O2 降低 装置连接如图： (3)原电池 电解池 负 阳 Zn H2SO4=ZnSO4 H2 2Cu2 2H2O2Cu O2 4H 填空题 (8分 )用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如： CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(g)

9、 H -574 kJ mol-1 CH4(g) 4NO(g)=2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H -1160 kJ mol-1 若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数用 NA表示 )，放出的热量为 _kJ。 (2)北京奥运会 “祥云 ”火炬燃料是丙烷 (C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)(l)。丙烷脱氢可得丙烯。 已知： C3H8(g)CH4(g) HCCH(g) H2(g) H1 156.6 kJ mol-1 CH3CH=CH2(g)CH4(g) HCCH(g) H2 32.4 kJ mol-1 则

10、相同条件下，反应 C3H8(g)CH3CH=CH2(g) H2(g)的 H _kJmol-1。 答案： (1)1.6NA 173.4 (2) 124.2 (8分 )按要求写热化学方程式： (1)已知稀溶液中， 1 mol H2SO4与 NaOH溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ热量，写出表示 H2SO4与 NaOH反应的中和热的热化学方程式 _ _。 (2)25 、 101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ，经测定，将生成的 CO2通入足量澄清石灰水中产生 25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 _。 (3)如图是 101 kPa时氢气在氯气中点燃

11、生成氯化氢气体的能量变化示意图： 写出此反应的热化学方程式_。 (4)已知下列热化学方程式： CH3COOH(l) 2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l) H1 -870.3 kJ mol-1 C(s) O2(g)=CO2(g) H2 -393.5 kJ mol-1 H2(g) O2(g)=H2O(l) H3 -285.8 kJ mol-1 写出由 C(s)、 H2(g)和 O2(g)化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程式_。 答案： (1)H2SO4(aq) NaOH(aq)=Na2SO4(aq) H2O(l) H -57.3 kJ mol-1 (2)C4H10(g) O2(g)

12、=4CO2(g) 5H2O(l) H -16QkJ mol-1 (3)H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H -183 kJ mol-1 (4)2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l) H -488.3 kJ mol-1 (8分 )单质 A、 B、 C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多 1，化合物D在常温下呈液态， G是常见的金属单质， H是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如图所示 (反应条件多数已略去 )： 请回答： (1)反应 的离子方程式是_。 (2)甲、乙两元素除形成化合物 D外，还可形成一

13、种含有 4个原子核和 18个电子的化合物，该化合物的电子式是 _。 (3)在反应 中，已知 1 g B完全燃烧生成液态 D时，放出 142.9 kJ的热量，则表示 B的燃烧热的热化学方程式是_ _。 (4)反应 也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用 KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是_ _。 (5)反应 在通常情况下不能自发进行，框图中的条件 a是 _，在使反应 能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式_。 答案： (1)Cu(OH)2 2H =Cu2 2H2O (2)H H (3)H2(g) O2(g)=H2O(l) H -285.8 kJ mol-1 (

14、4)2H2-4e- 4OH-=4H2O (5)通电 (或电解 ) Cu-2e-=Cu2 (8分 )(2011 济南一模 )海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。 (1)工业上用 NaCl制备金属钠的化学方程式是_ _。 (2)实验室用惰性电极电解 100 mL 0.1 mol L-1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体 (标准状况 )，则所得溶液的 pH为 _(忽略反应前后溶液的体积变化 )。 (3)电解氯化钠溶液可制备 “84消毒液 ”(主要成分是次氯酸钠 )，通电时氯气被溶液完全吸收。假设所得的消毒液仅含一种溶质，请写出相应的总化学方程式_。 (4)

15、该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 该电解槽的阳极反应式为：_； 通过阴离子交换膜的离子数 _(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钾溶液从出口 (填写 “A”、 “B”、 “C”或 “D”)_导出。 请简述通电开始后，阴极附近溶液 pH 变化的原因： _。 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃烧电池，则电池正极的电极反应式为 _。 答案： (1)2NaCl(熔融 )2Na Cl2(2)13 (3)NaCl H2ONaClO H2 (4) 4OH-4

16、e-=2H2O O2小于 D H 放电，促进水的电离， OH-浓度增大 O2 2H2O 4e-=4OH- (8分 )甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： (1)若两池中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是甲池中的 _棒，乙池中的 _棒。 乙池中阳 极的电极反应式是_。 (2)若两池中均为饱和 NaCl溶液： 写出乙池中总反应的离子方程式_。 甲池中炭极上的电极反应式是 _，乙池中炭极上的电极反应属于_(填 “氧化反应 ”或 “还原反应 ”)。 将湿润的淀粉 KI试纸放在乙池炭极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的 Cl2将生成的 I2又氧化。若反应的 Cl2和 I2物质的量之比为 5 1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 _。 若乙池转移 0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是 200mL，则溶液混匀后的pH _。 答案： (1) 碳 铁 4OH-4e-=2H2O O2 (2) 2Cl- 2H2OCl2 H2 2OH- 2H2O O2 4e-=4OH- 氧化反应 5Cl2 I2 6H2O=2HIO3 10HCl 13