2012年人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2012年人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量练习卷与答案（带解析） 选择题 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 ( ) A天然气是二级能源 B石油是二级能源 C电能是一级能源 D水力是一级能源 答案： D 下列措施不能达到节能减排目的的是 ( ) A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯 答案： B 在反应 2SO2 O2 2SO3中，有 a mol SO2和 b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有 c mol SO3生成，

2、则 SO2在平衡混合物中的体积分数为 ( )答案： D 可逆反应： 2NO2 2NO O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 2 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部 答案： A 对于 Zn(s) H2SO4(aq)=ZnSO4(aq) H2(g)的化学反应

3、 (反应放热 )，下列叙述一定正确的是 ( ) A反应过程中的能量关系可用上图表示 B 1 mol锌的能量高于 1 mol H2所含的能量 C若将该反应设计成原电池，锌为负极 D若将其设计为原电池，当有 32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2 L 答案： AC 已知断裂 1 mol CH 键，要吸收热量 414.4 kJ；断裂 1 mol CC 键，要吸收热量 347.4 kJ；生成 1 mol C=C 键，会放出热量 615.3 kJ；生成 1 mol HH键，会放出热量 435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为： 若在反应中消耗了 1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是

4、 ( ) A该反应放出 251.2 kJ的热量 B该反应吸收 251.2 kJ的热量 C该反应放出 125.6 kJ的热量 D该反应吸收 125.6 kJ的热量 答案： D 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还 原反应： ClO3 3HSO3=3SO 42 Cl- 3H ，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用 ClO3 在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是 ( ) A反应开始时速率增大可能是 c(H )增大引起的 B纵坐标为 v(H )的速率 时间曲线与图中曲线能完全重合 C后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 D图中的阴影部分 “面积

5、 ”为 t1 t2时间内 ClO3 的物质的量浓度的减小值 答案： B 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 ( ) A正极反应式为： O2 2H2O 4e-=4OH- B工作一段时间后，电解液中 KOH的物质的量不变 C该燃料电池的总反应方程式为： 2H2 O2=2H2O D该电池工作时每消耗 1 mol O2，有 2 mol电子转移 答案： D 在一密闭容器中进行反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)。 已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为

6、0.2mol/L、 0.1 mol/L、 0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( ) A SO2为 0.4 mol/L， O2为 0.2 mol/L B SO2为 0.25 mol/L C SO3为 0.4 mol/L D SO2、 SO3均为 0.15 mol/L 答案： B 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 ( ) A在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶液而使反应放出 H2的速率加快 C固态 FeCl3和固体 NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D双氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体 答案： D 下列

7、有关能量转化的认识不正确的是 ( ) A通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 B人类使用照明设备，将电能转化为光能 C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能 答案： D 下列关于化学反应限度的说法正确的是 ( ) A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 B当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 答案： B 下列措施不符合节能减排的是 ( ) A大力发展火力发

8、电，解决广东电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 答案： A 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是 ( ) A铝罐将逐渐被腐蚀 B碳粒和炭棒上发生的反应为 O2 2H2O 4e-=4OH- C炭棒应与玩具电机的负极相连 D该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻 答案： A 在 2 L容积不变的容器中，发生 N2 3H2 2NH3

9、的反应。现通入 4 mol H2和 4 mol N2,10 s内用 H2表示的反应速率为 0.12 mol/(L s)，则 10 s后容器中N2的物质的量是 ( ) A 1.6 mol B 2.8 mol C 3.2 mol D 3.6 mol 答案： C 已知 2SO2 O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( ) A O2的能量一定高于 SO2的能量 B SO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量 C SO2的能量一定高于 SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 答案： B 实验题 (8分 )经研究知 Cu2 对 H2O2分解也具有催化作用，为比较 Fe

10、3 和 Cu2 对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察 _定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_， 写出 H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： _。 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生 成 40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器 A的名称为 _，实验中需要测量的数据是_。 答案： (1)反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 2H2O2 2H2O O2 (2)分液漏斗 收集 40 mL气体所需要的时间 填空题 (

11、9分 )氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛 (TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术 。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题： (1)太阳光分解海水时，实现了从 _能转化为 _能，二氧化钛作_。生成的氢气，用于燃料电池时，实现 _能转化为 _能。水分解时，断裂的化学键有 _，分解海水的反应属于 _反应 (填“放热 ”或 “吸热 ”)。 (2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为： A极： H2 O2-2e-=H2O； B极： O2 4e-=2O2- 则 A极是电池的 _极；电子从该极 _(填 “流入 ”或 “流

12、出 ”)。 答案： (1)太阳 化学 催化剂 化学 电 HO 吸热 (2)负 流出 (14分 )在 200 时，将 a mol H2(g)和 b mol I2(g)充入到体积为 V L的密闭容器中，发生反应： I2(g) H2(g) 2HI(g)。 (1)反应刚开始时，由于 c(H2) _， c(I2) _，而 c(HI) _，所以化学反应速率 _最大而 _最小 (为零 )(填 “v正 ”或 “v逆 ”)。 (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2)_，c(I2)_，而 c(HI)_，从而化学反应速率 v正 _，而 v逆_(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)

13、 (3)当反应进行到 v正 与 v逆 _时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强 (或各组分的分压 )都将 _。 答案： (1)a/V mol/L b/V mol/L 0 v正 v逆 (2)减小 减小 增大 减小 增大 (3)相等 保持不变 (11分 )汽车尾气 (含有烃类、 CO、 SO2与 NO等物质 )是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个 “催化转换器 ”(用铂、钯合金作催化剂 )。它的特点是使 CO与 NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气

14、体，并促使烃类充分燃烧及 SO2的转化。 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： _。 (2)“催化转换器 ”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸 度，其原因是_。 (3)控制城市空气污染源的方法可以有_(填字母序号 )。 A开发氢能源 B使用电动车 C植树造林 D戴上呼吸面具 答案： (1)2NO 2CO N2 2CO2 (2)SO2转化为 SO3溶解于水生成了酸雾，提高了空气的酸度 (3)AB 计算题 (10分 )由铜片、锌片和 200 mL 稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出 3.36 L(标准状况 )气体时， H2SO4恰好完全消耗。求： (1)反应中消耗的锌的质量是多少？ (2)有多少个电子通过了导线？ (3)原稀 H2SO4的物质的量浓度是多少？ 答案： (1)9.75 g (2)1.8061023个 (3)0.75 mol/L