2014届上海市虹口区高三上学期期末考试（一模）化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届上海市虹口区高三上学期期末考试（一模）化学试卷与答案（带解析） 选择题 国际纯粹与应用化学联合会（ IUPAC)将 117号元素暂时命名为 Uus，以下关于 Uus的叙述正确的是 A是稀有气体 B有放射性 C是第六周期元素 D质量数为 117 答案： B 试题分析： 117号元素是第七周期元素，都是放射性元素， B正确。 考点：本题考查元素的位与性两者的关系。 为使溶液中的 3种阳离子 A+、 B2+、 C3+逐一沉淀分离，将含有 A+、 B2+、 C3+离子的水溶液进行如下实验， 关于三种离子的判断正确的是 A Ag+、 Fe2+、 Al3+ B NH4+、 Fe2+、 Fe3+

2、C Ag+、 Cu2+、 Fe3+ D Ag+、 Cu2+、 Al3+ 答案： D 试题分析：根据流程图加入盐酸后生成白色沉淀，可知 A为银离子， B为铜离子，由于整个过程体系在酸性中，加入足量硫化氢后产生沉淀是硫化铜，若存在三价铁会和硫离子发生氧化还原反应，故不可能有三价铁离子，加足量氨水后生成沉淀是氢氧化铝。 考点：本题考查离子的共存问题。 以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是 A实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B用浓磷酸与 KBr反应制备 HBr气体 C配制 FeSO4溶液时，加入一些铁粉 D在干燥的 HCl气流里加热 MgCl2 6H2O晶体，得到无水 MgCl2 答案： C

3、 试题分析：氯气在水中发生 Cl2+H2O H+Cl-+HClO，在饱和食盐水中， Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故 A不选；浓磷酸是难挥发性酸且又不是强氧化性酸不会氧化溴化氢，主要是运用难挥发性酸制备挥发性酸，可以用勒夏特列原理解释，不选 B。加入铁粉目的是把二价铁被氧化成三价的铁再进行还原，不可用勒沙特列原理解释，故 C选； D中以防镁离子发生水解加入氯化氢可以抑制其水解，故 D不选。 考点：本题考查勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应。 向 100 mL NaOH

4、溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是 A原 NaOH溶液的浓度为 0.1 mol/L B通入 CO2的体积为 448 mL C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)： n(Na2CO3) = 1: 3 D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)： n(Na2CO3) = 2: 1 答案： D 试题分析：因 0 25mL 没有气体生成，从 25mL 开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸 100mL-25mL=75mL，两个过程消耗的酸的体积比为

5、 1： 3，则NaOH溶液通入一定量 CO2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是 Na2CO3：NaHCO3=1： 2， D正确，则 C错误；由 HCl NaCl NaOH，则 NaOH的物质的量为 0.1L0.2mol/L=0.02mol， Na+的物质的量浓度为 0.02/0.1=0.2mol/L，故 A错误；由 Na2CO3： NaHCO3=1： 2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0.015mol，则加入足量盐酸产生 CO2气体体积在标准状况下为0.015mol22.4L/mol=336mL， B错误； 考点：本题考查图像和化学原理综合分析在化学计算中的运用。 将

6、钾与氧形成的化合物或混合物 1.02 g溶于水后，可被 0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是 A K2O B K2O 和 K2O2 C K2O2 D K2O2和 KO2 答案： B 试题分析： n（ HCl） =0.08L0.250mol/L=0.02mol，溶液恰好能被 80mL浓度为0.25mol/L的 HCl溶液中和， 则 K2OX 2KOH 2HCl 0.01mol 0.02mol 则 K2OX平均摩尔质量 M=1.02g/0.01mol=102g/mol，介于 K2O（ 94g/mol）和K2O2（ 110g/mol）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应

7、的生成物是 K2O 和K2O2，故选 B。 考点：本题考查极端法在解题中的应用。 常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A pH = 5的 NaHSO3溶液： HSO3- H2SO3 SO32- B pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液： Na C6H5O- OH- H C pH = 7的 CH3COONa与 CH3COOH的混合溶液： Na CH3COO-CH3COOH D 0.1 mol/L NaHCO3溶液： OH- + CO32- H H2CO3 答案： BD 试题分析： A中显酸性，说明电离大于水解，故 NaHSO3溶液： HSO3- SO32- H2SO3，错误； C

8、中根据物料守恒判断可知错误； 考点：本题考查溶液中微粒浓度关系。 二甲基苯中苯环上的一溴代物有 6种同分异构体，分别对应三种二甲苯，其熔点见下表： 六种一溴二甲苯的熔点 / 234 206 213.8 204 214.5 205 对应二甲苯的熔点/ -13 -54 -27 -54 -27 -54 由此推断熔点为 213.8 和 214.5 的两种一溴代物可能是 A B C D 答案： CD 试题分析：对应二甲苯的熔点只有一种的是对二甲苯，有两种的是邻二甲苯，有三种的是间二甲苯，故熔点为 213.8 和 214.5 的两种一溴代物可能是邻二甲苯取代所得。 考点：本题考查通过物质的性质推断同分异构

9、体种类。 下列各反应对应的离子方程式正确的是 A向 100 mL 0.12 mol/L的 Ba(OH)2溶液中通入 0.02 mol CO2： OH- CO2 HCO3- B向 Ca(OH)2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液： Ca2+ + 2OH-+2HCO3- CaCO3+ CO32-+ 2H2O C向 0.2 mol溴化亚铁溶液中通入 0.2 mol氯气： 2Fe2 4Br- 3Cl2 2Fe3 6Cl- 2Br2 D硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后 pH恰好为 7： H SO42- Ba2 OH- BaSO4 H2O 答案： B 试题分析： A中还有沉淀生成，错误； C中正确的是表达

10、是 2Fe2 2Br- 2Cl2 2Fe3 4Cl- Br2，错误； D硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后 pH恰好为 7：两者物质的量之比为 2： 1，正确表达是 2H SO42- Ba2 2OH- BaSO4 2H2O，错误； 考点：本题考查离子方程式的正误判断。 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 （ 25 ） K1=4.30l0-7 K1=1.54l0-2 K=2.95l0-8K2=5.61l0-11 K2=1.02l0-7 下列离子反应可以发生的是： A ClO- + CO2 + H2O HClO + HCO3- B SO-32-+ C

11、O2 + H2O HSO3- + HCO3- C 2ClO- + SO2 + H2O 2HClO + SO32- D 2HSO3- + CO32- 2SO32-+ CO2 + H2O 答案： AB 试题分析： C中由于次氯酸有强氧化性， +4价硫有还原性，会发生氧化还原反应最终生成硫酸根，错误； D中亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数，该反应不能生成二氧化碳，错误； 考点：本题考查运用电离平衡常数和物质的性质对离子方程式的正误判断。 单质硫在 KOH的热溶液中发生岐化反应： 3 S + 6 KOH 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O 若硫过量，进一步生成 K2Sx（ x 5）和

12、 K2S2O3。将 0.08 mol单质硫与含 0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成 a mol K2Sx和 b mol K2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为 K2SO4，转移电子 n mol。则以下正确的是 A a = 2b B x = 2 C n = 0.48 D b = 0.02 答案： AC 试题分析：根据 3 S + 6 KOH 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O反应，将 0.08 mol单质硫与含 0.06 mol KOH的热溶液充分反应，硫剩余 0.05 mol，生成 0.02mol K2S和 0.01molK2SO3 ,恰好生

13、成 a mol K2Sx和 b mol K2S2O3,由钾元素守恒：2a+2b=0.06,由硫元素守恒： ax+2b=0.08。再加入足量 KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为 K2SO4，转移电子 n mol。由电子守恒： ax(6+2/x)+2b(6-2)=n。另外相当于失电子的全是 0.08 mol单质硫，故有 n=0.08 mol*6=0.48mol。联立三个关系式解得： x=3,a=0.02,b=0.01分别把选项代入验证，可知 AC满足。 考点：本题考查守恒法在解题中的运用。 将 69 g NO2（含少量 N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（ NA表示阿伏加德罗

14、常数） A 69 g NO2与 N2O4混合气体所含原子数介于 4.5 NA至 9.0 NA之间 B此反应中转移的电子数为 NA C最终可收集到 11.2 L无色气体 D若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解 0.25 mol铁。 答案： B 试题分析： 69 g NO2是 1.5mol，其混合气体所含原子数是定值，是 4.5 NA， A错误；与水反应时产物中有 2/3的氮化合变成了 +5价，故此反应中转移的电子数为 NA， B正确。 C中没有说明是标准状况无法判断，错误。若将所得硝酸制成浓硝酸即为 1mol，产物中只有二氧化氮生成，根据电子守恒，铁化合价变成正三价，常温下最多可溶解 1/3

15、 mol铁，错误； 考点：本题考查氧化还原原理的运用。 根据有机物的命名原则，下列命名正确的是 A 间三甲苯 B C CH3CH(NH2)CH2COOH 2-氨基丁酸 D 3,3-二甲基 -2-丁醇 答案： D 试题分析： A是均三甲苯，错误； B是 3-甲基已烷，错误； C是 3-氨基丁酸，错误；醇的命名，选取含有官能团羟基的最长碳链为主链，从距离羟基最近的一端开始编号，该有机物命名为： 3， 3-二甲基 -2-丁醇，故 D正确； 考点：本题考查有机物的命名。 寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续 12个小时释放热量，以下分析错误的是

16、A将化学能转化为热能 B其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 C铁作负极，电极反应为： Fe 3e Fe3+ D活性炭作正极，电极反应为： 2H2O + O2 + 4e 4OH- 答案： C 试题分析：解： “暖宝宝 ”放出的热量是铁作负极发生氧化反应时产生的，化学能转化为热能，故 A正确；活性炭作用是作原电池正极，构成原电池，加快反应速率，则加速铁粉的氧化，故 B正确；铁作负极，电极反应为： Fe 2e Fe2+， C错误； D活性炭为原电池中的正极，电极反应为： 2H2O + O2 + 4e 4OH-，故 D正确； 考点：本题考查原电池原理的应用，注意 “暖宝宝 ”的主要原料及原电池的工作原理即

17、可解答，选项 B为易错点，题目难度不大。 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A B 2s22p6 C CH4O D C 答案： C 试题分析： A可以表示分子空间构型为正四面体的所有物质。 B既可以表示原子也可以表示离子的核个电子排布。 C 只能表示甲醇。 D 表示碳原子或碳单质，且单质有多种。 考点：本题考查化学用语的正确表达。 下列变化需克服共价键的是 A金刚石熔化 B汞受热变成汞蒸气 C蔗糖溶于水 D食盐溶于水 答案： A 试题分析： A中金刚石熔化破坏共价键。 B中汞受热变成汞蒸气破坏金属键。 C中蔗糖溶于水破坏分子间作用力。 D中食盐溶于水破坏离子键。 考点：本题考查共价键的存

18、在与性质的关系。 下列反应现象 “先变红后褪色 ”的是 A SO2与紫色石蕊溶液 B过量的 Cl2与 KI淀粉溶液 C硫化氢与醋酸铅试纸 D Na2O2与酚酞溶液 答案： D 试题分析： A中 SO2与紫色石蕊溶液只变红。 B中过量的 Cl2与 KI淀粉溶液发生反应生成了碘单质，碘与淀粉变成了蓝色。 C中硫化氢与醋酸铅试纸出现黑色。 D 中 Na2O2与酚酞溶液时，过氧化钠先和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，溶液呈碱性溶液变红，但过氧化氢有漂白性，红色又褪去。 考点：本题考查物质的性质。 砷是氮族元素，黄砷（ As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（ P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确

19、的是 A分子中共价键键角均为 10928 B黄砷中共价键键能大于白磷 C黄砷分子极性大于白磷 D黄砷的熔点高于白磷 答案： D 试题分析： A中，由于白磷分子是正四体结构，分子中共价键键角均为 60，错误； B中黄砷中共价键键能小于白磷，由于砷原子的半径大于磷原子，错误； C中黄砷分子和白磷都是对称性结构，正负电苛重心重合，无极性，错误； D中黄砷相对分子质量大于白磷，分子间作用力大于白磷，故其熔点高于白磷，正确。 考点：本题 考查分子的结构与分子的性质判断。 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是 A Na2SO3是否被氧化（ BaCl2） B FeCl2是否被氧化（ KSC

20、N） C KI是否被氧化（淀粉溶液） D氯水是否失效（ pH试纸） 答案： A 试题分析： A中 Na2SO3也能与 BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。 B中 FeCl2是若被氧化加入（ KSCN）后变成红色，正确； C中 KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确； D中氯水若失效即为盐酸，用（ pH试纸）会变红而不再褪色，正确； 考点：本题考查物质的检验。 以下物理量只与温度有关的是 A醋酸的电离度 B醋酸钠的水解程度 C水的离子积 D氨气的溶解度 答案： C 试题分析： A和 B中除与温度有关还与浓度等有关，均错误； C中水的离子积只与温度有关，正确； D 中氨气的溶解度除与温度有

21、关外还与压强有关，错误； 考点：本题考查物质的性质与温度有关系。 以下金属冶炼方法错误的是： A 3MnO2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3 B 2AlCl3(熔融 ) 2Al + 3Cl2 C Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D HgO 2Hg+ O2 答案： B 试题分析：氯化铝是分子晶体，熔化时不导电，工业上是电解熔融的氧化铝来制备， B错误； 考点：本题考查金属的冶炼原理。 下列实验装置或操作正确的是 答案： A 试题分析： B中电石与水剧烈反应且不能进行固液分离，错误； C碘能和水发生反应，不能在溶液中加热分离，错误； D加热位置放在红磷处才有说服力，错误； 考点

22、：本题考查实验装置和操作的判断。 镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是 A H2O作催化剂 B紫色蒸气是 I2 C该反 应是放热反应 D反应后物质的总能量升高 答案： D 试题分析：能量是守恒的，由于该反应是放热的，故反应物的总能量等于放出的能量加上生成物的总能量，故反应后的总能量是降低的，错误。 考点：本题考查通过现象对反应的本质的分析。 实验题 已知： 药品名称 熔点 / 沸点 ( ) 密度 g/cm3 溶解性 正丁醇 -89.5 117.7 0.8098 微溶于水、溶于浓硫酸 1-溴丁烷 -112.4 101.6 1.2760 不溶于水和浓硫

23、酸 根据题意完成下列填空： （一）制备 1-溴丁烷粗产品在如图装置的圆底烧瓶中依次加入 NaBr， 10 mL 正丁醇， 2粒沸石，分批加入 1:1的硫酸溶液，摇匀，加热 30 min。 （ 1）写出制备 1-溴丁烷的化学反应方程式：_ （ 2）反应装置中加入沸石的目的是 _。配制体积比为 1:1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管 （ 3）反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在 、 等有机 副产物。 （ 4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 (选填编号）。 a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液

24、洗涤 （二）制备精品 将得到的粗 1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、 10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将 1-溴丁烷按图装置蒸馏。 （ 5）收集产品时，控制的温度应在 _ 左右；区分 1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是 _。 （ 6）实验制得的 1-溴丁烷的质量为 10.895 g，则正丁 醇的转化率为 。（保留 3位小数）。 答案：（ 1） NaBr +H2SO4 +CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4 +H2O（ 2分）； （ 2）防止暴沸（ 1分）； b（ 1分）； （ 3） 1-丁烯（ 1分）；丁醚（ 1分）；（结构简式也可） （

25、4） D（ 2分） （ 5） 101.6（ 1分）；测熔沸点（合理即可） （ 1分） （ 6） 0.727（ 2分） 试题分析：（ 1）醇和氢卤酸能在加热条件下发生取代反应生成卤代烃，故制备1-溴丁烷的化学反应方程式可以看成是正丁醇中羟基被溴原子取代即： NaBr +H2SO4 +CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4 +H2O。（ 2）反应装置中加入沸石的目的是防止暴沸。用量筒量取相同量的硫酸和水进行混合，故定量仪器为 b量筒。（ 3）醇在浓硫酸并加热条件下还会发生消去反应和分子间脱水生成醚的反应，故还可能存 1-丁烯，丁醚等有机副产物。（ 4）若用浓硫

26、酸进行实验，由于浓硫酸具有强氧化性会使部分溴离子氧化为溴单质。 a中蒸馏也会使部分原料物挥发出来，达不到效果。 b中氢氧化钠溶液洗涤，会使卤代烃发生水解造成损失。 c中用四 氯化碳无法萃取，由于溴和卤代烃都能溶于四氯化碳。 d中用亚硫酸钠溶液洗涤可和溴发生氧化还原反应，再通过分液操作即可分离。（ 5）根据表中 1-溴丁烷的沸点可知收集产品时，控制的温度应在 101.6 左右； 区分 1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是可通过测熔沸点。（ 6）由方程式 NaBr +H2SO4 +CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4 +H2O。制得的 1-溴丁烷的质量为 10.

27、895 g，求则正丁醇的质量，再用此质量除以 0.8098*10，求出转化率为 0.727。 考点：本题考查有机物的制备，除杂和转化率计算。 填空题 聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下： （ 1） G中所含的官能团除苯环外，还有 _。 （ 2）写出反应类型。反应 _；反应 _。 （ 3）写出结构简式。 A _； F _。 （ 4）写出反应 的化学方程式 _。 （ 5） C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。 （ I）属于 -氨基酸，且苯环上有三个互为间位

28、的取代基 （ II）与 FeCl3溶液作用无显色现象 （ III） 1 mol该同分异构体与足量 NaOH溶液反应时，最多能消耗 3 mol NaOH （ 6）最常见的聚碳酸酯是用双酚 A（ ）与光气（ ）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式_。 已知： 答 案：（ 1）（酚）羟基、肽键（ 2分）； （ 2）酯化（取代）（ 1分） 还原（ 1分）； （ 3） （ 1分）； （ 1分）； （ 4） （ 2分）； （ 5） （ 2分） （ 6） （ 2分） 试题分析：（ 1） G中所含的官能团除苯环外，还有（酚）羟基、肽键。 （ 2）根据流程图中这个转化关系，由第 步生成的物质结构中含有酯基，氨基

29、，说明第 步发生硝基还原为氨基的反应，第 步是硝化反应， C为 , 步反应为酯化反应B为 ,A为 ,D为 。 E为，再根据题目信息推得 F为 。 （ 3） A和 F 的结构简式 和 ； （ 4）反应 的化学方程式 。 （ 5） C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式。 （ 6）要生成聚合物断键的机理是酚中羟基中断裂 O-H键，光气（ ）中断裂 C-Cl键，聚合得到，该聚碳酸酯的结构简式 。 考点：本题考查有机物的推断和有机反应方程式的书写。 烃 A与氢气以物质的量 1:1发生加成反应时可以得到多种产物，以下是其中两种产物的结构简式： 产物 结构简式 （ 1）除了上述加成

30、产物外，请写出其他加成产物的结构简式： _（不考虑立体异构）。 （ 2）鉴别 A与其属于芳香烃的同分异构体的试剂是 _（写化学式）。 （ 3）已知环外双键活泼性高于环内双键，写出产物 发生聚合反应所得产物的结构简式。 _。 （ 4）双烯合成反应过程如下所示： 写出产物 与乙烯发生双烯合成反应产物的结构简式： _。 （ 5）以产物 为原料通过三步反应可以转化为 2-氯 -3-乙基 -1,4-环己二醇。 写出反应 的化学方程式。 _。 答案：（ 1） 、 （ 2分）； （ 2） Br2（ 2分）； （ 3） （ 2分）； （ 4） （ 2分）； （ 5） （ 2分） 试题分析：（ 1）发生的反应类

31、似于 1， 2-丁二烯与溴的加成反应，故加成产物的结构简式： 、 。（ 2）鉴别 A与其属于芳香烃应该为苯环链上连接的是烷烃基，可以通过 Br2的水溶液进行鉴别，或褪色则为烯烃，若发生萃取则为芳香烃。（ 3）根据加成反应机理，双键中一个碳碳键打开变成单键形成链节，即可得 。 50根据信息要形成环，首先要提供单电子，双键中必有一个键打开形成两个单键或单电子，然后再相互成键链接，故 产物 与乙烯发生双烯合成反应产物的结构简式 。 51 为与溴的 1，4-加成反应， 卤代烃的水解反应， 为与氯化氢的马氏加成反应。反应 的化学方程式 。 考点：本题考查结构推断，有机物的鉴别有反应类型的判断。 化学实验

32、中，同一个装置可以用于不同的实验，例如图的实验装置（ B中可为固体或液体，可加热）。 （ 1）若 A中为浓盐酸， B中为高锰酸钾固体， D中为石蕊溶液，则 D中现象为 _。 （ 2）若 A中为足量的浓硝酸， B中为铜单质， D中用 NaOH来吸收其产生的气体，请写出 D中所 发生的反应的化学方程式_。 （ 3）若 A中为浓 H2SO4， B中为 NaCl固体， D中是 Na2S与 Na2SO3的混合溶液，打开分液漏斗后，加热， D中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则 D 中 n(Na2S)与 n(Na2SO3)需满足的条件是 _。 （ 4）该装置可以模拟氨碱法制纯碱， D中为饱和食盐水。

33、先制取 _气体通入 D中至饱和，再制取 _气体 也通入 D中，此时可以看到溶液中有晶体析出。请写出该反应的化学方程式_。 （ 5）利用上述装置，下列实验不可能实现的是 _ A证明碳酸比苯酚的酸性强 B证明氯气的氧化性比溴强 C用乙醇制备并检验乙烯 D制备并收集乙酸乙酯 （ 6）若 A中为稀硫酸， B中为碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间， D中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，则 D溶液的原溶质可能是_。 答案：（ 1）先变红后褪色（ 2分）； （ 2） 2NO2 +2NaOHNaNO3 +NaNO2+H2O（ 2分）； （ 3） n(Na2S) 2n(Na2SO3)（ 2分）； （ 4）

34、 NH3 CO2 （共 1分） NH3 + CO2+NaCl + H2O NaHCO3 + NH4Cl（ 1分）； （ 5） C（ 2分）； （ 6） NaOH NaAlO2 （合理即可）（ 2分）； 试题分析：（ 1）浓盐酸和高锰酸钾固体发生反应生成氯气，另外浓盐酸易挥发出氯化氢，因此出来的气体是氯气和氯化氢的混和气体，当遇到 D中的石蕊溶液时，氯气与水反应有次氯酸生成有漂白性，故 D中现象为先变红后褪色。 （ 2）浓硝酸和铜单质反应生成二氧化氮气体，二氧化氮和 NaOH反应的化学方程式 2NO2 +2NaOHNaNO3 +NaNO2+H2O。（ 3）浓 H2SO4和 NaCl固体反应生成氯

35、化氢气体， 氯化氢和 D中是 Na2S与 Na2SO3的混合溶液反应后，生成黄色沉淀是硫，臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，要有硫化氢气体放出，根据化学方程式 2H2S +SO2 =3S +2H2O ，则 D中 n(Na2S)与 n(Na2SO3)需满足的条件是n(Na2S) 2n(Na2SO3)。（ 4）氨碱法制纯碱，选是把氨气通入到食盐水中，再通入二氧化碳气体，溶液中有晶体碳酸氢钠析出。反应方程式为 NH3 + CO2+NaCl + H2O NaHCO3 + NH4Cl。（ 5）要用乙醇制备乙烯要用到浓硫酸做催化剂并控制温度 170 ，该装置中没有温度计无法测定，选 C。（ 6）稀硫酸和碳酸氢钠固

36、体反应生成二氧化碳气体， D中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，据此可知 D溶液的原溶质可能是 NaOH或 NaAlO2。 考点：本题考查实验装置与实验原理的选择。 氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表： N2+3H2 2NH3 温度 25 200 400 600 平衡常数 K 5108 650 0.507 0.01 （ 1）工业上合成氨的温度一般控制在 500 ，原因是 。 （ 2）在 2 L密闭容器中加入 1 mol氮气和 3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若 2分钟后，容器内压强为原来的 0.8倍，则 0到 2分钟，氨气的反应速率为 _mol/(L min)。 （ 3）下列说法

37、能表明该反应达到平衡的是 _ A气体的平均分子量不再变化 B密闭容器内的压强不再变化 C v (N2) = 2 v (NH3) D气体的密度不再变化 （ 4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是_ A使用催化剂 B缩小容器体积 C提高反应温度 D移走 NH3 （ 5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是 _。 A溶液的 pH增大 B氨 水的电离度减小 C c(OH-)减小 D c(NH4+)减小 （ 6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使 c(NH4+)与 c(Cl-)比值变大的是 _ A 加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢 C 降低溶液温度 D加入

38、少量固体氢氧化钠 答案：（ 1）催化剂的活性温度且反应速率较快（ 2分）； （ 2） 0.2 mol/(L min)（ 2分）； （ 3） AB（ 2分）； （ 4） B（ 2分） （ 5） AD（ 2分）； （ 6） AC（ 2分） 试题分析：（ 1）工业上合成氨的温度一般控制在 500 ，原因主要是从反应的速率角度来考虑的，因为催化剂的活性温度且反应速率较快。 （ 2） N2+3H2 2NH3，设反应后氮气的物质的量为 x，则氮气转化了 1-x,氢气剩余 3-（ 1-x），氨气生成 2（ 1-x），根据压强之比和物质的量成正比，可得关系式 4：【 1-x+3-（ 1-x） +2（ 1-x）

39、】 =1： 0.8。最终求得氨气的反应速率为0.2 mol/(L min)。 （ 3）合成氨气的反应，若没有达到平衡，反应前后平均分子质量始终发生变化，密闭容器内的压强也发生变化，而密度始终没有改变，故选 AB。而 C中 v (N2) = 2 v (NH3) 没有说明反应的方向，无法做为判据。 （ 4）使用催化剂能加快速率但不能改变转化率， A错误；缩小容器体积两者都能实现， B正确；提高反应温度能加快速率但转化率降低， C错误；移走 NH3浓度降低，速率降低转化率增大， D错误 （ 5）根据氨水中存在的电离平衡可知，加入一定量的氯化铵晶体，增大了c(NH4+)，平衡右移，溶液的 pH减小，

40、A错误；氨水的电离度减小， B正确； c(OH-)减小， C正确； c(NH4+)减大， D错误。 （ 6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，反应后生成氯化铵，此时溶液中存在NH4+的水解平衡，加入固体氯化铵，增大了铵根浓度，抑制了其水解，比值增大， A 正确。通入少量氯化氢，氯离子增大程度大于铵根的增大程度， B 错误。降低溶液温度，抑制其水解，铵根浓度增大， C 正确。加入少量固体氢氧化钠，铵根浓度减小， D错误。 考点：本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡的移动问题。 铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。 （ 1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是 54Fe、 56Fe、 57F

41、e和 58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为 _。 计算铁元素的近似相对质量的计算式为： 54a1%+56a2%+57a3%+58a4%，其中 a1%、 a2% 是指各同位素的 _。 （ 2）铁原子中有 _种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有 _种不同的伸展方向。 （ 3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_。 （ 4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_极，电解质溶液是 _。 （ 5）高铁酸钠（ Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被

42、还原为 Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式： _Fe(NO3)3 + _NaOH + _Cl2 _Na2FeO4 + _NaNO3 + _NaCl + _H2O 高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是_。 （ 6） 0.03mol的铁加到 过量的 HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成 NO、 NO2的混和气体共 1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体全部溶于水生成 HNO3，则通入 O2的体积_L。 答案：（ 1） 6 丰度（各 1分） （ 2） 7 9（各 1分） （ 3） KOH + HBrO4 H2O + H

43、BrO4 （ 2分） （ 4）阴 ZnCl2（ Zn 的盐溶液都可以） （各 1分） （ 5） 2 16 3 2 6 6 8 ； Fe3+水解，吸附溶液中的杂质（各 1分） （ 6） 0.504L（ 2分） 试题分析：（ 1） 58Fe 原子中，质子数为 26，中子数为 32，两者之差为 6。 a1%、a2% 是指各同位素的在自然界中的原子百分含量，即丰度。 （ 2）根据铁原子的核外电子排布式可知中有 7种能量不同的电子，铁原子次外层的电子即第 3电子层，电子云有 9种不同的伸展方向。 （ 3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物是氢氧化钾与酸性最强的化合物 HB

44、rO4，反应的化学反应方程式为 KOH + HBrO4 H2O + HBrO4。 （ 4）要用铁片、锌片、直流电源和导线 完成铁片镀锌的实验，铁片应置于阴 极，电解质溶液是 ZnCl2（ Zn 的盐溶液都可以）。 （ 5）根据化合价升降总数相等，进行配平。高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是 Fe3+水解，吸附溶液中的杂质。 （ 6） NO2、 NO的混合气体为 0.05mol，与 O2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则铁提供的电子物质的量等于氧气获得到达电子到达物质的量，铁失去电子变成三价铁离子，失电子为 0.09mol，故氧气物质的量为0.09/4mol,体积为 0.504L。 考点：本题考查核外电子的 排布，氧化还原的配平，电子守恒法运用化学计算等相关知识。 计算题 胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为 CuSO4 5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。 （ 1）称取 0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L氢氧化钠溶液 28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用 0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸 10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为 _。 （已知： CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4；试样中的杂质不